江苏省淮安市南陈集中学2022届高三上学期期中考试化学模拟试题

淮安市南陈集中学2022—2022学年度第一学期期中调研高三化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分共120分考试时间100分钟注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上考试结束后，交回答题卡可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；S—32；Na—23；Fe—56；Cu—64第I卷选择题部分48分一、单项选择题（本题包括8小题，每题只有1个正确答案,每小题3分，共24分）1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20gNaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液；3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0．1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=molB．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出kJ热量则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95．6KJ/molC．氢气的燃烧热为285．5kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ／mol，则可知C的燃烧热为110．5kJ／mol4．下列实验对应的结论不正确的是D．白色沉淀为BaSO4C．说明反应2NO2D．白色沉淀为BaSO4C．说明反应2NO2N2O4，△H＜0B．能证明非金属性Cl＞C＞SiA．能组成Zn、Cu原电池5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动该同学设计了如下方案，其中错误的是A.先配制一定量的mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量mol/L和mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.先测mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6．阿伏加德罗常数约为×1023mol－1 A．电解精炼铜的过程中，每转移×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为×1023 C．mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为×1022 D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为： C．放电过程中，从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体8．离子中的几种为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰下列推断正确的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定没有K+、NH4+、Cl—二、选择题（本题包括6小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，共24分）9．将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀对上述过程，下列理解或解释中正确的是A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) B．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定C．氨水破坏了AgCl的溶解平衡，NaBr又破坏了银氨络离子的电离平衡D．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀10.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为： A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+C．ClO－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－11．下列溶液中，各关系式正确的是A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2Ac(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．1Lmol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO312．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：13．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c（H+）的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b由此可知的浓度必小于乙酸的浓度 的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度 的浓度必大于乙酸的浓度14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同已知，t3~t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为·L－1·s－1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1第II卷非选择题部分共72分15（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：（1）配制100mLmol/LNaOH标准溶液①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签②称量g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、（2）取mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）123①滴定达到终点的标志是②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失16（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为____________⑵pH变化：A池_______，B池______，C池_______⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=___17（10分）常温下将mol/LHCl溶液与mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）①混合溶液中由水电离出的c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)（填“>”、“<”或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L（2）常温下若将mol/LMOH溶液与mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度（填“>”、“<”或“=”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH（填“>7”、“<7”或“无法确定”）18（12分）21世纪是钛的世纪下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：Mg、ArMg、Ar反应ⅠTiCl4（l）焦炭钛白粉Cl2反应ⅡMgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝－641kJ·mol－1②Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4(l)△H＝－385kJ·mol－1（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的TiO2＋发生水解的离子方程式为（2）反应Ⅰ在800～900℃～石墨TiO2熔融的CaCl2O2－ab为～石墨TiO2熔融的CaCl2O2－ab（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示图中b是电源的极，阴极的电极反应式为19（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol开始时在100L的密闭容器中加入(g)和(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________________（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是____________（填字母）A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2C.保持温度和容器体积不变，充入和D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E.升高温度F．移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：_____________（4）若通入SO2的速率为min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_______________mL/min20（11分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：阳阳光光电池电解水H2烟道气吸收池CO2合成塔甲醇乙醇胺加热乙醇胺⑴该合成路线对于环境保护的价值在于H2OH2O2e-电解质溶液价带对电极半导体电极e-光ECH2OH2O2e-电解质溶液价带对电极半导体电极e-光ECEvh＋用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：⑶CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－mol、△H＝－mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：⑷科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是a．在自然界中存在大量的单质硅b．硅可以通过化学方法“再生”c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存21（8分）在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB且达到平衡时,生成了amolC.(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是______________(用a表示)(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为_________mol(用a表示).此时C在反应混合气体中的体积分数将______(填增大、减小、不变)(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变,则还应加入C______mol.班级___________________学号____________________________姓名__________________

密封线内不准答题淮安市南陈集中学2022班级___________________学号____________________________姓名__________________

密封线内不准答题高三化学试题答题纸（本卷满分120分，考试时间100分钟）第I卷选择题1234567891011121314————————第II卷非选择题答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用黑色签字笔书写，否则作答无效非选择题（共72分）15（14分）（1）①、、；②g，、（2）①滴定达到终点的标志是②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③；④16（8分）⑴电源电极X名称为____________⑵pH变化：A池，B池，C池⑶通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=___17（10分）⑴①c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)②c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L⑵相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度（填“>”、“<”或“=”）⑶混合溶液的pH（填“>7”、“<7”或“无法确定”）请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!18（12分）⑴TiO2＋发生水解的离子方程式为⑵反应的化学方程式为；反应Ⅱ的热化学方程式为⑶该工艺流程中，可以循环使用的物质有⑷在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示图中b是电源的极，阴极的电极反应式为19(9分)⑴K=____________________；⑵；⑶；⑷20（11分）⑴；⑵；⑶