广东南塘中学2022届高三9月月考：化学

广东省南塘中学2022—2022学年度高三年级9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：Ag-108Cu-64Zn-65Pb-207一、单项选择题（每题2分，共50分）答案请填入答题卡上，否则不计分。1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH20）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 （）A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2．下列家庭小实验不合理的是 （） A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3．下列试剂的贮存方法错误的是 （） A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存 B．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 C．少量白磷存放在水中 D．少量金属钠存放在煤油中4．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部5．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 （）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c（H＋）＝1．0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—8．关于晶体的下列说法正确的是 （）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低9．下列实验操作中错误的是 （）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照10．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 （） A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水12．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 （） A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确13．下列说法不正确的是 （） A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理 B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量 C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区14．下列说法正确的是 （） A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极 D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念15．下列实验方法合理的是 （）A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等16．氯碱工业中应先除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，再进行电解，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确操作顺序是 （） A．①②③④⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③17．下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （）a电极b电极x电极Z溶液（A）锌石墨负极CuSO4（B）石墨石墨负极NaOH（C）银铁正极AgNO3（D）铜石墨负极CuCl218．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （） A．MnO2CuOFeO B．NH42SO4K2SO4NH4Cl

C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．Na2CO3NaHCO3K2CO319．下列实验装置图正确的是 （）19题图20题图20．在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有（） A．仅 B． C． D．21．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 （）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶222．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（）A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C1423．已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（1）；△H＝－57．3kJ/mol下列结论正确的是 （） A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量24．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+kJ·mol－1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－kJ·mol－1下列说法正确的是 （） A．CH3OH的燃烧热为kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2（g）+2H2（g）的△H>－·mol－1CuCl2CuCl2溶液AgNO3溶液cadb在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是：（）A．1：1：1：1 B．2：2：1：1 C．2：2：4：1 D．1：2：2：4二、填空题（共41分）26．在①渗析②盐析③凝聚④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体含有的细粒）肥皂凝聚。这种现象称为____。（3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。（4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。27．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：Ａ，ＢＣ。⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式。⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式。28．采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为；（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为。29．Fe（OH）2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。（1）按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时 （填“能”或“不能”）伸入试管中，原因是 ，图I中，长胶头滴管伸入液面下的目的是 ；（2）在图Ⅱ中，要观察到Fe（OH）2的生成，B管中的试剂可以是 实验操作的步骤是（反应试剂已加入）① ② 若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe（OH）2白色沉淀？试说明理由：（3）若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用 ,阴极用石墨，阳极反应 ，阴极反应是 ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe（OH）2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。 。30．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。31．红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）据图回答下列问题 （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0．6molPCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。三、计算题（共9分，每空1分）32．如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2．16g，试回答：⑴电源电极X名称为_______。⑵电极反应：A阳极：阴极：B阳极：阴极C阳极：阴极：⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体无体积变化）参考答案一、1—5BBADA6—1