安徽太湖高三一轮总复习其次次理科综合能力测试化学试题 Word版

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化学试题

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)

1、在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

2、科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。以下有关说法中错误的是A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性

D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应3、漂白粉暴露在空气中简单失效的主要原应是（）A．Ca（ClO）2不稳定，易分解

B．Ca（ClO）2与空气中的水和二氧化碳反应C．CaCl2易吸水而潮解

D．Ca（ClO）2与CaCl2相互反应，生成无漂白作用的物质

4、现有0.4mol·L﹣1HA溶液和0.2mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合组成溶液．以下有关推断正确的是（）

A．若该溶液中HA电离能力大于A﹣水解能力，则有c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH

﹣

）＞c（H+）

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

5、四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有一致的电子层结构，若m＞n，对以下表达正确的是（）

①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．

A．只有②正确B．①②③④正确C．①②③⑥正确D．②③⑤正确

6、将物质X逐渐参与（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与参与X的物质的量关系如下图所示，符合图示状况的是（）

选项AXYCO2Ca（OH）2BHClNaAlO2CNaOHAlCl3DAlCl3NaOHbB（气）达平衡后，保持温度不变，

7、在一容积可变的密闭容器中，aA（气）

将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．化学计量数关系a＞b

其次卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）

8、在以下物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

回复以下问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．

①反应I中，甲在寻常条件下和水猛烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是．A．热分解法B．热还原法C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是．

③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强〞或“弱〞）．

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．

①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是．②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是．9、在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O

FeO+H23Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

某兴趣小组用如下图装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．

（1）试验过程中，应先点燃（选填“酒精灯〞或“酒精喷灯〞）；装置中石棉绒的作用是．

（2）若在试验中的某段时间内生成H2448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参与反应的铁粉质量至少是g．

（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，试验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．

请回复以下问题：

①溶液B中的阳离子有．

②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=g，m（Fe3O4）=g．10、高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.3完全沉淀时的pH9.73.74.79.8请回复以下问题：

（1）高温焙烧：在试验室宜选择的主要仪器是．

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．

（3）在氧化后的液体中参与石灰浆，并调理溶液pH，pH应调理的范围是．（4）滤渣的主要成分有．

（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中参与多少MnO2粉，可确凿量取l0.00mL浸出液用

0.02mol/L

酸性

KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法

是；若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是．

（6）操作a的具体过程．

11．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如下图（提醒：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．

回复以下问题：

（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为；

（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1﹕2，则在浓硫酸的催化下，B

与

足

量

的

C2H5OH

发

生

反

应

的

化

学

方

程

式

是，反应类型为