2022年广西中考化学试卷真题附解析（6份打包）

广西百色市

2022

年中考化学真题一、单选题“高钙奶”中的“钙”是指（ ）A．元素 B．单质【答案】AC．原子D．分子【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】“高钙奶”中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故答案为：A。【分析】宏观上，元素组成物质。在空气的成分中，体积分数约占

21%的是（A．氮气 B．二氧化碳【答案】C）C．氧气D．稀有气体【知识点】空气的组成【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占

78%、氧气大约占

21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占

0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占

0.03%．由此可知

C

正确，A、B、D

错误．故选

C．【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占

78%、氧气大约占

21%、稀有气体大约占

0.94%、二氧化碳大约占

0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占

0.03%．下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是（ ）A．木炭 B．氢气 C．蜡烛 D．红磷【答案】D【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A.

木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体，故不符合题意；B.

氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；C.

蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，故不符合题意；D.

红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故符合题意，故答案为：D。【分析】根据物质在空气中燃烧现象分析。4．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）A．固体取用B．熄灭酒精灯C．蒸发D．测定

pH【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作符合题意，故符合题意；熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，故不符合题意；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故不符合题意；测定溶液的

pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在

pH

试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将

pH

试纸伸入溶液中，会污染溶液，故不符合题意。故答案为：A。【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭。C、根据蒸发操作的注意事项分析。D、根据正确测定溶液的

pH

的操作分析。神舟十四号航天员的航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是（ ）A．涤纶 B．聚氯乙烯 C．棉花 D．尼龙【答案】C【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别【解析】【解答】A.

涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成有机高分子材料之一，故不符合题意；B.

聚氯乙烯是塑料，属于三大合成有机高分子材料之一，故不符合题意；C.

棉花属于天然有机高分子材料，故符合题意；D.

尼龙为合成高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故不符合题意。故答案为：C。【分析】棉花、木材、亚麻属于天然有机高分子材料。下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）A．植物油 B．白糖【答案】BC．沙子D．玉米粉【知识点】溶液的组成及特点【解析】【解答】A.

植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故不符合题意；B.

白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，故符合题意；C.

沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；D.

玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意。故答案为：B。【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。7．对下列事实的解释合理的是（ ）A．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同B．在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子D．生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性【答案】D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.

金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式不同，其物理性质相差很大，故解释不合理，不符合题意；B.

一氧化碳难溶于水且不能和水反应，则水不能防止一氧化碳中毒，故解释不合理，不符合题意；C.

酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，故解释不合理，不符合题意；D.

生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，故解释合理，符合题意；故答案为：D。【分析】A、金刚石和石墨都属于碳单质。B、根据一氧化碳难溶于水分析。C、根据酸的概念分析。D、生石灰可与水反应，且具有吸水性。8．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（ ）A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3D．Ca3(PO4)2【答案】A【知识点】常见化肥的种类和作用【解析】【解答】A.

K2CO3

是含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故符合题意；CO(NH2)2

中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意。故答案为：A。【分析】含有钾元素的化学肥料，属于钾肥。9．氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知

Sr3N2中

N

的化合价为﹣3，则

Sr的化合价为(A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3【答案】C)【知识点】有关元素化合价的计算【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Sr3N2中

N

的化合价为﹣3，设

Sr元素的化合价为x，则

3x+（-3）×2=0，x=+2。故答案为：C。【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析10．“垃圾分类，

人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的垃圾桶的是（ ）A．有害垃圾B．可回收物C．厨余垃圾D．其它垃圾【答案】B【知识点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】A.

塑料饮料瓶不属于有害垃圾，不应放入有害垃圾桶，故不符合题意；B.

塑料饮料瓶属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶，故符合题意；C.

塑料饮料瓶不属于厨余垃圾，不应放入厨余垃圾桶，故不符合题意；D.

塑料饮料瓶不属于其它垃圾，不应放入其他垃圾桶，故不符合题意。故答案为：B。【分析】根据塑料饮料瓶属于可回收物，结合图标的含义分析。11．下列说法正确的是（ ）气体的溶解度随着温度的升高而增大稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D．含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用【答案】C【知识点】溶解度的影响因素；合金与合金的性质；有害化学物质的性质与人体健康；稀释浓硫酸【解析】【解答】A.

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故不符合题意；B.

稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故不符合题意；C.

合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不锈钢是铁的合金，故不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好

，故符合题意；D.

黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后，也不能食用，故不符合题意。故答案为：C。【分析】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。C、根据合金的性质分析。D、黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用。高温12．硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：2𝐶

+

𝑆𝑖𝑂2

_

𝑆𝑖+

2𝑋

，其中

X

的化学式是_（ ）A．CO2【答案】DB．H2OC．SiH4D．CO【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、硅、氧原子数目分别为

2、1、2，反应前碳、硅、氧原子数目分别为

0、1、0，则

X

的化学式为

CO。故答案为：D。【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，分析

X

的化学式。13．航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由

5～8

个水分子构成，一次饮用

125mL

小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是（ ）A．小分子团水是由水分子构成的B．小分子团水中的水分子是静止的C．小分子团水的组成元素和普通水不同D．小分子团水中的水分子间没有间隔【答案】A【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A.

由题意“小分子团水由

5～8

个水分子构成”可知：小分子团水是由水分子构成的，故符合题意；B.

小分子团水是由水分子构成的，具有分子不断运动的性质，故不符合题意；C.

小分子团水是由水分子构成的，即小分子团水也由氢氧元素组成，与普通水相同，故不符合题意；D.小分子团水是由水分子构成的，具有分子间有间隔的性质，故不符合题意。故答案为：A。【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。14．下列化学方程式书写正确的是（ ）A．铁屑溶于稀硫酸：2𝐹𝑒

+

3𝐻2𝑆𝑂4

=

𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3

+3𝐻2↑B．食盐溶于硝酸钾溶液：𝑁𝑎𝐶𝑙

+

𝐾𝑁𝑂3

=

𝑁𝑎𝑁𝑂3

+𝐾𝐶𝑙点燃𝑂C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2𝐶

+

2

_

2𝐶𝑂_2

2

2

2D．过氧化氢制氧气：𝐻

𝑂

=

𝐻

↑

+

𝑂

↑【答案】C【知识点】化学方程式的书写与配平【解析】【解答】A.

铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，化学方程式书写错误，故不符合题意；B.

氯化钠和硝酸钾不能反应，原因是不符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方程式书写错误，故不符合题意；C.

木炭在不充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，故符合题意；D.

过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，故不符合题意。故答案为：C。【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。15．芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（ ）A．牙膏(pH=9.0)B．食醋(pH~2.5)C．肥皂(pH=10.0)D．洗洁精(pH～7.5)【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与

pH值的关系【解析】【解答】A.

牙膏

pH

大于

7，显碱性，故不符合题意；B.

食醋

pH

小于

7，显酸性，故符合题意；C.

肥皂

pH

大于

7，显碱性，故不符合题意；D.

洗洁精

pH

大于

7，显碱性，故不符合题意。故答案为：B。【分析】溶液的

pH

值<7，显酸性，从

7

到

1，酸性逐渐增强；溶液的

pH

值=7，显中性；溶液的

pH

值>7，显碱性，从

7

到

14，碱性逐渐增强。归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（A．有机物一定是含有碳元素的化合物）B．含有氧元素的化合物一定是氧化物C．催化剂一定能加快化学反应速率D．生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【知识点】中和反应及其应用；物质的简单分类【解析】【解答】A.

有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看做无机物，故符合题意；B.

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；C.

催化剂的定义中指出，催化剂会改变化学反应速率，存在加快和减慢两种情况，故不符合题意；D.

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于反应物不是酸和碱，该反应不属于中和反应，故不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、根据氧化物的概念分析。C、根据催化剂的定义，特点分析。D、根据中和反应的概念分析。17．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（ ）A．Cu(NO3)2、KCl、HClC．HNO3、NaCl、Ca(OH)2【答案】DB．K2SO4、NaOH、NH4ClD．KNO3、Na2SO4、NaCl【知识点】离子或物质的共存问题【解析】【解答】A.

三种物质之间不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，但是硝酸铜是蓝色的，故不符合题意；B.

氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；C.

硝酸能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故不符合题意；D.

三种物质之间不能结合生成沉淀，气体和水，可以大量共存，且均是无色溶液，故符合题意。故答案为：D。【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。18．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是（ ）A．银和锌 B．银【答案】BC．锌D．银和铁【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】金属活动性中铁在银之前，发生如下反应

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag故答案为：B。【分析】根据题意，三种金属的活动性顺序由强到弱为锌、铁、银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银分析。如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说法正确的是（A．鼓入空气仅是为了增大氧气的含量）B．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关D．面粉加工厂必须严禁烟火【答案】D【知识点】燃烧和爆炸实验【解析】【解答】A.

做粉尘爆炸实验鼓入空气是为了增大面粉与氧气的接触面积，故不符合题意；B.

燃着的蜡烛只是给面粉燃烧提供热量，并不能提高面粉的着火点，故不符合题意；C.

爆炸是在有限的空间内急剧燃烧，故与空间大小有关，故不符合题意；D.

为了防止面粉爆炸发生意外事故，所以面粉加工厂必须严禁烟火，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据可燃性气体与空气混合，遇到明火有爆炸危险，结合爆炸的原因分析。20．下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A鉴别

NaOH

和

NH4NO3

固体取样，分别加适量水，溶液温度升高的是

NaOH

固体B鉴别硬水和软水取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水C鉴别木炭和氧化铜粉末观察颜色，黑色的是木炭粉D检验

CO2

中混有的

HCl

气体将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有

HClA．A【答案】AB．BC．CD．D【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.

取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是

NaOH

固体，故符合题意；B.

通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故不符合题意；C.

木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，故不符合题意；D.

将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有

HCl，故不符合题意。故答案为：A。【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。二、填空题21．化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：①纯碱

②黄铜

③石墨

④维生素

C

⑤二氧化硫

⑥氧气（1）疫情期间用于医疗急救的是

。（2）造成酸雨的主要物质是

。用于制造机器零件、仪表的是

。可用于制

2B铅笔芯的是

。有抗坏血病功能的是

。（6）可用作洗涤剂的是

。【答案】（1）⑥（2）⑤（3）②（4）③（5）④（6）①【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故答案为：⑥。（2）二氧化硫溶于水后开成酸性溶液，污染空气会形成酸雨，故答案为：⑤。黄铜是铜的合金，硬度较大，抗腐蚀性能强，可用于制造机器零件、仪表，故答案为：②。石墨质软灰黑，在纸上划过能留下灰黑色痕迹，能用于制

2B

铅笔芯，故答案为：③。维生素

C

可预防坏血病，故答案为：④。纯碱溶液呈碱性，可作洗涤剂，用于去油污，故答案为：①。【分析】根据物质的性质、用途分析。22．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。（1）保持氮气化学性质的最小粒子

。两个锌离子

。由

60个碳原子构成的单质分子

。（4）3P2O5

。【答案】（1）N2（2）2Zn2+（3）C60（4）三个五氧化二磷分子【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】（1）氮气由氮气分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮气分子，其符号为

N2。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带

1

个电荷时，1

要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表示为：2Zn2+。（3）由

60

个碳原子构成的单质分子为碳

60

分子，可表示为

C60。（4）化学式前面的数字表示分子的个数，五氧化二磷的化学式为：P2O5，表示

1

个五氧化二磷分子，则3P2O5

表示

3个五氧化二磷分子。【分析】（1）氮气由氮气分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子为氮气分子。根据离子的表示方法分析。根据化学式的含义分析。（4）化学式前面的数字表示分子的个数。23．豆腐是由两千多年前西汉淮南王刘安发明的，它享有“富贵贫困皆厚爱，人人称其菜中王”的美誉。下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素

B1质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.00006（1）用石磨将黄豆磨成豆浆，发生了

(填“化学”或“物理”)变化，制作豆腐块的过程涉及豆腐与水分离的环节，该分离操作的名称是

。（2）豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是

(任填一种)，含人体所需的微量元素是

。（3）除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是

(填字母)。A．萝卜

B．鱼

C．大米

D．苹果【答案】（1）物理；过滤（2）蛋白质；Fe

或铁（3）B【知识点】过滤的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】（1）用石磨将黄豆磨成豆浆是物质状态发生变化，过程中没有新物质生成，故发生了物理变化，豆腐与水分离属于固液分离操作，该操作名称为过滤。（2）豆腐由大豆制成，故其中富含的营养素是蛋白质，能供能的是蛋白质、糖类和油脂；含人体所需的微量元素是铁。（3）A、萝卜富含的营养素是维生素，故不正确；B、鱼富含的营养素是蛋白质，故正确；C、大米富含的营养素是糖类，故不正确；D、苹果富含的营养素是维生素，故不正确。故答案为：B。【分析】（1）没有新物质生成的变化，属于物理变化。根据过滤的原理分析。（2）豆腐富含蛋白质；铁属于人体所需的微量元素。（3）肉、蛋、奶、豆制品等蛋白质。24．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D

是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为

，氯元素的相对原子质量为

。（2）示意图

D中的

X=

。A，B，C，D中属于同种元素的粒子是

(填序号)已知

A和

B两种粒子的化学性质相似，是由于

。（5）C粒子属于

离子(填“阴”或“阳”)。【答案】（1）11；35.5（2）8BC或

CB它们原子的最外层电子数相同（5）阴【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为

11，氯元素的相对原子质量为35.5。图

D

是氖原子，原子核内

10

个质子，则原子核外

10

个电子，故

X=10-2=8。质子数相同的为同种元素，故

A、B、C、D

中属于同种元素的粒子是

BC。（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故

A

和

B

两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。（5）C

粒子原子核内

17

个质子，而原子核外有

18

个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。（2）在原子中，质子数=核外电子数。（3）根据元素的概念分析。原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。交点

P的含义是

。将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是

。（3）三种物质中溶解度受温度的影响最大的是

。（4）t2℃时，将甲、乙、丙各

30g分别充分溶于

100g水中，所得溶液质量大小关系为

，其中

是饱和溶液。【答案】（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等蒸发结晶甲（4）甲=乙>丙；丙【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于

P

点，故

P

点的含义是：t1℃时，甲和丙的溶解度相等；（2）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响不大，故将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是：蒸发结晶；由图可知，三种物质中溶解度受温度的影响最大的是甲；t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均是

40g，丙的溶解度小于

20g，故该温度下，将甲、乙、丙各

30g

分别充分溶于

100g

水中，甲、乙能全部溶解，丙有部分溶质未溶解，所得溶液质量大小关系为：甲=乙＞丙；其中丙中有部分固体未溶解，是饱和溶液。【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相

应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。26．学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火方法是

。化石燃料中的天然气已成为城乡家庭的主要生活燃料之一。天然气燃烧的化学方程式是

。（3）为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器(如图

1)，正确的安装位置应选择

(填“甲”或“乙”)。（4）直接用煤作为家用燃料既污染空气又浪费能源，为了减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为

。【答案】（1）盖上锅盖（答案不唯一，合理即可）𝐻点燃𝑂 𝑂 𝐻（2）𝐶4+22_

𝐶2+2

2𝑂_（3）甲高温（4）𝐶+𝐻2𝑂_𝐶𝑂+

𝐻2_【知识点】微粒观点及模型图的应用；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】（1）当油锅中的油着火时，盖上锅盖可隔绝空气，从而灭火，则灭火方法是盖上锅盖。𝐻点燃𝑂 𝑂 𝐻（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为𝐶

4

+2

2

_

𝐶

2

+2

2𝑂。_（3）由于甲烷的相对分子质量为

12+1×4=16，小于

29，则甲烷的密度比空气小，应将报警器安装在火的上方，即甲。高温（4）由图可知，甲为

C，乙为

H2O，丙为

CO，丁为

H2，则反应的化学方程式为𝐶

+

𝐻2𝑂

_

𝐶𝑂

+

𝐻2。_【分析】（1）根据盖上锅盖可隔绝空气，从而灭火分析。甲烷燃烧生成二氧化碳和水。根据甲烷的密度比空气小，应将报警器安装在火的上方分析。（4）根据微观示意图，粒子的构成可知，碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气。27．2022

年北京冬奥会使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委会的赞誉。请回答下列问题：（1）二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为

。（2）二氧化碳的相对分子质量是

。【答案】（1）1

：2（2）44【知识点】化学式的相关计算【解析】【解答】（1）由二氧化碳(CO2)的化学式可知，每个二氧化碳分子中含有

1

个碳原子和

2

个氧原子，所以二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为

1∶2。（2）二氧化碳(CO2)的相对分子质量为

12×1+16×2=44。【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。三、综合题28．百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有

Al2O3、SiO2

等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：回答下列问题：流程图中含铝元素的物质里属于碱的是

。“过量的酸溶液”中使用的酸是

(填字母序号)。A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4（3）通过该流程可得出

SiO2

的性质有：

(写一条)。（4）电解

Al2O3

产生两种单质，该反应的化学方程式为：

，它所属的基本反应类型是

反应。【答案】（1）氢氧化铝或

Al(OH)3（2）C（3）不能跟酸反应高温（4）2𝐴𝑙2𝑂3

_

4𝐴𝑙

+

3𝑂2↑；分解_【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；（2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。故答案为：C；（3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应；（4）电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含

Al、O，高温故生成物中也应含

Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：2𝐴𝑙2𝑂3

_

4𝐴𝑙

+3𝑂2↑；_该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。【分析】（1）根据碱的概念分析。（2）根据流程图可知，加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液分析。根据向工业废渣中加入过量的稀硫酸，过滤后得到二氧化硅分析。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧化铝在高温下反应生成铝和氧气。根据分解反应的特点分析。29．下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：仪器

a

的名称为

。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

，可选用的收集装置是

(填字母序号)。（3）用

A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是

，在试管口放一团棉花的目的是

。（4）用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到

，证明瓶中已充满氧气。（5）用

B

装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是

。【答案】（1）水槽𝛥𝑂

𝐾 𝑂 𝑂

𝑂（2）2𝐾M𝑛4_

2M𝑛4+M𝑛2+2↑；E或

F_检查装置的气密性；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管带火星的木条复燃（5）防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】（1）由图可知，仪器

a

的名称是水槽；𝛥（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2𝐾M𝑛𝑂4

_

𝐾2M𝑛𝑂4

+M𝑛𝑂2_+

𝑂2↑；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选

E

或

F，不选择

C

装置，【分析】（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据氧气不易溶于水，密度比空气大，选择收集装置。（3）根据制取气体的装置，使用之前一定要先检查装置的气密性。根据加热时高锰酸钾会分解成粉末进入导管，氧气排出不畅分析。（4）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃分析。（5）根据制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，防止气体逸出。30．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为

NaHCO3。②NaHCO3受热分解生成

Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3

受热不分解。③NaHCO3

溶液呈碱性，且不与

BaCl2

溶液发生反应。（1）【提出猜想】猜想一：固体成分为

NaHCO3；猜想二：固体成分为

；猜想三：固体成分为

NaHCO3和

Na2CO3。（2）【进行实验】实验步骤实验现象实验结论小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是

。（3）【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：实验步骤实验现象实验结论①

。澄清石灰水变浑浊固体中含有

NaHCO3②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加

BaCl2

溶液。发生反应的化学方程式为

；固体中含有

Na2CO3是因为

C装置中导管未伸到集气瓶底部；用

A

装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；用排空气法收集一瓶氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到带火星的木条复燃，证明瓶中已充满氧气；用

B

装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是：防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。【实验结论】猜想三正确。（4）【拓展延伸】上述实验步骤②

(填“能”或“不能”)用

Ba(NO3)2

溶液代替

BaCl2

溶液，理由是：

。【答案】（1）碳酸钠或

Na2CO3（2）Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红（3）取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；产生白色沉淀；𝐵𝑎𝐶𝑙2

+𝑁𝑎2𝐶𝑂3

=

𝐵𝑎𝐶𝑂3↓

+2𝑁𝑎𝐶𝑙（4）能；Ba(NO3)2

也能跟

Na2CO3

反应生成白色沉淀【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量【解析】【解答】（1）提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；（2）提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论不正确；实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加

BaCl2

溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：𝐵𝑎𝐶𝑙2

+𝑁𝑎2𝐶𝑂3

=

𝐵𝑎𝐶𝑂3↓+2𝑁𝑎𝐶𝑙；拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。【分析】（1）根据碳酸氢钠是否完全受热分解，进行猜想。碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性。①

碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠和水。②

氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀。四、计算题向

100gCuSO4

溶液中滴加

NaOH

溶液，生成沉淀的质量与加入的

NaOH

溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：该反应生成的沉淀的质量为 g；求

CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。【答案】（1）4.9（2）解：设

CuSO4溶液中溶质的质量分数为

x𝐶𝑢𝑆𝑂4 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2↓160+

2𝑁𝑎𝑂𝐻

= 98 +𝑁𝑎2𝑆𝑂4100𝑔𝑥 4.9𝑔160

100𝑔𝑥=98 4.9𝑔x=8%答：CuSO4

溶液中溶质的质量分数为

8%【知识点】复分解反应及其应用【解析】【解答】（1）由图可知，该反应生成的沉淀的质量为

4.9g；【分析】（1）根据图像，找出生成的沉淀的质量。（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。广西北部湾经济区

2022

年中考化学真题一、单选题1．下列物质不属于空气污染物的是（A．N2C．NO2【答案】A）B．COD．可吸入颗粒物【知识点】空气的污染与防治【解析】【解答】A、氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物，符合题意；B、一氧化碳是空气污染物之一，不符合题意；C、二氧化氮是空气污染物之一，不符合题意；D、可吸入颗粒物是空气污染物之一，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。2．下图所示的图标表示（）A．禁止烟火B．禁止燃放鞭炮C．禁止吸烟【答案】AD．禁止堆放易燃物【知识点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】图中所示标志是禁止烟火标志。故答案为：A。【分析】根据所给图标名称分析。下列化肥中，属于磷肥的是（A．NaNO3C．CO（NH2）2）B．K2SO4D．Ca（H2PO4）2【答案】D【知识点】常见化肥的种类和作用【解析】【解答】A、NaNO3

中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，故

A

不符合题意；B、K2SO4

只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，故

B

不符合题意；C、CO(NH2)2

属于氮肥，故

C

不符合题意；D、Ca(H2PO4)2

只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，故

D

符合题意。故答案为：D。【分析】根据含磷元素的化合物可作磷肥分析。化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起甲状腺肿大的是（A．锌 B．碘 C．钙 D．铁）【答案】B【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】A、缺锌会导致生长发育迟缓，不符合题意；B、缺碘或碘摄入量过大都会引起甲状腺肿大，符合题意；C、缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；D、缺铁会导致贫血，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据碘元素与甲状腺疾病有关分析。5．下列实验基本操作，错误的是（ ）A．稀释浓硫酸B．熄灭酒精灯C．过滤D．测定溶液的

pH【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；符合题意；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭；不符合题意；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内）；不符合题意；D、用

pH

试纸测定溶液的

pH

时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片

pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到

pH

试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出

pH；不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析；B、根据酒精灯要用灯帽盖灭分析；C、根据过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁分析；D、根据

pH

试纸的使用方法及注意事项分析。C．吸附下列水的净化方法中可以降低水的硬度的是（ ）A．沉淀 B．过滤【答案】DD．蒸馏【知识点】硬水与软水【解析】【解答】A.

硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置后钙镁离子不会沉淀，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；B.

过滤是分离不溶性的固体和液体，不能分离出可溶性的钙镁离子，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；C.

吸附可以除去水中的色素和异味，不会吸附可溶性杂质，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；D.

蒸馏得到的水是纯水，可以降低水的硬度，故符合题意。故答案为：D。【分析】硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度。7．Na2FeO4是一种新型水处理剂，其中

Fe

元素的化合价为( )A．+6 B．+3 C．+2 D．0【答案】A【知识点】有关元素化合价的计算【解析】【解答】在

Na2FeO4

中，Na

的化合价为+1

价，O

的化合价为-2

价，根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=-6，故

A

正确，而

B、C、D

错误。故答案为：A。【分析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为

0，据此列出等式进行计算即可。8．民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）A．分子的质量很小C．分子的体积很小【答案】BB．分子在不断运动D．分子之间有间隔【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、题意无法得出分子的质量很小，不符合题意；B、题意的微观解释为分子在不断运动，符合题意；C、题意无法得出分子的体积很小，不符合题意；D、题意无法得出分子之间有间隔，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据闻到香味是由于分子的不断运动分析。下列物质属于纯净物的是（ ）A．生铁 B．盐酸【答案】CC．金刚石D．石灰石【知识点】纯净物和混合物【解析】【解答】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意；B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不符合题意；C、金刚石是碳元素组成的单质，是纯净物，符合题意；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合题意；故答案为：C。【分析】根据纯净物是由同种物质组成的分析。10．下列有关空气成分的叙述中，错误的是（ ）A．氧气具有助燃性，可用作助燃剂B．氮气化学性质不活泼，常用作保护气C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好【答案】D【知识点】氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，支持燃烧，可用作助燃剂，故

A

不符合题意；B、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内可以防腐，常用作保护气，故

B

不符合题意；C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故

C

不符合题意；D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，但空气中二氧化碳过多会造成温室效应，并不是越多越好，故D

符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据氧气的助燃性分析；B、根据氮气化学性质稳定分析；C、根据稀有气体通电发有色光分析；D、根据二氧化碳是光合作用的原料及二氧化碳对环境的影响分析。11．有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（ ）A．防止高温熔融物溅落炸裂瓶底B．只是让热水中的白磷隔绝空气C．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气D．通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比【答案】B【知识点】水的性质和应用【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，故集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不符合题意；B、烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，故此处水的作用不只是让热水中的白磷隔绝空气，符合题意；C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，为了防止空气污染，需要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不符合题意；D、红磷燃烧实验中，当红磷熄灭装置冷却到室温后打开止水夹，通过烧杯中的水进入集气瓶的体积测出空气中氧气所占体积比，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据铁丝燃烧要防止炸裂瓶底分析；B、根据验证燃烧条件中热水提供质量和隔绝氧气分析；C、根据二氧化硫的污染及易溶性分析；D、根据测氧气体积含量的原理分析。下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A．只有固体可以作溶质B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量【答案】D【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象【解析】【解答】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体

，故

A

不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故B

不符合题意；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故

C不符合题意；D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据溶质可以是固体、液体或气体分析；B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；C、根据饱和溶液与不饱和溶液与温度有关分析；D、根据氢氧化钠溶解放热分析。13．以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（ ）打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈【答案】A【知识点】反应现象和本质的联系【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成白雾，打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故

A

符合题意；B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，故

B

不符合题意；C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜附着在铁钉上，铁钉上有紫红色的固体生成，故

C不符合题意；D、镁的活动性比铁强，同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈，故

D

不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；B、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；D、根据接触面积越大反应越剧烈分析。如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）A．甲元素的符号是

HeB．原子序数：乙>丙>甲C．氮元素的相对原子质量是

14.01D．氖原子的结构示意图为【答案】B【知识点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是

He，不符合题意；B、在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙＞甲，符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是

14.01，不符合题意；D、氖是

10

号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为：，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据氦元素符号分析；B、根据元素周期表从左向右原子序数递增分析；C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；D、根据氖原子中质子数＝电子数＝10

分析。15．下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，不符合题意；高温B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如𝐶

+

𝐻2𝑂

_

𝐶𝑂

+

𝐻2，反应前后都是

2

个分子，数目不变，符_合题意；C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，不符合题意；D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据化学反应前后分子种类变化，原子种类不变分析；B、根据化这反前后分子数目可能改变，原子数目不变分析；C、根据化学反应前后物质种类改变，元素种类不变分析；D、根据化学变化实质分析。16．下列各组离子在

pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A．𝐾+、M𝑔2+、𝐹𝑒2+、𝑆𝑂2― B．𝐾+、𝐴𝑔+、𝑁𝑂−、𝐶𝑙−4 3C．𝐶𝑎2+、𝑁𝐻+、𝑁𝑂−、𝐶𝑙− D．𝑁𝑎+、𝑂𝐻−、𝑆𝑂2−、𝐶𝑂2−4 3 4 3【答案】C【知识点】离子或物质的共存问题【解析】【解答】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；不符合题意；B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；不符合题意；C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；符合题意；D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；不符合题意；故答案为：C。【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。17．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（）𝐹𝑒 𝐹𝑒A．𝑂2→𝐹𝑒2𝑂3→

𝐹𝑒点燃 点燃→ →B．𝐻𝐶𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻𝑁𝑎𝐶𝑙𝐶𝑂2𝑁𝑎2𝐶𝑂3→ →C．𝐶𝑢𝑂𝐻2𝑆𝑂4𝐶𝑢𝑆𝑂4𝐹𝑒𝐹𝑒𝑆𝑂4D．𝐶𝑎(𝑂𝐻)2𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝑁𝑎𝑂𝐻𝑆𝑂3𝑁𝑎2𝑆𝑂3→ →【答案】C【知识点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；B、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；C、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；D、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据各选项中涉及到的物质的性质分析，由各物质的性质判断各步转化是否可以实现。18．向一定质量的

CuSO4和

H2SO4

的混合溶液中滴入

Ba（OH）2

溶液，生成沉淀的质量与加入的

Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A．a

点所得溶液中的溶质只有

H2SO4B．a→b

段反应只生成一种沉淀C．b

点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中

CuSO4

的质量小于

H2SO4

的质量【答案】C【知识点】碱的化学性质【解析】【解答】A、a

点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；B、a→b

段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；C、b

点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；D、氢氧化钡和硫酸反应：𝐻2𝑆𝑂4

+𝐵𝑎(𝑂𝐻)2＝𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐻2𝑂，氢氧化钡和硫酸铜反应：𝐶𝑢𝑆𝑂4

+𝐵𝑎(𝑂𝐻)2＝𝐵𝑎𝑆𝑂4↓

+𝐶𝑢(𝑂𝐻)2↓，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应产生氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化铜可溶于硫酸，硫酸钡不能溶于酸分析。19．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为

31.6：100C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由

60℃降温到

20℃，溶质质量大小：丙>乙D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由

60℃降温到

20℃，溶剂质量大小：甲>丙【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素【解析】【解答】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；不符合题意；B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；不符合题意；C、60℃乙、丙的溶解度分别是

37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到

20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；不符合题意；D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到

20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；符合题意；故答案为：D。【分析】根据表中所给各温度下物质的溶解度，确定溶解度随温度的变化趋势，饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。20．下列实验设计能达到目的的是（ ）A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性B．探究温度对分子运动快慢的影响C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点D．探究空气与呼出的气体中

CO2

含量的高低A．AB．BC．CD．D【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，则除了溶质种类不同，其他条件应完全相同，该图示所选的溶剂都是汽油，且都是

5mL，符合题意；B、要探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不同，其他条件应完全相同，而图示中选用的溶剂种类一个是酒精一个是水，不符合题意；C、要探究燃烧条件温度达到着火点，应选取着火点不同的两种可燃物做对比实验，而图示中水不是可燃物，根本无法燃烧，不符合题意；D、要探究空气与呼出气体二氧化碳含量高低，应该选用的是与二氧化碳反应能够看到实验现象的试剂，而图示中选用的氢氧化钠虽然能与二氧化碳反应，但是不论二氧化碳含量高低，都看不到明显现象，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要确定好变量，保证变量的唯一性，然后利用现象不同得出结论。二、填空题21．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。①石墨

②蛋白质

③一氧化碳

④硫酸铜

⑤盐酸（1）可用于制作铅笔芯的是

。人体胃液中含有的酸是

。可用于配制波尔多液的是

。鸡蛋中富含的营养素是

。（5）常用于工业炼铁的是

。【答案】（1）①（2）⑤（3）④（4）②（5）③【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】（1）石墨是碳单质的一种，由于其在常温下化学性质稳定，故可以制作铅笔芯。（2）人体胃液中的盐酸可以帮助消化，故人体胃液中含有的酸是盐酸。波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配置而成，故可用于配制波尔多液的是硫酸铜。肉、蛋、奶中主要富含的营养素是蛋白质，故鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。（5）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故常用于工业炼铁的是一氧化碳。【分析】根据物质的性质决定用途分析。22．人类文明进步与材料发展关系十分密切。（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有

的性质。（2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度

。（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是

。（4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是

；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是

（写一条即可）。【答案】（1）良好的导热性（2）大𝑙

𝑂高温𝑁_（3）𝐴23+3𝐶+2_

2𝐴𝑙𝑁+

3𝐶𝑂（4）隔绝氧气和水；节约金属资源、减少污染、保护环境【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；（2）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；氢气的用途和氢能的优缺点；有机物的特征、（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：𝐴𝑙2𝑂3高温+3𝐶+𝑁2_

2𝐴𝑙𝑁+

3𝐶𝑂；_（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。【分析】（1）根据铁具有良好的导热性分析。（2）根据合金比组成它的纯金属硬度大分析。氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝和一氧化碳。根据铁生锈的条件，金属制品回收利用的意义分析。23．北京冬奥会于

2022年

2月

4日隆重开幕。（1）“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属于

（填“金属材料”或“合成材料”）。北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8），丙烷属于

（填“有机物”或“无机物”）。北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、

。国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的

CO2

跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台

CO2

压缩机同时运作，将气态

CO2

压缩为液态。液态

CO2

蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，CO2

由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是

。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是

（填字母序号）。A．所有场馆全部使用清洁能源B．利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装C．采用

CO2

跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零D．通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上