高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题1．（2022·浙江·高三统考专题练习）某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。A．取步骤①中滤液，加入溶液B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液C．取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的溶液D．取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化的溶液2．（2022·广东汕头·统考一模）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________。（2）物质X的电子式为_____________________。（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式______________________________。（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________。（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________。（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。3．（2022·浙江·高三统考专题练习）有质子数均小于18的X、Y、Z三种元素，离子的电子层结构与氖原子的相同，Y元素原子核内无中子，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。(1)画出离子的结构示意图_______________________；(2)写出Z元素的元素符号______________；(3)写出X、Y、Z三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______________________。4．（2022·浙江·高三统考专题练习）为探究某橙色含结晶水的盐的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)化合物甲所含阴离子的离子结构示意图为________________。(2)X的化学式为________________。(3)若分离化合物甲和单质丙组成的固体混合物，最简单的方法是________________。(4)乙与KI反应的化学方程式为________________________________。(5)乙的化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质能与乙发生反应的是________。A．

B．Mg

C．

D．NaOH(6)下列关于卤族物质应用的说法不正确的是________.A．实验室常用电解饱和食盐水的方法制取氯气B．氯气和二氧化氯均可用于自来水消毒，但二氧化氯更高效安全C．工业上常用氢气与氯气充分混合再点燃的方法制取氯化氢，氯化氢溶于水后可得盐酸D．可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等E.海带可用于治疗碘缺乏病F.碘化银可用于人工降雨，也是胶片中必不可少的成分5．（2022·全国·高三专题练习）A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。、B、C、D、E各元素最外层电子数之和

24，且已知E与A只能形成一种化合物。是半径最小的原子。据此填空下列空白：写出各元素的名称A______

C______

E______写出A和D形成化合物的电子式______、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：______、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：______写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：______。6．（2022·全国·高三专题练习）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。

Y

QWX

Z请按要求回答下列问题：(1)Y的原子结构示意图为________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：________。(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次填元素符号________：W与Z形成的化合物电子式为________。(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为________。(4)已知：2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)∆H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)∆H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是________。将0.2molNa2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为________。(5)R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×10-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=________mol/L。7．（2022·浙江宁波·效实中学校考一模）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。（2）请写出①的化学方程式：_____。（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。8．（2022秋·全国·高三统考专题练习）图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。（1）写出下列物质的化学式：B___。（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。（3）写出A→C反应的离子方程式___。（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。9．（2022·山东济宁·统考一模）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为___，C的电子式为___；（2）写出下列反应的化学方程式：D+G→H___；F+J→B+C+I____；（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为___mol；（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积之比为___。10．（2022秋·全国·高三统考专题练习）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。（2）写出③的离子方程式：________________（3）反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol。在解决此题时的关键一步是____________。11．（2022秋·山东滨州·高三校考专题练习）现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________②将气体B通入到水中：__________。③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。12．（2022春·江西南昌·高三南昌市八一中学校考开学考试）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为___，A与水反应的离子方程式为___。（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：___。②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为___L。（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；Ⅳ.③图___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。13．（2022·全国·高三专题练习）某工业废水中仅含有下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。阳离子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究废水的利用，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)观察。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体与空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的离子是_______(写离子符号)。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________。④中生成白色沉淀的离子方程式是_________。(3)将③中所的红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为___。(4)该同学最终确定原溶液中所含离子是_____(写离子符号)。14．（2022·全国·高三专题练习）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100mL原溶液A,向该溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。

(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_________。检验气体X的方法是_______________;沉淀Z的化学式为_____________。

(3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:________________。

(4)A点对应的固体质量为____g。

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为________mol·L-1。15．（2022·浙江·高三统考专题练习）有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B元素的核电荷数为12；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数。试推断：（1）B的元素符号：____，D的离子符号：_____。（2）表示A元素的一种用于考古断代的原子符号____，C的阴离子结构示意图_____。16．（2022·浙江·高三统考开学考试）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是___；Y与氢元素形成的化合物的电子式是___。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）___。（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为___。17．（2022·全国·高三专题练习）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________(写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________(填标号)。a.CuSO4溶液

b.浓硫酸

c.NaOH溶液

d.浓硝酸

e.氧化铜18．（2022·陕西咸阳·统考一模）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是生产生活中用量最大的一种金属，B、C所含元素种类相同，D是红褐色沉淀，溶液C可用于腐蚀印刷Cu电路板。请写出A与C反应的化学方程式___。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是____，请写出②的离子方程式____。（3）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式___。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．

CaCO3、Na2SO4

Ba(NO3)2、CuSO4

MgCl2

BC【分析】根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答。【详解】（1）由分析可知，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4；可能含有MgCl2；（2）若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2+或者Cl－。检验Mg2+可以在步骤①中滤液加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来证明。检验Cl－可以在步骤①中滤液加入AgNO3溶液，但由于原固体中存在Na2SO4，与AgNO3溶液反应也要生成白色沉淀，故需先除去SO42－，即取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液。故选BC。【点睛】解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．

通电

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（用双线桥表示也可）

用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-【分析】X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。（3）Cl2与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、H2。（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。【详解】（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质X为NaCl，其电子式为。答案为：；（3）Cl2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。3．

【分析】根据题意，X为钠、Y为氢，Z的最外层是内层电子数的三倍，则只能是氧，据此来解题即可。【详解】（1）按要求画出的结构示意图即可：；（2）根据分析Z只能是氧，因此写出元素符号即可：；（3）钠、氢、氧三者可以组成，写出在水中电离方程式即可：。4．

KICl2•H2O

加热使碘升华

ICl+KI=KCl+I2

BD

AC【详解】1mol化合物甲加入硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明甲中含有Cl元素，又盐X隔绝空气加热分解生成化合物甲、化合物乙和水，所以盐X含有Cl元素；又1mol乙+KI=1mol化合物甲+1mol单质丙，又单质丙遇淀粉溶液变蓝色溶液，所以生成单质丙推断为I2，甲为KCl，则依据氧化还原反应实质判断红棕色液体乙为ICl，其化学性质与其组成元素的单质相似，具有强氧化性，能氧化还原性物质；综上所述，1mol盐X分解生成1molKCl，1molICl和1molH2O，依据原子守恒，则X为KICl2•H2O；(1)根据上述分析知化合物为KCl，所含阴离子为Cl-，离子结构示意图为，故答案为：；(2)根据上述分析，X的化学式为KICl2•H2O，故答案为：KICl2•H2O；(3)甲为KCl，丙为I2，利用I2易升华的特点，所以分离化合物甲和单质丙组成的固体混合物，最简单的方法是加热使碘升华，故答案为：加热使碘升华；(4)ICl性质与卤素单质相似，则与KI反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：ICl+KI=KCl+I2，故答案为：ICl+KI=KCl+I2；(5)乙为ICl，其化学性质与其组成元素的单质相似，具有强氧化性，能氧化还原性物质；A.CaCl2溶液和ICl不能发生反应，故A不符合；B.Mg具有还原性可以被ICl氧化，故B符合；C.K2SO4溶液和ICl不能发生反应，故C不符合；D.根据氯气和NaOH反应方程式知，氯化碘和NaOH反应方程式为ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O，故D符合；故答案为：BD；(6)A.实验室常用用浓盐酸和二氧化锰加热的方法制取氯气，工业上用电解法制取，故A错误；B.二氧化氯中氯元素为+4价，所以氧化性更强，且不会产生对人体有害的有机氯化物，所以二氧化氯更高效安全，故B正确；C.氢气与氯气充分混合再点燃会爆炸，无法控制过程，故C错误；D.根据卤族元素性质可知，可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等，故D正确；E.海带中富含碘元素，所以可用于治疗碘缺乏病，故E正确；F.碘化银与小冰晶相似，可用于人工降雨，碘化银具有感光性，也是胶片中必不可少的成分，故F正确；故答案为：AC。5．

氧

氯

硅

；水中有氢键

【分析】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，中各层电子数都是个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是为正整数，则B原子序数为，C原子序数为为或，，则舍去，，，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和

24，则E最外层电子数，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素。由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅。和D形成化合物为过氧化钠、氧化钠。电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小。水中含有氢键，较一般分子间作用力强。、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl。【详解】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，中各层电子数都是个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是为正整数，则B原子序数为，C原子序数为为或，，则舍去，，，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和

24，则E最外层电子数，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素。由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅。答案为：氧；氯；硅；和D形成化合物分别为过氧化钠、氧化钠，其电子式可分别表示为、；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、D离子分别是、、，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是。答案为：；水中含有氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点较高。答案为：；水中有氢键；、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为。答案为：。【点睛】在利用元素周期表进行元素推断时，可将元素在周期表中的相对位置画在演草纸上，以便于与元素周期表进行对照分析。但需注意，A、B同周期时，A可能在B的左边，也可能在B的右边，两种情况都需考虑。6．

酸性强弱：HClO4>H3PO4

r(Si)>r(P)>r(O)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)∆H=-97kJ/mol，而∆S<0，∆H-T∆S<0时，反应可自发进行

2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑

2.0×10-4【分析】由短周期元素的相对位置，可知Y处于第二周期，其它处于第三周期，而W的单质是一种重要半导体材料，则W为Si元素，可推知Q为Al，X为P，Y为O，Z为Cl。【详解】(1)Y为O元素，原子结构示意图为：，酸性强弱：HClO4>H3PO4，或稳定性：HCl>PH3等都可以说明Cl的非金属性比P的强；(2)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Si)>r(P)>r(O)，W与Z形成的化合物为SiCl4，Si原子与每个Cl原子之间都形成1对共用电子对，电子式为：；(3)假设氯气与FeBr2均为1mol，还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒，1molFe2+消耗0.5mol氯气，而剩余的0.5mol氯气可以氧化1molBr-，反应离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)∆H=-414kJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)∆H=-511kJ/mol；根据盖斯定律，②-①可得：Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)∆H=-97kJ/mol，该反应∆S<0，而∆H-T∆S<0时，反应可自发进行，故低温下可以自发进行，将0.2molNa2O2加入到100mL1mol/L的AlCl3中，AlCl3为0.1mol，过氧化钠与水反应生成0.4molNaOH，氯化铝与氢氧化钠恰好反应生成NaAlO2，故反应方程式为：2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑；(5)Ksp[R(OH)2]=c(R2+)×c2(OH-)=4.0×10-12，而饱和溶液中c(R2+)=c(OH-)，联立可得饱和溶液中c(OH-)=2.0×10-4。7．

N、H、S、O

2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O

7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【详解】（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；；（2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。8．

Na2O2

①②③④

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

83.2%【分析】A为一种中学化学中常见的单质，焰色实验为黄色，则A为Na；Na与氧气点燃时生成过氧化钠，则B为Na2O2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则D为碳酸钠；Na与水反应生成C，则C为NaOH；NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。【详解】（1）分析可知，B为过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）Na与水、氧气反应时，化合价发生改变，为氧化还原反应；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成单质氧气，化合价改变，为氧化还原反应；NaOH与二氧化碳及碳酸氢钠生成碳酸钠化合价未变，为非氧化还原反应；（3）A、C分别为Na、NaOH，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（5）根据方程式减少的质量为1：1的CO2和H2O，则n（NaHCO3）=2n（CO2）==0.005mol×2，m（NaHCO3）=0.010mol×84g/mol=0.84g，m（Na2CO3）=5.00g-0.84g=4.16g，Na2CO3质量分数为×100%=83.2%。9．

NH4HCO3

4NH3+5O24NO+6H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

2

1：2

4：1【分析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题。【详解】(1)、A为NH4HCO3，C为水，C的电子式为；故答案为NH4HCO3；；(2)、D为NH3，G是O2，H是NO，则D+G→H的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，则F+J-→B+C+I的反应为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)、Na2O2与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为2mol,；故答案为2；(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；故答案为1:2；(5)、容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据反应方程式可知原混合气体中NO2与O2体积比为4:1，所以10mL混合气体中NO2和O2的体积分别为8mL和2mL，故答案为4:1。10．

①②④⑤⑦

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

0.8mol

⑥【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以确定金属为铁。通常情况下，A为固体，B、C均为气体，所以A为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故B和C分别为氧气和氯气中的一种。铁和B生成的D加KSCN显红色，所以B为氯气，D为FeCl3；则C为氧气，E为Fe3O4。X是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，H在常温下为液体，所以H为水，G为FeCl2。Fe可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4和氢气。综上所述，A为Fe，B为Cl2，C为O2，D为FeCl3，E为Fe3O4，F为含SCN-的溶液，G为FeCl2，H为H2O。【详解】（1）反应①是2Fe+3Cl22FeCl3；②是3Fe+2O2Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2；⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中①②④⑤⑦氧化还原反应；（2）③的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中每消耗3mol铁，转移电子8mol，所以每消耗0.3mol的铁，可转移电子0.8mol。在解决此题时的关键一步是第⑥步，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有X是一种无氧强酸、H在常温下为液体都可以做出直接的判断。11．

H2＋Cl22HCl

Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

BC

CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO

生成白色沉淀

漂白粉

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2＋Cl22HCl，故答案为H2＋Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为BC；（3）①D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸钠溶液发生的化学反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，故答案为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，故答案为生成白色沉淀；③因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑；故答案为漂白粉；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑。【点睛】氯气是一种强氧化剂，与水或是碱都发生歧化反应，本题考查氯气及其化合物的性质，解题时需注意化学方程式的书写。12．

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

1.5

3.5

①

⑤

⑥

不能【分析】（1）含钠元素的物质在常温下能和水反应的有Na、Na2O2、Na2O，其中Na和Na2O2和水生成NaOH和气体，符合题目要求。所以B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。（2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若NaOH少量，产生Al(OH)3沉淀，当AlCl3耗尽时，再加NaOH溶液，Al(OH)3会溶解。（3）根据发生反应的离子方程式判断相应的图象。【详解】（1）若A为过氧化钠，则过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。（2）①C为Na2CO3，向饱和C溶液中通CO2，由于生成的NaHCO3溶解度小，会成为晶体析出，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。②B为NaOH，1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g。n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]==0.5mol。存在两种可能：NaOH少量和NaOH过量。若NaOH少量，产生沉淀的物质的量由NaOH决定，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此时加入的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=1.5mol，NaOH溶液的体积为1.5L。若NaOH过量，则加入的NaOH先把AlCl3全部沉淀为Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此时消耗n(NaOH)=3n(AlCl3)=3mol，生成Al(OH)31mol，然后继续加入NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，使剩余的Al(OH)3为0.5mol，所以需要溶解Al(OH)3的物质的量为1-0.5=0.5mol，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，溶解Al(OH)3需要的NaOH的物质的量为0.5mol，这种情况下共消耗NaOH：3+0.5=3.5mol，则加入的NaOH溶液的体积为3.5L。故答案为1.5，3.5。（3）Ⅰ.向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，生成沉淀消耗的NaOH的物质的量和沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3:1，故选①；Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸，先发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，然后发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀消耗的HCl的物质的量和沉淀溶解消耗的HCl的物质的量之比为1:3，故选⑤；Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，CO2过量，CO32-和CO2以及水反应生成HCO3-，不影响沉淀的量，故选⑥；Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，依次发生反应：①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③CO2+H2O+CO32-=2HCO3-④CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2。CO2的通入，开始就有沉淀生成，到沉淀最大量时，发生反应③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和④CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，所以沉淀的量有一段是不随CO2的通入而变化的，然后再通CO2，沉淀的量才会减少，所以③图不能代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。【点睛】向含NaOH的石灰水中通CO2，实际上CO2和OH-反应生成CO32-，但由于溶液中有Ca2+，所以CO32-和Ca2+立即可以结合成CaCO3沉淀，相当于CO2先和Ca(OH)2反应，然后再和NaOH反应。13．

K+，Fe3+，CO32-，SiO32-

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl-，NO3-，SO42-，Fe2+和Mg2+【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰，说明溶液中不含K+，取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明更容易中不含Fe3+，溶液中加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体与空气变成红棕色说明溶液中存在Fe2+和NO3-，加入少量盐酸溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中含有Cl-，不存在CO32-、SiO32-，溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-，据此分析回答问题。【详解】（1）由①知溶液中不含K+，由②知，溶液中不含Fe3+，由③知溶液中含有Cl-，不含CO32-，SiO32-，因此溶液中一定不含有的离子是K+，Fe3+，CO32-，SiO32-；（2）③中加入盐酸后，H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；④中SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）③中发生反应生成的红棕色气体为NO2，溶于水生成硝酸和NO，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）根据分析可知溶液中的阴离子为Cl-，NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，肯定含有的阳离子为Fe2+，浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒可知溶液中还存在一种+2价的阳离子，即Mg2+，所以，原溶液中含有的离子为：Cl-，NO3-，SO42-，Fe2+和Mg2+。14．

4

NO3-

用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝

Mg(OH)2

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.136

0.08【分析】某强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，由溶液为电中性可知一定含阴离子为NO3-，试液加入硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀，气体，则一定存在Mg2+、NH4+，为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，由图中产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系可知一定含有Al3+，以此来解答。【详解】(1)、某强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在；故答案为4；(2)、强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀,所以一定不含Cl-，加入硫酸无沉淀产生,一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2+、NH4+，通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO3-，气体X是氨气，检验方法：用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体x，试纸变蓝，沉淀Z的化学式为Mg(OH)2；故答案为NO；用子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体x，试纸变蓝；Mg(OH)2；(3)、实验II的图象中BC段是氢氧化铝溶于氢氧化钠的过程,对应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)、BC段对应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的氢氧化钠是0.001mol，所以含有铝离子是0.001mol，沉淀镁离子和铝离子一共消耗氢氧化钠0.005mol，所以镁离子物质的量也是0.001mol，A电离得到的固体是氢氧化镁0.001mol和氢氧化铝0.001mol，质量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol=0.136g；故答案为0.136；(5)、该溶液中存在的阴离子是NO3-，根据图象溶液存在氢离子是0.001mol，存在铵根离子是0.002mol，铝离子、镁离子各是0.001mol，根据电荷守恒，硝酸根离子物质的量n=0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol=0.008mol，，故答案为0.08。15．

Mg

Al3+

【分析】有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，最外