第七章 有机化合物 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题一、单选题（共13题）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（

）A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB．6.0gCH3COOH分子中含C—H键的数目为0.4NAC．0.1molAlCl3溶于水可生成0.1NA个Al(OH)3胶粒D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为5NA3．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是A．甲和丙互为同系物B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．四种气态烃中有两种互为同分异构体4．下列有机反应中属于加成反应的是A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH25．下列关于有机物的叙述正确的

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制悬浊液鉴别C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出，二者分子中官能团相同D．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉溶液已经完全水解6．下列说法不正确的是A．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查的内服药B．贮氢合金吸收和释放氢气的过程属于化学变化C．AgI和干冰均可以用于人工降雨，其降雨的原理有所不同D．95%的医用酒精比75%的医用酒精消毒效果更好7．现有四种有机物：a的分子式为(C6H10O5)n，b是葡萄糖，c是乙醇，d是乙酸乙酯。下列有关有机物的说法正确的是A．有机物a只能是淀粉B．a转化为b、b转化为c都发生了取代反应C．等质量的a和b充分燃烧生成等质量的二氧化碳D．a、b、c、d四种物质都能发生氧化反应8．下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中与其他三种属于不同类别的是A．苯 B．苯乙烯 C．甲苯 D．CH3CH2CH(CH3)29．法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是（

）A．分子式为C5H4FN3O2B．所有原子可能在同一平面上C．所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化D．一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应10．下列有关化学用语表示正确的是A．明矾的化学式；KAl(SO4)2B．氯离子的结构示意图；C．2丙醇的结构简式；(CH3)2CHOHD．溴化铵的电子式；11．下列有关化学用语的理解错误的是A．电子式可以表示甲基，但不能表示CHB．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－12．下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色13．下列说法不正确的是（

）A．核素H的中子数是2B．12C和14C互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体二、非选择题（共10题）14．在密闭容器中投入1molCO（g）和1molH2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。回答下列问题：(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。(4)上述反应在0~5min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。15．回答下列问题：(1)①异丁烷的结构简式_______；②NaCl的电子式_______(2)甲烷与氯气在光照条件下反应的方程式(写第一步)_______(3)通入溶液，观察到的现象是_______16．乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；(2)当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=_________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=______________。(3)a的取值范围是____________________；b的取值范围是_________________________。17．有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。设聚合度n为3000，则有机玻璃的单体为_______，链节为_______。该有机玻璃的相对分子质量为_______。18．工业上用甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)的混合气体与水蒸气用催化剂进行转化反应生产氢气，反应原理：CxHy+H2O→CO+CO2+H2(未配平)。已知反应后的气体经干燥后组成如下表所示：组成CH4C2H6COCO2H2物质的量分数18%2%16%4%60%(1).若反应后的气体为100mol，则反应过程中消耗H2O的物质的量为多少____？(2).计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比____。19．继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0m3这种晶体(晶体密度为1g·cm-3)能在标准状况下释放出140m3的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成(写出计算过程)。___________20．乙醇与乙酸发生酯化反应的装置如图所示，请回答下列问题：(1)实验操作：在试管里先加入3mL____，边振荡，边慢慢地加入2mL____和2mL____。用酒精灯小心加热试管3～5min。产生的蒸气经导管通到____的液面上。(2)从试管②中分离出乙酸乙酯的方法是____。(填操作名称)球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。(3)②中的溶液的作用是_____。(4)乙醇与乙酸反应的化学方程式是_____。(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，一段时间后达到了该反应的限度。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。①混合物中各物质的浓度不再变化②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸21．某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml

98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1请回答下列问题：(1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________，

反应类型是____________________。(2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法叫做________。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。22．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：(1)A形成的单质的结构式为______；BC2的电子式_______________。(2)D离子的结构示意图_________，D、E结合形成的化合物的电子式_____(3)B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为_____，所含的化学键有____23．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，元素①的名称是________，最不活泼的元素是________(写元素符号)。(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。(3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是________(填化学式)。(4)写出⑦与氢元素组成含10e-的分子的电子式________。(5)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化学式);①～⑤的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________参考答案：1．C2．D3．C4．C5．B6．D7．D8．D9．B10．C11．B12．C13．A14．

O=C=S

H2O

大于

大于

0.1

50

2515．(1)

(2)(3)KMnO4溶液紫色褪去16．

1∶1

3

1∶3

17．

CH2=CH-COOCH3

25800018．

24mol

5：119．CH4·8H2O20．(1)

乙醇

98%浓硫酸

冰醋酸

饱和碳酸钠溶液(2)

分液

防止倒吸(3)溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分层析出(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(5)①③21．

羟基、羧基

CH3COOH+CH3CH218OHCH