高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学一轮专题复习—元素或物质推断题1．（2022·全国·高三专题练习）现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：元素编号元素性质与原子或分子结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图：__。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。2．（2022秋·全国·高三统考专题练习）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱，F物质不溶于水。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题：(部分反应物与产物已省略)(1)写出下列物质的化学式：X____________

F______________(2)向Z溶液中通入足量的Cl2，写出检验所得溶液中阳离子所需试剂_______________________。(3)向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为_______________________。3．（2022秋·全国·高三专题练习）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。已知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出A的电子式____________。（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________4．（2022秋·全国·高三统考专题练习）某固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B、C、D在一定条件下均能与二氧化碳反应。（1）A是___；B是___；C是___；D是___。（填化学符号）（2）完成下列方程式：B与H2O反应的化学方程___。向C的稀溶液中通入CO2的离子方程式____。A与H2O反应的离子方程式___。5．（2022秋·全国·高三统考专题练习）A-F为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐且相同物质的量浓度的溶液，E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B___，C___，E___。（2）AD的化学方程式是_______________________。（3）BD的化学方程式是_______________________。（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是_________________________。6．（2022秋·全国·高三统考专题练习）如图是由短周期元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间转化关系图。常温下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为___，其阴、阳离子个数比为__。（2）实验室将物质C通常保存在___中，请写出反应①的离子方程式___。（3）反应②的化学方程式为___。（4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有___。A．澄清石灰水

B．稀盐酸

C．加热，称重

D．焰色反应7．（2022秋·全国·高三统考专题练习）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。（2）写出③的离子方程式：________________（3）反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol。在解决此题时的关键一步是____________。8．（2022·全国·高三专题练习）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为____________。（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）___________。（3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______________。（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________a．⑤单质的熔点比⑥单质低b．⑤的化合价比⑥低c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）___________。b．N→⑥的单质的化学方程式__________________。9．（2022秋·全国·高三专题练习）随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。（1）R在元素周期表中的位置是___。（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。（5）已知11.5gZ的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为___。10．（2022秋·全国·高三专题练习）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）B在周期表中的位置为第____周期第___族。（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。（3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是___________(用离子符号表示)。（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程:__________________________。（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________________。（6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为____________(化学式用具体的元素符号表示)。11．（2022·全国·高三专题练习）已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式:________；（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式:____；（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为________，B的结构式为________；（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为________；（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。12．（2022·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：元素部分信息XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半ZZ元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W地壳中含量最多的金属元素请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：（1）X单质的电子式是________。（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________。（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH________（填“>”“<”或“＝”）7，理由是___________（用离子方程式表示）。（4）8gY的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：___________________________________。13．（2022秋·全国·高三统考专题练习）如图所示，B、D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。(1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。(2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，(假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀

HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。②B与A的差值为_____mol。③求c(HNO3)=_____。14．（2022·全国·高三专题练习）锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。I.的制备和应用如下图所示。(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。(2)写出A的电子式___________________________。(3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。15．（2022春·全国·高三专题练习）Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。回答下列问题：(1)基态Z2+的核外电子排布式是______________________。(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由小到大的顺序为__________(用对应元素的符号填写)。(3)Q和Y形成的简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________。a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙(4)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_________________________________。16．（2022春·全国·高三专题练习）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X−的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置是_______________________。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（用元素符号表示）。(3)元素的非金属性：Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的有______(填字母)。a.Q的简单氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊b.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价c.Z和Q的单质的状态d.Z和Q在周期表中的位置(4)Q的简单氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____________________。(5)X与Y可形成常见的气体A。实验室制备气体A的化学方程式为________________________。(6)气体A可按下列途径完全转化为F：①F的化学式为_____________；②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。17．（2022·全国·高三专题练习）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。18．（2022·天津·高考真题）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．

Na

cd

Na2O2

>

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，故Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al。【详解】（1）T为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；（2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强；单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故b错误；单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故c正确；最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故d正确，故答案为：Na；cd；（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为，故答案为：；（4）O可以形成稳定的阴离子，Na可以形成稳定的阳离子，其半径关系为，故答案为：；（5）N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间反应的离子方程式为：，故答案为：。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。2．

X为CO2

F为Fe（OH）3

硫氰化钾溶液或KSCN

避免碳酸氢钠在温度过高时分解

n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1【分析】根据物质的颜色、状态等物理性质及物质间的转化关系分析各物质的组成；根据铁离子的检验方法分析解答；根据碳酸氢钠易分解的性质分析蒸发结晶的方法；根据原子守恒计算碳酸钠、碳酸氢钠混合物中物质的量之比。【详解】A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以不难推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3，(1)通过以上分析知，X为CO2，F为Fe(OH)3，故答案为：X为CO2；F为Fe(OH)3；(2)Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，向Z溶液中通入一定量的Cl2，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，则检验Fe3+所需试剂为硫氰化钾溶液或KSCN，故答案为：硫氰化钾溶液或KSCN；(3)①因为碳酸氢钠在温度过高时分解，所以蒸发结晶在低温条件下进行；②氢氧化钠的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，假设生成Na2CO3的物质的量为x，生成NaHCO3的物质的量为y，则根据钠原子守恒，2x+y=0.25，根据固体质量106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3，它们的物质的量之比为n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1；故答案为：避免碳酸氢钠在温度过高时分解；n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1。3．

SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl

3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O

取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【分析】气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3·NH3。【详解】（1）A为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。4．

Na

Na2O2

Na2CO3

NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】由固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，可知B为Na2O2，A为Na；由将A在空气中露置，最后变成白色固体C，则C为Na2CO3，由A、B投入水中都生成D，D为NaOH。【详解】1）由上述分析可知：A是Na，B是Na2O2

，C是Na2CO3，D是NaOH，故答案为：Na；Na2O2

；Na2CO3；NaOH；（2）Na2O2与H2O反应为；向Na2CO3的稀溶液中通入CO2的离子方程式为：；Na与H2O反应的离子方程式为：。【点睛】固体钠在空气中放置，先变成氧化钠，最终会变质成碳酸钠。5．

Na2O2

Na2O

Na2CO3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）【分析】A-F为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中A为单质，则A为Na；B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体，则B为Na2O2，C为Na2O；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐且相同物质的量浓度的溶液，E溶液的碱性更强，D为NaOH，E为Na2CO3，F为NaHCO3，据此分析问题。【详解】(1)根据上面分析可知：B为Na2O2，C为Na2O，E为Na2CO3。答案：Na2O2；Na2O；Na2CO3；(2)根据上面分析可知A为Na，D为NaOH，AD的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)根据上面分析可知B为Na2O2，D为NaOH，BD的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)根据上面分析可知E为Na2CO3，F为NaHCO3，利用2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2而碳酸钠受热不分解或者利用Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓而碳酸氢钠不与氯化钙反应进行区分；答案：加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）。6．

Na2O2

1：2

煤油或石蜡

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

BC【分析】B是最常见的无色液体，B是H2O；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A是Na2O2；过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，D是氧气、E是氢氧化钠，C是单质Na；钠和水反应放出氢气，故F是氢气；K为无色无刺激性气味的气体，能与氢氧化钠反应生成H或I，则K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3。【详解】（1）根据以上分析，物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是，其阴、阳离子个数比为1:2。（2）金属Na性质活泼，能与氧气、水反应，实验室将物质Na通常保存在煤油或石蜡油中，反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是。（3）反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。（4）A、碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成白色沉淀，不能用石灰水鉴别，故不选A；B、碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，开始没有气泡，后有气泡产生；碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生，可用稀盐酸鉴别，故选B；C、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减小，碳酸钠加热不分解，质量不变，可用加热、称重的方法鉴别，故选C；D、碳酸钠、碳酸氢钠都含钠元素，焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别，故不选D。选BC。7．

①②④⑤⑦

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

0.8mol

⑥【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以确定金属为铁。通常情况下，A为固体，B、C均为气体，所以A为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故B和C分别为氧气和氯气中的一种。铁和B生成的D加KSCN显红色，所以B为氯气，D为FeCl3；则C为氧气，E为Fe3O4。X是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，H在常温下为液体，所以H为水，G为FeCl2。Fe可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4和氢气。综上所述，A为Fe，B为Cl2，C为O2，D为FeCl3，E为Fe3O4，F为含SCN-的溶液，G为FeCl2，H为H2O。【详解】（1）反应①是2Fe+3Cl22FeCl3；②是3Fe+2O2Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2；⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中①②④⑤⑦氧化还原反应；（2）③的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中每消耗3mol铁，转移电子8mol，所以每消耗0.3mol的铁，可转移电子0.8mol。在解决此题时的关键一步是第⑥步，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有X是一种无氧强酸、H在常温下为液体都可以做出直接的判断。8．

HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

cd

极性共价键、离子键

2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。结合元素周期律分析解答(1)～(4)；(5)氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝，据此分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。(1)同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为，故答案为；(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)④的简单氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为，故答案为；(4)a．金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；b．金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，故b错误；c．金属性越强，其单质越容易与水反应，则⑤单质与水反应比单质⑥剧烈说明钠的金属性强于铝，故c正确；d．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强说明钠的金属性强于铝，故d正确；故答案为cd；(5)氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N，N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝。a．氯化铵中所含的化学键种类有离子键和极性共价键；故答案为极性共价键、离子键；b．电解熔融的Al2O3冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+O2↑，故答案为2Al2O3(熔融)4Al+O2↑。9．

第三周期第IIIA族

或

降低氧化铝熔点，节约冶炼铝的能源

【分析】TX2是现代光学及光纤制品的基本原料，则T为Si，X为O，Z3RY6在工业上常用作助熔剂，Z为Na，R为Al，Y为F。【详解】（1）R为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族；（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，则该共价化合物应由一个+4价原子和四个-1价原子构成，如SiF4，也可以是一些比较特殊的物质，如O3F2，故电子式为或；（3）可以通过比较单质氧化性的强弱来比较X和Y的非金属性的强弱，方程式为；（4）工业上以Z3RY6（即Na3AlF6）作电解熔融态氧化铝制备铝单质时的助熔剂，目的是降低氧化铝熔点，节约冶炼铝的能源；（5）Z的单质在X2中完全燃烧，化学方程式为，11.5gZ燃烧放出QkJ热量，则2molZ燃烧放出的能量为4QkJ，故热化学方程式为。10．

二

ⅤA

H2SO3、H2SO4

S2->N3->O2->Na+

NH4NO3

+OH-NH3↑+H2O

4Na2SO3Na2S+3Na2SO4【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，故A为H；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，故C为O；B的原子序数＜O，故B是氮；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，且原子序数D＞C，故D为Na；C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S。综上所述：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫。【详解】（1）B是N元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；（2）E元素为S，形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；（3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是S2->N3->O2->Na+；（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程；（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是+OH-NH3↑+H2O；（6）D2EC3为Na2SO3，一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。11．

2F2+2H2O＝4HF+O2

N2H4

H—O—O—H

HS-+OH-＝S2-+H2O

CH3CH3、CH3OH【分析】以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18拆分，1+17、2+16、3+15、4+14等分析得到，HCl、H2S、PH3、SiH4；把18拆成9+9，找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子微粒再进行重组可得，分子：F2、HO-OH、NH2-NH2、CH3-CH3、CH3-F、CH3-OH，阳离子：N2H5+、N2H62+，阴离子：O22-，再结合常见的10电子、18电子微粒及微粒之间的反应判断。【详解】（1）18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2；（2）B、D为同主族元素的单质，且A含有18电子，C含有10个电子时，A可以是硫化氢，B是氧气，D是单质硫，C为H2O，电子式为；（3）B一种四核含有18电子的分子为H2O2，C是一种含有10电子的微粒，则C为H2O。D是一种气态分子，则D可能为N2，那么A为N2H4，B的结构式为H－O－O－H；（4）含2个原子核的18电子微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，二者反应的离子反应方程式为HS－＋OH－=S2－＋H2O；（5）含22电子的分子为CO2，则B是氧气，A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。12．

<

【分析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，其质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，则X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，由最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可知最高价为+7价，则Z为Cl元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素。【详解】（1）X为N元素，单质的分子式为N2，电子式为，故答案为；（2）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，则最高价含氧酸的酸性为强弱为：HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为HClO4＞HNO3＞H2CO3；（3）W、Z形成的化合物为AlCl3，Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液pH小于7，水解的离子方程式为，故答案为；（4）C元素的最简单氢化物为甲烷，8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ的热量，反应的热化学方程式为，故答案为。【点睛】Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，由最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可知最高价为+7价为解答的关键，也是易错点。13．

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

NH4++OH﹣═NH3•H2O

0.008

1.48mol/L【分析】（1）B、D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛，则D为Fe，在氧气中点燃生成A，则A为Fe3O4，B与Fe3O4高温下能置换出铁单质，则B为Al，两者发生铝热反应，由此推出C为Al2O3，据此分析作答；（2）O→C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为，NH4++OH-═NH3•H2O，E与F之间沉淀的量减少，肯定是因为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以此进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Fe3O4，则Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（2）①OC发生H++OH-═H2O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为，NH4++OH-═NH3•H2O，故答案为NH4++OH-═NH3•H2O；②E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol

1mol0.008mol

0.008molAl(OH)3的量是0.008mol，所以Al3+也是0.008mol，所以B与A差值为0.008mol，故答案为0.008；③加入34mLNaoH溶液时，溶质为硝酸钠，原溶液中硝酸转化为为硝酸钠和一水合氨两部分，其中硝酸钠中消耗的硝酸为：4mol/L×34×10-3L=0.136mol；一水合氨的物质的量为：4mol/L×（34-31）×10-3L=0.012mol，则硝酸的总物质的量为：0.136mol+0.012mol=0.148mol，硝酸溶液浓度为：=1.48mol/L，故答案为1.48mol/L。14．

第二周期第IA族

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

防止亚铁化合物被氧化

Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+

FePO4+e-+Li+=LiFePO4【分析】(1)Li是3号元素，根据原子核外电子排布确定其在周期表的位置；(2)Li与H2在加热时发生反应产生LiH，该化合物为离子化合物，据此书写电子式；(3)LiAlH4将乙酸还原为乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯；(4)亚铁离子具有强还原性，制备过程中要防止亚铁化合物被氧化；(5)阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂；(6)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解；(7)根据锂离子电池在充电过程中的阳极产物，可写出电解的阳极电极反应式，电池放电时正极反应式与电解阳极反应式相反。【详解】(1)Li是3号元素，所以锂元素在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；(2)Li与H2在加热时发生反应产生离子化合物LiH，其电子式为；(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，一定条件下可以将乙酸还原生成的B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水。所以反应③的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(4)亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止化合物中的Fe2+被氧化变为Fe3+；(5)以铁棒为阳极，石墨为阴极，Fe失去电子变为Fe2+，将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，反应产生的Fe2+与电解溶液中的磷酸二氢铵、氯化锂反应，产生磷酸亚铁锂沉淀，所以阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+；(6)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：；(7)锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，电极反应为LiFePO4=FePO4+Li++e-，该电池放电时，正极发生还原反应，与充电时的阳极反应相反，电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4。【点睛】本题考查了元素的原子结构与元素的位置的关系、电子式及化学方程式的书写、原电池和电解质的工作原理等知识，注意原电池、电解池的两极反应，把握电极反应式的书写方法，题目难度中等。15．

1s22s22p63s23p63d9

C＜O＜N＜F

b

四面体形

OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小【分析】Q、R、X、M、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z位于ds区，最外能层有单电子，Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2，则Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，X为O元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素；M的基态原子2p能级有1个单电子，核外电子排布为1s22s22p5，则M为F元素；R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层,原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答。【详解】根据以上分析，Q为C元素，R为N元素，M为F元素，X为O元素，Y为Si元素，Z为Cu元素，(1)Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，因此，本题正确答案是：1s22s22p63s23p63d9；(2)同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，由于N原子最外层是半充满结构，能量比较低，难以失电子，所以第一电离能比相邻原子的大，故顺序为C<O<N

；所以C、N、O、F四种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N＜F，因此，本题正确答案是：C＜O＜N＜F；(3)Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，二者结构相似，都可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点CH4<SiH4，因此，本题正确答案是：b；(4)X、M两元素形成的化合物OF2中O原子孤电子对数==2、价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型名称为四面体形，已知OF2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是：OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小，因此，本题正确答案是：四面体形；OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小。16．

第三周期第ⅥA族

Na>S>N>O>H

>

C

2H2S+SO2===2H2O+3S↓

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

HNO3