高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学一轮专题复习——元素或物质推断题1．（2023春·山东青岛·高三统考期末）W、X、Y、Z、Q是元素周期表前四周期不同族的五种元素，原子序数依次增大。W、X是同周期主族元素，基态W原子价电子排布式为；基态Y原子核外电子有5个能级，s电子总数与p电子总数之比为6∶7；Z元素原子半径在同周期元素中最小；Q元素基态原子中核外电子总数是未成对电子数的4倍。回答下列问题：(1)基态X原子核外电子的空间运动状态有_______种，第4周期过渡元素中与X具有相同数目的未成对电子数的元素是_______(填元素符号)。(2)元素Y在元素周期表中的位置是_______，Y与Z形成的化合物的水溶液经加热蒸干并充分灼烧，得到的固体成分是_______。(3)元素Q的名称是_______，其价电子轨道表达式为_______。(4)W、X第一电离能由大到小的顺序为_______；W、Z的二元化合物溶于水发生水解反应，写出该反应的化学方程式_______(已知W表现价)。2．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①A的一种同位素常在考古时测定文物的年代②B的最高正价与最低负价的代数和等于2③C的核电荷数是F的核电荷数的一半④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤G的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图为______。(2)简单气态氢化物的稳定性A______B(填“＞”“＜”或“=”)。(3)C的简单气态氢化物的空间结构呈______形。(4)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素的离子符号表示)。(5)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。(6)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。(7)下列各项能说明非金属性F＜G的是______(填标号)。a．含氧酸的酸性：F＜Gb．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜Gd．单质的熔沸点：F＞G3．（2022秋·天津武清·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥(1)①元素形成的单质的结构式是_______。(2)③的单质加热后与②的单质反应形成的离子化合物是_______。(3)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系：⑤_______⑥(填“>”或“＜”)。(4)元素③④⑤⑥中原子半径最大的是_______；形成的最高价含氧酸酸性最强的是_______(填元素符号)。(5)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。4．（2023秋·山东日照·高三统考期末）下图所示转化关系中，A、D为常见的金属单质，B常用作油漆的红色颜料，F是具有磁性的黑色固体，G是一种黄绿色气体，K是一种红褐色胶体。回答下列问题：(1)A与B反应可用于焊接钢轨，该反应的化学反应方程式为_______。(2)F与H反应的离子方程式为_______。(3)检验I中的阴离子所用的试剂为_______。(4)向J溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是_______。(5)利用J溶液可以浸取黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)中的Fe元素，向浸取反应后的溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则每消耗1molFeS2，反应中转移电子的物质的量是_______mol。5．（2023秋·新疆哈密·高三校考期末）如表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题：abcdefghmn(1)元素n在周期表中的位置为______，属于副族元素的为______(用字母表示)。(2)元素g的原子结构示意图为______。(3)元素b的最高价氧化物的化学式为______，其简单氢化物的电子式为______。(4)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其结构式为______。(5)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。(6)元素f的最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为______。(7)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是______(填序号)。A．单质的熔点e比f低B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈C．最外层电子数e原子的比f原子的少D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强6．（2023秋·广东广州·高三统考期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下图列出8种元素在周期表中的位置。请用化学符号回答下列问题：abcdefgh(1)a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，其电子式是_______。b、c，f、g简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(2)用电子式表示h、f形成化合物的过程_______。(3)b、c两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_______，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_______。(4)我国航天事业蓬勃发展，空间站“天和”核心舱的太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。①镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三种元素与镓元素化学性质相似的是_______(填元素符号)。②下列关于镓及其化合物的说法正确的是_______。A．碱性：氢氧化镓>氢氧化铝

B．Ga可做半导体材料

C．元素的金属性：Ga>K③类比氢氧化铝的性质，写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式_______。7．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨德强学校校考期末）I.有下列几种物质：①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨⑩熔融KOH依据这些物质回答下列问题：(1)属于电解质有：_______。(2)能够导电的物质：_______。(3)在水溶液中的电离方程式：_______。Ⅱ.下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(4)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。(5)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。(6)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(7)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。(8)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱8．（2023秋·贵州贵阳·高三统考期末）氯气、烧碱是重要的化工原料，工业上用饱和食盐水在通电条件下生产烧碱、氯气、氢气的方法叫氯碱工业，A、B、C、D有如下图所示的转化关系。回答下列问题：(1)实验室制备B的化学方程式为_______，收集纯净的B所需装置的接口连接顺序为_______。(2)纯净的C在充满B的集气瓶中燃烧的现象是_______。(3)A和B反应制取漂白液的离子方程式为_______；家庭中使用漂白液时，为了增强漂白能力，可加入少量的_______。(填字母序号)。a.食盐

b.食醋

c.食用碱

d.料酒9．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）下表列出了①~⑥6种元素在周期表中的位置，请根据要求回答问题。

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤⑥(1)①~⑥6种元素中原子半径最大的是_______。(填元素符号)(2)②的原子结构示意图是_______。(3)由①和⑥两种元素组成的化合物的化学式是_______，其化学键的类型是_______。(填离子键、极性共价键或非极性共价键)，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。(5)写出⑤的单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式_______。10．（2023秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考期末）研究发现，可把元素周期表中前18号元素排成如下“蜗牛”形状(每一个点代表一种元素)。请回答下列有关问题：(1)的元素符号分别是_______、_______、_______、_______；简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(2)的简单氢化物中稳定性最大的是_______(填化学式)。(3)由三种元素组成的盐的化学式为_______；在该盐的水溶液中通入过量的离子方程式为_______。(4)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。(5)把单质Z和单质W的混合物共放入足量的盐酸中，得到(标准状况)，该混合物中单质W的物质的量分数为_______%。11．（2023秋·广东惠州·高三惠州一中校考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的相对位置如图所示。ABCDE已知：A原子结构示意图为。回答下列问题(1)A元素名称是_______，B和D元素形成的最简单化合物的化学式为_______。(2)D元素在周期表中位于第_______周期_______族。(3)B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为_______(填化学式)。(4)B单质与水发生置换反应，写出化学方程式：_______。(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。12．（2023秋·黑龙江大庆·高三铁人中学校考期末）M、N是两种金属单质，W是一种强碱，焰色试验呈黄色，Y在食品行业中可用于焙制糕点；a、b、c是常见的单质或氧化物，它们之间存在如下转化关系，按要求回答问题。(1)c是常见的温室气体之一，则c的化学式为_______。(2)在溶液中实现过程①和②的措施分别是①_______、②_______(各限填一种)(3)金属M长期置于空气中，最终后形成的物质是_______(写化学式)。(4)N→Z的离子方程式为_______。(5)将1molF和2molY置于密闭容器中，加热，充分反应后排出气体，排出气体的成分是_______。(6)将2molF投入到含有1molG的溶液中充分反应，发生反应的总的离子方程式为_______。(7)向0.1mol/L的G溶液中逐滴滴加0.1mol/L的W溶液至过量，整个过程中的实验现象为_______。13．（2023秋·云南昆明·高三昆明一中校考期末）已知：在加热条件下，NH+OH-=NH3↑+H2O，某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：(1)该溶液中一定含有的阳离子是_______，其对应物质的量浓度之比为_______，溶液中一定不存在的阴离子是_______；(2)请写出沉淀减少的离子方程式_______。14．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)化学性质最稳定的元素是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。(2)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(用化学式回答)，写出该水化物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。(3)①与④可形成的某种化合物，每个分子含有18个电子，该化合物的化学式为：_______。(4)⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为_______，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。15．（2023秋·贵州贵阳·高三统考期末）几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：(1)表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表中的位置是_______。(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)。(3)元素③单质的电子式为_______；④的单质与溶液反应的化学方程式为_______。(4)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是_______(用化学式表示)。(5)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为_______，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为_______，当观察到_______现象时，即可证明非金属性：。16．（2023秋·湖南株洲·高三校考期末）下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：(1)①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：_______。(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(5)元素①~⑩半径最大的是(②除外)_______(填化学式)。(6)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_______。17．（2022秋·新疆阿勒泰·高三统考期末）如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。完成下列填空(填元素符号或化学式)：(1)元素B在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族(2)D简单离子的结构示意图为_______(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。①装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取，装置B中饱和溶液的作用是除去_______。②装置C中X与反应的化学方程式是_______，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去_______。③为检验试管F收集的气体，应_______，若出现_______现象，即证明X可作供氧剂。18．（2023秋·重庆·高三校联考期末）已知物质间的转化关系如下图所示(部分物质己省略)。A→B是实验室制取B单质的主要方法之一，B单质是黄绿色气体，以E为主要成分的合金是目前用量最大、用途最广的合金，H的焰色试验呈黄色，K是J与盐酸反应的产物。请完成下列填空。(1)B和H的化学式为：B_______，H_______。(2)用于检验K溶液中阳离子的试剂是_______，现象是_______。(3)I转化为J的化学方程式为_______。(4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)

5

、(2)

第3周期第ⅢA族

(3)

铬

(4)

【分析】W、X、Y、Z、Q是元素周期表前四周期不同族的五种元素，原子序数依次增大。基态W原子价电子排布式为，由于s能级能排2个电子，X的价电子排布式为，X为N，基态Y原子核外电子有5个能级，5个能级分别为1s、2s、2p、3s、3p，s电子总数为6个，s电子总数与p电子总数之比为6∶7，p电子总数为7个，则Y原子有13个电子、为Al；Z元素原子半径在同周期元素中最小，Z为Cl；W、X同周期，X原子序数大于W(N)，X不与其它元素同族，则X为O，Q元素基态原子中核外电子总数是未成对电子数的4倍，则Q的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Q为Cr。【详解】（1）X为O，其基态核外电子排布式为1s22s22p4，则基态X原子核外电子的空间运动状态有1+1+3=5种，X(O)具有2个未成对电子，则第4周期过渡元素中与X(O)具有相同数目的未成对电子数的元素的基态核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d24s2、1s22s22p63s23p63d84s2，故相应的元素符号是、。（2）元素Y为Al，在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族，Y与Z形成的化合物(AlCl3)水溶液经加热，由于氯化铝溶液水解得到氢氧化铝和盐酸，加热及盐酸挥发均促进水解，故蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧，得到的固体成分是。（3）元素Q的名称是铬，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子轨道表达式为。（4）同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子半充满结构稳定，故W、X第一电离能由大到小的顺序为；W、Z的二元化合物为，溶于水发生水解反应，化学方程式为。2．(1)(2)＜(3)V或角(4)S2-＞O2-＞Al3+(5)(6)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(7)bc【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素。A的一种同位素常在考古时测定文物的年代，则A是C元素；B的最高正价与最低负价的代数和等于2，则N元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D是Na元素，E是Al元素，F是中S元素；C的核电荷数是F的核电荷数的一半，则F是O元素，G的最外层电子数比次外层电子数少1，则G是Cl元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。【详解】（1）根据上述分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl元素。A是C元素，原子核外电子排布是2、4，所以C原子结构示意图是；（2）同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。A是C，B是N，元素的非金属性：C＜N，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3；（3）C是O，其形成的简单氢化物H2O分子呈V形或角形；（4）C是O，E是Al，F是S，三种元素形成的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Al3+；（5）C是O，D是Na，二者形成的含有非极性共价键的化合物是Na2O2，其电子式为：；（6）E是Al，F是S，二者最高价氧化物对应的水化物化学式分别是Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与酸H2SO4反应产生Al2(SO4)3、H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；（7）a．F是S，G是Cl，二者未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较两种元素形成的含氧酸的酸性强弱，a错误；b．G是Cl，F是S，Cl2可以与H2S水溶液发生置换反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，可以证明元素的非金属性：S(F)＜Cl(G)，b错误；c．变价金属Fe与氧化性强的物质发生反应产生高价态；与氧化性弱的物质反应产生低价态化合物，Fe与Cl2反应生成+3价的FeCl3；Fe与S反应生成+2价FeS，因此可以证明氧化性：S(F)＜Cl(G)，c正确；d．在常温下Cl2呈气态，S呈固态，二者都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，与元素的非金属性强弱无关，d错误；故合理选项是bc。3．(1)(2)(3)＜(4)

Na

Cl(5)【分析】由元素在周期表中位置可知，①为N、②为O、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl；【详解】（1）①是N元素，形成的单质N2的结构式是；（2）③的单质Na加热后与②的单质O2反应形成的离子化合物是；（3）同周期从左到右非金属性依次增强，⑤为P、⑥为Cl，⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系：⑤＜⑥，答案为＜；（4）同周期从左到右原子半径依次减小，金属性依次减弱非金属性依次增强，故元素③④⑤⑥中原子半径最大的是Na；形成的最高价含氧酸酸性最强的是Cl；（5）元素③的最高价氧化物对应的水化物NaOH与元素④的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：。4．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(3)硝酸银溶液、稀硝酸(4)溶液变为红色(5)14【分析】B常用作油漆的红色颜料，结合K是一种红褐色胶体可知，B为，K为胶体，A、D为常见的金属单质，A与B高温发生置换反应生成C和D，可用于焊接钢轨，则该反应为铝热反应，A为Al，C为，D为Fe，Fe和水蒸气高温下反应生成和H2，则E为H2，F为，G是一种黄绿色气体，则G为，氢气和氯气反应生成H，则H为HCl，和盐酸反应生成、和H2O，结合K知，I为，J为，据此分析解答。【详解】（1）根据分析，该反应为铝热反应，其化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）和盐酸反应生成、和H2O，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）根据分析，I为，检验氯离子可先加稀硝酸，排除碳酸根等离子的干扰，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可证明溶液中含有氯离子，则所用的试剂为硝酸银溶液、稀硝酸；（4）向溶液中滴加KSCN溶液，反应生成血红色络合物，即可观察到溶液变为红色；（5）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为-1价，向浸取反应后的溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明浸取时，反应有生成，S的化合价从-1价升高到+6价，则每消耗1molFeS2，反应中转移电子的物质的量是14mol。5．(1)

第四周期VIIA族

m(2)(3)

N2O5

(4)O=C=O(5)N3—>O2—>F—>Mg2+(6)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(7)BD【分析】由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、m、n分别是C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Ca元素、Ti元素、Br元素。【详解】（1）溴元素位于元素周期表第四周期VIIA族，钛元素是副族元素，故答案为：第四周期VIIA族；m；（2）氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层的电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；（3）氮元素的最高价氧化物为五氧化二氮，分子式为N2O5，简单氢化物为共价化合物氨气，电子式为，故答案为：N2O5；；（4）碳元素和氧元素形成原子个数比为1：2的化合物为二氧化碳，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种简单离子的离子半径由大到小的顺序为N3—>O2—>F—>Mg2+，故答案为：N3—>O2—>F—>Mg2+；（6）铝元素的最高价氧化物为氧化铝、氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，氧化铝与高氯酸溶液反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（7）A．单质的熔点与原子得失电子的难易无关，则镁的熔点低于铝不能说明镁原子失电子能力比铝原子强，故错误；B．元素的金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，则镁与盐酸反应比铝反应剧烈能说明镁原子失电子能力比铝原子强，故正确；C．元素的金属性的强弱与失去电子的难易有关，与最外层电子数的多少无关，则最外层电子数镁原子的比铝原子的少不能说明镁原子失电子能力比铝原子强，故错误；D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝能说明镁原子失电子能力比铝原子强，故正确；故选BD。6．(1)

Cl->K+>O2->Na+(2)(3)

离子键、共价键

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）(4)

第四周期第ⅢA族

Al

AB

Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H，b是O，c是Na，d是Al，e是S，f是Cl，g是K，h是Ca。【详解】（1）a是H，a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，另一种元素需要提供17个电子，则该元素为Cl，该18电子的双原子分子为HCl，其电子式是；b、c，f、g简单离子分别为：O2-、Na+、Cl-、K+；比较半径大小时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同时，核内质子数越大，半径越小；则半径由大到小的顺序是：Cl->K+>O2->Na+。（2）h、f分别是Ca、Cl，二者形成化合物是CaCl2，用电子式表示形成过程：。（3）b、c分别是O、Na，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，含有的化学键有：离子键、共价键，Na2O2可以和与CO2、水反应产生氢气，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（4）由镓(Ga)的原子结构示意图为，其原子核外有4个电子层，所以在元素周期表中镓元素位于第四周期，镓原子最外层电子数为3，位于第ⅢA族；b、d、g分别是O、Al、K，与镓元素化学性质相似，则应位于同一主族，最外层电子数相同，为Al；A．镓和铝是同一主族元素，其金属性：镓>铝，碱性：氢氧化镓>氢氧化铝，A正确；B．Ga处于金属与非金属的分界线附近，可用作半导体材料，B正确；C．镓和钾是同一周期元素，其金属性：钾>镓，C错误；故选AB；与氢氧化铝相似，氢氧化镓也具有两性，氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O。7．(1)③④⑦⑩(2)①⑥⑩(3)(4)第三周期VA族(5)(6)(7)(8)BC【分析】由元素周期表可知①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。【详解】（1）电解质是指在溶液中或熔融态下能导电的化合物。属于电解质的是：③④⑦⑩。（2）盐酸是氯化氢的水溶液，溶液，熔融KOH中有自由移动的离子，能导电。能够导电的物质①⑥⑩。（3）是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为。（4）元素⑦为P，在周期表中第三周期VA族。（5）④、⑧、⑨的简单离子分别为：F-、S2-、Cl-，电子层数多半径大，若核外电子排布相同时，核内质子数越大，半径越小，所以半径的大小顺序为。（6）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。①-⑩元素非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。（7）元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定。④⑧⑨三种元素的非金属性由大到小为：F>Cl>S，气态氢化物稳定性由大到小的顺序是。（8）A．单质的熔点、沸点高低与元素的金属性无关，A错误；B．单质与冷水反应越剧烈，金属性越强，B正确；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，C正确；故选BC。8．(1)

cdbafeg(2)安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(3)

b【分析】电解NaCl溶液生成NaOH，,，其中A和B反应制得漂白液，C可以在B中燃烧，则A为NaOH，B为，C为；【详解】（1）实验室制取氯气的化学方程式为：；收集纯净的氯气，应该先除氯化氢，再除水蒸气，即先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，得到纯净氯气后，用氢氧化钠吸收尾气，氯气的密度比空气大，f进e出，则连接顺序为cdbafeg；（2）氢气在氯气中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；（3）氯气和氢氧化钠的离子方程式为；漂白的物质是次氯酸，加比次氯酸强的酸可以提高漂白能力，因此选用食醋。9．(1)Na(2)(3)

HCl

极性共价键

(4)>(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【分析】①为H，②为C，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Cl。【详解】（1）同周期，自左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，自上而下，原子半径逐渐增大，所以①~⑥6种元素中原子半径最大的是Na，答案：Na；（2）②为C，原子结构示意图是，答案：；（3）由①和⑥两种元素组成的化合物为HCl，含有极性共价键，用电子式表示该化合物的形成过，答案：HCl；极性共价键；；（4）④为Mg，⑤为Al，同周期，自左向右金属性逐渐减小，金属性Mg>Al，答案：>；（5）⑤为Al，单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，答案：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。10．(1)

O

Na

Al

S

(2)(3)

(4)(5)50【分析】根据示意图可知，按照原子序数由小到大由里往外延伸，可知X为O元素、Y为Na元素、Z为Mg元素、W为Al元素、M为S元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知的元素符号分别是O、Na、Al、S；核外电子产生越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则O、Na、Al、S简单离子半径由大到小的顺序是。（2）非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，则简单氢化物中稳定性最大的是。（3）O、Na、Al三种元素组成的盐是偏铝酸钠，化学式为；在该盐的水溶液中通入过量生成碳酸氢钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为。（4）铝的单质与钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的化学方程式为。（5）把单质镁和单质铝的混合物共放入足量的盐酸中，得到(标准状况)，氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，因此反应中共转移1mol电子，设该混合物中镁和铝的物质的量分别是xmol、ymol，因此有24x+27y＝10.2、2x+3y＝1，解得x＝y＝0.2，因此单质铝的物质的量分数为×100%＝50%。11．(1)

硼

PF3(2)

三

ⅤA(3)HF＞HCl＞PH3(4)2F2+2H2O=4HF+O2↑(5)HClO4【分析】根据A原子结构可知A是B元素，结合各种元素在周期表的相对位置可知B是F元素，C是Al元素，D是P元素，E是Cl元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】（1）A是5号元素，其名称是硼；B是F元素，原子最外层由7个电子，要达到最外层8个电子稳定结构差1个电子；D是P元素，原子最外层有5个电子，要达到最外层8个电子稳定结构差3个电子，因此二者形成的简单化合物化学式是PF3；（2）D是P元素，原子核外电子排布是2、8、5，根据原子结构与元素位置关系可知P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；（3）同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。D是P元素，E是Cl元素，元素的非金属性：Cl＞P；B是F元素，E是Cl元素，二者是同一主族元素，元素的非金属性：F＞Cl，故元素的非金属性：F＞Cl＞P，因此三种元素形成的简单氢化物的稳定性：HF＞HCl＞PH3；（4）B是F元素，其单质F2与冷水会剧烈反应产生HF、O2，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑；（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4。12．(1)CO2(2)

向B的溶液中通入足量的CO2

向C的溶液中滴加适量的NaOH溶液(3)Na2CO3(4)2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑(5)O2和H2O(6)2Na2O2+Al3+=4Na++AlO+O2↑(7)随W溶液滴加量的增加，溶液中逐渐有白色(絮状)沉淀生成，沉淀量由多到少，最后消失【分析】W是一种强碱，焰色试验呈黄色，Y在食品行业中可用于焙制糕点，则W为氢氧化钠、Y为碳酸氢钠；M、N是两种金属单质，由转化关系可知，M与b反应生成氢氧化钠，N能与氢氧化钠溶液反应生成Z，则M为钠、N为铝、b为水、Z为偏铝酸钠；钠与a反应生成E、F，铝与a反应生成H，E、F与c反应生成X，则a为氧气、E为氧化钠、F为过氧化钠、H为氧化铝；c是常见的温室气体之一，氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠均能与c反应生成X，则c为二氧化碳、X为碳酸钠；铝与盐酸反应生成G，则G为氯化铝。【详解】（1）由分析可知，c为分子式为CO2的二氧化碳，故答案为：CO2；（2）碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以实现过程①的措施为向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以实现过程①的措施为向碳酸氢钠溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，故答案为：向B的溶液中通入足量的CO2；向C的溶液中滴加适量的NaOH溶液；（3）金属钠长期置于空气中，钠会先与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠小液滴与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终后形成的物质是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（4）由分析可知，N→Z的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；（5）将1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠置于密闭容器中加热时碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气，1mol过氧化钠与反应生成的1mol二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和氧气，则充分反应后排出气体的成分是水蒸气和氧气，故答案为：O2和H2O；（6）将2mol过氧化钠投入到含有1mol氯化铝的溶液中发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，1mol氯化铝与反应生成的4mol氢氧化钠恰好反应生成偏铝酸钠和氯化钠，总反应的离子方程式为2Na2O2+Al3+=4Na++AlO+O2↑，故答案为：2Na2O2+Al3+=4Na++AlO+O2↑；（7）向0.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至过量发生的反应为氯化铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以整个过程中的实验现象为随W溶液滴加量的增加，溶液中逐渐有白色(絮状)沉淀生成，沉淀量由多到少，最后消失，故答案为：随W溶液滴加量的增加，溶液中逐渐有白色(絮状)沉淀生成，沉淀量由多到少，最后消失。13．(1)

H+、Al3+、NH、Mg2+

2：2：2：3

OH-、CO(2)Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O【分析】溶液中加入Na2O2，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据图像可知，开始时没有沉淀产生，说明原溶液中一定含有H+，当沉淀达到最大时，继续加入过氧化钠，沉淀减少，但不完全消失，说明原溶液中含有Al3+、Mg2+，Al3+、Mg2+与OH-、CO反应生成沉淀，因此原溶液中一定不含有OH-、CO，Al3+、Mg2+结合OH-能力强于NH，根据图像可知，b～8之间，沉淀不变，说明发生NH+OH-=NH3↑+H2O，因此原溶液中含有NH；据此分析；【详解】（1）根据上述分析，一定含有阳离子是H+、Al3+、Mg2+、NH；加入cmol过氧化钠后，沉淀物质的量保持不变，该沉淀为Mg(OH)2，其物质的量为3mol，沉淀最大物质的量为5mol，因此氢氧化铝物质的量为2mol，加入8mol过氧化钠，产生气体体积为6mol，8mol过氧化钠与水反应生成氧气物质的量为4mol，则生成氨气物质的量为2mol，即n(NH)=2mol，根据原子守恒，n(Al3+)=2mol、n(Mg2+)=3mol、n(NH)=2mol，消耗8mol过氧化钠时，它们共消耗NaOH物质的量为2mol×3+3mol×2+2mol×1=14mol，因此有2molNaOH与H+反应，即H+物质的量为2mol，因此H+、Al3+、Mg2+、NH物质的量浓度之比为2∶2∶3∶2；原溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO；故答案为H+、Al3+、Mg2+、NH；2∶2∶3∶2；OH-、CO；（2）沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，导致氢氧化铝质量减少，其离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；故答案为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。14．(1)

氩

F(2)

NaOH

(3)(4)

离子键

【分析】①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar。【详解】（1）稀有气体元素原子最外层已经达到了稳定结构，化学性质最稳定，则最稳定的元素是氩；在元素周期表中，右上方的元素的非金属性最强，则在这10种元素中，非金属性最强的是F。（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是NaOH。NaOH与HNO3反应的离子方程式：。（3）①与④形成的18电子的化合物为H2O2。（4）⑤与⑦形成的化合物为MgF2，是离子化合物，Mg2+和F-以离子键结合，用电子式表示该化