中考化学计算题汇编经典

中考化学计算题汇编经典一、中考化学计算题.取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。计算：(1)生成气体的成分及质量。(2)生成气体中碳元素的质量分数。【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g,CO2为17.6g31%【解析】【详解】(1)设生成二氧化碳的质量为xCa(OH)+CO=CaCOJ+HOTOC\o"1-5"\h\z442 100 2x 40g44_100T=40g，x=17.6gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；12 12(2)生成气体中碳元素的质量分数=(17.6gx x100%+5.6gx—x100%)-23.2g处31%；\o"CurrentDocument"44 28答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g,CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。2.某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量(g)200200200200剩余固体质量(g)37.615.244(说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应.)(1)第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为.A铁B铁和碳C碳(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图.

01(}0200300400500600700800稀疏酸质量g01(}0200300400500600700800稀疏酸质量g【解析】【答案】B93.3%19.6%心仞痴痴4加加啦岫瞰端l熊.匹量E【详解】（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余.故答案为：B（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：嗤^X100%=93.3%（3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g-15.2g=22.4g铁，设200g稀硫酸中的溶质质量为x,22.4g铁反应生成氢气的质量为y则Fe+HSO=FeSO+H个56抵4 4222.4gx y569822.4g56解之得：x=39.2g,y=0.8g39.2g稀硫酸的溶质质量分数为：-一X100%=19.6%200g可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8gx--=2g，恰好反应消耗的硫酸质量为500g.由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下:

0100200JOCHOe500（500700稀磕蜂廉量事答：生铁中铁的质量分数为93.3%,稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【点睛】本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算.3.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为kg。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为kg。试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）1.006.00m(NaQ功或m[Ca(OH)4kg【解析】【详解】(1)设需要氢氧化钠的质量为xTOC\o"1-5"\h\zH7S01 +2NaOH- +2凡0Z4 2 4 Z90 801000kgX4.9% X90 B01000kgx4,9%=Vx=40kg故填：40；(2)设需要用Ca(OH)2的质量为yCa(OH)2+H/。唾-CaSO++2与074 96y1000kgx4.9%7+_州下一100口原my=37kg氢氧化钠需要的费用为：6元/kgx40kg=240元；氢氧化钙需要的费用为：1元/kgx37kg=37元可以节约的费用为：240元-37元=203元；答：可以节约的费用为203元；(3)最开始硫酸的量为1000kgx4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：功或m[Ca9Hh]（4）设产生硫化氢的质量为zH2SO4、CaSO4~n2s98 3449kg z兜_3+z=17kg故填：17。4.某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2s04进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaS04固体11.65g。通过计算回答下列问题：50g该废水中H2s04的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2s04的含量，结果会 （填“偏高〃、“偏低〃、“不变〃），理由是【答案】解：（1）设硫酸的质量为XH2s04+BaCl2=BaSO4+2HCl（1分）TOC\o"1-5"\h\z98 233\o"CurrentDocument"X 11.65g （1分）98 2”,..-（1分）x IL65gX=4.9g （1分）答：硫酸的质量为4.9g（2）偏高（1分），说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。【解析】分析：根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大.解：（1）设50g废水中硫酸的质量为x.H2s04+BaCl2=BaS04J+2HCl98 233x 11.65g98x―23311.65g，x=4-9g(2)偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾.故答案为(1)4.9g.(2)偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾.点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大.5.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2s04的质量是。⑵计算要完全中和泄漏的98%的浓硫酸20t,理论上需要氢氧化钙的质量为。【答案】19.6t14.8t【解析】试题分析：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2s04的质量是20tx98%=19.6t(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2s04+Ca(OH)广"=="CaSO4+2H2098 7419.6txx=14.8t答：(1)98%的浓硫酸20t中含H2s04的质量为19.6t；(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。考点：溶液的计算、化学方程式的计算6.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2c03溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2c03溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2+Na2c03=BaC03J+2NaCl。请计算：沉淀旺沉淀旺品,且(1)配制26.5%的Na2c03溶液80g,需要Na2c03固体—g。(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是—?(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；(2)13.9%【解析】试题分析：(1)根据溶质质量分数计算的表达式：配制26.5%的Na2c03溶液80g,需要Na2cO3固体质量=80gx26.5%=21.2g(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2c03溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2+Na2co3=BaCO3J+2NaCl中Na2c03与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2+Na2c03=BaC03J+2NaCl208 106x 40gx26.5%208:106=X:(40gx26.5%)x=208x40gx26.5%/106=20.8g该BaCl2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)x100%=13.9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算7.把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。沉淀质量g.(1)计算与2.4g镁反应的H2sO4的质量是多少？(请在答题卡上写出计算过程)(2)加入NaOH溶液―g时，开始生成沉淀；图中a的数值为一。(3)利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为―go【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】(1)利用化学方程式：Mg+H2so4==MgSO4+H2，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；(2)镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；(3)氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸

镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2s04的质量为x,生成硫酸镁的质量为y；Mg+HSO==MgSO+HTTOC\o"1-5"\h\z24 298 1204 22.4gx y24_98=JT=-x=9.8g2.4gx24 120=~T=—y=i2g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀;设参加反应的氢氧化钠的质量为z；2NaOH+MgSO==NaSO+Mg（OH）J80 1204 24 2z 12g80_120一=z=8gz12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g+10%=80ga的数值=80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；Ba(OH)2+MgSO==4120Ba(OH)2+MgSO==412012gMg(OH)J+BaSOJ

582 2334n m120_23312gmm=23.3g120_58=T=-n=5.8g12gn设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；Ba（OH）+HSO==BaSOJ+2HO2 2 4 4 298 2339.8gb98_2339lg=Vb=23.3g生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反应的H2sO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。8.将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：4'n犯证的质量璃ABt 1 1 k° 5° 硝酸银溶酒的质量忙B点时，溶液中所含硝酸银的质量为。A点时，所得溶液中溶质质量分数为。(计算结果精确到0.1%)【答案】3.4g1.7%【解析】【分析】根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100g,即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g,因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。【详解】解：设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ58.5170 85 143.51.17gz y x58.517085143.51.17gzyxx=2.87gy=1.7gz=3.4g(1)、由于到B点，实际又加入了50g硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g(2)、(2)、A点时，所得溶液中溶质质量分数为1.7g1itcnrc01x100%=1.7%1.17g+50g+51.7g-2.87g【点睛】本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)【答案】解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X,Zn+H2so4=ZnSO4+HQ65 1612XY0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：26-6.526x100%=75%黄铜中铜的质量分数：26-6.526x100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1125.8-19.5x100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%【解析】分析：(1)烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据铜的质量

黄铜的质量X100%式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据铜的质量

黄铜的质量X100%求出黄铜中铜的质量分数.溶质的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;反应后所得溶液的质量“00%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出.解答：解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2