化学必修一、二、选修三综合试题

综合学习与测试（一）

说明：本试卷共100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H：10：16C：12N：14Na：23S：32

第一部分选择题（48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A自来水中通入少量Ch进行消毒杀菌

B用S02漂白食品

C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO：,）

D用小苏打（NaHCO：，）发酵面团制作馒头

2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）

A只有NO?B只有NOCNO2和NODNO2和艮

3.下列叙述正确的是（）

A纯碱、烧碱均属碱BSi02,SO2均属酸性氧化物

C凡能电离出H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子

4.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgs02,贝也

公顷柳杉每月吸收的S02的物质的量为（）

A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol

5.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别

它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）

A①②③B只有①③C只有②③D只有①②

6.下列气体不能用排水集气法收集的是（）

ANOBNH3C02DCO

7.偏二甲腓（GHM）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）

A偏二甲肝（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B6.02X102个偏二甲期：（C2H8N2）分子的质量为60g

C1mol偏二甲肺（C2HsN2）的质量为60g/mol

D6g偏二甲朋（CANi）含有N4个偏二甲朋（CzHM）分子

8.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H?O表示的是（）

A2NaOH+H2s0,=Na2soi+2HQ

BBa（OH）2+2HC1=BaC12+2H20

CCu（011）2+2HNO3=Cu（N03）2+2H20

DKOH+HCI-KCI+H2O

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

AH+Na+CO/-Cl-BBa"Na+Cl-SO.12-

++--+-+

CKHSO?OHDAgA产N03H

10.据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是

（）

A太阳能B石油C天然气D酒精

X-11.如图所示的实验中，投入铝片后（）铝片

II1A①中产生气泡，②中不产生气泡

B①和②中都不产生气泡稀HC1NaOH溶液

_______C①和②中都产生气泡，①中是乂，②中是

D①和②中都产生气泡，且都是压①②

12.下列物质存放方法错误的是（）

A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中

CFeSO1溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中

13.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）

A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

14.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生

命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的活性氧，由此

推断Na/SeO,的作用是（）

A作还原剂B作氧化剂

C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂

15.在FeCb和CuCk混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）

AFe"BFe"和Fe?'CCi?和Fe"DCi?

16.下列物质的用途错误的是（）

A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料

C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料

第二部分非选择题（52分）

二、本题包括2小题，共16分

17.（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳［CaSH”］制取漂白粉，化学反应方程式为

_____________________________________________________1:

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO?作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反

应方程式为o

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

18.（10分）汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中

间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而

获得1998年诺贝尔奖

（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用

（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。

O

（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应

转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为:

三、本题包括2小题，共18分

19.（6分）某待测液中可能含有Ag'、Pe\K\Ba"、NH「等离子，进行如下实验:

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润

的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，

一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子

的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）

20.（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能

发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

物质E气体丙气体甲

黄绿色气体乙

②

金属A

（焰色为黄色）

水金属B金属C

-----①③

④

物质D物质F物质G

黄绿色气体乙

II—----------------------⑥

⑤

红棕色沉淀

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、

F、H、乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①_______________________________________________________________________

反应⑤________________________________________________________________________

反应⑥________________________________________________________________________

四、本题包括2小题，共18分

21.（6分）用Na2c固体配制Imol/L的晅乳溶液100mL,

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒：②胶头滴管；③100矶量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL

量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。

（2）应称取Na2c的质量为。

22.（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助

实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

操作步骤现象及结论

方法一

方法二

参考答案

第一部分选择题（48分）

题号12345678910111213141516

答案BCBCABBCDCDBAAAD

第二部分非选择题(52分)

17.(1)2ck+2Ca(0H)2==Ca(C10)2+CaCl2+2H20(2分)

(2)Ca(C10)2(1分)

(3)Ca(C10)2+C02+H，0==CaC031+2HC10(2分)

(4)(1)(1分)

18.（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人

类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。（4分）

(2)2N0+02=2N02（2分）

3N02+H20=2HN03+N0（2分）

催化剂

(3)2N0+2C0-------N2+2CO2（2分）

19.Ag\Ba2\NH；（各1分，共3分）

Fe3+（1分）

焰色反应，产生紫色火焰（2分）

20.(1)\：NaB：AlC：FeF：FeCLH：Fe(0H)3乙：Cl2（各1分，共6分）

(2)反应①：2Na+2H冷==2NaOH+Hzt（2分）

反应⑤:2FeCl2+CL==2FeCl?（2分）

反应⑥：FeCh+3NaOH==Fe(OH)31+3NaCl（2分）

D®④⑥⑦

21.(1)（各1分，共5分）

(2)10.6g（1分）

22.合(理1的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述)（6分）

操作步骤现象及结论

方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴产生白色沉淀的是稀硫酸

力口BaCk溶液

（2）各取剩余的两种溶液于试管中，产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝

分别滴加AgNOs溶液酸

方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加有气泡产生的是稀硝酸

入铜片

（2）各取剩余的两种溶液于试管中，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐

分别滴力口BaCk溶液酸

综合学习与测试（二）

说明：本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23

s—32Cl—35.5Ba—137

第I卷（选择题共50分）

注意事项：（1）答第I卷前，务必将自己的班级、姓名、试室、考号、填写在电脑答题卡匕

考试结束时，由监考人员将电脑答题卡、答题纸一并收回。

（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把电脑答题卡上对应题H的答案标号涂黑,

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

一、选择题（每小题只有一个正确选项,答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题

得3分，本大题共22题，总计50分）

1.下列溶液中含C1浓度最大的是

A、10mL0.lmol/L的A1C/溶液B、20mL0.Imol/LCaClz溶液

C、30mL0.2mol/L的KC1溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液

2.下列说法中，正确的是（）

A.Imol0的质量是32g/molB.OH的摩尔质量是17g

C.ImolH20的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol

3.下列说法正确的是（）

A.摩尔是6.02XIO四个结构微粒的集体

B.0.012kg气所含的原子数精确值是6.02X1023

C.ImolH就是Imol氢

D.lmolH2S0,的质量是98g

4、在0.5molNa2soi中,含有的Na,数约是()

A.3.01X10"B.6.02X10"C.0.5D.1

5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速

公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

（A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体

6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A、H2+C12=2HC1

B、2KMnO,=^=KsMnOi+MnOa+Oit

C、NH4HC0；t=A=NH：,t+C02t+H20

D、Zn+H2S0i==H21+ZnSOi

7.下列物质中属于电解质的是

A.C02B.BaSO,C.ZnD、食盐水

8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（）

（A）氯化钠液与硝酸钾液（B）硫酸与烧碱液

（C）铜绿与盐酸（D）硫酸铜液与铁钉

9下列离子方程式正确的是：（）

2t

A.将固体CuO加入稀H2soi中：CuO+2H=Cu+H2O

2+

B.盐酸滴加在石灰石上：CaC03+2H=Ca+H2CO3

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合:Ba*+S0”BaS0N

2

D.铜片加入稀盐酸中：CU+2H'=CU'+H2t

10.能用H'+OH=H20表示的是

A.氢氧化钢和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸

C.醋酸和氢氧化钾I).氢氧化钠和硫酸

11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是().

2222

(A)Na\C03\Ba\Oil(B)Cu\Na\N03\SO，,-

(C)Na'、K\Cl、HC03(D)K\Na'、N03、Cl

12.以下说法正确的是：()

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

13下列反应一定属于氧化还原反应的是：()

A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应

14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：()

A.H'B.Fe"C.Cu2tD.Al

15＞用饱和的FeCL溶液制取Fe(OII)胶体，正确的操作是()

(A)将FeCL溶液滴人蒸储水中

(B)将FeCh溶液滴人热水中，生成棕黄色液体

(C)将FeCL溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体

(D)将FeCh溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

16、从海水中提取浪有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO«===3Brz+3Na2SO计3H?0

与上述反应在氧化还原原理上最相似的是()

(A)2NaBr+Clz===2NaCl+Brz

(B)AlC13+3NaA102+6H20===4Al(0H):tI+3NaCl

(C)2H2S+S0z==2HQ+3s

(D)2FeCl3+H2S===2FeCl2+SI+2HC1

17、在8NH3+3CI2==N2+6NH4cl反应中,有21.3克氯气参加了反应,则被氧化的限的

质量是()

A、13.6克B、10.2克C、34克I)、3.4克

18、已知氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，

其反应的离子方程式是()

(A)Cl+Ag=AgCl-

(B)Cl2+Ag=AgCr+Cl

(C)CL+Ag'+H2O=AgCr+H'+HclO

(D)Cl2+Ag+H20=AgCr+2Ff+C10

19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形

成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属

离子是：()

A.Fe\Cu*B.Cu"、H*

C.Zn2\.Fe2*1).Zn2t、H+

20、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2\现有下列叙述：

(a)X被氧化(b)X是氧化剂(c)X具有氧化性(d)『是还原产物

(e)产具有还原性(f)X?"具有氧化性(g)Y的氧化性比片.的氧化性强

其中正确的是()

(A)(a)(b)(c)(d)(B)(b)(c)(d)

(0(a)(d)(e)(f)(g)(D)(a)(c)(d)(e)

21、已知，(D.2FeC13+2KI=2FeCk+2KCl+l2；⑵2FeCL+C12=2FeC13,据此可判断各物质的氧

化性由强到弱的顺序是：()

A.FeCh>CL>I2B.CL>FeCL>1

C.h>C12>FeCbD.C12>I2>FeCls

22、下列溶液反应的离子方程式是H'+OH=出0的是()

(A)氢氧化钠、醋酸(弱酸)

(B)氢氟酸(弱酸)、氢氧化钾

(C)氨水(弱碱)、硝酸

(D)氢氧化钠、氢浜酸(强酸)

第口卷(非选择题共50分)

注意事项：(1)第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔写在答题纸上。

(2)答题前将密封线内的各项填写清楚。

二、填空题：(23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分)

23.皮肤上沾有碱溶液，应用一冲洗，再涂上_________；沾有浓H2S0„应

,再涂上.

24、15克A物质和10.5克B物质完全反应,生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE

物质，则E物质的摩尔质量是

25、在2KMnO』+16HCl(浓)=2KCl+2MnCk+5Cl2t+8比0的反应中，是氧化剂，

元素被氧化，氧化产物是，此反应中，HC1表现的性质有性和性。

硫0酸格液

26、完成下列反应的离子方程式

Mg(HC03)2与HC1_________________________________

27、用自来水配制的AgN(h溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HN03沉淀

不溶解，请你分析该沉淀的成份是,说明自来水中含有离子。

三、实验题(18分)

28、实验室用浓盐酸配制250mL0.Imol/L的盐酸溶液：

(1)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL),用玻璃棒

慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

(2)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

29、实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml,其中A为氢氧化钠溶液，B为

硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸(密度1.84g/ci?)和蒸储水，请回答：

应取NaOHg,取浓硫酸ml。

30.如右图所示，在••烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，

向该烧杯里缓缓注入Ba(0H)2溶液至恰好完全反应。试回答：

(1)在此实验过程中，观察到的实验现象有

①。

②。

(2)写出实验过程中反应的离子方程式：

31、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，

实验操作有:①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是()

A.④⑤②③⑤①⑥B.④⑤②③@@⑤

C.⑤②③⑥④①⑤D.④①⑤②酶⑤

32、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确

的一组为()

序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

①KNOs溶液KOH加入FeCk溶液，并过滤

②FeSOi溶液CuSOd加入过量铁粉，并过滤

③HzC02通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④NaN03CaC03溶解、过滤、蒸发

A.①②③④B.③④

C.②③④D.①②③

四、（6分）33、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,

按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

五、计算题（3分）

34、取100mLNa2cO3和Na2s04的混合液,加入过量BaCk溶液后得到14.51g白色沉

淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。试计算：原混合物中

Na£O3的物质的量浓度是mol/Lo

六（8分）、35、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计

多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。

步骤现象和结论

方案一

方案二

方案三

方案四

参考答案

一、选择题（1T6题每一题2分，17-22题每一题3分，总计50分）

题号123456789101112131415

答案ADDB1)CBAADADBBC

题号16171819202122

答案CDCCCBD

二、填空题（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）

23、水；硼酸（或醋酸）；用抹布搽去后用水冲洗；碳酸氢钠

24>55g/mol

25、KMnO,；Cl（或氟）；5；酸；还原

26、HC03+H2O+CO2t

27、AgCl；Cl

三、实验题（28-32题每空2分，31-32题每题2分，共18分）

28、（1）BCAFED

（2）、因洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶

中。

29、45.4

30、(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。

2+--+

(2)Ba+SO?+2OH+2H=2H2O+BaSO4I

31、C

32、C

四、33（每空2分，共8分）

过量稀硝酸；碳酸钠；

过量硝酸电贝溶液：硫酸钠；

硝酸银溶液；氯化钠

五、34（共3分）0.5

六、35（每空格1分，共8分）

方案一：磁铁吸附；被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉

方案二：取少量于试管中，分别加入稀盐酸；有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉

方案三：两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末；有红色固体析出的是

铁粉，无红色固体析出的是木炭粉

方案四：用火点燃粉末；能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉

综合学习与测试（三）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si

—28

S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137

注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。）

1.以下各组物质反应，其离子方程式可写成1『+0/=40的是（）

A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水

C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸

2.只用一种试剂就可将AgNO：,、KSCN和HzSO八NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是（）

A.Fe（N03）3溶液B.FeCk溶液C.BaCk溶液D.FeCk溶液

3.下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）

A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒

D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口

4.某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：

加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和Oz共672mL（标准状况），则M的相对原子

质量为（）

A.23B.40C.108D.201

5.下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.E+J=皿/B.2KC1O3^^2KC1+3O2t

C.=<3<?+©^TD.Zn+H2soi（稀）=ZnS0』+H21

6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加

以控制的是（）。

①制铝合金②制电线③制炊具④明帆净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化

铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A、钠的熔点较低B、钠的密度小于水

C、钠的硬度较小D、钠的还原性强

8.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）

A.Cl2B.S03C.S02D.活性炭

9.实验室中，要使AlCk溶液中的Al"离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A、NaOH溶液B、Ba（0H）2溶液C、盐酸I）、氨水

10.下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）

A.MgB.Cl2C.SiD.Al

11.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）

A.NHaB.Cl2C.NOD.HC1

12.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（）

3

A.0H\K\Fe\N03

B.IICO3、0H\Cl\K'

C.Mg2\NO3、H\Al"

D.SO产、Ag\NH（\Cl

二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项

符合题意。若正确答案包括个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选

项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题

就为0分。）

13、下列叙述正确的是（）

A.S03的水溶液能导电，所以S（）3是电解质

B.氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质

C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

D.液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质

14.下列实验操作先后顺序正确的是（）

A.先检查装置的气密性，后装好药品

B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性

C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管

D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯

15.下列离子方程式中书写正确的是（）

+3

A、铝与盐酸反应Al+H==A1+H2f

2<

B、硫酸铜与NaOH溶液反应Cu+OH==Cu（OH）2I

C、铁与FeCh溶液反应Fe+Fe3+==2Fe2+

I）、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag'+Cl==AgClI

16.不能用排水收集法收集的气体是（）

A.氨气B.氧气C.二氧化硫D.一氧化氮

17、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，A产的物质的量浓度为0.2mol/L,SO:为0.4mol/L,

溶液中Na'的物质的量浓度为（）

A.0.Imol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

18.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危

害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排

放量的气体是

A、S02B、H2sC、SOaD、C02

19.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（）

A.先变蓝后变红B、先变红后褪色

C、先变红后变紫【）、先变紫后变红

20.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。有下列几种说法：

①臭氧层的主要作用是吸收紫外线：②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要

是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化学烟雾主要由汽车排放的尾

气引起的。

其中正确的是（）

A.只有①和②B.只有②和③

C.只有①、②和③D.①②③④全都正确

21.常温下，能溶于浓HNOj的单质是（）。

A.AlB.FeC.CuD.Au

22.向50mL18moi的HfO,溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2soi

的物质的量（）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45—0.90mol之间D.大于0.45mol

第II卷（共46分）

三、填空题（每空1分，共16分）

23.（8分）浓硫酸具有A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性，D、脱水性，E、吸水

性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。

⑴用NaCl固体和浓H?SO,在加热条件下制氯化氢气体。（）

（2）浓硫酸能和生石灰反应。（）

（3）热的浓硫酸与铜片反应。（）

（4）浓硫酸干燥压、。2、CL等气体。（）

（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。（）

（6）胆帆放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。（）

（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2s等气体。（）

（8）浓硫酸使湿涧的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（）

24、（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）

物质特性：

（1）鸽丝能承受高温，但一受热就会发光（）

（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形（）

（3）锡无毒，抗蚀能力又高（）

（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间（）

主要用途：

A、制造晶体管、集成电路

B、制造太空飞船和人造卫星的部件

C、制造灯丝

D、制造罐头筒

25.（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够出自由移动的离子，所以

它们在水溶液里或熔化状态下能够。人们从这个角度对化合物进行分类,

酸、碱、盐属于o酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加,

这样的反应叫做反应。

四、实验探究题（26题每小题2分，共10分）

26.（6分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方

案一致，即可确证试液中有SO/\

方案甲：

------------------------------r试液白色沉淀

沉淀不溶解

方案乙：

-----------------►试液无沉淀

白色沉淀

万案丙：

-----------------»-----------------►试液无沉淀

白色沉淀

试评价上述各方案是否严密，并分别说明理山。

答：方案甲：；

方案乙：：

方案丙：。

27.（4分）请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作步骤）:

五.推断题（每空2分，共14分）

28.（8分）有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情

况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E,E能使紫色石蕊试

液变红，X与E反应可生成Z和另一产物W,X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶

液，将Y通入w溶液也可得到F的溶液。

（1）Z的化学式是。

A、O/B、H?C、CLD、岫

（2）w的名称是。

A、氯化铁B、盐酸C、氯化亚铁D、铁

（3）棕黄色溶液F是

A、氯化铁溶液B、氯化亚铁溶液C、盐酸D、氯水

（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是_

A、红色一灰绿色一红褐色B、红褐色一白色f灰绿色

C、红色一红褐色一灰绿色D、白色一灰绿色一红褐色

29.（6分）有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K\NH,\Fe"、

Cu"、Mg"、Cl\SO/。现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸镭水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液：

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba（NO。2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNOa溶液生成白色沉淀；

（4）用的丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是;一定不含有的离子

是：

并写出参加反应的离子方程式是：

六、计算题：（共6分）

30.（6分）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.OOmgMgZ'。那么，该泉水中Mg"的物

质的量浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg"全部沉淀下来，应加入Imol<'NaOH

溶液的体积为多少？

答卷

第I卷（一、二选择题）（共54分）

1234567891011

1213141516171819202122

第II卷（共46分）

三、填空题（每空1分，共16分）

23.(8分)(1)__________；(2)________;(3)_______(4)_________；

(5)__________；(6)______—;(7)__________;(8)_________

24.(4分)(1)；(2)；(3)；(4)

25.（4分）；。o。

四、实验探究题（26题每小题2分，共10分）

26.（6分）

方案甲：____________________________________________________________

方案乙：

方案丙：___________________________________________________________

27.（4分）

五.推断题（每空2分，共14分）

28.（8分）

（1）o（2）,（3）（4）

29.（6分）；；

参加反应的离子方程式是：

六、计算题：（共6分）

30.（6分）

参考答案

第I卷（一、二选择题）（共54分）

1234567891011

ADBCCDCBDDC

1213141516171819202122

CBDADDACBDBI)CA

第II卷（共46分）

三、填空题（每空1分，共16分