化学复习第4章第3讲硫及其化合物课件_第1页
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文档简介

硫酸盐

硫矿石火山喷口硫黄

黄

水

酒精

Cu2S

SO2

FeS

红

SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋

NaOH===NaHSO3

SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

淡黄色沉淀

2SO2＋O2

2SO3

催化剂△2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋

SO2＋Br2＋2H2O===

2HBr＋H2SO4

提示(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。

液

固态SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金属矿物4酸雨5.6脱硫大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌难挥发BaCl2

盐酸

有无白色

考点精讲考点一SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别1.SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？

提示

可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸的原理，但当SO2气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，涉及反应有：用于漂白的物质

实际参与漂白的物质

漂白原理

变化类别

漂白特点

能漂白的物质

活性炭

活性炭

吸附漂白

物理变化

物理漂白不可逆

一般用于溶液漂白

氯气

次氯酸

利用次氯酸的强氧化性进行漂白

化学变化

氧化还原漂白，不可逆

可以漂白所有有机色质

次氯酸盐

次氯酸

过氧化钠

过氧化氢

过氧化氢的强氧化性

化学变化

氧化还原漂白，不可逆

可以漂白所有有机色质

过氧化氢

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质

化学变化

非氧化还原漂白，可逆

具有选择性，如品红、棉、麻、草等

答案C类型

(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化

(2)活泼金属(如Zn)

①开始产生SO2②浓度变小后，产生H2③计算时注意电子守恒的应用

(3)不活泼金属(如Cu)

①开始产生SO2(加热)②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应

答案DA

A方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、C

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