山东省菏泽市郓城第一中学2022-2023学年高二上学期自我检测(10月)化学试题

ft2022-2023学期自我检测（10）化学试题一、单选题关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）aCuSO4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀CuFeA． AC．ABD．ABpH（）

溶液

溶液 C．BaCl

D．HSO2 3 2 2 4是X，YNaClKM法称为牺牲阳极的阴极保护法X，YNaClKNX，YKM电路中的电子向铜电极移动X，YKN中铜离子浓度将减小下列实验装置能达到相应实验目的的是CO2装置②用于焙烧胆矾晶体NaClOD．装置④用于测定中和反应的反应热NH2 2达到平衡：N(g)+3H(g)2NH(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直2 2 3至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件 新平衡与原平衡比较压缩体积 N2升高温度 N2

的浓度一定变小的转化率变小H2

H的转化率不变，N2

的转化率变大使用适当催化剂 NH3

的体积分数增大A．A B．B C．C D．D如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH22并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）A．乙装置中溶液颜色不变B．铜电极应与Y相连接C．MCO(NH+HO-6e-=CO↑+N↑+6H+22 2 2 2D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g已知反应：2NO(g)＋Br(g) 2NOBr(g)kJ·mol-1（a＞0），其2反应机理是①NO(g)＋Br22NOBr(g)慢

(g) NOBr2

(g) 快 ②NOBr(g)＋NO(g)2下列有关该反应的说法正确的是A．B．NOBr2

是该反应的催化剂C．增大Br2

(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-1下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自发反应x1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH＞0A．AB．BC．CD．D在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N(g)＋2CO (g)ΔH=-2 2373.4kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是COQ，Q＜K，因此平衡正向移动2NQ，Q＜K，因此平衡正向移动2加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率Q，Q＜K，因此平衡正向移动一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF(g)4+2HO(g) SiO(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是2 ①v(HO)=2v

(HF)正 2 逆②SiF的体积分数不再变化4③容器内气体压强不再变化④4molH-O键断裂的同时，有2molH-F键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤已知反应 在四种不同情况下的反应速率分别下：①v(A)=0.1mol·L-1·min-1②v(B)=0.15mol·L-1·min-1③④v(D=0.1mol·L-1·min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： ，平时测得A的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为 。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．关于一定条件下的化学平衡H(g)+I(g) 2HI(g)ΔH＜0，下列说法正2 2确的是（ ）H，v（正）增大，平衡右移2He，v（正）增大，平衡右移加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是通电时，锌环是阳极，发生氧化反应2HO+2e-=H↑+2OH-2 2断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn断电时，仍能防止铁帽被腐蚀A．B．C．D．二、多选题下列关于如图所示装置的说法，正确的是KIB．②装置中待镀铁制品应与电源负极相连C．③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极D．④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜三、单选题ClO2得到NaClO3

再制备ClO，其工艺原理示意图如图，下列说法正确的是2A．a气体是氯气，b气体是氢气该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2ClO：2ClO-+4H++2Cl-=2ClOCl+2HO2 3 2 2 2a、b1molClO44.8Lb2气体(标准状况)四、多选题6molA5molB4L：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s2molD2molC，不正确的是A．该温度下反应的化学平衡常数为B．n值等于2C．平衡时B的浓度为4mol·L-1D．平衡时B的转化率为50%五、单选题1.0L2CHOH(g)3容器CHOCH(g)＋HO(g)3 3 2起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）编号温度（℃） CHOH(g)3CHOCH(g) HO(g)3 3 2I 3870.200.080 0.080Ⅱ 3870.40Ⅲ 2070.200.090 0.090下列说法正确的是A．ICHOH3IICHOH0.1mol、CHOCH0.15molHO0.10mol，3则反应将向正反应方向进行

3 3 2Fe[Fe(CN)6示。下列说法错误的是Fe[Fe(CN)]＋2Na＋＋2e-=NaFe[Fe(CN)6 2 6充电时，Mo充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室D．0.2mol固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NHI（s） NH（g）+HI（g）②2HI（g） H（g）+I（g），测得平4 3 2 2c（I）=0.5mol/L20mol2/L2，则下列结论不正确的2是c（NH）=5mol/L3HI20%的标志平衡后缩小容器体积，NHI，I4 2生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)O2蛋白分子[Hb(O)]的过程可表示为Hb+O Hb(O)。下列说法正确的是2 2 2吸入新鲜空气，平衡逆向移动体温升高，O2

与Hb结合更快，该反应的平衡常数不变COHb(CO)+O2

Hb(O)+CO2D．CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO结合Hb，使Hb(O)分解速率增大2气中的CO(如图所示)。下列说法中正确的是（ ）2生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图400CaCO3

的生成速率CaCO3

的反应为吸热反应步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应ΔS<0如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，2molSO1molO4molSO2molO2 2 2 2的体积都为1L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO(g)＋O(g) 2SO(g)。达平衡时，2 2 3甲的体积为0.8L。下列说法正确的是SO2

的转化率小于60%SO3

的体积分数：甲＞乙K1.4L2molSO1molO3molSO2 2 3移动六、原理综合题氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/℃200300400K0.5完成下列填空：试比较、的大小，

(填写“>”、“=”或“<”)。400℃时，反应 的化学平衡常数的值为 。当测得 和3mol/L2mol/L、1mol/L(填写“>”、“=”或“<”)。在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 。a. b.混合气体的密度保持不变c.容器内压强保持不变 d.、、 的浓度之比为1：3：2甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以 成 涉及的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：④

为原料合。②若体系中只发生反应Ⅰ，请写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K= 保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”“变小”或“不变”)。③一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol同时发生Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应，达到平衡时，容器中 为amol，CO为bmol，此的浓度为

(用含a、b、V的代数式表示)七、填空题NaCl12NaOHⅠ.实验室电解饱和食盐水(图1)(1)a处的电极反应式为 。(2)观察到的实验现象是 该电解池中发生的总反应的离子方程式为 。下列