高中化学-电化学复习教学课件设计

高三化学鲁科版化学反应原理《电化学》工作单位：高三化学鲁科版二轮复习电化学最新考纲展示1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，

金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施近五年高考山东及新课标卷Ⅰ中电化学知识统计山东卷分值全国新课标Ⅰ分值14年30题(1)(2)6分14题、27题(2)6分13年28题(1)(3)(4)8分10题、27题(5)(6)12分12年13题、28题(4)(5)8分26题(4)28题(5)6分11年15题、29题(2)10分7题(D)11题27题(5)10分10年29题(4)(6)9分12题26题(2)8分考题呈现形式选择题角度：1．原电池、电解池融合在一起综合考查电化学工作原理。2．与生产、生活及新科技等问题相联系，以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断，电子、离子等的移动方向。3．原电池原理在金属腐蚀与防护方面的应用。非选择题角度：1．电极反应式、电池反应式的书写。2．原电池、电解池原理在工业生产中的应用。例如：电镀、电解法精炼铜、燃料电池等。3．电子转移、两极产物、pH等的计算。(1)(2014年天津高考)锂离子电池放电时，

Li+

向负极迁移。()

感悟高考(2)(2013·北京高考)钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-====Fe3+。()(3)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4

溶液:()

2Cu2+

＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋电解(4)(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，溶液中的Cu2＋向阳极移动。()(5)(2013·北京高考)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

()×××××热点考向1

有关电化学工作原理的考查【知识回顾】原电池和电解池的工作原理常考知识点有哪些？具体内容？原电池电解池电极名称及判断电极反应离子流向电子流向阳离子正极阴离子负极阳离子阴极阴离子阳极负极正极负极阴极阳极正极负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳负氧；阴正还2.原电池中负极材料是否均与电解质溶液反应？1.在原电池中，活泼的金属一定作负极?3.电解质溶液导电的过程中电子通过了电解质溶液?4.电解池中阴阳两极上一定为溶液中的离子放电？如Al—Mg—NaOH溶液组成的原电池中Al是负极阳极若为活性电极则阳极材料失电子电子不下水，离子不上岸如燃料电池中的负极为惰性电极，不与电解质反应热点考向1

有关电化学工作原理的考查1．(2014·广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(

)A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－

===CuA2.(2013·济南一模)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是()A.C电极为电解池的阳极

B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成B解题关键：有无外接电源无外接电源的解决方案？

(1)先判断原电池，简单方法是寻找最活泼金属，确定最活泼金属所在装置为原电池，其余为电解池；还可以根据题目信息确定，能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。(2)确定电极策略：与原电池负极相连的为阴极，串联装置中电极是交替出现的，即相邻电解装置的电极为阴、阳相连。(3)简单计算策略：多池串联装置中相同时间内各电极得失电子数相等。反思归纳☞考向预测盐桥问题(2010广东卷)铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是(双选)（）A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液BC题组一“制备物质”中的应用

[2014·四川理综，11(4)]MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_________________________________答案Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋☞考向预测电解池的“不寻常”应用

书写电极式时，要以实际参加放电的离子表示根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式中是否有H+、OH-或H2O参与；最后配平电极式题组二“治理环境”中应用读题干看图示析电极判产物高考中常见的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“Mg—H2O2电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查，在高考中依托新型电池考查的电化学原理知识有以下几点：热点考向2新型化学电源1．判断电极

(1)“放电”时正、负极的判断

(2)“充电”时阴、阳极的判断2．微粒流向

(1)电子流向(2)离子流向3．书写电极反应式三大类型类型一“一池多变”的燃料电池类型二“久考不衰”的可逆电池类型三“全新应用”的高科技电池类型一“一池多变”的燃料电池(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－

===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(

)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋2H2O

＋4e－===4OH－

C

以CH3OH为例写出四种介质下对应的正负极反应式？并总结正确书写原电池电极式的方法。燃料电池的多变性体现在哪？燃料电池的“多变性”主要体现在“介质”的不同及“可燃物”的不同常考“介质”：(1)酸性(2)碱性(3)熔融盐，如K2CO3(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2－常考“可燃物”：CO、CH4、C2H6、CH3OH、

C2H5OH、N2H4等(1)酸性介质，如H2SO4负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(2)碱性介质，如KOH溶液负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－(3)熔融盐介质，如K2CO3负极：CH3OH－6e－＋3CO32-===4CO2↑＋2H2O正极：O2＋4e－＋2CO2===2CO32-(4)在高温下能传导O2－负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O正极：O2＋4e－===2O2－

书写电极反应式的一般步骤为(1)列物质：列出正、负极的反应物和产物(2)标得失：根据化合价的变化，判断1mol反应物反应，转移e-数(3)看环境：根据题干信息可知该原电池的环境(4)两守恒：根据电荷守恒和原子守恒，可得该电极反应式另外，对于较复杂的电极反应，可以利用总反应式减去较简单一极电极反应式得到较复杂一极电极反应式的方法解决。解题策略类型二“久考不衰”的可逆电池(2014·浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2－下列说法正确的是(

)A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为

NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液A

类型三“全新应用”的高科技电池B

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为