高中化学-探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学课件设计

第3节氧化剂和还原剂第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性【学习目标】学

习

目

标识记理解掌握1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质。√

2、掌握Fe2+

、Fe3+的鉴别方法。

√

√3、掌握Fe、Fe2+

、Fe3+之间的相互转化。

√√重点、难点：金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）新疆陨铁南极洲陨铁你还知道哪些含铁的物质？【想一想】【实验设计】根据以下试剂：铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、双氧水、氯水、锌粉、铜片、稀硫酸、硫酸铜、维生素C溶液、高锰酸钾，设计出合理的证明下列微粒的性质。Fe的还原性Fe2+的氧化性与还原性Fe3+

的氧化性【资料卡】Fe3+能与KSCN(硫氰酸钾)溶液显红色（或血红色）,Fe2+不能与KSCN(硫氰酸钾)溶液显红色,因此可用KSCN溶液来检验Fe3+。【实验探究】友情提示：1、以小组为单位进行实验，小组长做好分工，做好实验现象的记录。2、注意实验操作的规范性，胶头滴管不能伸入到试管中。3、注意试剂的用量，氯化亚铁和氯化铁溶液取1-2mL,KSCN溶液滴加2-3滴。鉴别方法Fe2+

Fe3+观察颜色浅绿色棕黄色加KSCN不显红色血红色加NaOH

白色沉淀转化为灰绿色,最后变为红褐色产生红褐色沉淀Fe2+

和Fe3+的鉴别Fe、Fe2+

、Fe3+的转换关系Fe3+Fe2+

Fe

还原剂：Zn,Mg等氧化剂：如硫酸铜、稀H2SO4等还原剂:Fe,Cu等氧化剂:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化剂：

还原剂：Zn,Mg等迁移应用1、为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？

2、利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板时，发生了什么反应，请写出相关方程式。问题情境小明同学最近经常头晕、头痛、耳鸣、面色苍白，注意力不集中。到医院检查确诊为缺铁性贫血，医生建议他补铁，医生给他开了琥珀酸亚铁片。请你给合琥珀酸亚铁片的说明书思考以下问题：1、小明服用的补铁剂中的铁元素的价态是多少？2、根据以上事例，你知道人体吸收的铁元素是以哪一种形式存在的。3、琥珀酸亚铁片为什么外层要有糖衣,淡绿色物质是什么，为什么要和维C同服效果好.用生活的眼光看化学,将化学学习放眼生活【成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克。

【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡绿色。

【药物相互作用】与维生素C同服利于吸收。课堂检测1．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是()

①SCN-②Fe③Fe2+

④Cu⑤H2S⑥OH-A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外课堂检测2．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是()A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO混合物成分试剂离子方程式FeCl2（FeCl3）

FeCl3（FeCl2）

FeSO4（CuSO4）

3、括号内为杂质，选择适当的试剂，除去下列杂质。课堂检测课堂小结与评价本节课你有哪些