高中化学-化学反应的快慢和限度（2）教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁科版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度（2）教学设计学生课前活动：利用周三晚自习完成限时训练《化学平衡状态的判断》课堂教学活动：①学生背平衡状态标志的判断依据②学案练习对答案，学生用6分钟自改和交流③教师抓出学生的集中错误点，分类归纳，总结做题的方法④做2个跟踪训练⑤对限时训练的答案，然后学生自改、交流⑥对相对标志学生感觉难度大，教师从7个反应角度引导学生分析能用密度不变做标志的是哪些反应，能用总物质的量不变做标志的是哪些反应？鲁科版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度（2）学情分析本节安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础，对可逆反应学生在学习氮气与氢气反应时已经有所接触，但学生对化学平衡状态的判断方法从未接触，是新知识，本节紧紧要抓住平衡状态的概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。找出化学平衡的特征“等”和“定”，来判断可逆反应是否达到平衡状态。平衡状态的判断依据分为两种：绝对标志和相对标志，基础弱的学生可以先掌握绝对标志的判断，通过不断训练逐步掌握相对标志的应用；基础好的学生要全部掌握，并能熟练运用。本节课的小限时训练是学生利用周三晚自习完成的，根据学校高效生命课堂的要求，课堂上学生先“兵教兵”，遇到高难问题，老师也不要急于讲解，引导学生自己解决。鲁科版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度（2）效果分析化学平衡状态的绝对标志①等:ν正=ν逆：同一物质:ν正=ν逆；不同物质:ν正与ν逆之比等于方程式系数比；②定:各物质的浓度不再变化，各物质的物质的量、质量、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、颜色、体系的温度等不变来判断平衡状态已经初步掌握。强调“等”必须体现正和逆，”定”必须体现不再变化。通过课前预习和这一节课的训练，学生对用绝对标志判断已经掌握。而对于相对标志，需要看反应的特点，重点抓住物质的存在状态和气体物质的系数，有固体物质存在时，密度不变可以作为平衡状态的标志，对气体分子数前后不相等的反应来说，总物质的量、总压强、平均相对分子质量不变可以作为平衡状态的标志。学生掌握起来略有难度，但通过不断训练学生也会逐步掌握。鲁科版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度（2）教材分析鲁科版化学二第二章的标题是化学键化学反应与能量，本章教材将引领学生从化学反应的实质、化学反应的快慢和限度、化学反应的利用等视角比较全面的认识化学反应。化学反应的快慢和限度是认识化学反应的一个不可缺少的维度，是解决“如何更有效地利用化学反应”这一问题的重要依据。本节安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础，本节教学的目的是帮学生建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，要求学生掌握化学平衡状态的标志，即“动”——动态平衡，“定”——各组分的浓度固定，“等”——正、逆反应速率相等，并会判断一个反应是否处于化学平衡状态。重难点：化学平衡状态的标志鲁科版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度（2）评测练习1.在一定的温度下,可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A．C的生成速率与C的分解速率相等。B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。D．A、B、C的分子数之比为1：3：22.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)

R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间变化

B．P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化3.下列说法可以证明反应N2+3H2

2NH3已达平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)

2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2鲁科版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度（2）课后反思新学期开学后我们根据学校的要求推行先学后教教学模式，使用教学案辅助教学。基本思路是教师个人提前备课，打印后全组教师研讨，然后确定最佳的教案和学案，学案印刷提前发给学生，学生要利用前一天的化学自习课参考资料预习完，上交，教师批阅后找到学生的易错点和知识的盲点，再设计跟踪训练。这节课我通过学生学案上的错误归类总结出三种错误，第一类第速率方面的，主要学生不会运用正逆反应速率相等；第二类是总物质的量、总压强、平均相对分子质量和密度方面，学生对这4中不会找相对的条件，因而犯错。通过再点拨后，展示学生小限时训练的答案，然后让学生交流研讨，再提升，教师主要抓住相对标志的应用条件总体训练学生的判断方向。由于本部分是个考试的重点和难点，学生需要在不断运用中逐步提高做题的能力，不是一蹴而就的。鲁科版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度（2）课标分析课程标准的内容标准为：5.通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。活动与探究建议：⑥设计实验：证明某些化学反应的可逆性。分析必修模块概念原理知识的深广度的思路：初中阶段对化学反应的规律没有要求，到了高中必修，对于化学反应规律首先建立了速率和限度的这样一个初步认识，初步建立可逆反应的概念，知道化学平衡状态，知道平衡可以移动，但不要求知道怎么移动；到了化学反应原理模块，学生的认识水平还要有所提升，表现在对反应速率的认识要更加本质、更加定量，对化学平衡的认识要建立在平衡常数概念的基础上，并以平衡常数为平台分析和认识化学平衡的移动以及平衡移动的规律。概念原理知识的功能与价值的体现：除了概念本身的内涵和外延外，概念原理知识对学生学习其他化学知识如元素与化合物的性质，对于学生形成认识、解决化学问题的基本思路等方面的作用。本部分知识的功能和价值主要体现在以下方面：①拓展学生的认识角度。对于化学反应除了从物质变化和能量变化角度分析外，还可以从反应的快慢和反应的限度角度认识一个反应，丰富了学生认识化学反应的视角，使学生认识到该如何更好地利用化学反应。②提升学生的认识水平。有些化学反应中反应物不能完全转化为产物，是可逆反应。原来学生认为化学反应中量少的反应物一定能完全