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文档简介
2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是:A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁2、为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂白粉(Na2CO3溶液)C.新制氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)3、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均减小,可采取的措施是A.适当升高温度 B.加入稀盐酸 C.加入CH3COONa固体 D.加入少量水4、下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B.Br|H-C.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧,乙烯消耗的O2多5、S2Cl2分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B.13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC.S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D.S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键6、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A.铝热剂-A1B.酒精-CH3COOHC.纯碱一Na2CO3D.葡萄糖-C12H22O117、乙烯与乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水,则下列说法错误的是()A.当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1B.当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的23C.当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的23时,则CO和CO2D.a的取值范围为58、反应mA(s)+nB(g)
pC(g),△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是①
m
+
n<p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③
n
<
p
④
x点反应速率比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤9、下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=B△H<0,说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大B.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-QkJ·mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量10、能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A.乙烯产量 B.乙烷产量 C.乙醇产量 D.乙酸产量11、在国庆60周年阅兵式上,展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率,是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A.、和互为同素异形体B.、和的化学性质不同C.原子中含有60个质子和142个中子D.、和都是钕元素的不同核素12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电.元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X与W形成的共价化合物有多种C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213、用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是A.用图1所示的装置进行“喷泉”实验B.用图2所示的装置收集少量NO2气体C.用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D.用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯14、一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量,可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧15、某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是()A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应16、下列说法正确的是A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B.Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C.水分子很稳定是因为分子间有氢键D.熔融AlCl3不导电,说明其为共价化合物17、下列物质不能通过化合反应制得的是()A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.CaSiO3D.FeCl318、金刚石与C60互称()A.同一种物质B.同位素C.同素异形体D.同分异构体19、针对下面四套实验装置图,下列说法正确的是A.用图1装置电解精炼镁B.用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C.图3装置中Mg作负极,Al作正极D.用图4装置对二次电池进行充电20、下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性:NaOH>Al(OH)3B.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>HIO4D.稳定性:HF>HCl21、化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B.明矾溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C22、下列物质属于有机物的是()A.CaC2B.Na2CO3C.COD.CO(NH2)2二、非选择题(共84分)23、(14分)根据图示,回答下列问题:(1)按要求写出下列有机物的分子结构。乙烯的电子式__________,乙烷的分子式________,乙醇的结构式___________,氯乙烷的结构简式________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型②_______________________,反应类型_______________。④_______________________,反应类型_______________。24、(12分)已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:请回答下列问题:(1)A的官能团的名称是___________;C的结构简式是________;(2)E是一种具有香味的液体,由B+D→E的反应方程式为___________,该反应类型是______________;(3)G是一种高分子化合物,其结构简式是______________;(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27°C)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应,写出该同分异构体的结构简式_______。25、(12分)室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中,迅速搅拌将固体药品混合均匀,20s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口,玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸,如图所示。试回答:(1)湿润的红色石蕊试纸的变化是________,用化学方程式作出相关解释_______。(2)若将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成__________,也可出现装置内温度降低的现象。26、(10分)实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯,回答下列相关问题:(1)连接好装置后,在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:______(填序号)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯,采取的实验方法是_______;分离时,乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。27、(12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________;写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为________。28、(14分)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:(1)Cu2+的价电子排布式为____。(2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有____。(填字母序号)A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体(3)SO32-离子中S原子的杂化方式为____,SO32-离子的空间构型为____。(4)与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____(5)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为______。29、(10分)现有下列4种物质:①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液时变成红色的是______,(填序号,下同);遇NaOH产生刺激性气味气体的是______;能使品红褪色,加热后又恢复红色的是______;见光易分解的是______。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】
A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,故A正确;B.在海轮外壳上镶入锌块,锌、铁、海水形成原电池,锌作负极发生氧化反应,可减缓船体的腐蚀速率,故B正确;C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故C正确;D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气,得不到镁,电解熔融氯化镁生成镁,故D错误;答案选D。2、A【解析】
氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠;漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸,次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中,固体物质只剩下氯化钙;氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸,久置于空气中会变为盐酸;亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠;因此想要确定他们是否变质,只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。【详解】A.氢氧化钠与氢氧化钡不反应,无现象,而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀,因此能达到实验目的,故A正确;B.漂白粉变质前后均含有钙离子,与碳酸钠反应均会产生白色沉淀,因此无法用碳酸钠检验其是否变质,故B错误;C.氯水变质前后溶液中均存在氯离子,均会与硝酸银反应生成白色沉淀,因此无法用硝酸银检验其是否变质,故C错误;D.亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀,变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者均为白色沉淀,所以无法用氯化钡检验其是否变质,故D错误;故答案选A。【点睛】解决此题的关键在于确定变质后的产物,并找到变质前后物质的不同点。3、B【解析】
A.弱电解质的电离为吸热过程,升高温度促进电离,氢离子浓度增大,pH值减小,c(CH3COO-)增大,故A错误;B.加入稀盐酸,氢离子浓度增大,pH值减小,平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,故B正确;C.加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)浓度增大,平衡逆向移动,氢离子浓度减小,pH值增大,故C错误;D.加水,溶液体积增大,导致氢离子、醋酸浓度都减小,pH值增大,故D错误;正确答案是B。【点睛】本题考查弱电解质的电离,同时考查学生分析问题和解决问题能力,难度中等,注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。4、C【解析】分析:A.聚乙烯是高聚物,不含碳碳双键;B.甲烷的二取代物不存在同分异构体;C.在一定条件下,苯可发生取代反应;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多。详解:A.聚乙烯不含碳碳双键,与溴水不反应,故A错误;B.和
为同一种物质,故B错误;C.在一定条件下,苯可发生取代反应,在催化剂作用下苯能与浓硝酸发生取代反应,所以C选项是正确的;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多,则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧,甲烷消耗的O2多,故D错误.所以C选项是正确的。5、B【解析】分析:S2Cl2为共价化合物,分子中含有Cl-S极性键和S-S非极性键,常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体,即有二氧化硫产生,则与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,以此解答该题。详解:A.根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面,A正确;B.13.5gS2Cl2的物质的量是13.5g÷135g/mol=0.1mol,分子的结构为Cl-S-S-Cl,则0.1molS2C12中共价键的数目为0.3NA,B错误;C.与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,S-S键和S-Cl键都断裂,C正确;D.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,由结构式可知含有S-S键和S-Cl键,且为共价键,D正确。答案选B。点睛:本题以S2Cl2的结构为载体,考查分子结构、化学键、氧化还原反应等,难度不大,是对基础知识的综合运用与学生能力的考查,注意基础知识的全面掌握,是一道不错的能力考查题目,注意题干已知信息的灵活应用。6、C【解析】A.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物,故A错误;B.酒精的主要成分是乙醇,CH3COOH是乙酸的化学式,故B错误;C.纯碱是Na2CO3的晶体的俗名,故C正确;D.葡萄糖是单糖,化学式为C6H12O6,故D错误;故选C。7、C【解析】分析:A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程,据此计算解答;
B.根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和,据此计算b的值;
C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算;
D.根据H原子守恒利用极限法解答,只有乙烯时,a值最大,只有乙烷时,a值最小。详解:A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1,4x+6y=4518,计算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1,所以A选项是正确的;
B.根据碳元素守恒可以知道,反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol,故23b=2,计算得出:b=3,所以B选项是正确的;
C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2,a+2b=3×2-4518,计算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C错误;
D.生成水的物质的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯时,a值最大,根据H原子守恒可以知道,a的极大值为:2.5mol×24=54mol,只有乙烷时,a值最小,根据H原子守恒可以知道,a的极小值为:2.5mol×26=56mol,故a的取值范围为:56<a<8、A【解析】
①A为固态,压强对该物质无影响,由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,故①错误;②x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当B的含量减小时,可趋向于平衡,则应是向正反应方向移动,即V正>V逆,故②正确;③由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,故③正确;④由图像可以看出x点的压强小于y点压强,压强越大,反应速率越大,故x点比y点的反应速率慢,故④正确;⑤正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故⑤错误。故选A。9、B【解析】分析:A、物质的能量越低越稳定,焓变=生成物的能量-反应物的能量;B、当反应物总能量>生成物总能量,则反应是放热反应;C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量;D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时,所放出的热量;据此分析判断。详解:A、反应A=B△H<0,焓变△H=生成物b的能量-反应物A的能量<0,所以A物质比B物质高,所以B稳定,分子内共价键键能A比B小,故A错误;B、当反应物总能量>生成物总能量,则反应是放热反应,△H<0,故B正确;C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量,故C错误;D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时,所放出的热量,1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时,浓硫酸溶于水放热,所以导致△H<-57.3kJ•mol-1,故D错误;故选B。10、A【解析】
能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量,故A为合理选项。11、D【解析】
A、根据同素异形体的定义判断;B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断;C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断;D、根据同位素的定义判断。【详解】A、同素异形体是化合物,、和表示核素,选项A错误;B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关,、和三种原子中电子数相同,最外层电子数相同,所以化学性质相同,选项B错误;C、原子中含有60个质子和82个中子,选项C错误;D、、和都是钕元素的不同核素,选项D正确;答案选D。【点睛】本题考查了几种常见的化学用语,解答时注意从其概念的内涵和外延出发,滇密思考,正确解答。12、C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W原子是半径最小的原子,则W为H元素;Y是地壳中含量最高的元素,则为O元素;非金属元素X形成的一种单质能导电,则该单质为石墨,所以X为C元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,而且原子序数比O大,则Z的电子排布为2、8、6,所以Z为S元素;A.Y为Al元素,Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,故A正确;B.C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等,则元素X与W形成的共价化合物有很多种,故B正确;C.元素W为H,X为C,二者的氯化物中,HCl中的H原子最外层只有2个电子,不满足8电子的稳定结构,故C错误;
D.元素S可与元素C形成共价化合物CS2,故D正确;故选C。13、A【解析】
A项、氨气极易溶于水,导致圆底烧瓶内压强减小,外界大气压将烧杯中的水压入圆底烧瓶中,能够用图1所示的装置进行“喷泉”实验,故A正确;B项、二氧化氮气体能够与水反应,生产硝酸和NO,不能用排水法收集少量NO2气体,故B错误;C项、甲烷中除去乙烯,为洗气装置,应从洗气瓶的长管通入,故C错误;D项、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应,无法收集得到乙酸乙酯,应用饱和Na2CO3溶液吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,把握反应原理及反应为解答的关键。14、B【解析】试题分析:①2mol/L的硝酸溶液,硝酸与铁粉反应生成的不是氢气,故①错误;②少量CuSO4(s),铁粉与置换出的少量铜形成原电池,加快了反应速率,但是生成的氢气减少,故②错误;③少量铜粉,可以形成原电池,加快了反应速率,且不影响氢气的量,故③正确;④少量CH3COONa(s),生成了醋酸,降低了溶液中氢离子浓度,反应速率减小,故④错误;⑤对溶液加热,升高温度,反应速率加快,故⑤正确;⑥向反应液中通入HCl气体,氯化氢的浓度增大,溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,故⑥正确;⑦加入过量铁粉,铁粉增加,生成的氢气物质的量增大,故⑦错误;⑧将铁粉改为铁片,减小了接触面积,反应速率变小,故⑧错误;故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】结合影响反应速率的外界因素,本题为了为加快反应速率,可以升高温度或增大反应物浓度,也可以加入某些物质形成原电池,加快反应速率,但不能改变产生氢气的总量,题目难度不大,⑦为易错点,注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量,据此进行分析。15、D【解析】
A.该有机物分子中有羧基,能跟NaOH溶液反应,A正确;B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基,且与苯环相连的碳原子上有氢原子,故其能使酸性KMnO4溶液褪色,B正确;C.该有机物分子中有羧基和羟基,故其能发生酯化反应,C正确;D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团,D不正确。综上所述,这种有机物不可能具有的性质是D,选D。16、D【解析】分析:A.根据分之间作用力判断熔点;B.根据元素周期律同主族性质递变规律判断;C.分子的稳定性与共价键有关;D.熔融状态的共价化合物不导电。详解:F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体,其熔点与分之间作用力有关,随着相对分子质量逐渐增大,分之间作用力逐渐增大,熔点逐渐升高,A选项错误;Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质,随着原子序数的递增,其密度逐渐增大,但K的密度比Na小,所以其密度关系正确的是:铯>铷>钠>钾>锂,B选项错误;水分子是共价化合物,其稳定性与共价键有关,与分之间作用力(氢键也是分之间作用力)无关,C选项错误;共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在,没有离子出现,所以共价化合物熔融状态不导电,熔融AlCl3不导电,说明其为共价化合物,D选项正确;正确选项D。点睛:比较物质的熔、沸点的高低,首先分析物质所属的晶体类型,一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体;然后再在同类型晶体中进行比较,如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待:1.同属分子晶体:①组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。②组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。例如本题中:I2>Br2>Cl2>F2;2.同属原子晶体,一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。例如:金刚石(C-C)>二氧化硅(Si-O)>碳化硅(Si-C)晶体硅(Si-Si);3.同属离子晶体离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,晶格能越高,熔沸点越高。例如:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。17、B【解析】分析:A.可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成;B.不能由化合反应生成;C.可由氧化钙、二氧化硅反应生成;D.可由氯亚铁、氯气反应生成。详解:A.氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,A错误;B.氢氧化亚铁不能由化合反应生成,B正确;C.氧化钙、二氧化硅发生化合反应生成硅酸钙,方程式为:CaO+SiO2CaSiO3,C错误;D.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,化学方程式为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,D错误;答案选B。点睛:本题考查了元素化合物知识,明确物质的性质及化合反应的概念是解题的关键,A为易错选项,注意注意相关基础知识的积累。18、C【解析】同种元素组成的几种性质不同的单质,互称同素异形体.金刚石和C60都是由碳元素组成的不同单质,故互称为同素异形体;同种元素的不同核素互称同位素;分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。故选C。19、B【解析】A、该装置中阴极上氢离子放电,所以阴极上得不到金属Mg单质,A错误;B、酸性条件下,铁发生析氢腐蚀,盐酸溶液呈酸性,所以该溶液中铁发生析氢腐蚀,B正确;C、该铝与氢氧化钠溶液反应,所以铝是负极,镁是正极,C错误;D、二次电池充电时,阳极上失电子发生氧化反应,所以其阳极与原电池正极相连,D错误;答案选B。点睛:本题考查了原电池和电解池原理,涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点,知道各个电极上发生的电极反应,易错选项是D,注意:二次电池充电时电极如何连接原电池电极,为易错点。20、B【解析】分析:A.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强;B.相对原子质量与元素周期律没有关系;C.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;D.非金属性越强,氢化物越稳定。详解:A.金属性Na>Al,则根据元素周期律可知碱性:NaOH>Al(OH)3,A不符合;B.元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和,因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系,B符合题意;C.非金属性Cl>I,则根据元素周期律可知酸性:HClO4>HIO4,C不符合;D.非金属性F>Cl,则根据元素周期律可知稳定性:HF>HCl,D不符合。答案选B。21、B【解析】
A.醋酸酸性比次氯酸强,醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸,次氯酸浓度增大,漂白速率增大,故A正确;B.明矾中铝离子水解生成胶体,可净化水,不具有强氧化性,不能杀菌消毒,故B错误;C.铁粉常用作抗氧化剂,故C正确;D.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果,故D正确;故选B。22、D【解析】试题分析:有机物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定都属于有机物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。考点:有机物点评:CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素,但它们的性质与无机物性质相似,一向把它们归为无机物研究。二、非选择题(共84分)23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【解析】
乙烯与水发生加成反应生成乙醇;乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷;乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。【详解】根据以上分析:(1)乙烯分子含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,电子式为,乙烷的分子式C2H6,乙醇的分子式C2H6O,乙醇含有羟基,乙醇结构式为,氯乙烷的结构简式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,反应类型加成反应。④是乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢,化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,反应类型是取代反应。【点睛】乙烯含有碳碳双键,能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应,乙烯含有碳碳双键所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化。24、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH;(CH3)2CHCOOH【解析】
A是石油裂解气的主要成份,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水发生加成反应生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C,则C是乙醛,乙醇在高锰酸钾作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物,由A乙烯加聚而成为聚乙烯,F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷,据此判断。【详解】(1)A为乙烯含有碳碳双键,C为乙醛,结构简式为CH3CHO;(2)E是一种具有香味的液体,为乙酸乙酯,B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水,属于酯化反应,方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)G为聚乙烯,结构简式为;(4)乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷,方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)E(CH3COOCH2CH3)的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基,该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断,涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等,根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断,注意掌握常用化学用语的书写,注意对基础知识的理解掌握。25、变蓝Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-硝酸铵固体和水【解析】
(1)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应生成NH3,NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出铵根和氢氧根离子,溶液显碱性,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,有关的方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-。(2)由于硝酸铵溶于水也吸热,则将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成硝酸铵固体和水,也可出现装置内温度降低的现象。26、检验装置的气密性先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】
题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置,试管甲中在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后,在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性,故答案为:检验装置的气密性;(2)浓硫酸的密度比乙醇大,在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸,故答案为:先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后);(3)甲试管中在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,为防止加热过程中暴沸,应
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