2024版新高考版化学总复习专题十七实验方案的设计与评价习题部分

高考

化学新高考专用专题十七实验方案的设计与评价考点一制备实验方案的设计与评价基础篇1.(2022广东,8,2分)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收

集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流

方向)不能达到实验目的的是

(

)答案D

2.(2021江苏,3,3分)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不

能达到实验目的的是

(

)

A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O答案D

3.(2022北京海淀期末,9)下列实验方案能达到实验目的的是

(

)选项AB目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体实验方案

选项CD目的证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案

答案B

4.(2021福建,7,4分)利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的

是

(

)

答案D

5.(2023届湖北枣阳一中9月月考,13)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即

产生大量白雾,实验室可用Al和氯气通过下列装置制备。已知A中产生的

氯气混有少许HCl和水蒸气。下列说法正确的是

(

)

A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B.氯化铝产品最后在装置E中收集C.实验开始时应先点燃D中酒精灯D.装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换答案B

6.(2022山西太原三模,11)氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下,

向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡,在实验室可用如图装置制

备(每个装置只用一次)。已知:Ba3N2遇水反应;BaH2在潮湿空气中能自燃,

遇水反应。下列说法不正确的是

(

)A.实验时,先点燃装置丙中的酒精喷灯,后点燃装置乙中的酒精灯B.该实验装置中缺少尾气处理装置C.按气流方向,装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→gD.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中答案A

7.(2019课标Ⅲ,12,6分)下列实验不能达到目的的是

(

)选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量

MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分

液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓

硫酸答案A

8.(2021广东,12,4分)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法

正确且能达到目的的是

(

)选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇

并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束,将剩余NaCl固体放回

原试剂瓶节约试剂答案B

9.(2021海南,17,12分)亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。已知:①2NO+Cl2

2NOCl。②沸点:NOCl为-6℃,Cl2为-34℃,NO为-152℃。③NOCl易水解,能与O2反应。某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl,并分离回收未反应

的原料。

回答问题:(1)通入Cl2和NO前先通入氩气,作用是

;仪器D的名

称是

。(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是

。(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得,离子反

应方程式为

。(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在

,仪器C收集的物质是

。(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色,原因是

。答案

(1)排净装置中的空气干燥管(2)增大催化剂与反应物的接触面积,加快反应速率(3)N

+Fe2++2H+

NO↑+Fe3++H2O(4)-34℃~-6℃Cl2(5)NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2

10.(2021湖北,18,14分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸,在石油重整中用作

高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三

氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下:SbCl3+Cl2

SbCl5SbCl5+6HF

HSbF6+5HCl制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气,减压时可吸入极少量空

气,防止液体暴沸;夹持、加热及搅拌装置略):物质熔点沸点性质SbCl373.4℃220.3℃极易水解SbCl53.5℃140℃分解79℃/2.9kPa极易水解

相关性质如下表:回答下列问题:(1)实验装置中两个冷凝管

(填“能”或“不能”)交换使用。(2)试剂X的作用为

、

。(3)反应完成后,关闭活塞a、打开活塞b,减压转移

(填仪器名称)

中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前,必须关闭的活

塞是

(填“a”或“b”);用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因

是

。(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时,没有选择玻璃仪器,其原因为

。(写化学反应方程式)(5)为更好地理解超酸的强酸性,实验小组查阅相关资料了解到:弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质,如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式

为CH3COOH+H2SO4

[CH3C(OH)2]+[HSO4]-以此类推,H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为

。(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中,同时放出氢

气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为:甲基(—CH3)<亚甲基(—

CH2—)<次甲基(

)。写出2-甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式

。答案

(1)不能(2)吸收氯气,防止污染空气防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解(3)三口烧瓶b防止SbCl5分解(4)SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O(5)H2SO4+HSbF6

[H3SO4]+[SbF6]-(6)

+HSbF6

(CH3)3C++Sb

+H2↑11.(2022天津河西三模,15)实验室可用如图所示装置模拟工业上制备Fe-

Cl3的过程,向500~600℃的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306℃,沸

点为315℃,易吸收空气中的水分而潮解)

已知:工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670℃,易升

华)。请按要求回答下列相关问题:(1)完善该实验步骤:①将n导管口与框线框内装置导管口

(填字母)连接;检查装置的

气密性;盛装药品。②启动装置A反应,直至

。③用酒精灯在铁粉下方加热,假设铁粉反应完全。④体系冷却后,停止装置A中反应;改用干燥的气体Y,Y可能是

(填化学式)赶尽体系中的气体,将收集器密封。(2)装置A中发生反应的离子方程式为

。(3)为在收集器中收集到更多的产品,装置D已采取的有效措施:用较粗的

导管m、

。(4)用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高,其中含有杂质是

(填

化学式);为验证此结论,除了蒸馏水外,还需的试剂Z是

;为消除

该误差,需对装置进行的改进是

。(5)某同学为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的

区别,进行了下表实验:操作现象结论ⅰ.向盛有2mL蒸馏水的试管a

中滴加2滴FeCl3溶液,然后再滴

加2滴KSCN溶液②

④

ⅱ.①

③

答案

(1)①h(或efg)②整个装置充满黄绿色气体④N2(合理即可)(2)Cl

+5Cl-+6H+

3Cl2↑+3H2O

(3)实验前在水槽中盛装好冷水

(4)FeCl2K3[Fe(CN)6]溶液在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水

的洗气瓶(5)①向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后再滴加

2滴KSCN溶液②溶液变为红色③无明显现象④溶液中FeCl3能电

离出Fe3+,而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子,结构较稳定,与Fe3+

的性质不同12.(2021辽宁,18,14分)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景,其制

备过程如下(各步均在N2氛围中进行):①称取9.95gFeCl2·4H2O(Mr=199),配成50mL溶液,转移至恒压滴液漏斗

中。②向三颈烧瓶中加入100mL14mol·L-1KOH溶液。③持续磁力搅拌,将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中,1

00℃下回流3h。④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。部分装置如图:

回答下列问题:(1)仪器a的名称是

;使用恒压滴液漏斗的原因是

。(2)实验室制取N2有多种方法,请根据元素化合物知识和氧化还原反应相

关理论,结合下列供选试剂和装置,选出一种可行的方法,化学方程式为

,对应的装置为

(填标号)。可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱

和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去):

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4,离子方程式为

。(4)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良好,可采取的措施有

。A.采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替KOH溶液,抑制Fe2+水解C.在空气氛围中制备D.选择适宜的焙烧温度(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应选择的试剂为

;使用乙醇洗涤的目的是

。(6)该实验所得磁性材料的产率为

(保留3位有效数字)。答案

(1)(球形)冷凝管平衡气压,便于液体顺利流下(2)2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O(或NH4Cl+NaNO2

NaCl+2H2O+N2↑)A(或B)(3)4Fe2++8OH-

Fe↓+Fe3O4↓+4H2O(4)AD(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分,便于快速干燥(6)90.0%13.(2023届福建泉州监测一,12)五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海

波、大苏打,为无色结晶或白色颗粒,在工业生产中有广泛的用途。某化

学实验小组制备Na2S2O3·5H2O,并测定产品纯度,设计如下实验。回答下

列问题:步骤Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验,可得到Na2S2O3溶液,再

经一系列步骤获得Na2S2O3·5H2O产品。已知:S与Na2SO3在加热条件下可反应生成Na2S2O3

(1)仪器a的名称为

,装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)装置B的作用为

。(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式:①

,②S

+S

S2

。(4)C中溶液经过

、过滤、洗涤、烘干,得Na2S2O3·

5H2O晶体(填实验操作)。(5)D中浸有品红溶液的棉花的作用为

。步骤Ⅱ.测定产品纯度准确称取上述产品12.40g于烧杯中,加入适量水配制成100mL待测液,取

25.00mL待测液于锥形瓶中,以淀粉溶液作指示剂,用0.25mol·L-1的I2标准

液滴定重复滴定3次,测得消耗I2标准液的平均体积为20.00mL。(已知:I2+

2S2

2I-+S4

)(6)①滴定达到终点时的现象为

,

该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为

。②下列情况能使测量结果偏低的是

。A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水B.滴定前,装I2标准液的滴定管未用标准液润洗C.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数答案

(1)长颈漏斗Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O(2)作安全瓶,用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞(3)SO2+C

S

+CO2(4)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶(5)检验尾气中SO2是否除尽(6)①滴入最后半滴标准液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不褪色8

0%②CD1.(2022全国甲,13,6分)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是

(

)考点二探究实验方案的设计与评价答案C

2.(2022全国乙,10,6分)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是

(

)

实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4,水浴加热,加入少量新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2/CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石

蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反

应答案C

3.(2023届山西忻州二联,12)下列由实验操作、实验现象不能得出相应实

验结论的是

(

)选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中可能含N

B将金属钠置于燃烧匙中,点燃后迅速伸入装满CO2的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,继续加入少量苯,振荡,静置,分液,向下层溶液中滴入AgNO3溶液静置时,上层溶液显紫红色;向下层溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀FeCl3与KI的反应是有

一定限度的D往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水显酸性且具

有氧化性答案C

4.(2022江苏,11,3分)室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是

(

)选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质答案D

5.(2023届辽宁鞍山质检一,10)下列实验能达到目的的是

(

)选项实验目的实验方法或操作A证明硝酸钾的焰色为紫色蘸有硝酸钾样品的玻璃棒在煤

气灯焰上灼烧,观察焰色B证明氯化铵遇水吸热向氯化铵中加少量水,观察现象

并用手碰触试管外壁C配制200mL0.1mol/L的CuSO4

溶液用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H

2OD检验硝酸厂附近空气中是否含

有NO2用注射器多次抽取空气样品慢

慢推入盛有石蕊溶液的同一试

管中,观察颜色变化答案B

6.(2021海南,14,4分)依据下列实验和现象,得出结论正确的是

(

)选项实验现象结论A点燃无色气体X,将生成的气体通入澄

清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清X为COB25℃时,向无色的Y溶液中滴加1~2滴酚酞试液溶液仍为无色Y溶液的pH<7C在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性:(SCN)2<I2D在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂答案D

7.(2023届江西“红色十校”联考一,11)化学是以实验为基础的科学。下

列实验操作与现象所得结论正确的是

(

)选项操作现象结论A向FeBr2溶液中加入少

量氯水。再加CCl4萃取溶液变黄,加入CCl4后,

CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-B向饱和食盐水中先通入足量NH3,再通入足量CO2开始无明显现象,后溶

液变浑浊“侯氏制碱”原理,浑

浊物为Na2CO3C使乙醇蒸气通过炽热的铜粉,接着通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙醇被催化氧化为乙

醛D将装满NO和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中试管中水的液面上升NO能与水直接发生反

应答案A

8.(2021辽宁,9,3分)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

(

)

实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置溶液分层,下层呈紫红

色氧化性:Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH:①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH:①>②H2CO3酸性弱于CH3

COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2答案D

9.(2022湖南,13,4分)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3

溶液浓度均为0.1mol·L-1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀依据上述实验现象,结论不合理的是

(

)A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明S

对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响答案D

10.(2022河南开封三模,27)镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学

习小组设计实验,探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

已知:①2NO2+2NaOH

NaNO2+NaNO3+H2O②Mg3N2能与水反应。回答下列问题:(1)仪器a的名称为

;B中试剂是

。(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时,点燃酒精灯,这

样操作的目的是

。(3)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质

的量相等,C中发生反应的化学方程式为

。(4)D装置的作用是

。(5)确定有氮气生成的实验现象是

。(6)实验完毕后,设计实验确认产物中有氮化镁。取少量C中残留固体于

试管中,滴加蒸馏水,若

,则产物中有氮化镁。答案

(1)圆底烧瓶P2O5等(合理即可)(2)排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应(3)11Mg+4NO2

8MgO+Mg3N2+N2(4)吸收E中挥发出来的水蒸气(5)E中产生气泡,气球缓慢鼓起(6)有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝)11.(2021福建,12,14分)NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应:NaNO2+NH4

Cl

N2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤:往A中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1

NH4Cl溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0

mol·L-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。

用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间,重复多次取平均值(t)。回答下列问题:(1)仪器A的名称为

。(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,

。(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为

。(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影

响。实验数据如下表所示。实验编号V/mL

t/s

NaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水

14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1=

,V3=

。②该反应的速率方程为v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+),k为反应速率常

数。利用实验数据计算得m=

(填整数)。③醋酸的作用是

。(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO2与盐酸反应生成HNO

2,HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,A中红棕色气体逐

渐变浅,装置中还能观察到的现象有

。HNO2分解的化学方程式为

。答案

(1)锥形瓶(2)通过分液漏斗往A中加水,一段时间后水难以滴入,则气密性良好(3)水浴加热(4)①4.06.0②2③加快反应速率(5)量筒中收集到无色气体,导管里上升一段水柱2HNO2

NO↑+NO2↑+H2O12.(2021北京,16,10分)某小组实验验证“Ag++Fe2+

Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证实验Ⅰ.将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液和0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)

等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全

溶解。①取Ⅰ中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是

。②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因是

。综合上述实验,证实“Ag++Fe2+

Fe3++Ag↓”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装

置示意图,写出操作及现象

。(2)测定平衡常数实验Ⅲ.一定温度下,待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时,取V

mL上层清液,

用c1

mol·L-1

KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN

标准溶液V1

mL。

资料:Ag++SCN-

AgSCN↓(白色)K=1012Fe3++SCN-

FeSCN2+(红色)

K=102.3①滴定过程中Fe3+的作用是

。②测得平衡常数K=

。(3)思考问题①取实验Ⅰ的浊液测定c(Ag+),会使所测K值

(填“偏高”“偏

低”或“不受影响”)。②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是

。答案

(1)①灰黑色固体溶解,产生红棕色气体②防止酸性条件下N

氧化Fe2+,干扰实验结果③如图所示:

若加入Fe2(SO4)3溶液,闭合开关K,观察到电流计偏转后归零,往左侧烧杯

中滴加较浓的FeSO4溶液,电流计指针反向偏转,表明平衡发生了移动(2)①指示剂②

(3)①偏低②Ag完全反应,无法判断体系是否达到化学平衡状态综合制备实验综合题的解题策略综合篇1.(2022湖北,16,14分)高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃,

易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到,纯化过

程需要严格控制温度和水分,温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30

℃),高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷

酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略):

回答下列问题:(1)A的名称是

。B的进水口为

(填“a”或“b”)。(2)P2O5的作用是

。(3)空气流入毛细管的主要作用是防止

,还具有搅拌和加速水逸出

的作用。(4)升高温度能提高除水速度,实验选用水浴加热的目的是

。(5)磷酸易形成过饱和溶液,难以结晶,可向过饱和溶液中加入

促

进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时,除了需要干燥的环境外,还需要控制温度为

(填标号)。A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是

。

答案

(1)圆底烧瓶b

(2)干燥空气

(3)暴沸

(4)便于控温,防止温度

过高生成焦磷酸

(5)磷酸晶种

(6)B

(7)磷酸分子与水分子间存在氢

键2.(2023届河南洛阳9月月考,15)四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的催化

剂,熔融的金属锡与氯气反应可生成SnCl4,实验室制备SnCl4的装置(加热

与夹持装置已省略)如图所示。

有关信息:ⅰ.将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成SnCl4;ⅱ.无水SnCl4是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃;ⅲ.SnCl4易水解。

回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为

。(2)试剂X为

;装置B中盛放的试剂为

。(3)装置A烧瓶中反应的还原产物为Mn2+,该反应的离子方程式为

。(4)若实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色,则提纯SnCl4的方法是

(填字母)。a.重结晶b.升华c.用NaOH溶液洗涤d.过滤e.蒸馏(5)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程

式为

。

答案

(1)分液漏斗(2)饱和食盐水无水CaCl2(或P2O5)(3)2Mn

+10Cl-+16H+

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(4)e(5)SnCl4+4NH3+4H2O

Sn(OH)4↓+4NH4Cl↓3.(2022海南,17,12分)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研

究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置

已省略)。

回答问题:(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为

。(2)现有浓H3PO4质量分数为85%,密度为1.7g·mL-1。若实验需100mL1.7

mol·L-1的H3PO4溶液,则需浓H3PO4

mL(保留一位小数)。(3)装置中活塞K2的作用为

。实验过程中,当出现

现象时,应及时关闭K1,打开K2。(4)当溶液pH为8.0~9.0时,停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续

通入NH3,当pH>10.0时,溶液中OH-、

和

(填离子符号)

浓度明显增加。(5)若本实验不选用pH传感器,还可选用

作指示剂,当溶液颜色由

变为

时,停止通NH3。答案

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)11.5(3)平衡气压防倒吸倒吸(4)N

P

(5)酚酞无色浅红色4.(2022湖南,15,12分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用

重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案:可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸

馏水步骤1.BaCl2·2H2O的制备按如图所示装置进行实验,得到BaCl2溶液,经一系列步骤获得BaCl2·2H2O

产品。步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取产品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加热至近沸;②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g。回答下列问题:(1)Ⅰ是制取

气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应

的化学方程式为

;(2)Ⅱ中b仪器的作用是

;Ⅲ中的试剂应选用

;

(3)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经

完全,判断沉淀已完全的方法是

;(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液,原因是

;(5)在过滤操作中,下列仪器不需要用到的是

(填名称);

(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为

(保留三位有效数字)。答案

(1)HCl

NaCl+H2SO4(浓)

NaHSO4+HCl↑(2)防倒吸CuSO4溶液(3)将反应后的溶液静置一段时间,向静置后上层清液中滴加几滴热的硫

酸溶液,无沉淀生成(或取少量的上层清液于试管中,向试管中滴加几滴热

的硫酸溶液,无沉淀生成)(4)把溶液中的Ba2+全部转化为BaSO4沉淀(5)锥形瓶

(6)97.6%5.(2023届福建漳州质检一,12)用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差

(纯ClO2易分解爆炸),故用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2

保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备NaClO2。

已知:①ClO2熔点-59℃、沸点11℃,在碱性环境中发生反应:2ClO2+2OH-

Cl

+Cl

+H2O;②温度高于60℃时,NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题:(1)配制75%浓硫酸,下列仪器中不需要的是

(填仪器名称)。

(2)A为ClO2的发生装置,生成ClO2的离子方程式为

。(3)实验过程中持续通入N2的作用是

。(4)装置B中H2O2和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与ClO2反应制取

NaClO2,H2O2作

(填“氧化剂”或“还原剂”);此装置需要采用

冰水浴,可能的原因为

(任写一点)。(5)装置C烧杯中的试剂是

。(6)某同学认为实验过程中会产生SO2,推测产品中可能含Na2SO4杂质,请

设计简单实验证明

。(7)某研究性学习小组用制取的NaClO2作漂白剂。0.5molNaClO2的氧化

能力(得电子数)相当于

gCl2的氧化能力。答案

(1)直形冷凝管

(2)2Cl

+S

+2H+

2ClO2↑+H2O+S

(3)载气、稀释ClO2防止其分解爆炸

(4)还原剂液化ClO2、防止H2O2

在较高温度下分解、防止温度过高NaClO2分解等

(5)NaOH溶液等

(6)取适量产品于试管中,加足量稀盐酸溶解后,滴加BaCl2溶液,若产生白

色沉淀,说明产品含Na2SO4杂质,反之,无Na2SO4

(7)716.(2022贵州遵义三模,26)溴苯是一种重要的化工原料,可用作溶剂、汽车

燃料、有机合成原料,用于合成医药、农药、染料等。纯净的溴苯是一

种无色透明的油状液体。其制备原理如下:

+Br2

+HBr↑。实验操作:先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中,在搅拌下缓慢加入液

溴,于70~80℃保温反应数小时,得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分

液漏斗中,依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤,最后经

常压分馏,收集155~157℃馏分。相关物质的有关数据如下:

苯溴溴苯密度/(g·cm-3)0.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

请回答下列问题:(1)b装置的名称为

,该装置还缺少一个

装置。(2)c装置的作用是

。(3)提纯过程中,NaOH的作用是

(用离子方程式表示)。

第二次水洗的主要目的是

。(4)最后仍要分馏的目的是

。(5)a中发生的无机反应化学方程式是

。(6)锥形瓶中盛有AgNO3溶液,其现象是

。(7)本次实验取用110mL苯,溴足量,在制粗溴苯的过程中,苯的利用率是8

4%,在粗溴苯提纯过程中,溴苯损失了4%,则可得溴苯

g(列

出计算式即可)。答案

(1)恒压滴液漏斗尾气吸收

(2)冷凝回流、导气

(3)3Br2+6OH-

Br

+5Br-+3H2O(或Br2+2OH-

BrO-+Br-+H2O)除去残留的NaOH

(4)除去苯得到比较纯净的溴苯

(5)2Fe+3Br2

2FeBr3(6)溶液中出现浅黄色沉淀、瓶口产生白雾(7)

7.(2022辽宁,18,12分)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备H2O2原

理及装置如下:

已知:H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式为

。(2)装置B应为

(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打

开活塞

,控温45℃。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气

体。随后关闭活塞b,打开活塞

,继续反应一段时间。关闭电源

和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。(4)装置F的作用为

。(5)反应过程中,控温45℃的原因为

。(6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为

。(7)取2.50g产品,加蒸馏水定容至100mL,摇匀。取20.00mL于锥形瓶中,

用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶

液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结

果,产品中H2O2质量分数为

。答案

(1)Zn+2H+

Zn2++H2↑

(2)②

(3)a、bc、d

(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒

(5)

适当升温加快反应速率,同时防止温度过高H2O2分解(或适当升温提高催

化剂活性,合理即可)

(6)H2+O2

H2O2

(7)17%8.(2022安徽蚌埠三模,26)实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)在加

热条件下制备BCl3,装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知:Ⅰ.相关物质的沸点如下表。物质BF3BCl3AlCl3AlF3沸点-99.9℃12.5℃180℃升华1276℃升华Ⅱ.三氯化硼易水解。回答下列问题:(1)将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶,滴

入浓硫酸并加热,除产生气体外,还生成一种酸式盐,则发生反应的化学方

程式为

。(2)实验开始时,A、C两处加热装置应先加热A处,原因是

。(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外还有

。(4)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有

(填化学式),影响纯

度。(5)装置D进行

(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品,如果缺少装置E,造成的影响为

。(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后,取下U形管并注入水,完全反应生成

盐酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸),将所得溶液加水稀释到100mL,取10mL

加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液,用0.50mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,

消耗NaOH溶液的体积为12.00mL,则BCl3的产率为

%。

答案

(1)6KBF4+B2O3+6H2SO4

8BF3↑+6KHSO4+3H2O

(2)排尽装置内空气,防止水蒸气干扰实验

(3)观察气泡,便于控制气体流速

(4)

AlCl3

(5)冰水浴水蒸气进入D中,使BCl3水解

(6)80.1应用定量分析实验综合题的解题策略应用篇1.(2022山东,18,12分)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水

FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃,遇水

极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题:(1)实验开始先通N2。一段时间后,先加热装置

(填“a”或

“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为

。装置c、

d共同起到的作用是

。(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O,为测定n值进行如下实验:实验Ⅰ:称取m1g样品,用足量稀硫酸溶解后,用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液

滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2

转化为Cr3+,Cl-不反应)。实验Ⅱ:另取m1g样品,利用上述装置与足量SOCl2反应后,固体质量为m2g,

则n=

;下列情况会导致n测量值偏小的是

(填标号)。A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOCl2反应时失水不充分C.实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置,根据反应TiO2+CCl4

TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似,与CCl4互溶,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸

馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序

为①⑨⑧

(填序号),先馏出的物质为

。

答案

(1)aFeCl2·4H2O+4SOCl2(g)

FeCl2+4SO2+8HCl冷凝并回收利用SOCl2

(2)

AB

(3)⑥⑩③⑤CCl4

2.(2023届山西临县9月联考,17)亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要

的原料。回答下列问题:Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸,装置

如图。C中主要发生反应:SO2+HNO3

SO3+HNO2;SO3+HNO2

NOSO4H。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)装置D的主要作用是吸收尾气SO2,防止其污染环境,反应的离子方程式

为

,装置D中倒置的漏斗所起的作用是

。Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中,加入100.00mL0.1000mol·L-1

KMnO4溶液和少量稀硫酸,发生反应:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O

K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。产品中其他杂质不参与反应。反应完全

后,用0.5000mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4,发生反应:2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++8H2O+10CO2↑,消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL。(3)配制100mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧

杯、玻璃棒、

。(4)滴定到终点时的实验现象是

。(5)产品中亚硝基硫酸的纯度为

%(保留1位小数)。答案

(1)Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑

(2)SO2+2OH-

S

+H2O防止溶液倒吸(3)100mL容量瓶、胶头滴管

(4)当滴入最后半滴Na2C2O4标准溶液时,

溶液恰好由浅紫色变为无色,且半分钟内不恢复原色

(5)74.73.(2023届湖北武汉9月调研,18)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种

草绿色晶体,可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜

的步骤如下:Ⅰ.分别配制0.50mol·L-1CuSO4溶液和0.50mol·L-1Na2CO3溶液。Ⅱ.将30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、搅拌均匀。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至75℃,搅拌15min。Ⅳ.静置使产物沉淀完全后,抽滤、洗涤、干燥、称重,分析样品组成和晶

体结构。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中,配制0.50mol·L-1CuSO4溶液时,不需要使用下列仪器中的

(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中,若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合,二者恰好完全

反应,生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6·2H2O晶体,其反应的离子方程式为

。(3)步骤Ⅲ中,若温度高于90℃,产品中混有的黑色固体是

。(4)步骤Ⅳ中,检验沉淀是否洗涤干净的试剂是

;称得产品的质量

为1.332g,则该实验所得碱式碳酸铜的产率是

。(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示,则铜元素的质量分数是

,与理论值相差不大。使用

实验可进一步测定样品的晶体结构。

答案

(1)坩埚

(2)4Cu2++S

+4C

+6H2O

Cu4(SO4)(OH)6·2H2O↓+2CO2↑+2HC

(3)CuO

(4)盐酸、氯化钡溶液80%(5)56%X射线衍射4.(2022河北4月全过程纵向评价,14)氮化镁是一种无机化合物,纯净的氮

化镁为黄绿色粉末,易与水反应产生氨气,常用作催化剂、工业添加剂、

发泡剂等。请回答下列问题:(1)实验室制备Mg3N2,上述装置正确的连接顺序是A→

→

→

→B→

→

(必要时可重复使用)。写出A中发生反应的化学方程

式

。(2)硫酸亚铁饱和溶液的作用

。开始实验时,先点

燃A装置中酒精灯还是B装置中酒精喷灯

(填“A”或“B”)。(3)利用如图装置可以检验产物中是否含有未反应的镁粉,可用

(填仪器名称)代替仪器a发挥相同的作用。仪器a中盛装的溶液是

(填化学式)。(4)向锥形瓶中加入mg产物样品,开始实验。最后通过读取量气管的数据

换算为标准大气压的气体体积为VmL。试计算未反应的镁粉占样品的

质量分数

%。下列情况会导致上述结果偏高的是

(填标

号)。A.称量样品时,样品少量水解B.滴入锥形瓶中的液体过多,占用大量瓶内空间C.两次读取量气管数据,先仰视后俯视D.第二次读数时,水准管和量气管液面左低右高

答案

(1)DECDC2NaNO2+(NH4)2SO4

Na2SO4+2N2↑+4H2O

(2)除去氧气及反应中可能产生的氮氧化物A

(3)恒压滴液漏斗

HCl(或H2SO4)

(4)

C5.(2022河北,14,14分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐

的含量,设计实验如下:

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水;锥形瓶中加入125mL

水、1mL淀粉溶液,并预加0.30mL0.01000mol·L-1的碘标准溶液,搅拌。②以0.2L·min-1流速通氮气,再加入过量磷酸,加热并保持微沸,同时用碘

标准溶液滴定,至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验,消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品,重复上述步骤,测得SO2的平均回收率为95%。已知:

(H3PO4)=7.1×10-3,

(H2SO3)=1.3×10-2回答下列问题:(1)装置图中仪器a、b的名称分别为

、

。(2)三颈烧瓶适宜的规格为

(填标号)。A.250mLB.500mLC.1000mL(3)解释加入H3PO4能够生成SO2的原因:

。(4)滴定管在使用前需要

、洗涤、润洗;滴定终点时溶液的

颜色为

;滴定反应的离子方程式为

。(5)若先加磷酸再通氮气,会使测定结果

(填“偏高”“偏低”或

“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为

mg·kg-1(以SO2计,结果保留三位有效

数字)。答案

(1)球形冷凝管酸式滴定管(2)C(3)加入H3PO4后,加热,SO2逸出,使H3PO4与S

生成H2SO3的反应得以发生,同时SO2逸出后,平衡H2SO3

SO2+H2O向右移动(4)检验其是否漏水蓝色I2+SO2+2H2O

2I-+4H++S

(5)偏低(6)80.86.(2020天津,15,17分)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个

方案。回答下列问题:Ⅰ.甲方案实验原理:CuSO4+BaCl2

BaSO4↓+CuCl2实验步骤:

(1)判断S

沉淀完全的操作为

。(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为

。(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为

。(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=

mol·L-1。(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)

(填

“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅱ.乙方案实验原理:Zn+CuSO4

ZnSO4+CuZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑实验步骤:①按下图安装装置(夹持仪器略去)

②……③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数

并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有

气体产生⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为

。(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是

(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下ρ(H2)=dg·L-1,则

c(CuSO4)=

mol·L-1(列出计算表达式)。(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:

(填“是”

或“否”)。答案

(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全

(2)AgNO3溶液

(3)坩埚

(4)

(5)偏低

(6)检查装置气密性

(7)b(8)

(9)偏高

(10)否创新探究实验综合题的解题策略创新篇1.(2022甘肃平凉二模,26)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色结晶粉末,溶于

水、不溶于乙醇,具有强氧化性,加热至100℃时会完全分解。某学习小

组拟探究过二硫酸钾的性质。实验(一):探究过二硫酸钾的强氧化性。探究K2S2O8溶液与KI溶液反应,实验操作与现象如下:实验操作现象Ⅰ在10mL含淀粉的0.1mol·L-1的

KI溶液中滴加10mL0.1mol·L-1

K2S2O8溶液一段时间后,溶液缓慢变蓝Ⅱ在10mL含淀粉的0.1mol·L-1的

KI溶液中先滴几滴0.1mol·L-1的

FeSO4溶液,再滴加10mL0.1

mol·L-1K2S2O8溶液溶液迅速变蓝(1)同学甲用碰撞理论分析,实验Ⅰ中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是

。(2)同学乙猜想实验Ⅱ中Fe2+起催化作用,其总反应分两步进行:(ⅰ)2Fe2++S2

2Fe3++2S

;(ⅱ)

。①补充反应(ⅱ):

。②请你设计实验证明同学乙的猜想:

。(3)查阅文献知,氧化性:S2

>Mn

。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂,再滴加K2S2O8溶液,实验现象是

,该反应的离子方程式为

。实验(二):探究过二硫酸钾的热稳定性。已知几种气体的熔点、沸点如下表所示:气体SO3SO2O2熔点/℃16.8-72.7-218.4沸点/℃44.8-10-182.9取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中,加热,将分解产物依次通过装

置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体,接着无色液体慢慢

变成固体,C中溶液颜色无明显变化,D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前,先通入一段时间N2,当观察到D中

(填实验现象)时点燃酒精灯。(5)B中U形管收集的物质是

(填化学式)。(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解,停止加热,残留的固体产物只有一

种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管中,加入蒸馏水,溶解后滴加

BaCl2溶液和盐酸,产生白色沉淀。A中K2S2O8完全分解发生反应的化学

方程式为

。答案

(1)I-、S2

带同种电荷,相互排斥,碰撞概率降低

(2)①2Fe3++2I-

2Fe2++I2②向含KSCN的FeSO4溶液中滴加K2S2O8溶液,溶液迅速变红(3)溶液由无色变为紫红色2Mn2++5S2

+8H2O

2Mn

+10S

+16H+

(4)有连续气泡产生

(5)SO3

(6)2K2S2O8

2K2SO4+2SO3↑+O2↑2.(2021广东,17,15分)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒

在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生

了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命

名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为

。(2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为

。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中

已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是

。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定

时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度

一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表1中实验1~3,记录数据。

表1

实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)1Ⅰ:25℃的AgCl饱和溶

液25A12Ⅱ:35℃的AgCl饱和溶

液35A23Ⅲ:45℃的AgCl饱和溶

液45A3⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中,c(Cl-)=

mol/L。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想a成立,

但不足以证明猜想b成立。结合②中信息,猜想b不足以成立的理由有

。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方

案,进行实验4和5。请完成表2中内容。表2

实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)4Ⅰ

B15

B2⑦实验总结根据实验1~5的结果,并结合②中信息,小组同学认为猜想b

也成立。猜想b成立的判断依据是

。答案

(1)MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)cdbae

(3)HClO取少量久置氯水于试管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加

硝酸银溶液,产生白色沉淀(4)⑤1.34×10-5即使离子浓度相同,温度升高,电导率也会增大;温度升

高,水的电离程度会增大⑥35℃Ⅱ45℃(或45℃Ⅱ45℃)

⑦A2>B1,A3>B2(或A3>B2>B1)3.(2022福建南平三模,13)某学习小组为了探究SO2的还原性,按图示设计

并进行实验(部分装置省略)。回答下列问题:

(1)仪器a的名称为

,装置B的作用是

。(2)预测SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的离子方程式为

。(3)往C中持续通入SO2至饱和,观察到溶液先变红色,5分钟后变黄,约9小时后变为浅绿色。经查资料:红色物质可能是Fe3+与HS

或S

形成的配合物,配合物可表示为[Fe(A)n(H2O)m]3-xn(A为HS

或S

,x为1或2,n+m=6,n越大配合物越稳定,溶液颜色越深)。室温下进行以下实验。序号操作现象实验1向1mL1mol·L-1FeCl3溶液中滴

加3mL1mol·L-1NaHSO3溶液溶液先变红,随后产生沉淀和刺激性气味气体。抽滤得到橙黄色沉淀实验2向1mL1mol·L-1FeCl3溶液中滴

加3mL1mol·L-1Na2SO3溶液溶液先变红,析出少量沉淀,加至2mL