专题物质结构基础新题赏析课后练习二及详解

简单课程课后练主讲教师：化学特级教市海淀区上地东路1号盈创动力E座免费咨 110-短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，CE分别同主族，AABC的原子序数，C2-D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是()。A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物其反应原理为：2H＋3H→4He＋1n。下列说法中正确的是 A．D和T11 Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( A．三种离子中，Ym+的离子半径最B．ZHnZO4 XYZWB．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y2倍，WY可形成化合物W2Y。下列说法正确的是()。A．YO3B．Y的氢化物和W2YD．工业上常用电解相应的盐溶液W、X的单已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的(氧化性。下列说法正确的是()B．W与XC．W的气态氢化物的沸点一定高于ZD．若W与Y5 元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水剂的是 12由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、NX溶液与Y溶液反应的离子方程式 M中阳离子的鉴定方 课后练习1：BN；由N2H4、NH4NO3、H2SO3B选项正确。2： 3：解析X、Y、ZX、Y、ZNa、Al、Cl元素。Na+、Al3+、Cl-Al3+的离子半径最小，A正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分C错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D正确。题4：答案解析：由已知，Z元素为Mg，YN，Y的最高价氧化物对应的水化物化学HYO3；原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z；XC，X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型分别为共价键和离子键，B正确。题5：答案解析：含共价键的分子可以为单质分子(H2、N2等)，也可以为共价化合物(H2O、CO2等)，甚至可以是离子化合物（Na2O2、NaOH等。题6：答案解析W、XW、X分别为Na、Al，Y是S；SO2的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，而O3是AC正确；工业上利用电解熔融的Al2O3Al单质，D错误。7：解析：根据“阴上阳下”规律可推出A、B、C、D性：B＞A＞C＞D，D错误。8：答案AWXYZ解析：此题并不能确定W、X、YWXYZAXNa元素，WO元素，它们形成的Na2O2B错误；若W、ZCSiCH4的沸点低SiH4C错误；若W是O元素，YAl元素，则形成的化合物是Al2O3，但若WF元素，YSiSiF4D错误。答案 112 NaOHc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-作自来水剂的物质应具有强氧化性故可以用NH2ClK2FeO4或ClO2来代替Cl2WS，H2SO3S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法，故N为Al2O3，Z为Al(OH)3；仅含非金属元素NH4+NaOH