第二节几种重要的金属化合物氧化铝氢氧化铝

铝的重要化合物11．掌握氧化铝、氢氧化铝、

铝盐的性质，了解其应用。2．掌握氢氧化铝的制备。课标定位学习目标1．掌握氧化铝、氢氧化铝、

铝盐的性质，能写出有关反应方程式。2．知道氢氧化铝的制备方法。3．能画出铝及其化合物的转化关系图2氧化铝（Al2O3）—典型的两性氧化物红宝石蓝宝石刚玉3氧化铝（Al2O3）－－物理性质白色固体，难溶于水，熔点很高,硬度大。4陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头名贵饰品冶炼铝氧化铝（Al2O3）－－用途5Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）制法

2Al(OH)3

＝Al2O3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物。请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式氧化铝（Al2O3）－－化学性质6探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？氧化铝Al(OH)3仪器：试管架一个，试管四支，滴管一支，小烧杯两个；药品：0.05mol/LAl2(SO4)3溶液，2mol/L盐酸，

2mol/LNaOH溶液，2mol/LNH3·H2O溶液。制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。7探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？氢氧化铝Al(OH)3－－制备

方法一方法二

滴管NH3·H2O溶液

Al2(SO4)3

溶液

Al2(SO4)3

溶液

滴管NaOH溶液产生白色胶状沉淀物,继续滴加NaOH溶液,沉淀物又溶解了有白色沉淀生成，继续滴入氨水沉淀不消失氢氧化铝能继续与氢氧化钠溶液等强碱溶液反应氢氧化铝不能继续与氨水等弱碱反应8结论：Al(OH)3易和强碱反应，难和弱碱反应。（1）通过对比你得出什么结论？（2）在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？可溶性铝盐（如Al2(SO4)3、AlCl3等）溶液与氨水反应来制取思考·交流9氢氧化铝Al(OH)3－－制备

离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？实验室用

反应制取氢氧化铝可溶性铝盐溶液与氨水10实验探究：在试管A中继续滴加稀HCl，观察现象，写出方程式讨论：写出试管B中沉淀溶解的方程式氢氧化铝Al(OH)3－－化学性质

Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+

OH-====AlO2-+2H2O既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。111、在上述B试管中继续滴加少量HCl溶液观察现象，写出离子方程式2、在上述试管中继续滴加HCl溶液观察现象，写出离子方程式3、取少量Al2(SO4)3溶液，滴加NaOH溶液到沉淀恰好溶解，再加入Al2(SO4)3溶液观察现象，写出离子方程式实验探究：产生白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓白色沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

白色沉淀溶解，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓12不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。∆2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O氢氧化铝Al(OH)3－－化学性质

13明矾能够净水是由于生成了______________。明矾：Al(OH)3(胶体)(1)能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素胃不痛了，多亏了胃舒平！！！KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-KAl(SO4)2·12H2O(2)治疗胃酸过多氢氧化铝Al(OH)3－－用途

14明矾与油条的故事明矾除了能净水以外，添加了明矾的食品油炸以后会更松脆爽口。化学与生活生活小提示：许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60mg。如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。课堂总结：铝元素的常见存在形式间的转化关系：Al3+AlOAl2O3AlAl(OH)3AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2OAl3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+

OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O16课后活动探究:

有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。17生成白色沉淀，逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，立即消失，一段时间后又逐渐增多Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3OH-=Al（OH）3Al3++3OH-=Al（OH）3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3181、下列说法正确的是(

)A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应随堂练习D192、下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是()A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量的氨水反应C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应随堂练习

B203、下列变化中，不能通过一步反应直接完成的是(

)

A．Al3＋→Al(OH)3 B．Al→AlO2－C．Al2O3→Al(OH)3 D．Al(OH)3→Al2O3随堂练习C21课后作业1、乐学七中白皮29页1、2、3、72、乐学七中蓝皮50页1、2、4、522向KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式向KAl(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式讨论练习：把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3＋

B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3＋和Al(OH)323白色沉淀沉淀溶解白色沉淀Al3+Al3+适量NaOH过量NaOH适量氨水过量氨水沉淀不溶解白色沉淀沉淀溶解白色沉淀适量盐酸AlO2-过量盐酸AlO2-适量CO2过量CO2沉淀不溶解AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-

总式：2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-Al3+AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水

讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液制取Al(OH)3有哪些方法？并加以评价。24练习2：已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的