2017-2018学年度高二化学《电解原理的应用》习题同步检测(含解析)

2017-2018学年度高二化学《电解原理的应用》习题同步检测(含解析2017-2018学年度高二化学《电解原理的应用》习题同步检测(含解析)1.1.B#/4【解析】阳离子交换膜只允许阳离子（Na+）通过，而阻止阴离子（Cl-、OH-）和气体（H2、Cl2）通过。2．A【解析】本题考查电解知识。电解熔融的氧化铝制取金属铝，应该用石墨作阳极，如果用铁作阳极，因铁的失电子能力比O2-强，就变成铁放电而不是O2-放电。3．B【解析】A.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B.聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误;C大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确;D.重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选B。4．D【解析】A电解NaOH溶液实际是电解H2O,一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大。B、用电解法精练粗铜时，用粗铜极作阳极，与直流电源的正极相连，用纯铜片作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液作电解液。C、2Ha□电解f+C12T2 1x0.05mol得：x=0.01molO.Olmoln. 1/T ^―=□.Im口1/L因此OH-浓度为1口口乂1口一L5．D【解析】用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水时，C1-在阳极放电，H2O电离出的H+在阴极放电，因此食盐水和纯水分别进入阳极室和阴极室，A,B对；在阴极H+放电，生成H2的同时，产生大量OH-故H2和NaOH为阴极产物，C项对；电解槽的阳极材料用金属钛网制成（一种惰性材料），不能用非惰性材料铁网，D错。6．A【解析】在铁制品上镀锌，即要求锌作阳极，镀件铁为阴极，电解质溶液中含锌离子，阳极Zn放电生成ZM+进入溶液补充由于在阴极放电而消耗的ZM+,ZM+在阴极铁（镀件）上析出。7．B【解析】①电离是指电解质在水溶液中或在高温熔融时离子键被破坏而离解成阴阳离子的过程；②电解是指使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，必须通电才能进行；③电镀是电解的一种，需要通电；④电泳是指带电微粒（主要指胶体颗粒）在直流电源的外加电场作用下发生定向移动，需要通电才能进行；⑤电化学腐蚀是指金属因形成原电池被氧化而腐蚀，该过程是自发的不需通电，反而会形成电流。8．B【解析】在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可。9．B【解析】原电池的两极一般称为正极和负极。负极是电子流出的极，即负极材料失去电子，发生氧化反应；电解池的两极一般称之为阴极和阳极，阴极与电源的负极相连，电源负极流出的电子聚集在电解池的阴极，因此阴极处有物质得电子，发生还原反应，而阳极与电源的正极相连，阳极处有物质失电子，发生氧化反应，因此选项A错，B对；电解池的阴极一般为电解质溶液中的阳离子得电子，而其阳极若阳极材料为惰性电极（石墨、Au、Pt）则溶液中的阴离子失电子放电，但若阳极为非惰性电极（除Au、Pt以外的金属）则阳极材料本身优先于溶液中的阴离子而放电，因此选项D错；原电池两极一定是活泼性不同的导体（石墨也为导体）故C错。10．C【解析】选项A，电解池的阴极发生的是还原反应。选项B，用惰性电极电解Na2s04溶液，其实质是电解水，阴极产生H2,阳极产生O2,其体积之比为2：1；选项C,用Cu作电极电解稀硫酸可发生反应：Cu+H2sO4金望CuSO4+HJ。选项D,因粗铜中的杂质也可能失去电子，所以粗铜减少的铜的质量与阴极析出铜的质量不等，溶液中的CM+浓度会减小。二、非选择题（1）原电池电解池 （2）A极（负极Zn）：Zn-2e-=Zn2+；B极（正极Ag）：Cu2++2e-=Cu；C极（阳极Pt）：4OH--4e-=2H2O+OJ,D极（阴极Cu）：2H++2e-=HJ【解析】由于a端显蓝色，可推知a端附近呈碱性显然滤纸上水电离的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH-浓度较大。由于锌活动性强于银，甲池为原电池。乙池中Cu、Pt不参与反应，故C极为Pt,D极为Cu,显然乙池为电解池。电子从ATaTb-D-CTB-A。滤纸上水电离的OH-在b端反应，b端H+浓度增大，使b端出现红色。（1）①2H2O+2e-=HJ+2OH-；②Sn2-+2H+=（n-1）Sl+H2Sf；（2）①Cu、H、Cl；②0.5mol；③提高混合气体中空气的比例；（3）2H2s曷加2H2+S2。【解析】（1）①阳极上硫离子放电，电极反应式为S2--2e—S,阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=HJ+2OH-；②电解后阳极区离子为Sn2-,酸性条件下，Sn2-和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S,反应方程式为Sn2-+2H+=（n-1）Sl+H2ST；（2）①根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素；②H2s不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H2s+O2=2S+2H2O,该反应中S元素化合价由一2价变为0价、O元素化合价由0价变为一2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗O2的物质的量Xl=0.5mol③欲使生成的硫单质中不含CuS,则硫离子不能剩余，即硫离子完全被