其次学期无机化学期末试卷

本文格式为Word版，下载可任意编辑——其次学期无机化学期末试卷机要2023/2023学年其次学期无机化学期末试卷（A）

使用班级：03041401，03043401~03043406，03045401~03045403，03084401

班级学号姓名成绩

一、选择题（每题1分，共16分）

1.以下晶体熔化时需要破坏共价键的是（）。（A）Si(B)HF(C)KF(D)Cu

2.以下各组化合物中溶解度大小顺序错误的是（）。（A）AgF>AgBr(B)CaF2>CaCl2(C)HgCl2>HgI2(D)CuClHBrO>HIO(B)氧化性：HClO4〈HBrO4〈H5IO6(C)热稳定性:MClO>MBrO>MIO

(D)电极电势EA(BrO3/Br)>EB(BrO3/Br)

12.卤素单质中,与水不发生歧化反应的是()。（A）F2(B)Cl2(C)Br2(D)I2

13.KCr2O7溶液与以下物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是()。（A）H2S(B)KI(C)H2O2(D)Pb（Ac）2

14.在以下条件下,KMnO4发生反应时产物中没有气体生成的是()。（A）加热(B)在酸性条件下久置(C)在碱性溶液中(D)酸性条件下与H2S反应

15.以下离子在水溶液中不能稳定存在的是()。（A）Cu2+(B)Cu+(C)Au3+(D)Hg2+

16.在含有以下物种的各溶液中，分别参与Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是()。（A）[Cu(NH3)4]2+(B)Hg2+(C)Zn2+(D)Cd2+

2

θ

--

θ

--

二、填空题（每空一分，共26分）1.O2,F

--,

,Mg2+,Al3+的核外电子排布为,这些离子的半径由小到

大的顺序为；MgO,CaO,SrO,BaO的晶格能由小到大的顺序为。

2.在光谱化学序中，F是场配体，CN是场配体；[FeF6]3+是自旋型协同物，在八面体场中，中心离子Fe3+的电子排布为。3.在S区元素中，处于对角线位置且性质相像的两种元素是。它们在氧气中燃烧都生成，与氮直接化合生成，它们的盐类中，，和都难溶于水。

4.碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为>>。这一现象可用理论来解释。

5.联氨的化学式是羟胺的化学式是。砒霜的化学式是，难溶于水的锑酸的化学式为。

6.指出氟的一种主要矿物是，制取HF的主要原料是。

7.ds区元素中还原性最强的金属是，它的氢氧化物溶于氨水生成配离子，该配离子的空间构型为。

三、完成并配平以下方程式（每题2分，共20分）1.Na2O2+MnO42-+H+=2.B2H6+H2O=3.Ag++H2PO4=4.Na2S2+HCl=

5.NaBrO3+F2+NaOH=6.K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4=

3

--

-

7.MnO4

-

+MnO2+OH=

-

8.[Co(NH3)6]2++O2+H2O=9.CuSO4+KI=

10.Au+O2+CN+H2O=

四、回复问题（26分）

1.某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中参与6mol·L-1的HCl，并煮沸，离心分开，得到沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A，A为白色；将A参与2mol·L-1氨水中，A沉淀溶解，再参与稀硝酸，白色沉淀又析出。

将离心分开后的溶液B参与足量的6mol·L-1的氨水，再离心分开，得到棕色沉淀C和溶液D,D为深蓝色溶液。在D中参与6mol·L-1HAc和黄血盐稀溶液，得到红棕色沉淀E。

在洗涤后的沉淀C中参与足量的6mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌，并离心分开，得到红棕色的沉淀F和溶液G。

将洗涤后的沉淀F参与足量的6mol·.L-1的HCl和稀KCNS溶液。沉淀全部溶解，溶液呈血红色。

在溶液G中参与足量的6mol·.L-1HAc和0.1mol·L-1的K2CrO4溶液，有黄色沉淀H生成。试确定混合溶液中含有那些金属离子？并写出试验中各步反应的方程式（可以不配平）。（16分）

4

-

2.通过S区元素化学的探讨，说明元素在自然界的存在形式、单质的制取方法以及单质、化合物的用途与元素化合物性质的内在联系。你怎样理解“性质是元素化学中最基本的内容〞这句话？（5分）

3.为什么单质氟不易制取？寻常用什么方法从氟化物制取单质氟？（5分）

5

五、设计题（6分）

Cu2+、Zn2+、Ag+、Hg2+可能存在于某一试样的溶液中，设计一个分开鉴定的方案，用图示表示。

六、应用题（6分）

在1.0L0.1mol·L-1Cr3+溶液中欲使Cr3+沉淀完全，溶液的PH应如何控制？

要使沉淀出的Cr(OH)3刚好在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成[Cr(OH)4]，问溶液中OH的浓度是多少？

通过求算[Cr(OH)4]的标准稳定常数，推断其可否稳定存在？数据如下：K

θ

--

-

sp(Cr(OH)3)=6.3×10

-31

-θ

Cr(OH)3（s）+OH＝[Cr(OH)4]K

-

=10

-0.40

6

五、设计题（6分）

Cu2+、Zn2+、Ag+、Hg2+可能存在于某一试样的溶液中，设计一个分开鉴定的方案，用图示表示。

六、应用题（6分）

在1.0L0.1mol·L-1Cr3+溶液中欲使Cr3+沉淀完全，溶液的PH应如何控制？

要使沉淀出的Cr(OH)3刚好在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成[Cr(OH)4]，问溶液中OH的浓度是多少？

通过求算[Cr(OH)4]的标准稳定常数，推断