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文档简介
本文格式为Word版,下载可任意编辑——其次学期无机化学期末试卷机要2023/2023学年其次学期无机化学期末试卷(A)
使用班级:03041401,03043401~03043406,03045401~03045403,03084401
班级学号姓名成绩
一、选择题(每题1分,共16分)
1.以下晶体熔化时需要破坏共价键的是()。(A)Si(B)HF(C)KF(D)Cu
2.以下各组化合物中溶解度大小顺序错误的是()。(A)AgF>AgBr(B)CaF2>CaCl2(C)HgCl2>HgI2(D)CuClHBrO>HIO(B)氧化性:HClO4〈HBrO4〈H5IO6(C)热稳定性:MClO>MBrO>MIO
(D)电极电势EA(BrO3/Br)>EB(BrO3/Br)
12.卤素单质中,与水不发生歧化反应的是()。(A)F2(B)Cl2(C)Br2(D)I2
13.KCr2O7溶液与以下物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是()。(A)H2S(B)KI(C)H2O2(D)Pb(Ac)2
14.在以下条件下,KMnO4发生反应时产物中没有气体生成的是()。(A)加热(B)在酸性条件下久置(C)在碱性溶液中(D)酸性条件下与H2S反应
15.以下离子在水溶液中不能稳定存在的是()。(A)Cu2+(B)Cu+(C)Au3+(D)Hg2+
16.在含有以下物种的各溶液中,分别参与Na2S溶液,发生特征反应用于离子鉴定的是()。(A)[Cu(NH3)4]2+(B)Hg2+(C)Zn2+(D)Cd2+
2
θ
--
θ
--
二、填空题(每空一分,共26分)1.O2,F
--,
,Mg2+,Al3+的核外电子排布为,这些离子的半径由小到
大的顺序为;MgO,CaO,SrO,BaO的晶格能由小到大的顺序为。
2.在光谱化学序中,F是场配体,CN是场配体;[FeF6]3+是自旋型协同物,在八面体场中,中心离子Fe3+的电子排布为。3.在S区元素中,处于对角线位置且性质相像的两种元素是。它们在氧气中燃烧都生成,与氮直接化合生成,它们的盐类中,,和都难溶于水。
4.碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为>>。这一现象可用理论来解释。
5.联氨的化学式是羟胺的化学式是。砒霜的化学式是,难溶于水的锑酸的化学式为。
6.指出氟的一种主要矿物是,制取HF的主要原料是。
7.ds区元素中还原性最强的金属是,它的氢氧化物溶于氨水生成配离子,该配离子的空间构型为。
三、完成并配平以下方程式(每题2分,共20分)1.Na2O2+MnO42-+H+=2.B2H6+H2O=3.Ag++H2PO4=4.Na2S2+HCl=
5.NaBrO3+F2+NaOH=6.K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4=
3
--
-
7.MnO4
-
+MnO2+OH=
-
8.[Co(NH3)6]2++O2+H2O=9.CuSO4+KI=
10.Au+O2+CN+H2O=
四、回复问题(26分)
1.某混合溶液中含有若干种金属离子,先在其中参与6mol·L-1的HCl,并煮沸,离心分开,得到沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A,A为白色;将A参与2mol·L-1氨水中,A沉淀溶解,再参与稀硝酸,白色沉淀又析出。
将离心分开后的溶液B参与足量的6mol·L-1的氨水,再离心分开,得到棕色沉淀C和溶液D,D为深蓝色溶液。在D中参与6mol·L-1HAc和黄血盐稀溶液,得到红棕色沉淀E。
在洗涤后的沉淀C中参与足量的6mol·L-1NaOH溶液,充分搅拌,并离心分开,得到红棕色的沉淀F和溶液G。
将洗涤后的沉淀F参与足量的6mol·.L-1的HCl和稀KCNS溶液。沉淀全部溶解,溶液呈血红色。
在溶液G中参与足量的6mol·.L-1HAc和0.1mol·L-1的K2CrO4溶液,有黄色沉淀H生成。试确定混合溶液中含有那些金属离子?并写出试验中各步反应的方程式(可以不配平)。(16分)
4
-
2.通过S区元素化学的探讨,说明元素在自然界的存在形式、单质的制取方法以及单质、化合物的用途与元素化合物性质的内在联系。你怎样理解“性质是元素化学中最基本的内容〞这句话?(5分)
3.为什么单质氟不易制取?寻常用什么方法从氟化物制取单质氟?(5分)
5
五、设计题(6分)
Cu2+、Zn2+、Ag+、Hg2+可能存在于某一试样的溶液中,设计一个分开鉴定的方案,用图示表示。
六、应用题(6分)
在1.0L0.1mol·L-1Cr3+溶液中欲使Cr3+沉淀完全,溶液的PH应如何控制?
要使沉淀出的Cr(OH)3刚好在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成[Cr(OH)4],问溶液中OH的浓度是多少?
通过求算[Cr(OH)4]的标准稳定常数,推断其可否稳定存在?数据如下:K
θ
--
-
sp(Cr(OH)3)=6.3×10
-31
-θ
Cr(OH)3(s)+OH=[Cr(OH)4]K
-
=10
-0.40
6
五、设计题(6分)
Cu2+、Zn2+、Ag+、Hg2+可能存在于某一试样的溶液中,设计一个分开鉴定的方案,用图示表示。
六、应用题(6分)
在1.0L0.1mol·L-1Cr3+溶液中欲使Cr3+沉淀完全,溶液的PH应如何控制?
要使沉淀出的Cr(OH)3刚好在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成[Cr(OH)4],问溶液中OH的浓度是多少?
通过求算[Cr(OH)4]的标准稳定常数,推断
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