配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】

类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取______mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm胶头滴管试剂瓶【解析】V=0.25L×1mol/L×98g/mol÷98%÷1.84g/cm3=13.6mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）

A．950mL111.2gB．500mL117g

C．1000mL117gD．任意规格111.2g

【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED。（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响。【总结升华】一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。举一反三：【变式1】（2014衡水中学期中考）欲配制100mL1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL． A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③【答案】B【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．类型三：容量瓶使用注意事项例3．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线F．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【答案】BCDE【解析】容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体，还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后，冷却至室温方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，体积也要改变，在将液体转移入容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到规定温度，以确保所得体积的准确度。【总结升华】注意容量瓶使用方法举一反三：【变式1】实验室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________________________________。(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________。【答案】(1)①②④③⑤(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做类型四：配制误差分析例4．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法【答案】B

【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中误差分析。潮解的NaOH中含有水分，称取一定质量的这种NaOH，其中的NaOH就少了，配制的溶液浓度将偏低；定容时，加水未到刻度线，显然溶液的体积不足，溶液浓度偏高；溶解后的溶液未完全转入容量瓶中，造成最终溶液浓度偏低；称量时砝码和重物放反了位置，又使用了游码，则：砝码的质量=重物的质量+游码的质量，称得的重物不足，配制的溶液结果偏低。

【总结升华】把握用天平称量重物的原理：重物质量（左盘）=砝码质量（右盘）+游码质量，当物、码放反时，必然出现：砝码质量=重物质量+游码质量，这样称得的物体质量一定比要称得的质量少了。举一反三：【变式1】实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：

（1）写出该实验的实验步骤。

①________；②________；③________；④________；⑤________。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要________________（填实验仪器名称）才能完成该实验。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________，原因是________________________。

②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________，原因是________________________。

【答案】

（1）①计算②称量③溶解④转移⑤定容摇匀

（2）500mL烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（3）①偏高恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②偏低溶液体积大于500mL【典型例题】

类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取______mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm胶头滴管试剂瓶【解析】V=0.25L×1mol/L×98g/mol÷98%÷1.84g/cm3=13.6mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液【答案】D【解析】配制500mL溶液需CuSO4；0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，质量为8g，换算成胆矾的质量为12.5g。但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500mL水，而是定容后溶液体积为500mL，故应选D。【总结升华】1．所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如果配制250mL溶液，应当选250mL容量瓶。当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容量瓶，如480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取480mL即可。2．溶液体积不等于溶剂体积。3．所称的是CuSO4，还是CuSO4·5H2O计算时要注意。类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．实验室要用98%(密度为1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL。(1)需准确量取98%的硫酸________mL。(2)要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒(3)若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。【答案】(1)100.0(2)②④⑥⑧(3)ABCD(4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制【解析】(1)需要硫酸的物质的量为3.68mol/L×0.5L＝1.84mol，需98%的浓硫酸的体积为1.84mol×98g/mol÷98%÷1.84g·cm－3＝100.0mL。(2)量取硫酸可用100mL的量筒，不能用500mL的量筒(误差大)，用500mL的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。(4)当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。【总结升华】①配制一定物质的量浓度溶液时，计算所取固体和液体要注意数据的记录，若用托盘天平称量固体则计录到0.1g，若用量筒量取液体则记录到0.1mL。②量筒使用时要根据液体量选择合适的规格。③容量瓶也要选择合适的规格。④分析误差：依据c＝＝中m、n、V的变化分析。举一反三：【变式1】配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入到100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【答案】D【解析】A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100mL溶液，加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100mL，但并不是100mL；C选项未用玻璃棒引流，错。【变式2】（2015宁夏银川期末考）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制80mL1mol•L﹣1的稀硫酸用到的仪器有（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶． A． ③④⑥⑦⑧ B． ②⑤⑥⑦ C． ①③⑥⑦⑧ D． ②③⑤⑥⑦【答案】D【解析】浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，由于无80mL容量瓶，故应选用100mL容量瓶，配制出100mL的溶液，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据可知稀释定律C浓V浓=C稀V稀：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL，用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。类型三：容量瓶使用注意事项例3．（1）用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．1mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填编号）_______________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

【思路点拨】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。【答案】（1）EFGCHF（2）BCD【解析】（1）据稀释规律c1V1=c2V2及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出c1，再求出V1。

则需用浓硫酸的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。

（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶。若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。

【总结升华】溶解时加水的体积一般为配液总体积的40%左右，需要用到100mL量筒来量取水。不用量筒而直接估计，可能会出现太大的偏差。举一反三：【变式1】实验室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________________________________。(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________。【答案】(1)①②④③⑤(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头重新做类型四：配制误差分析例4．（2015甘肃永昌一中期中考）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是。（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）。①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面。【答案】（1）27.2（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨（3）①③⑤【解析】（1）设需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为V，V×1.84g•cm﹣3×98%=0.5L×1mol•L﹣1×98g•mol﹣1，V≈27.2mL。（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确。【总结升华】 一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析。举一反三：【变式1】表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成填空。

（1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。

①计算：需________g10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水[ρ(水)=1g/cm3]进行稀释。

②量取：用________mL量筒量取10%氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。

（2）把98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题。

①需要取浓硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏不的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

（3）实验室需配制1moL/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL。

①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________。

A．4.0gB．4.00gC．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。

A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容【答案】

（1）①5.55.422②5.4凹液面22③玻璃棒

（2）①16.3②ADECBHGF

（3）①A②A、B【巩固练习】一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（）

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．22.4L氮气所含的原子数为2NA

D．1L1mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2NA3．（2014衡水中学期中考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（） A． 950mL，111.2g B． 500mL，117g C． 1000mL，117g D． 任意规格，111.2g4．（2015福建漳州期末考）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙． A． ①④⑤⑥⑦⑧ B． ①②④⑤ C． ①④⑤⑥ D． 全部5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L—1和bmol·L—1，则a与b的关系为（）A．a＝bB.a＝2bC.2a＝bD.a＝5b6．某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A.30%B.×100%C.26.5%D.×100％7．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g8．某500mL溶液中含0.1molFe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)（）（提示：2Fe3++Fe＝3Fe2+）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．l.0mol/L9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（）A．溶液的质量减小B．硫酸铜的溶解度增大C．溶液的浓度减小D．溶液的蓝色加深10．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有a个该原子

D．由已知信息可得：11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol／LBa(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NAB．500mL溶液中NO3－的浓度为0.2mol／LC．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol／LD．500mL溶液中NO3－的总数为0.2NA12．（2015安徽师大附中期中考）今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A． 1：1：1 B． 3：2：2 C． 3：2：3 D． 1：1：3所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3。二、非选择题1．如下图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。（2）仪器B上标记有________（填序号）。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。2．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L－1，氢氟酸的浓度为8mol·L－1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到____L8mol·L－1的氢氟酸。在400L回收酸液中加入____L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。3．实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶E．漏斗F．胶头滴管

（3）完成该实验还需要的仪器是________________。

（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。

（5）为什么容量瓶设计为细颈？

（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？

①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。

②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。

③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。

④称量时间过长，所配溶液浓度________。

⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。【参考答案与解析】1．C【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。

2．A【解析】B项磷酸未指明是分子，有可能是混合物，故不正确；C项错误，未指明是否在标准状况下；D项不正确，硝酸钙溶液中还含有氢离子和氢氧根离子，不能确定溶液中离子总数。3．C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，4．C【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，5．C【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]6．C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。7．D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。8．C【解析】所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8mol/L。9．A10．B

【解析】A，在数值上是对的，因为aNA=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。B，W/a为Wg该原子的原子个数，由n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正确。C，W/a为Wg该原子的原子个数，C不正确。D，应该是NA=12/b，D错误。11．B【解析】据电离方程式：Ba(NO3)2==Ba2++2NO3―，知n(NO3―)=2n(Ba2+)=2n[Ba(NO3)2]，2L溶液中阴、阳离子的总数=2L×0.2mol/L×3×NA=1.2NA；500mL溶液中NO3－的总数为0.5L×0.2mol/L×2NA=0.2NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c(NO3－)=2c(Ba2+)=2c[Ba(NO3)2]=2×0.2mol/L=0.4mol/L。12．D【解析】0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；二、非选择题1．（1）量筒容量瓶温度计（2）②③⑤（3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180°，重复上述操作2．60076.1加蒸馏水稀释至600L【解析】设稀释后溶液体积为V′L，根据稀释定律cV＝c′V′，可求得V′＝cV/c′＝400L×12mol/L/8mol/L＝600L。又设需加VL浓H2SO4，根据H2SO4的物质的量守恒，则有解得：V＝76.1L3．（1）2.0烧杯（2）B、D、E（3）500mL容量瓶

（4）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水

（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5mm的容器和直径10cm的容器同样误差0.1mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。

（6）①偏高②不变③偏高④偏低⑤偏高

【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配，保留到小数点后一位，故应称量2.0g。NaOH固体易潮解，且有很强的腐蚀性，应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。药匙上的药品并未称量，洗涤后一并转入容量瓶，显然会使结果偏高。砝码锈蚀，会使所称量的固体质量偏大，结果偏高。

提示：本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。对这一重要的定量实验，应从原理、仪器、操作过程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟练掌握，特别是要注意一些细节问题。【巩固练习】一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl--离子的物质的量约等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．l.5mol2．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（） A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算3．（2015安徽师大附中期中考）某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a瓶标有“HCl，12%”，b瓶标有“HCl，2mol•L﹣1”，下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述正确的是（） A． a瓶中含有的溶质HCl比b瓶的多 B． 将b瓶加水稀释为原来体积的2倍，盐酸的物质的量浓度不变 C． 从b瓶中取出十分之一溶液，溶质HCl的物质的量变为0.2mol D． a瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀5．（2015安徽师大附中期中考）有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品Wg（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol•L﹣1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为（） A． 14.2g B． 19.6g C． 28.4g D． 30.4g6．等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:67．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L—1和bmol·L—1，则a与b的关系为（）A．a＝bB.a＝2bC.2a＝bD.a＝5b8．某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A.30%B.×100%C.26.5%D.×100％9．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g10．某500mL溶液中含0.1molFe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)（）（提示：2Fe3++Fe＝3Fe2+）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．l.0mol/L11．下列说法中，正确的是（）

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾

12．（2015甘肃永昌一中期中考）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B． 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C． 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D． 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA二、非选择题1．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L－1，氢氟酸的浓度为8mol·L－1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到____L8mol·L－1的氢氟酸。在400L回收酸液中加入____L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。2．一位同学欲配制6mol·L－1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240mL1mol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250mL容量瓶；500mL容量瓶；1000mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。3．（1）在400mL2mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。（2）在标准状况下，700LNH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。【参考答案与解析】1．D【解析】根据MgCl2的化学式，氯离子物质的量是镁离子的两倍。镁离子的物质的量=镁离子质量/24g.mol-1。已知镁离子的质量分数=5.1%=镁离子质量/溶液总质量。溶液总质量=溶液密度×体积=1.18g/cm3×300mL2．A【解析】依据题意列式进行计算：假设两种溶液均取体积为VL经过计算，大于20%。3．D【解析】A．由于溶液体积不知道，无法根据n=cV计算出溶液中含有溶质的物质的量，故A错误；B．溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则将b瓶加水稀释为原来体积的2倍，盐酸的物质的量浓度变为2mol/L×=1mol/L，故B错误；C．从b瓶中取出十分之一溶液，溶质HCl的物质的量不变，仍然为2mol/L，但是没有告诉溶液体积，无法计算取出的溶液中含有的氯化氢的物质的量，故C错误；D．没有告诉a瓶盐酸的密度，无法根据c=计算出其物质的量浓度，故D正确。4．C【解析】A中由于NaOH潮解，所以NaOH的物质的量偏小，所得溶液的物质的量浓度偏低；B中无影响；C中