选修4第三章-第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

1.电离平衡和电离程度①水是极弱的电解质，能微弱电离：2.影响水的电离平衡的因素(1)促进水电离的因素：①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K电离越大。②加入活泼金属平衡向右移动。③加入易水解的盐WKW④电解(2)抑制水电离的因素：向纯水中加酸和强酸酸式盐(NaHSO4)能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，WW练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：HO2KW1.水的离子积(1)概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，则在一定温意：1/72/7W②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，KW③在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。由水电离产生的c(H+)、4.水电离的离子浓度计算盐：酸性C(H+)溶液=C(H+)水C(OH—)溶液=C(OH—)水1、溶液酸碱性的判断pH<7溶液呈酸性pH＝7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性c(H＋)>c(OH－)溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)溶液呈碱性对于稀溶液来说，化学上常采用pH来表示喜荣归也酸碱性的强弱。⑴概念：表示方法pHlgcHc(H+)=10-pH⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)⑶pH的适用范围3/78.2~10.05.0~8.03.1~4.4pHpHpH测定产生误差)；不能标准比色卡的颜色按pH从小到大依次是：红(酸性)，蓝(碱性)。③pH计法：通过仪器pH计(也叫酸度计)精确测定溶液pH。识点三有关溶液pH的计算一看常温，二看强弱(无强无弱，无法判断)，三看浓度(pHorc)1.0×10－14强碱溶液[B(OH)n]，其物质的量浓度为cmol/L，则c(OH－)＝ncmol/L，c(H＋)＝ncmol/L，加水稀释计算HpH的pH变化幅度大。.酸碱混合计算(1)两种强酸混合c(H+)=c(H+)1V1+c(H+)2V2混V+V混小注意：当二者pH差值≥2[c(H1+)]2相差100倍以上时，等体积混合时可用近似规律计算，pH≈混小(2)两种强碱混合c(OH-)=c(OH)1V1+c(OH)2V2混V+V混小注意：当二者pH差值≥2[c1(OH2-)]相差100倍以上时，等体积混合时可用近似规律计算，pH≈混小(3)强酸、强碱混合，②酸过量：③碱过量：③碱过量：(4)酸碱中和反应后溶液pH的判断：①当酸与碱pH之和为14，等体积混合后(常温下)规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。②等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：V酸V碱b.若pH1+pH2≠14，则=10pH1+pHV碱1.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：3.滴定的关键①准确测定参加反应的两种溶液的体积②准确判断完全中和反应终点4、酸碱中和滴定指示剂的选择常用指示剂及变色范围指示剂对应溶液的颜色变色范围：②强酸滴定弱碱：酸性选用甲基橙作指示剂③强碱滴定弱酸：碱性选用酚酞作指示剂5、中和滴定仪器的特点和使用方法⑴需用的仪器及用途酸(碱)式滴定管：用来滴定和准确量取液体体积；锥形瓶：反应器。铁架台、滴定管夹、烧杯、(白纸)⑵酸(碱)式滴定管a.酸式玻璃活塞盛酸性溶液、强氧化性试剂碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液4/75/7b刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01mL③用途：中和滴定(精确测定)；精确量取溶液的体积(两次读数差)a.先检查是否漏水，再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。b.酸式滴定管：中指内扣，防活塞拉出c.碱式滴定管：拇指和食指挤压玻璃球上部的橡皮4、中和滴定的基本操作和步骤(1)查漏(2)洗涤(3)润洗(4)灌液(5)赶气泡(6)调节液面(7)滴定(8)数据记录(9)复滴(10)计算滴指示剂。③终点：指示剂变色，且在半分钟内不恢复。滴定操作：左手：控制活塞应读到小数点后两位形瓶视线应液面凹面最低点水平相切。滴定管读数时，要精确到0.01mL。按上述要求重复滴定2~3次。操作注意事项(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V(标)记录。待测液25.00ml于锥形瓶中，滴入2~3滴酚酞，振荡。入一滴酸液，溶液由红色变为无色，并在半分钟内不褪去为止。指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差(允许误差)，通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。⑴分析原理：(标准酸滴定未知碱)1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液(取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙低还是无影响？实读实际滴定前读出际值出值值值滴定后1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；——无影响3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗——高4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；——低5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；——高6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；——低7)滴定终点时，滴定管仰视读数；——高8)滴定终点时，滴定管俯视读数；——低钟即褪色；——低红色；——高酸式滴定管有气泡，滴定后消失；——高14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；——低15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；——高)滴定前仰视，滴定后俯视，——低20)滴定前俯视，滴定后仰视，——高下列为不正确操作导致的实验结果偏差：(考试中常出现)仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。量器读数①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；②6/77/7滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。操作不当①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失(偏高)；②滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；①滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)。备注：中和滴定的指示剂，用量及颜色变化滴定种类选用的指示剂达滴定终点时颜色变指示剂的用量滴定终点的判断标准化强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2-3滴当指示剂刚好变色，强酸滴定弱碱甲基橙