浙江省宁波市09-10学年高一下学期期末试卷 化学

宁波市2022学年第二学期期末试卷高一化学考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3．答题时将答案均填在答题卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的238U，它与制造原子弹的235U属于 A．同位素 B．同一物质 C．同分异构体 D．同素异形体2．化学在自然资源的利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，不能忘记可持续性发展3．节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是 A．大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术 B．减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料4．下列叙述正确的是 A．一般来说，活动性越强的金属，人类大规模开发、利用的时间越早 B．FeCl3溶液与Cu不会反应 C．为减少高炉炼铁产生的污染，可以将烟囱造高一些 D．根据酸碱质子理论，HCO3—也可归类为酸碱两性物质5．天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天然气中所贮藏的化学能最初来自于 A．化学能 B．生物质能 C．太阳能 D．地热能H6．下列化学用语表达错误的是H A．S2—的结构示意图： B．NH3的结构式：HNHClCl C．CO2分子的比例模型： D．CaCl2的电子式：[]-Ca2+[]-ClCl7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是121119567121341011122028161718ABCD8．下列有关元素周期表的说法中不正确的是 A．Na处于第三周期 B．Br处于第VⅡA族 C．第ⅤA族元素全部是非金属元素 D．第五周期共有18种元素9．下列叙述正确的是A．B、C、N元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难C．N、O、F元素原子半径依次增大D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+ C．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性A＞B＞D＞C11．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离 子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A．XY2 B．XY C．X3Y2 D．X2Y312．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。13．下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是 A．I2单质的升华和HCl的分解 B．SiO2和NaCl的熔化 C．CCl4汽化和干冰的升华 D．Al2O3和冰的熔化14．反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件 的改变能使瞬间正反应速率增大的是 A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大卡片Date:2010-3-11实验记录：①导线中电流方向：锌铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H+向铜片移动15．下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如 右图，卡片上描述合理的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．6 B．16 C．26 D．17．下列说法或表示方法不正确的是 A．燃料的燃烧反应都是放热反应 B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能 C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关 D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=kJ·mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放热92．4kJ能量反应物生成物E3能量反应物生成物E3E1E2反应过程 A．该反应是吸热反应 B．该反应的生成物比反应物稳定 C．该反应一定可以设计成为原电池 D．该反应向外界放出的热量为E2-E319．某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y22Z2，右图是反应过程中，反应速t1t2t3tt1t2t3tvV(正) A．0~t1时，X2、Y2、V(正)进行而减小V(逆) B．t2~t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化V(逆)O C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，O反应不再进行 D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y220．普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入 MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是 A．工作时Zn为负极，发生还原反应 B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 C．输出电流时碳棒上发生还原反应 D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器第Ⅱ卷（非选择题，共55分）y三、填空、简答题（本大题包括6小题，共55分。）y+x2821．（7分）某微粒的结构示意图为试回答：+x28（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、；（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：。22．（9分）有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有；（2）既含有共价键又含有离子键的物质有；（3）能在水中发生氧化还原反应的有。23．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，ADCBCEADCBC请回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为；（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是，最后阶段反应的离子方程式为；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。24．（10分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，你认为原因是；（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是；（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=；（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末；你认为可行的是（填编号）。25．（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H－O键能为463kJ/mol；1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；lmolCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ（1）写出120℃和一个大气压下，H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式（2）相同条件下，若lmolCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量802kJ；（选填“>”、“=”、“<”）（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH4和水煤气，所得热量之比约为；（4）请结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：。CuFeD26．（10分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响,烧杯中都盛有稀CuFeDZnFeZnFeCFeCuBFeA试回答：（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为 ，D装置中Fe电极上的电极反应式为；（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为；（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用A、B、C、D表示）。宁波市2022学年第二学期期末考试高一化学答题卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）题号12345678答案题号9101112131415答案二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。）题号1617181920答案三、填空、简答题（本大题包括6小题，共55分。）21.（1）该粒子为；（2）该粒子可能是、、；（3）离子方程式：。22.（1）有；（2）有；（3）有。23.（1）位置为；（2）电子式为；（3）现象是，离子方程式为；（4）从强到弱的顺序为。24.（1）反应速率最大，原因是；（2）原因是；（3）V(HCl)=；（4）可行的是（填编号）。25.（1）；（2）热量802kJ；（3）热量之比约为；（4）两个优点：，。26.（1）Cu电极反应式为 ；Fe电极反应式为（2）实验现象有，Fe电极质量变化为。（3）由快到慢的顺序是 。市2022学年第二学期期末试卷高一化学参考答案一、选择题1A2C3B4D5C6C7D8C9A10B11D12B13C14C15D二、选择题16A17D18B19B20A三、填空、简答题（本大题包括6小题，共55分。）21、（1）该粒子为原子。