【附解析】江苏省泰州市2022届高三第一次调研测试化学试题

江苏省泰州市2022届高三第一次调研测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

高温

．我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技

1Cu2S+O2SO2+2Cu

术。下列说法不正确的是

．青铜是铜的一种合金．和是氧元素的同素异形体

ABO2O3

．只作还原剂．该反应属于置换反应

CCu2SD

．反应可制纳米。下列说法正确的是

2(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2OSiO2

．是非极性分子

ANH3

．既含离子键又含共价键

BNH4F

．的电子式为

CH2O

D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3

．下列制备、干燥、收集，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是

3NH3

．用装置甲制备．用装置乙干燥

ANH3BNH3

．用装置丙收集．用装置丁进行喷泉实验

CNH3D

4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

CNa2O2

．具有还原性，可用于除去工业废水中的2+

DNa2SHg

5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然

存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上

的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最

外层电子数之和等于10。下列说法正确的是

试卷第1页，共9页

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．同一周期中Z的电负性最大

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族

6．磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P，结构见图)与Cl反应得

42

PCl，固态PCl中含有PCl、PCl两种离子。下列关于HO、P、PCl和PCl的说

35462434

法正确的是

A．HO很稳定是因为分子间含有氢键

2

B．PCl的空间构型为平面三角形

3

C．P与PCl中的键角相同

44

2

D．HO与Cu2形成的1molCuHO中含有4mol配位键

224

7．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

HNO稀HSO

A．P3PHB．Cu24CuSO

434

C．HPOaq足量NaOHaqNaPOaqD．ClFeFeCl

34342△2

8．下列有关反应PClgClgPClgΔH<0的说法正确的是

325

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

D．消耗2.24LCl，反应转移0.2mol电子

2

9．在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是

试卷第2页，共9页

A．X分子中σ键、π键的数目比9：1

B．物质Y易溶于水

．最多能与发生加成反应

C1molY6molH2

．物质在铜催化下被氧化为醛

DZO2

10．乙酸乙酯的制备实验过程如下：

步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙

酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加滴溶液，振荡，紫红色褪去。

21~2KMnO4

步骤：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。

3Na2CO3

下列说法正确的是

A．步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率

B．步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂

C．步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯

D．步骤3中发生反应的离子方程式为CO2+2H+=HO+CO↑

322

11．由含硒废料(主要含S、Se、FeO、CuO、ZnO、SiO等)制取硒的流程如图1：

232

图1：

图2：

下列有关说法正确的是

A．“分离”的方法是蒸馏

B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO2、SiO2

43

C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO2HSOSeSOSO2HO

324242

试卷第3页，共9页

D．SiO晶胞如图2所示，1个SiO晶胞中有16个O原子

22

．一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，与+在硫碳复合电极处生

12S8Li

成、、、或。大量沉积在硫碳复合电极上，少量溶于非水

Li2Sx(x=12468)Li2SxLi2Sx

性电解质并电离出Li+和S2-。Li+、S2和S2能通过离子筛，S2、S2和S2不能通过

x2468

离子筛。下列说法不正确的是

A．S2、S2和S2不能通过离子筛的原因是它们的直径较大

468

B．放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极

．充电时，硫碳复合电极中转化为的电极反应式为+

CLi2S2S84Li2S28e=S8+8Li

．充电时，当有转化成时，锂电极质量增加

D0.1molLi2SS80.7g

．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

13NH4Fe(SO4)2

实

实验操作和现象

验

用试纸测定1溶液的，测得约为

1pH0.1mol·LNH4Fe(SO4)2pHpH2

向1溶液中加入过量1溶液，有沉

2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)20.1mol·LBa(OH)2

2

淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体

向1溶液中滴加1溶液，有黄色

2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)25mL0.1mol·LNa2S

3

和黑色的混合沉淀物生成，静置

向悬浊液中滴入几滴1溶液，部分白色沉淀变

Mg(OH)20.1mol·LNH4Fe(SO4)2

4

成红褐色，静置

下列有关说法正确的是．由实验可得1溶液中存在：

A10.1mol·LNH4Fe(SO4)2c(NH

)+3c(Fe3+)>2c(SO2)

44

试卷第4页，共9页

Δ

B．实验2反应的离子方程式：NH+Fe3++4OH-NH↑+Fe(OH)↓+HO

4332

．实验所得上层清液中存在：+-2-

C3c(Na)>2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]

．实验所得上层清液中存在：2+2-

D4c(Mg)·c(OH)<Ksp[Mg(OH)2]

．草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为

14[(COOCH3)2]

反应：

I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0

反应：

II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0

压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，

(COOCH3)2H2

测得的转化率及、的选择性

(COOCH3)2CH3OOCCH2OHHOCH2CH2OH

nCHOOCCHOH或n（HOCHCHOH）

[生成32生成22×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正

n[COOCH]

总转化32

确的是

．曲线表示的选择性随温度变化

ABHOCH2CH2OH

．范围内，温度升高，的平衡转化率增大

B190~198°C(COOCH3)2

n(CHOH）

C．190~198°C范围内，温度升高，3逐渐减小

n(HOCHCHOH)

22

．时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高转化率

D192°C(COOCH3)2

二、实验题

15．用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备

并研究其分解反应的过程如下：

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

制溶液。向废镍催化剂中加入足量溶液，充分反应后过滤。向洗涤后

(1)NiSO4NaOH

的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是_______。

制控制温度为，向溶液中加入适量溶

(2)NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O55°CNiSO4Na2CO3

液，有沉淀生成和气体放出，过滤。

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2

为确定所加的添加量，需测定溶液的浓度。准确量取溶液于

①Na2CO3NiSO45.00mL

100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用

-1标准溶液滴定至终点滴定反应为2+2-2-

0.04000mol·LEDTA(Na2H2Y)(Ni+H2Y=NiY

试卷第5页，共9页

+，平行滴定次，平均消耗标准溶液。计算溶液的物质的

+2H)3EDTA31.25mLNiSO4

量浓度_______(写出计算过程)。

生成时所发生反应的离子方程式为。

①NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O_______

若将溶液加入到溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是

①NiSO4Na2CO3

_______。

热分解。在氧气气氛中加热，固体质

(3)NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

量随温度变化的曲线如图所示。

①500700K之间分解产生的气体为_______。

①800K后剩余固体质量略有增加的原因是_______。

三、有机推断题

16．化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)E分子中sp3杂化的碳原子数目为_______。

(2)E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、_______。

(3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结

构简式：_______。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。

①分子中含有苯环。

①分子中含有3种化学环境不同的氢原子。

试卷第6页，共9页

(5)设计以为原料制备的合成路线流程

图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。

四、工业流程题

．由铁铬合金主要成分、，含少量、等可以制取、

17(CrFeCoNi)Cr2O3FeC2O4·2H2O

和。实验流程如下：

LiFePO4

(1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通

风。

①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_______。

反应的铬铁的物质的量

①其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、

原铬铁的总物质的量

析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9~11mol·L1，

铬铁转化率下降的原因：_______。(已知硫酸浓度大于12mol·L1时铁才会钝化)

向酸溶所得溶液中加入1溶液，使2+和2+转化为和沉

(2)0.5mol·LNa2SCoNiCoSNiS

淀。当上层清液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1时，c(Co2+)=_______。[已知：

22，21

Ksp(CoS)=1.8×10Ksp(NiS)=3.0×10]

在的氛围中将与按物质的量之比：混合，条件

(3)N2FeC2O4·2H2OLiH2PO411360°C

下反应可获得，同时有和生成。写出该反应的化学方程式：

LiFePO4COCO2

_______。

设计由沉铁后的滤液含3+和少量2+制备的实验方案：，过滤、

(4)(CrFe)Cr2O3_______

洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶

液pH的关系如图所示。①该实验中Cr3+在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。

时开始溶解。实验中须选用试剂：萃取剂、、溶液

pH=12Cr(OH)3P507H2O2NaOH]

试卷第7页，共9页

五、原理综合题

18．研究脱除烟气中的SO、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

2

(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH还原。

3

①已知：4NHg5Og4NO(g)6HOgΔH=-905.0kJmol-1

322

NgOg2NOgΔH=180.5kJmol-1

22

有氧条件下，NH与NO反应生成N，相关热化学方程式为

32

4NHg4NOgOg4Ng6HOgΔH=___________1。

3222kJmol

①其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O、

2

NH、NO和N的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂

32

B，当温度高于360①，NO的去除率下降的原因是___________。

(2)O在一定条件下能有效去除烟气中的SO、NO，可能的反应机理如图所示，该过

22

程可描述为___________。

(3)尿素[CONH]溶液可吸收含SO、NO烟气中的SO，其反应为

2222

SOCONHHONHSOCO。若吸收烟气时同时通入少量ClO，可同

222242322

时实现脱硫、脱硝。

试卷第8页，共9页

①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO2ClOHO5NO2HCl。第二步：NO

2222

和CONH反应生成N和CO。第二步的化学反应方程式为___________。

2222

①将含SO、NO烟气以一定的流速通过10%的CONH溶液，其他条件相同，不通

222

ClO和通少量ClO时ClO的去除率如图所示。通少量ClO时SO的去除率较低的原因

22222

是___________。

试卷第9页，共9页

参考答案：

1．C

【解析】

【详解】

A．青铜是铜、锡合金，A正确；

．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；

BO2O3B

．该反应中中元素化合价降低，元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原

CCu2SCuS

剂，C错误；

D．该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反

应，D正确；

综上所述答案为C。

2．B

【解析】

【详解】

．的空间构型是三角锥形，是极性分子，项错误；

ANH3A

．由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，项正确；

BNH4FB

．为共价化合物，则其电子式为，项错误；

CH2OC

D．Si为14号元素，原子核外有14个电子，则Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，D项错

误；

答案选B。

3．D

【解析】

【详解】

A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾

斜，A项错误；

B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B项错误；

C．由于氨气密度小于空气，本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，C项错误；

D．氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，D项正确；

答案选D。

4．A

答案第1页，共11页

【解析】

【详解】

A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，A项正确；

B．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，B项错误；

．能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧化

CNa2O2

性，C项错误；

．与2+反应生成，难溶于水，所以用于除去工业废水中的2+，

DNa2SHgHgSHgSNa2SHg

与其还原性无关，D项错误；

答案选A。

5．B

【解析】

【分析】

X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子s能级上

的电子数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为1s22s22p4或

1s22s22p63s2，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电

子数之和等于10，则W的最外层电子数为1042=4，所以W为Si元素或Ge元素，若W

为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，

所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。

【详解】

A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半

径C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；

B．稀有气体元素难以形成化合物，无法比较电负性，同周期主族元素自左至右电负性依

次增大，所以同一周期中Cl的电负性最大，B正确；

C．非金属性C＜Cl，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，C错误；

D．W为Ge元素，位于第4周期①A族，D错误；

综上所述答案为B。

6．D

【解析】

【详解】

A．水很稳定是因为氧元素的非金属性强，与分子间含有氢键无关，故A错误；

答案第2页，共11页

B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的空间构型为三

角锥形，故B错误；

C．白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，四氯化磷离子中磷原子的价层电子对

数为4，孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，键角为109°28＇，两者的键角

不相同，故C错误；

D．四氨合铜离子中，铜离子具有空轨道，氨分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与4个

氨分子形成4个配位键，则1mol四氨合铜离子中含有4mol配位键，故D正确；

故选D。

7．C

【解析】

【详解】

A．白磷具有还原性，不能与具有强氧化性的硝酸反应制备磷化氢，故A错误；

B．铜与稀硫酸不能反应，不能用稀硫酸制备硫酸铜，故B错误；

C．磷酸是三元中强酸，与足量氢氧化钠溶液反应能制备磷酸钠，故C正确；

D．氯气具有强氧化性，与铁共热反应只能生成氯化铁，不能制得氯化亚铁，故D错误；

故选C。

8．B

【解析】

【详解】

A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应①H＜0、①S＜0，根据

①G=①H—T①S＜0，该反应在低温条件下能自发进行，故A错误；

B．由方程式可知，该反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故B正

确；

C．其他条件一定，平衡时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；

D．缺标准状况，无法计算2.24L氯气的物质的量和反应转移电子的物质的量，故D错

误；

故选B。

9．A

【解析】

【详解】

答案第3页，共11页

A．单键均为σ键，双键中有一个σ键一个π键，所以X分子中σ键、π键的数目比9：

1，A正确；

B．物质Y中不含亲水基，难溶于水，B错误；

．苯环、羰基均可以和氢气加成，所以最多能与发生加成反应，错误；

C1molY8molH2C

D．物质Z中羟基相连的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，D错误；

综上所述答案为A。

10．A

【解析】

【详解】

A．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，提高一种反应物的用量，可以使平衡正向移动，

提高另一种反应物的转化率，A正确；

B．碎瓷片的作用是防止暴沸，浓硫酸是催化剂，B错误；

C．步骤2中紫红色变浅也可能是因为溶解在乙酸乙酯中的未反应的乙醇，C错误；

D．乙酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CO2+2CHCOOH=HO+CO↑+2CHCOO，D

33223

错误；

综上所述答案为A。

11．D

【解析】

【详解】

A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误；

．除硫后稀硫酸进行酸溶、、均与硫酸反应生成相应的盐，和不

BFe2O3CuOZnOSeSiO2

与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO2，B错误；

4

C．稀硫酸为强电解质，书写离子方程式时应该拆开写，C错误；

．据图可知，图中个原子全部位于晶胞内部，所以个晶胞中有个原

D16O1SiO216O

子，D正确；

综上所述答案为D。

12．D

【解析】

【详解】

答案第4页，共11页

A．Li+、S2-和S2的离子直径小于S2、S2和S2的离子直径，则S2、S2和S2不能通

2468468

过离子筛的原因是它们的直径较大，A项正确；

B．放电时，Li为负极，硫碳复合电极为正极，则外电路电流从硫碳复合电极流向锂电

极，B项正确；

．充电时，硫碳复合电极为阳极，其中会失去电子，转化为，电极反应式为

CLi2S2S8

-+，项正确；

4Li2S2-8e=S8+8LiC

．充电时，转化成时，电极反应式为-+，而锂电极的电极反应

DLi2SS88Li2S-16e=S8+16Li

式为+-，当有转化成时，锂电极质量增加0.1mol27g/mol=1.4g，

Li+e=Li0.1molLi2SS8

D项错误；

答案选D。

13．C

【解析】

【详解】

A．0.1mol·L-1NHFe(SO)溶液中存在电荷守恒：c(NH)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO2)+

44244

c(OH-)，测得pH约为2，则c(H+)＞c(OH-)，则c(NH)+3c(Fe3+)＜2c(SO2)，A项错误；

44

．-1溶液中加入过量-1溶液，反应生成氨气、

B2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)20.1mol·LBa(OH)2

氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡未体现，离子方程式错误，B项正确；

．向-1溶液中滴加-1溶液，有黄色和黑色的混

C2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)25mL0.1mol·LNa2S

合沉淀物生成，可知铁离子和硫离子反应生成了硫单质，在溶液中，根据物料守恒

Na2S

有：+-2-，部分硫离子反应，则+-2-，

c(Na)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]c(Na)>2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]

C项正确；

．上层清液中，不会再发生沉淀的转化，则2+2-，项错误；

Dc(Mg)·c(OH)=Ksp[Mg(OH)2]D

答案选C。

14．C

【解析】

【详解】

．由曲线上选择性为时，曲线表示的选择性

AACH3OOCCH2OH50%CHOCH2CH2OH

恰好为，曲线表示的选择性随温度变化，故错误；

50%CHOCH2CH2OHA

B．两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，

答案第5页，共11页

的平衡转化率减小，故错误；

(COOCH3)2B

．范围内，温度升高，反应：

C190~198°CII(COOCH3)2(g)+4H2(g)

的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆

HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0

向移动，每减少，只减少，减小的幅度小

2molCH3OH1molHOCH2CH2OHHOCH2CH2OH

n(CHOH）

于CHOH，3逐渐减小，故C正确；

3n(HOCHCHOH)

22

．时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物转化率降低，故错

D192°C(COOCH3)2D

误；

故选C。

15．(1)除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al

55℃

(2)1.25mol/L3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑NaCO溶液

32322223

呈碱性，若将溶液加入到溶液中，会使沉淀中偏多，中镍

NiSO4Na2CO3Ni(OH)2Ni(OH)2

元素含量高于

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

被氧化成更高价态的镍氧化物

(3)CO2NiO

【解析】

(1)

油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)，加入NaOH溶液，

可以除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al，故答案为：除去废镍催化剂表面的油

污、溶解其中的Al；

(2)

根据滴定反应：2+2-2-+，可知关系式：

①Ni+H2Y=NiY+2H

NiSOEDTA

40.04mol/L31.25mL

11，解得c==0.0625mol/L，则

20.00mL

c20.00mL0.04mol/L31.25mL

0.0625mol/L100mL

NiSO溶液的物质的量浓度==1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；

45mL

向溶液中加入适量溶液，有沉淀生成和气体

①NiSO4Na2CO3NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2

55℃

放出，则离子方程式为：3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑，故答案

323222

55℃

为：3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑；

323222

溶液呈碱性，若将溶液加入到溶液中，会使沉淀中偏

①Na2CO3NiSO4Na2CO3Ni(OH)2

多，中镍元素含量高于，故答案为：溶液呈碱性，

Ni(OH)2NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONa2CO3

答案第6页，共11页

若将溶液加入到溶液中，会使沉淀中偏多，中镍元素含量

NiSO4Na2CO3Ni(OH)2Ni(OH)2

高于；

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

(3)

Δ

热分解完全，其反应方程式为：

①NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

72

NiO+CO↑+4HO，若分解先得到水，则固体质量分数降低=100%=21.1%，若分解先

22341

44

得到二氧化碳，则固体质量分数降低=100%=12.9%，因此可知：300500K之间分解

341

产生的气体为，之间分解产生的气体为，故答案为：；

H2O500700KCO2CO2

①700K后，反应完成，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的

镍氧化物，导致800K后剩余固体质量略有增加，故答案为：NiO被氧化成更高价态的镍

氧化物。

16．(1)7

(2)消去反应

(3)

(4)

(5)

【解析】

答案第7页，共11页

(1)

E分子中的饱和碳原子均为sp3杂化，数目为7；

(2)

E中醛基先被加成得到，然后羟基发生消去反应得到F；

(3)

对比A和B的结构简式可知，A中图示位置的碳氧键断裂()，O原子再结合一

个氢原子，原子再结合，从而生成，副产物应是另一侧碳氧键断裂，

CCH2C(CH3)=CH2B

如图，所以副产品为；

(4)

F中含有9个C原子、3个O原子，不饱和度为4，其同分异构体满足：①分子中含有苯

环，则其余3个碳原子均为饱和碳原子，①分子中含有3种化学环境不同的氢原子，说明

分子结构高度对称，符合题意的为；

(5)

目标产物可以由和通过酯化反应生成，可以由催

化氧化生成，根据D生成E的过程可知，原料经类似的反应可以得到和

，根据E生成F的过程可知在KOH环境中可以生成

，再与氢气加成可得，所以合称路线为

答案第8页，共11页

。

．防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的，避免发生爆炸析出

17(1)H2

的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率

(2)6.0×10-7mol/L

360℃

(3)FeC2O4·2H2O+LiH2PO4LiFePO4+CO↑+CO2↑+3H2O↑

边搅拌边向滤液中滴加稍过量的，充分反应后继续向其中滴加溶液，至

(4)H2O2NaOHpH

约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加

NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加

【解析】

【分析】

铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)加入硫酸进行酸溶，各金属元素转化为相

应的阳离子进入溶液，之后加入除去、元素，过滤后加入草酸，过滤得到

Na2SCoNi

粗品，再经系列处理得到；滤液中还剩余3+，处理得到。

FeC2O4·2H2OLiFePO4CrCr2O3

(1)

①金属单质在于硫酸反应时会产生大量氢气，分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风可以

防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的，避免发生爆炸；

H2

①硫酸浓度较大后，生成的硫酸盐的量增多，析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了

反应的速率；

(2)

K(NiS)3.01021

当上层清液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(S2-)=spmol/L=3.0×10-

c(Ni2+)1.0105

K(CoS)1.81022

16mol/L，c(Co2+)=spmol/L=6.0×10-7mol/L；

c(S2-)31016

(3)

答案第9页，共11页

与