近五年全国高考题有机实验汇总

1.（2015上海）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：37.将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。

甲醛水溶液的浓度为 mol/L。38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO+H2O2→HCOOH+H2O

NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 。40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：

HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：试管 酒精灯

②可供选用的试剂：硫酸铜溶液 甲醛 甲酸 氢氧化钠溶液

答案：偏低；HCHO未完全反应；偏低；部分HCHO被氧化；40.向氢氧化钠溶液中滴加CuSO4溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。若出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。2.2015浙江(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CHCH2CH3(g)CHCH2(g)+H2(g)催化剂（1）已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436计算上述反应的△H＝________kJ·mol-1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用α等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。②控制反应温度为600℃的理由是____________。（3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________（填编号）。①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用答案：（1）124（2）（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果②600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。温度还可能使催化剂失活，且能耗大（4）①②③④3.（2014年全国新课标1卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143?℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是________________。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。b.C.d.(7)本实验的产率是________(填标号)。a．30%??b．40%?c．60%?d．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130?℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇4.（2014年全国新课标1卷）(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式??????????????????????????????（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4?(g)＋2H2O(g)??△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))??△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4?(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝???????????????????KJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：??????????????。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝????????????????(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：??????????????????，理由是：??????????????????????③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290?℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：????????????????、?????????????????????。解题技法及答案5.（2014全国大纲卷）(15分)

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

??????????????????????????。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是?????????????????????；仪器c的名称是??????????????，其作用是???????????????????????????????????????????。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是????????????。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是????????????????(填标号)。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是?????????????，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是????????。

（4）用CuCl2????2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是????????????????????????????????????????????。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是???????????????????。答案：⑴先加水、再加入浓硫酸(1分)

⑵滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)?

便于苯乙酸析出(2分)BCE(全选对2分)

⑶重结晶(1分)???95%(2分)

⑷取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现(2分)

⑸增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)6．（2014浙江卷）(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：?

?

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水?

易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：?

?

请回答下列问题：?(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。?

?制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。?

A．新制Cu(OH)2悬浊液???????B．酸性KMnO4溶液?

C．O2／葡萄糖氧化酶?????????D．[Ag(NH3)2]OH溶液?

(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。?

(3)第③步需趁热过滤，其原因是________。?

(4)第④步加入乙醇的作用是________。?

(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。?

A．冷水?????B．热水?????C．乙醇???D．乙醇－水混合溶液7.（2014上海卷）工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．

已知：（1）苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；

（2）常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂．回答下列问题：

（1）写名称：物质2是物质4是

（2）写出A、C的化学式：AC

（3）写出反应②的化学方程式：?考点：物质分离、提纯的实验方案设计分析：苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈碱性，苯甲醇为中性，可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液，苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐，则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠，在溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚，分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸，则A为NaOH溶液，B为二氧化碳，C为盐酸，物质1为苯甲酸，物质2为苯酚；苯甲醇、苯胺中加入盐酸，苯胺生成盐，溶于水，在水层中加入氢氧化钠可得到苯胺；则物质3为苯胺，物质4为苯甲醇．解答：?解：苯甲醇和苯胺均与不与碱液反应，因此首先用NaOH溶液或Na2CO3溶液将四种物质分为两类；苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，因此有机溶剂萃取后水层是苯甲酸钠和苯酚钠的混合液，而有机层是苯甲醇和苯胺的混合液；苯胺显碱性，因此可以加入盐酸转化为盐与苯甲醇分离，即物质4是苯甲醇；苯胺形成的盐再与氢氧化钠反应又转化为苯胺，即物质3是苯胺；根据酸性强弱顺序可知，向苯酚钠和苯甲酸钠的混合液中通入CO2即可将苯酚转化为苯酚，即物质2是苯酚；盐酸的酸性强于苯甲酸，所以向苯甲酸钠的溶液中加入盐酸可以生成苯甲酸，即物质1是苯甲酸，

（1）根据以上分析可知物质2为苯酚，物质4为苯甲醇，故答案为：苯酚；苯甲醇；

（2）A为碱性溶液，可以为NaOH溶液或Na2CO3溶液；C强酸，可以用盐酸，化学式为HCl，

故答案为：NaOH（或Na2CO3）；HCl；

（3）反应②加入的B为二氧化碳气体，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应得到化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，

故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．8.（2013全国新课标卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g?cm—1）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是??????????????（2）加入碎瓷片的作用是???????????????；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是?????????????????????????（填正确答案标号）。A、立即补加???B、冷却后补加??C、不需补加????D、重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为?????????????????????????（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验中，产物应该从分液漏斗的???????????????（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是??????????????（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有???????????????（填正确答案标号）A、圆底烧瓶??B、温度计???C、吸滤瓶???D、球形冷凝管??E、接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是??????????????（填正确答案标号）A、41%???????B、50%???????C、61%???????D、70%答案9.（2013全国新课标卷）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)??????????△H=—90.1kJ?mol—1(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)??△H=—49.0kJ?mol—1水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?????△H=—41.1kJ?mol—1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3+H2O(g)????△H=—24.5kJ?mol—1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响??????????????????????????????????????????????（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为??????????????????????????????????????????????????，根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响????????????（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是???????????????????????????????????????????????????????（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg—1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为?????????????????????????????????????????????????????????????????，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生????个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.6×106J）。10.（2013全国新课标卷）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。

（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a．润湿b．干燥c．检漏d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为%。答案：（1）不能易迸溅。

（2）防止暴沸冷却后补加

（3）分液漏斗直形冷凝管

（4）c

（5）下

（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化

（7）51（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅。

（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加。

（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管。

（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏

（5）正丁醛密度为0.8017g·cm-3，小于水的密度

（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90—95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。

（7）设正丁醛的产率为x%，根据关系式

C4H10O——C4H8O

7472

4x2

解得：x=51

【考点定位】有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算11.（2012全国新课标1卷）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________；?

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：?

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；?

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶?????B.过滤??????C.蒸馏??????D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

A.25mL??????B.50mL?????C.250mL?????D.500mL答案（1）HBr；?吸收HBr和Br2

（2）②除去HBr和未反应的Br2；③干燥

（3）苯；C

（4）B12.（2012广东卷）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是________，现象是________________________。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为_________，计算结果为________（保留两位有效数字）。答案：（1）分液；蒸馏

（2）甲苯；酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%13.（2012浙江卷）实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。A．反应太剧烈?????????B．液体太多搅不动????C．反应变缓慢???????????D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。答案（1）干燥管；????????????吸收HCl气体。ks5u（2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）（3）AD；（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；?????否，???????乙醇与水混溶。（5）检漏；?????????放气；???????????打开上口玻璃塞；（或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔）；（6）C；????????????????????AB。14.（2012海南卷）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到