氧化还原反应的规律学案

27+{－3+x2学大教育青岛胶州27+{－3+x2氧化还原应的规律学一、氧还原反应的个规律（守恒规氧还反中氧剂电总与原失子数等即化价降数等例、已知

MO

x－

+3S

2

+14H

|2M

+3S+7HO则中M的化合价为27（）A．+2．C．D．练习：在一定条件下R0

和气可发生如下反应：

R0

3

n-+F+20H-=R0-+2F-+HO242

。从而可知在R0

中，元素的化价是（）A．（岐化规

B．

C．D．+7歧化反：同种物质子内同元素同一价的原子离子发生电转移的应。反应中合价的特点某元素中间价态在宜条件同时向较高较低的态转化。中间价两边转，即中间价高价低价”例、制取漂白液的化学方程式是3Cl＋6NaOH5NaCl＋＋O，该反中被氧化与被还原的原232子数之比为（）A．︰B．︰C．︰D．︰例NO被吸收的过程中，发生了氧化还原反应3+H===+NO，中氧化剂与还原剂的的2223个数比是（）A．︰B．1︰3．1D．3︰（3、中规律归中反：同种元素不同价（高价和低价）变为中价态的氧化原反应，称“反歧反应。Eg:C+CO=====(高2CO2当有中间价态时，反应才发生，否则反应不发生，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。Eg:Fe2+

与Fe

3+

、SO浓硫酸2（4、

不交叉律同一种素不同价态物质之发生氧化还反应时高价药降低，价要升，们多变为同一态不可能现交叉现象即

“价低价中价（中价以同也以同“第1页共页

学大教育青岛胶州校区靠，交“化被化到价不于原别化的态。如）铁与铁离子（）酸与硫化氢的反应例、已知有如下反应中生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A.1：B.：C.：5D.：练习：在一条件下NO跟NH可发生反应：6NO+4NH＝5N，反应中被氧化和被还原的3322氮元素的质量比是（）A3∶

B∶

C．1∶

D2∶（5、弱规律根据反方向判断氧化性：化剂>氧化产物还原性还原剂还原产（、先规几不的质氧或还时先顺：一种氧化剂是先化原更的粒一还剂是先原化更的粒二判物的化、原强的法结（）由元素的金属或非金性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（）由反应条件的易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（）根据被氧化或还原的度不同进行较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如：，根铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。第2页共页

学大教育青岛胶州校区（）根据反应方程进行比氧化剂还原还原产物+化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物例1、根下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是HS0+I+H0==2HI+H

2FeCl+2HI+2HCl+I3FeCl+4HN0==2FeCl+NO↑+2H0+Fe(NOA.HS0＞＞＞NOBIFe＞S0＞C.Fe＞＞S0＞D．＞＞S0＞例2：据反应：I+SOO=H+2HI②2FeCl+Cl=2FeCl③2FeCl+2HI=2FeCl+I+2HCl，可知：-Fe、Cl、的原性由强到弱的顺序是（）根据元素周期进行比一般地，氧化性：上>下，右>左；

还原性：下>上>。（）某些氧化剂的化性或原剂的还原与下列素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧性，酸性环境中显化性；又如溶的氧化性随溶液的酸性增而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关如：还原性：，氧性：课针练1知X、、、四种质的氧化能力为ZXY，下氧化还原反应能发生的（）A.2NaW+Z=2NaZ+WC.2NaY+W+Y222．根据以下四个反应：（）S+I=2H+2I+S

B.2NaX+Z=2NaZ+XD.2NaZ+X=2NaX+Z22（）SO+2HS=3SO第3页共页

------（）+Br=2Br+I

（）SO+I+HO=HSO+2HI

学大教育青岛胶州校区确定Br、、S和HSO还性由强到弱的顺序是（）A．HS>H>BrB．>I>HSO>HS．HSO>H>ID．>Br>HS>HSO3．温下，将Cl通NaOH溶中，反应得到NaClNaClONaClO3的合液，经测定ClO与3

|的个数之比为，则Cl与NaOH溶反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（）2A21:

Ｂ11:C3:

Ｄ:4．对于反应14CuSO+5FeS+12HO=7Cu+5FeSO+12HSO来说，下列结论正确的是（）A、既氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO作化剂C．被氧化的硫和被还原的硫质比是：D、被氧化的硫和被还原的硫质比是：5.已知CoO在酸性溶液中容易被还原成CoOClFeCl、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶2323232液中不可能发生的是A..+6FeI=2FeCl+4FeI2233

B.+FeI=FeCl+I2222C.O+6HCl=2CoCl+Cl↑O2Fe+2I=2Fe232226.今下列三个氧化还原反应：

2若某溶液中有，可加入的试剂是（）7）在反应S+2KNO+3C=KS+N↑+3CO↑，氧化剂_______，还原剂是______________，移的电子数为__。（）=2KSO+3H还原剂和氧化剂的质量比______。8.已知反应：10AgF＋＋5HO9AgClAgClO10HF＋试回答：(1)反中氧化剂和还原剂的个数之比____________(2)当移1个电时，被氧化的Cl的数是__________(3)每生1个时，氧元素还原的Cl的个数___________；(4)反应消耗的水是（）A.全部氧化B.全被还原C.被化D.被原第4页共页

学大教育青岛胶州校区9、化学实验中，如果使某步骤的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：NaCrO—→CrCl—→⑤④③NaCrO←————NaCrO(1)在上述有编号的步骤中，需还原剂的是，用氧化剂的是（编号(2)在上述循环中有一种难溶物既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式、。(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平1．下列说法正确的是()A．含有最高价态元素的化合物定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子有还原性C．元素原子在反应中失电子越，还原性就越强D．反应中同一反应物可能既可生氧化反应又可发生还原反应2．下列物质中，按只有氧化性只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组)A．FKHCl．ClAlH

C．NO

NaBr

D．SOH3．根据下列反应判断有关物质原性由强到弱的顺序)HSO＋＋H＋SO2FeCl＋＋2HCl＋

3FeCl＋===2FeCl＋NO↑＋＋Fe(NO)A．HSO>I>Fe>NO．>Fe>HSO>NOC．Fe>I>HSO>NO．NO>Fe>HSO>I4．molCuS与足量的稀反应生成Cu(NOHSONO和。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量()第5页共页

学大教育青岛胶州校区A．4mmol．mmolC.

102molD.|mol335氮铝AlNAl和N的对子质量分别为27和广泛用于电子陶瓷等工业领域在一定件下，高温AlN可通过反应AlO＋＋3C=====|2AlN3CO合。下列叙述正确的()A．上述反应中N是还剂Al是化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转mol电子C．中氮元素的化合价为3D．的摩尔质量为41g6．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl＋＋＋②2FeCl＋===2FeCl③2KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl＋O5Cl↑若溶液中有Fe、、共，要除去I而影响Fe和Cl共存，可加入的试剂()A．Cl

．KMnO

C．FeCl

．HCl7．在氧化还原反应中，氧化剂氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X、、、W四种质的氧化性强弱顺序为W>X>Y，则下列氧化还原反应能发生的()A．2W＋＋

B．2Y＋＋2WC．2Z＋＋．＋＋2Y8.有应①O＋＋SOSO＋2HCl②2KMnO＋＋＋5Cl↑＋O。针上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性弱顺序_____，还原剂的还原性强弱顺序为________。(2)反应①中氧化产物和还原产质量比_____。(3)反应②中氯化氢表现出的性________。a．还原性b．酸性c．化性9．一个体重50kg的健康人含2，这g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe

和Fe

的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚。(1)以下为常见的铁元素的几种粒，其中既有氧化性又有还原性的__________。A．FeB．CFe(2)工业盐的主要成分是NaNO，前有许多起因误食NaNO而毒的事件，其原因是NaNO把体的Fe化为Fe

而失去与O结的能力，这说明NaNO有________性下列也能实现这种转化的物质是________(填字母序号)。A．ClC．FeCl

．．硫酸第6页共页

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