天津市某中学高二上学期第一次月考化学试题

第二南开学校2017-2018学年度高二第一学期第一次月考化学试卷一、选择题（每道小题只有一个正确答案，请将答案写在答题纸上）1．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2．在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H22NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速度怎样变化（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断3．已知450°C时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，ΔH=-Q1kJ/mol。在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）A．Q2=Q1/2B．Q2<Q1/2C．Q2>Q1/2D．不能确定4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-26.7kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-50.75kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=-36.5kJ·mol-1则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为（）A．+7.28kJ·mol-1B．-7.28kJ·mol-1C．+43.68kJ·mol-1D．-43.68kJ·mol-15．在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol·L-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol·L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+2molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD6．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1B．3v正(CO2)=v逆(H2)C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH-H键断裂同时生成3molH-O键7．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（）A．正反应是吸热反应，且m+n>p+qB．正反应是吸热反应，且m+n<p+qC．正反应是放热反应，且m+n>p+qD．正反应是放热反应，且m+n<p+q8．密闭容器中反应：A2+B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500°C，b为300°C时的情况，c为300°C从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热9．反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O10．根据碘与氢气反应的热化学方程式：（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mol（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低11．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(I)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，2min时平衡，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2B．第一次平衡时v(X)=0.025mol/(L·min)C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L-113．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度0.6mol/L。下列说法正确的是（）A．4s内，v(B)=0.075mol/(L·s)B．当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低14．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)有图1所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是（）（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3>P4，y轴表示A的物质的量B．P3<P4，y轴表示C的物质的量C．P3<P4，y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ体系压强(Pa)P1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A．2c1>c3B．a=bC．2P2<P3D．a1+a3<1II卷请将答案写在答题纸上二、非选择题16．按要求完成以下填空：（1）实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________。（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：________________________________________。（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，其热化学方程式可表示为________________________________________。（4）硅与氯两元素的单质反应生成1mol相应硅的最高价化合物，恢复至室温。放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69°C和58°C。写出该反应的热化学方程式____________________。（5）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式____________________。17．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；ΔH>0，其中SO3的变化如图所示：（1）用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=__________。（2）升高温度，容器中气体的平均相对分子质量将__________。（填“增大”“减小”或“不变”）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．v(SO3)=2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(SO2)=2v正(O2)D．容器内密度保持不变（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（）A．aB．bC．cD．d18．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）2min内B的反应速率为____________________。（2）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度____________________，C的质量分数____________________，容器内气体的平均密度____________________，平均相对分子质量____________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质__________mol。19．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol的液态水消耗的能量是__________kJ。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________________。（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇【CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)】在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300°C）；下列说法正确的是__________。