云南省昆明一中2022届高三上学期第三次月考模拟试题化学

昆一中2022届高三年级第三次月考（11月）化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填在答题卡上相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClFe56Cu64Zn65Ag108Si28第Ⅰ卷选择题（共40分）。本卷共20题，每题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1、化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（） A．空气中的臭氧对人体健康有益无害 B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（）A．H B.CH3—C—COOHNH2 C． D．OHCCHO3、下列叙述一定正确的是（） A．H2O、D2O、T2O互为同位素 B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存 C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高 D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物4、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A、硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B、合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率C、铁上镀铜时，电解液中c(Cu2+)基本保持不变D、铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属5、最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是（）

A、是混合物B、是化合物

C、不含极性键D、其晶体是原子晶体6、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A、铍的原子半径小于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气7、xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的（） A、m=4,R3+是氧化产物 B、m=n,R3+是氧化产物 C、m=2,R3+是还原产物 D、m=2n,R3+是还原产物8、能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是（） A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液9、Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是（）A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，100mL0.1mol·L—1，HCOOH溶液中含H+数目为0.0lNAB．标准状况下，22.4L氯仿所含的分子数为NＡC．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡD．一定条件下，向密闭容器中加入lmolN2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA11、某无色澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，则在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（）A．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C．Cl-、Na+、K+、SO42-D．K+、NO3-、SO42-、Al3+12、下列反应的ΔH表示的是中和热的是：（）A、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH1B、H2SO4(浓aq)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2C、HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);ΔH3D、HAc(aq)+NaOH(aq)==NaAc(aq)+H2O(l);ΔH413、下列离子反应方程式书写正确的是（） A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C、标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：+HCO 14、对胶体稳定不起作用的是（）A、胶体微粒直径介于溶液与浊液之间B、胶体微粒具有吸附作用C、丁达尔现象D、布朗运动15、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（）A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO416、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为·L－1，则H2的反应速率为(L·min)D．当反应吸收热量为时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应17、L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L—多巴的叙述中不正确的是（） A．长期暴露在空气中易变质 B．既有酸性，又有碱性 C．一定条件下能发生聚合反应 D．分子中最多只有6个碳原子共平面18、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B、PCl3的水解产物是HClO和PH3C、NaClO的水解产物之一是HClOD、Mg3N2的水解产物是两种碱性物质19、下列实验问题处理方法错误的是（）①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥20、pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（）A、HX可能是强酸B、HX的酸性比HY的酸性弱C、两酸的浓度大小c（HX）<c（HY）D、将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 第二卷：非选择题（共60分）21、(10分)A、B、C、D、E是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大，其中A与B原子的最外层电子数相同，B、C、D、E位于同一周期，D原子的最外层电子数与电子层数相同，E-与Ar原子的核外电子排布相同。(1)E显＋1价含氧酸的化学式为。(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。(3)在常温下，D与E形成的化合物的水溶液，原因是(用离子方程式表示)。(4)常温常压下，的单质在E的单质中完全燃烧，生成共价化合物，并放出的热量，该反应的热化学方程式为。(5)将C与E组成的化合物溶于水配成溶液，用惰性电极进行电解，阴极的还原产物与阳极的氧化产物的物质的量之比为。22、（12分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式____________________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将·L－1的E溶液与mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。23、（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某课外活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，该试剂的作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用文字简要说明）。25、（14分）已知反应：R—C＝CHR—C＝CH2R’①KMnO4/OH—，△②酸化+CO2R—C＝OR’（R、R’可表示烃基或官能团）A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。△①KMnO△①KMnO4/OH—,△②酸化BFCG(C6H10O3)AH+/H2OH2催化剂,△浓H2SO4△O2催化剂,△D(C3H6O3)E(C3H4O2)