2022届河南省安阳市九年级中考一模化学试题

化学试题一、单选题1．中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史，下列变化不属于化学变化的是（）A．蔡伦造纸B．烧制陶瓷C．百炼成钢D．甲骨刻字化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（

）A．用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶B．食用加碘盐可预防骨质疏松C．补充维生素

A

可预防坏血病D．铝镁合金属于复合材料3．下列实验操作正确的是（

）A．验证质量守恒定律B．稀释浓硫酸C．闻药品气味D．测溶液的

pH下列物质都是由原子构成的是（

）A．氯化钠和氨气B．氩气和铜C．硫酸铜和氧气D．C60

和干冰下列有关实验现象的叙述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C．高温时，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀下列有关水的说法中不正确的是（

）A．水的净化方法中，蒸馏净化效果最好B．氢气燃烧生成水，没有任何污染C．活性炭能吸附水中的色素和异味D．加入肥皂水能使硬水转化为软水根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（

）A．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋2O22CO2＋2H2OB．氯化钠溶液中滴加硝酸银：NaCl＋AgNO3

＝

AgCl↓＋NaNO3C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡：2NaOH＋BaCl2＝Ba(OH)2↓＋2NaClD．铝片放入稀硫酸中：Al＋H2SO4＝AlSO4＋H2↑8．关于下列符号或图示的说法正确的是(

)① ②③④⑤⑥①表示两个氧原子由⑥可知铬的相对原子质量为

52.00gC．②和④均表示阳离子D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1

价9．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（

）属于置换反应相对分子质量最小的是

NH3C．生成丙和丁的质量比为

1：3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化10．小朋要配制

50g

质量分数为

14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（

）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体

7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用

200mL

量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大A．①③ B．②③ C．③⑤11．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（

）D．②④⑤酸雨的

pH

小于

5.6，则

pH

小于

5.6

的雨水一定是酸雨铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应12．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（

）待鉴别的物质鉴别试剂A氧气、二氧化碳、空气燃着的木条B氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液C氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试剂D稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液A．A B．B C．C13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（

）D．DA．向混有

NaOH

的

Na2CO3

溶液滴入稀盐酸B．向

NaOH

溶液中不断滴入稀盐酸C．向饱和石灰水中加入生石灰D．向

MnO2

固体上滴加过氧化氢溶液14．已知镁和铝的相对原子质量之比为

8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（）A．3:2 B．4:3二、填空题C．1:1D．1:2用化学式填空：侯氏制碱法制出的碱是

；天然存在的最硬的物质是

；青少年缺

易导致生长缓慢、发育不良。生活处处有化学。甲烷完全燃烧的化学方程式为

；“釜底抽薪”体现的灭火原理是

。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则

X

的化学式为

，高氯酸铵中氯元素的化合价

。铁制品易生锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式

。A、B、C、D

均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）．A

是白色难溶固体，相对分子质量为

100，金属元素的质量分数为

40%；C

常作干燥剂；D

属于碱．则

A

的一种用途是

；B的化学式为

；由

C

转化为

D

的化学方程式为

．某化学小组向

Mg（NO3）2、Cu（NO3）2

和AgNO3

的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以到滤液和滤渣。写出一定发生反应的化学程式

。若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属

？若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么

？三、综合题如图为

A,B,C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。当温度在t1℃<t<t2℃之间时，A

物质与

B

物质

（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。t1℃时，若要将

210

克

B

物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为

10%的溶液，需要加水的质量为

。分别将

A,B,C

的饱和溶液从t2℃降温至

t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是

。化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题：生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的

。铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？为了除去粗盐中

CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的

BaCl2、NaOH、Na2CO3

溶液；③过滤：④加适量盐酸：⑤蒸发、结晶加入

Na2CO3

溶液的目的是什么？最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有

NaOH。（写出实验步骤和现象）23．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：如图“○”中填写的离子符号为

；请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是

；24．请根据下图回答问题：实验开始时，应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热的原因是

。装置

A

中反应的化学方程式为

。25．某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。（1）写出标号①的仪器名称

。（2）A

装置制取氧气时反应的化学方程式为

。（3）B

装置可以制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是

。如果得到纯净干燥的二氧化碳气体就要将气体先后通过

装置再收集，请在

E

中简要补画出二氧化碳的收集装置图

。化学兴趣小组的同学对制取二氧化碳反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。【提出问题】废液中的溶质有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；猜想②：废液中的溶质是氯化钙和

（填化学式）。【设计并进行实验】为验证上面两种猜想哪种正确，小组的同学从下面

A~D

四种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是

。A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．锌粒 D．氧化铁粉末（6）将制取的二氧化碳通入

F

装置一段时间后，向其中加入一定量

CaCl2

溶液恰好完全反应，同时产生了

2g沉淀。试计算被

F

装置吸收的二氧化碳质量（写出计算过程）

。答案解析部分【解析】【解答】A、蔡伦造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，A

不符合题意；B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，B

不符合题意；C、百炼成钢过程中，生铁中碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，C不符合题意；D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D

符合题意故答案为：D。【分析】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解析】【解答】A、桑蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，腈纶没有，所以用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶，故符合题意；B、食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，故不符合题意；C、补充维生素

A

可预防夜盲症，故不符合题意；D、铝镁合金属于合金的一种，而合金属于金属材料，故不符合题意。故答案为：A。【分析】A、蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；腈纶燃烧没有气味放出。B、食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，补钙可以预防骨质疏松。C、补充维生素

A

可预防夜盲症，补充维生素

C

可预防坏血症。D、金属制品，合金属于金属材料。【解析】【解答】A、验证质量守恒定律时，若有气体参与反应，需要在密闭装置内进行，稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，不得敞口验证质量守恒定律，选项

A

不符合题意；B、稀释浓硫酸时，应将酸缓慢加入水中，并不断搅拌，选项

B

不符合题意；C、闻气味时，用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻内，闻得气味，选项

C符合题意；D、测试溶液

pH

值时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴加到

pH

试纸上，不得将

pH

试纸加入烧杯内，选项

D

不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据有气体生成的化学反应验证质量守恒定律需在密闭装置中进行分析；B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；C、根据正确闻药品气味要用扇闻法分析；D、根据

pH

试纸的使用方法分析。【解析】【解答】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氨气是由氨分子构成，不符合题意；B、氩气是由氩原子构成，铜是由铜原子构成，符合题意；C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，氧气是由氧分子构成，不符合题意；D、C60

是由

C60

分子构成，干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据稀有气体、金属、碳、磷、硫等由原子构成，盐类物质由离子构成，氨气、二氧化碳等由分子构成分析。【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，A

选项说法符合题意；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，B

选项说法不符合题意；C、高温时，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，C

选项说法不符合题意；D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，D

选项说法不符合题意。故答案为：A。【分析】A、磷在空气中燃烧发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光；均生成大量白烟。B、在空气中铁丝只能发出红热现象，不能燃烧；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生。C、根据实验现象与实验结论的区别进行解答。D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠会生成蓝色絮状沉淀。【解析】【解答】A、蒸馏能使混合物的水变成纯净物的水，水的净化方法中，蒸馏净化效果最好，故

A

不符合题意；B、氢气燃烧生成水，没有任何污染，故

B

不符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故

C不符合题意；D、肥皂水能鉴别和软水，煮沸能使硬水变成软水，故

D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据蒸馏可得到纯净的水分析；B、根据氢气燃烧产物为水无污染分析；C、根据活性炭的吸附性分析；D、根据肥皂水鉴别硬水软水分析。【解析】【解答】A、乙醇在空气中燃烧：，不符合题意；B、该项化学方程式正确，符合题意；C、氢氧化钠溶液中滴加氯化钡，不符合复分解反应的条件，不发生反应，不符合题意；D、铝片放入稀硫酸中： ，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。【解析】【解答】A、①表示

1个氧气分子含有两个氧原子，故

A

不符合题意；B、相对原子质量的单位为“1”，由⑥可知铬的相对原子质量为

52.00，故

B

不符合题意；C、②是镁离子，属于阳离子，④中核外电子数比核内质子数多一个电子，即最外层得到

1

个电子，属于阴离子，故

C

不符合题意；D、③和⑤最外层电子数均为

7，容易得到

1

个电子，则表示的元素在形成化合物时通常显-1价，故

D

符合题意。故答案为：D。【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。【解析】【解答】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O26H2O+2N2．A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；B、由方程式可知，相对分子质量最小的是

NH3，故说法正确；C、生成丙和丁的质量比为：（28×2）：（18×6）=14：27，故说法错误；D、由方程式可知，氢元素的化合价在反应前后都是+1

价，没有变化，故说法正确．故选项为：C．【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解析】【解答】①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制

50g

质量分数为液，需氢氧化钠的质量是 ，故说法符合题意；②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故说法不符合题意；的氢氧化钠溶③溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，所需溶剂的质量为 ，水的体积是：，应用规格为

50mL

的量筒量取水的体积，故说法不符合题意；④配制溶液操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、胶头滴管，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故说法符合题意；⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际偏小，使量取的水偏少，配得溶液的溶质质量分数偏大，故说法符合题意；因此不正确的是②③故答案为：B。【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，氢氧化钠的腐蚀性和潮解性，量筒量程的选择，配制溶液所需仪器及量筒俯视读数实际体积偏小分析。【解析】【解答】A、酸雨的

pH

小于

5.6，则

pH

小于

5.6的雨水一定是酸雨，A符合题意；B、铝比铁活泼，但通常情况下铝的抗腐蚀性能比铁强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，B不符合题意；C、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，C

不符合题意；D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据酸雨的

pH

小于

5.6分析；B、根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜分析；C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；D、根据复分解反应条件分析。【解析】【解答】A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，A

不符合题意；B、氯化铵固体与氢氧化钠溶液混合产生有刺激性气味的气体，氯化钠固体不能，可以鉴别，B

不符合题意；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试剂变红色，不能鉴别，C

符合题意；D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，可以鉴别，D

不符合题意。故答案为：C。【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。【解析】【解答】A.、向混有

NaOH的

Na2CO3

溶液滴入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体，然后盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠、水，有气体生成，符合题意；B、

向

NaOH

溶液中不断滴入稀盐酸，开始溶液的

pH大于

7，然后逐渐减小到小于

7，不符合题意；C、

向饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙和溶液中的溶剂——水反应，最终将水反应完，所以溶液的质量减少，最后质量为零，不符合题意；D、向

MnO2

固体上滴加过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量始终不变，不符合题意。故答案为：A。【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解析】【解答】镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气， 份铝产生一份氢气，得

Mg~H2， Al~H2，假设氢气质量均为

2g，则Mg

需要

24g，Al

需要

18g，则镁和铝的比例为

24g:18g=4:3。故答案为：B。【分析】假设生成

2g

氢气，根据化学方程式计算各需要镁、铝的质量，再计算镁和铝的质量比。【解析】【解答】侯氏制碱法制出的碱是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；金刚石是天然存在的最硬的物质，化学式为：C；缺锌会引起生长迟缓、发育不良、食欲不振，故填：Zn。【分析】根据侯氏制碱法制出的碱是纯碱、天然存在最硬物质为金刚石、青少年缺少锌元素生长缓慢结合化学式书写原则分析。【解析】【解答】甲烷完全燃烧即甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；“釜底抽薪”是指将木柴抽走，然后达到灭火的原理，故填：；清除可燃物。【分析】根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水及清除可燃物的灭火原理分析。【解析】【解答】点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，该反应符合质量守恒定律，反应产生各元素的原子个数不变，反应前比反应后多

2

个氯原子，则

X

的化学式为

Cl2；设：高氯酸铵中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=+7，则高氯酸铵中氯元素的化合价为+7

价；铁制品易生锈（主要成分是氧化铁），盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为

0

及盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水分析。【解析】【解答】解：A

是白色难溶固体，相对分子质量为

100，金属元素的质量分数为

40%，因此A为碳酸钙；碳酸钙反应产生

C，C能够转化为

D，C

常作干燥剂，D属于碱，因此

C

是氧化钙，D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为

B，B

和碳酸钙可以相互转化，因此

B

可以是氯化钙，带入验证符合转化关系，因此：A是碳酸钙，可以用于建筑材料；B

是氯化钙；氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；故答案为：建筑材料； CaCl2；

CaO+H2O=Ca（OH）2．【分析】根据

A是白色难溶固体，相对分子质量为

100，金属元素的质量分数为

40%，因此

A

为碳酸钙；碳酸钙反应产生

C，C

能够转化为

D，C

常作干燥剂，D属于碱，因此

C是氧化钙，D

是氢氧化钙；氧化钙能够转化为

B，B

和碳酸钙可以相互转化，因此

B

可以是氯化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】（1）向

Mg（NO3）2、Cu（NO3）2

和

AgNO3

的混合溶液中加入一定量的锌粉，先发生反应是锌与

AgNO3

反应，所以一定发生反应的化学程式 。若滤液为蓝色，则滤液中含有

Cu（NO3）2，则滤渣中一定不含锌，可能含有铜，一定含有银。若滤渣中含有三种金属，锌不与Mg（NO3）2

反应，滤渣中一定不含镁，那么滤渣含有三种金属是锌、铜、和银，锌有剩余，溶液中一定不含

Cu（NO3）2

和

AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子是 和 。【分析】根据向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2

和

AgNO3

的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应及铜离子溶液呈蓝色分析。【解析】【解答】（1）当温度在

t1℃＜t＜t2℃之间时，A、B

物质的溶解度在某个温度时相等，所以

A物质与

B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；（2）t1℃时，若要将

210

克

B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为

10%的溶液，需要加水的质量为=390g；（3）t1℃时，B

物质的溶解度最大，A、C

物质的溶解度相等，降低温度，A、B

物质的溶解度减小，C

物质的溶解度增大，所以分别将

A、B、C

的饱和溶液从

t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C；【分析】（1）根据饱和溶液的溶质质量分数计算分析根究溶液稀释前后溶质的质量不变分析根据溶质质量分数的计算分析【解析】【解答】(1)生活中常用铜丝做导线是因为铜能导电，故填：导电性；(2)铝的化学性质比较活泼，铝制品却具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。【分析】（1）根据金属的导电性分析；（2）根据铝常温下与氧气反应能生成致密氧化铝膜分析。【解析】【解答】(1)粗盐中 等可溶性杂质，经过加入氯化钡将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入的氢氧化钠将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，但由于过量，则氯化钡和氢氧化钠都有剩余，故加入碳酸钠除了能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，还可以与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠的目的是：除去氯化钙和剩余的氯化钡，故填：除去氯化钙和剩余的氯化钡；在反应过程中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，最终加入的盐酸与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这些反应都有氯化钠生成故最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，所以任选一个化学方程式即可；由于最终操作③所得溶液中有剩余的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，故应先除去碳酸钠，然后检验溶液是否显碱性即可证明氢氧化钠的存在，故实验方案：取③所得溶液，加入足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。【分析】（1）根据碳酸钠可使氯化钙和氯化钡转化为沉淀分析；根据转化过程中都生成了氯化钠及转化时的反应过程分析；根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，要验证氢氧化钠存在需先除去碳酸钠分析。【解析】【解答】（1）盐酸是由氢