2022届广西北部湾经济区中考一模化学试题

化学试题一、单选题1．地壳中含量最多的元素是（

）A．硅 B．氧C．铁D．铝2．下列物质由分子构成的是（

）A．铜 B．金刚石C．氢气D．氯化钠3．下列有关空气的说法中，不正确的是（

）空气成分中含有水蒸气稀有气体可制成多种用途的电光源C．空气的成分按体积计算，氮气约占

78%D．氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应将足量水加入到少量下列物质中，充分搅拌，不能形成溶液的是（

）醋酸 B．面粉 C．食盐 D．蔗糖下列所示实验操作正确的是（

）点燃酒精灯B．测定溶液

pH

值C．闻药品气味D．倾倒液体6．2019

年

10

月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：

8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则

X

的化学式为（

）A．Mn2O3 B．MnO27．下列实验现象描述错误的是（

）C．Mn(OH)2D．Mn2O7红磷燃烧产生大量的白烟紫色石蕊试液滴入硫酸中溶液显蓝色C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D．燃着的木炭伸入装氧气的集气瓶中，产生白光，放出热量下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（

）A．Fe2+——铁离子 B． ——铵根离子C．2He——2

个氦元素 D．2ClO2——2

个二氧化氯分子燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（

）A．釜底抽薪——移走可燃物B．室内起火——打开所有门窗通风C．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上D．架空柴火——使木材与空气有足够大的接触面积10．家用

LED

台灯常用到砷化镓（GaAs），已知砷化镓中

As

的化合价为-3，则

Ga

的化合价为（

）A．+1 B．+211．下列实验装置不能达到实验目的的是（

）C．+3D．+5A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气B．实验二：探究燃烧需要的条件C．实验三：探究质量守恒定律D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数慕尼黑工业大学（TUM）和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，在榴莲中存在着“乙硫氨酸”，可以合成乙硫醇（C2H5SH），这是其有刺鼻味道的原因。下列关于乙硫醇的说法正确的是（

）A．乙硫醇相对分子质量为

62gB．乙硫醇由

9

个原子构成C．乙硫醇中氢元素质量分数最大D．乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为

12：3：1613．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（

）A．化学与生活B．化学与健康①可用煮沸使硬水软化②可用洗洁精去除餐具上的油污③可用活性炭吸附水中异味和色素①五谷杂粮富含糖类②缺铁易引起甲状腺肿大③老年人饮用牛奶预防骨质疏松C．化学与农业D．化学与环境①硝酸钾属于钾肥②可以用熟石灰改良酸性土壤③铵态氮肥可以和碱性物质一起混用①使用太阳能能有效减少碳排放②大量使用塑料袋减缓白色污染③大量使用化石燃料会引起空气污染A．A B．B C．C14．下列化学方程式与事实相符且正确的是（

）D．D酸雨形成的原因洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中C．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体下列有关水的认识错误的是（

）A．微粒观：温度越高水分子运动越快B．转化观：水在一定条件下可转化为氢气和氧气C．元素观：水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成D．守恒观：18g

氧化钙和

18g水反应一定生成

36g

氢氧化钙下列各组离子在水中能大量共存的是（

）A．H+、Na+、Cl-、 B．H+，K+、Cl-、OH-C．K+、 、Cl-、 D．Cu2+、Ba2+、Cl-、17．下列实验方案中能够达到实验目的的是（

）选项实验目的实验方案A鉴别

CO

和

CH4闻气味B除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁滴加适量的硝酸钡溶液后过滤C检验氢氧化钙是否变质及变质程度加水，搅拌，静置后滴入酚酞溶液，观察D配制

6%的氯化钠溶液

50g称取

3g氯化钠固体溶于

47mL

水中A．A B．B C．C18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（

）D．DpH<7的溶液一定显酸性，pH<7

的溶液一定是酸溶液燃烧反应都放出热量，所以能放热的反应都是燃烧反应C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子属于同种元素19．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（

）A．H2SO4NaCl

Na2CO3

CaCl2 B．HClNaOHCuSO4

MgSO4C．Na2CO3K2SO4

BaCl2

HCl D．NaNO3HClCaCl2

KOH20．下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（

）A．加热一定量的高锰酸钾固体B．在恒温条件下，将饱和

NaCl溶液蒸发适量水C．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．向质量相等、浓度相同的稀硫酸中分别加入足量的锌和铁二、填空题21．北京冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”。作为我国提出“2030

碳达峰、2060

碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，北京

2022

年冬奥会承诺碳排放将全部中和。这其中，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。（1）“二氧化碳跨临界直接制冰”。将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。这一过程属于

变化（填“物理”或“化学”）。“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”三套颁奖服，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里特意添加了一片片黑色的材料——这就是针对本届冬奥会研发的第二代石墨烯发热材料，可从石墨中分离出石墨烯。石墨烯属于

（填“单质”或“化合物”）。比赛服装中的科技含量更高：例如速滑竞赛服中，会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。该橡胶材料属于

。冬奥火炬中的奥秘。氢气的火焰原本在日光下是看不见的，“飞扬”火炬攻关团队研发了一种可以调节氢气火焰颜色的配方，让它在日光下具有可见的火焰颜色。请写出氢气燃烧的化学方程式

。22．请根据如图

a、b、c

三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，a

物质的溶解度为

。（2）P

点的含义：

。（3）保持

t2℃不变，要使接近饱和的

b

溶液变为饱和溶液，你采取的方法是

（填一种即可）。若

b物质中混有少量

a

物质，最好采用

的方法提纯

b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。现将

t2℃时a、b、c

三种物质的饱和溶液降温到

t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为

。23．如图是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：①元素原子的相对原子质量是

；②元素原子在化学反应中，容易

（选填“得到”“失去”）电子；③元素的一种微粒结构示意图为图

A，该微粒的符号为

；③和④元素属于同周期元素的原因

；由①和③形成化合物的化学式是

。24．我国科学家成功合成新型催化剂，能将

CO2

高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。（1）物质丙属于

（填“无机物”或“有机物”）。反应前后，

（填“分子”或“原子”）的种类不变。参加反应的甲、乙物质质量比为

。该反应的化学方程式为

。三、推断题25．已知

A、B、C、D、E

分别为初中化学常见的物质，其中

A、B、D、E

分别为不同类别的化合物，A

由两种元素组成，C

是常温下为液体，D

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）（1）D的化学式为

。（2）A

与

D

在溶液中发生反应的现象

；（3）A

的一种用途是

。C→B

化学反应的基本类型是

反应。写出

B

一

D

反应的化学方程式

。四、综合应用题26．2021

年

5

月

15

日，我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前例的突破。火星卫星制造材料需要用到铁。工业炼铁反应原理

（用化学方程式表示）。探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是为了防止铁与空气中的

发生反应而生锈。在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：方法二：湿法炼铜：上述两种方法中，你认为方法

（填“一”或“二”）更好，原因是

（写两点即可）。（4）作为中国首个火星巡视器，其制造过程中使用了大量的金属材料。为了研究火星巡视器材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是

。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入

Zn

粉C．ZnCl2

溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸五、流程题27．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为

Ca（OH）2，含少量CaCO3】为原料制备

CaO2

的一种工艺流程如下：【查阅资料】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。Ca（OH）2

的俗名为

；“过滤

1”所得滤渣的主要成分是

。电石渣预处理时需要将其加工成粉末状的目的是

。在其他条件不变的情况下，制备

CaO2·8H2O

的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。①平均反应速率最快的时间段为：

（填字母）。a.0~10minb.10~20minc.20~30mind.30~40

min②30min

后，w

开始下降的主要原因是

。为了测定加入的

NH4CI

溶液中溶质的质量分数，取

30.00gNH4Cl

溶液于烧杯中，加入稍过量的

AgNO3

溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到

14.35g

白色固体。通过计算确定该溶液中

NH4Cl

的质量分数（精确到

0.1%）。六、实验题28．结合下列装置图回答问题：写出仪器名称：①

。用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置

（选填序号）和

D

组合，化学方程式为

，二氧化锰的作用是

。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制

CO2

可用装置

B

或装置

C，装置

C相对于

B的优点有

。氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选发生装置

（选填序号），用

E装置收集氨气，气体应从

（选填“a”或“b”）端通入。七、科学探究题29．固体酒精因携带方便、安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业等。兴趣小组的同学们对固体酒精的成分及保存方法产生了浓厚的兴趣，并和老师一起开展了一系列项目式学习探究。项目一：探究固体酒精的成分【查阅资料】①固体酒精是将酒精、NaOH

等按一定质量比混合制成。②酒精不能使酸碱指示剂变色。【进行实验】同学们取少量固体酒精于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。小米很肯定地告诉大家，固体酒精中含有

NaOH。【交流反思】大家分析后认为小米的说法不一定正确，理由是 。【实验验证】为了进一步确定该固体酒精中是否含有

NaOH，同学们进行了以下实验：实验步骤实验方法实验现象实验结论步骤一取少量该固体酒精，向其中加入足量蒸馏水，搅拌固体酒精部分溶解步骤二取上层清液，向其中滴加

，振荡有白色沉淀产生该固体酒精中含

。步骤三取步骤二所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡有蓝色沉淀产生该固体酒精中含NaOH【实验小结】通过实验，同学们探究出了固体酒精的成分。步骤二中发生反应的化学方程式是

。项目二：了解固体酒精的保存方法【小组调查】固体酒精的熔点为

52℃，使用时用一根火柴即可点燃。【总结应用】结合固体酒精的性质，同学们建议固体酒精的保存方法是

。燃烧固体酒精时所涉及到的化学方程式

。八、计算题30．小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含

NaCl

杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图

1

所示的实验。反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略

CO2

在水中的溶解）。稀盐酸质量/g204060100锥形瓶中溶液质量/g226.6244.4262.2300当加入

20g

稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是

g。当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体解答过程）答案解析部分【解析】【分析】地壳中含量最多元素是氧（O)，其次是硅（Si)。故选

B。【点评】识记内容，难度不大，地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁【解析】【解答】A.

铜属于金属，铜是由铜原子直接构成的，故不符合题意；金刚石是由碳原子直接构成的，故不符合题意；氢气是由氢气分子直接构成的，故符合题意；氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，故不符合题意；故答案为：C。【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。【解析】【解答】A.

空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，故正确，不符合题意；稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故正确，不符合题意；空气主要含氮气和氧气，按体积分数计算，氮气约占空气体积的

78%，故正确，不符合题意；氮气化学性质稳定，但是在特殊情况下，氮气也能与其它物质反应，如镁能在氮气中燃烧，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】根据

氮气化学性质稳定，在特殊情况下，氮气也能与其它物质反应，进行分析。【解析】【解答】A.

醋酸可溶于水形成均一、稳定的混合物，即醋酸溶液，故

A

正确，不符合题意；面粉不能溶于水，故不能形成溶液，故

B

错误，符合题意；氯化钠能够溶于水形成均一、稳定的混合物，即食盐溶液，故

C

正确，不符合题意；蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即蔗糖溶液，故

D

正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】溶液属于混合物，具有均一性、稳定性。【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，不能用酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易产生燃烧事故，不符合题意图中所示操作不符合题意；B、用

pH试纸测定未知溶液的

pH

时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的

pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将

pH

试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作符合题意。D、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，图中所示操作不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据酒精灯的点燃方法分析；B、根据用

pH

试纸测定未知溶液的

pH

时，应用玻璃棒蘸取少量待测液分析；C、根据正确闻气体气味要用扇闻法分析；D、根据倾倒液体试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒分析。【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：4

个锂原子、2

个碳原子、6

个氧原子；反应后：4

个锂原子、2

个碳原子、22

个氧原子和

8

个锰原子，因此8X中含有

8

个锰原子和

16

个氧原子，因此每个X

分子中含有

1

个锰原子和

2

个氧原子，化学式为MnO2，故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变，进行分析。【解析】【解答】A.

红磷燃烧时放热，并产生大量白烟，描述正确，故

A

正确，不符合题意；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，紫色石蕊试液滴入硫酸之后显红色，故

B

错误，符合题意；浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现盐酸小液滴形成的白雾，故

C

正确，不符合题意；燃着的木炭伸入装氧气的集气瓶中，产生白光，放出热量，描述正确，故

D

正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。【解析】【解答】A.Fe2+表示亚铁离子，故

A

不正确；B. 表示硝酸根离子，故

B

不正确；C.

元素前面加数字表示几个原子，2He表示

2个氦原子，故

C

不正确；D.

在化学式前加数字表示几个分子，2ClO2

表示

2

个二氧化氯分子，故

D

正确，符合题意。故答案为：D。【分析】A、一个亚铁离子带有

2

个单位的正电荷。B、铵根离子为

NH

+。4C、元素只讲种类，不讲个数。D、化学式前的数字，表示多个分子。【解析】【解答】A.

釜底抽薪利用移除可燃物的方法来实现灭火，故正确，不符合题意；室内起火时，打开门窗会让新鲜空气进入室内，加大火势，故错误，符合题意；钻木时摩擦释放热量，温度达到可燃物的着火点以上发生燃烧，故正确，不符合题意；架空柴火可以使木材与空气的接触面积增大，促进木材的燃烧，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据灭火的方法，物质燃烧的条件，进行分析。【解析】【解答】砷化镓中

As

的化合价为﹣3，设

Ga

的化合价为

x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则

x+（-3）=0，x=+3，故答案为：C。【分析】根据在化合物中，各元素的化合价的代数和为零，进行计算。【解析】【解答】A.

蜡烛从下到上依次熄灭，即证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧而水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，能够探究燃烧需要的条件，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应虽然不是密闭装置，但没有气体参与，也没有气体生成，反应前后天平仍然平衡，能够探究质量守恒定律，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；硫燃烧生成二氧化硫气体，瓶内压强几乎不变，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的，故符合题意。故答案为：D。【分析】测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好；

药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。【解析】【解答】A.

乙硫醇相对分子质量为：12×2+6+32=62，相对分子质量为一个比值，其单位为“1”，可省略不写，不是“g”，故

A

错误，不符合题意；B.

乙硫醇由分子构成，每个乙硫醇分子由

2

个碳原子、6

个氢原子和

1

个硫原子共

9

个原子构成，说法错误，故

B

错误，不符合题意；C.

乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为，可知氢元素的质量分数最小，故

C

错误，不符合题意；D.

乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为，故D

正确，符合题意。故答案为：D。【分析】A、相对分子质量为一个比值，其单位为“1”，可省略不写。B、物质是由分子构成，每个分子由原子构成。C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。【解析】【解答】A.

①硬水中含有较多钙、镁离子，加热过程中可将部分离子转化为沉淀除去，使水软化，正确；②洗洁精对油污有乳化作用，正确；③活性炭有吸附性，能吸附异味和色素，正确；故

A

正确，符合题意；①五谷杂粮富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；②缺铁易引起贫血，缺碘易引起甲状腺肿大，错误；③牛奶中含钙，能预防骨质疏松，正确；故

B

错误，不符合题意；①硝酸钾中含钾、氮元素，属于复合肥，错误；②可以用熟石灰改良酸性土壤，正确；③铵态氮肥可以和碱性物质反应生成氨气，降低肥效，不能一起混用，错误；故C

错误，不符合题意；①使用太阳能，节省了化石燃料的利用，能有效减少碳排放，正确；②大量使用塑料袋加重白色污染，错误；③大量使用化石燃料，会生成大量有害物质，会引起空气污染，正确；故

D

错误，不符合题意。故答案为：A。【分析】环境化学与生活、健康、农业、环境等知识，进行分析。【解析】【解答】A.

酸雨的形成是因为二氧化硫的原因，故

A

错误，不符合题意；B.

铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故

B

正确，符合题意；C.

铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故

C

错误，不符合题意；D.

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故

D

错误，不符合题意。故答案为：B。【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。【解析】【解答】A.

温度越高分子运动速度越快，故

A

正确，不符合题意；B.

水通电生成氢气和氧气，故

B

正确，不符合题意；C.水的化学式为： ，过氧化氢的化学式为：素和氧元素组成，故

C

正确，不符合题意；，通过化学式可知：水和过氧化氢都由氢元D. ，氧化钙和水反应质量比为

40：18。故

18g氧化钙和

18g

水反应时水过量，故生成氢氧化钙的质量小于

36g，故

D

不正确，符合题意。故答案为：D。【分析】根据化学方程式，进行计算。【解析】【解答】A.

H+、 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故不符合题意；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；Ba2+、SO

2﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意。

4故答案为：C。【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。【解析】【解答】A.

一氧化碳和甲烷都是无色无味气体，通过闻味道不能鉴别，故

A

错误，不符合题意；B.

除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁，加入硝酸钡后产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，引入了新的杂质硝酸镁，故

B

错误，不符合题意；C.

氢氧化钙不变质和部分变质，都能使得酚酞溶液变红色，现象相同，不能区分，故

C

错误，不符合题意；D.

配制

6%的氯化钠溶液

50g，需要的溶质氯化钠质量为 ，需要加入水的质量为，根据水的密度和质量的关系，可算出水的体积为

47mL，故

D

正确，符合题意；故答案为：D。【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。【解析】【解答】A.

pH＜7

的溶液显酸性，但是

pH＜7

的溶液不一定都是酸溶液，如酸式盐

pH＜7，但是属于盐，故不符合题意；燃烧都放出热量，但是放热的反应不一定都是燃烧，如氧化钙和水反应放出大量的热，故不符合题意；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子具有相同的质子数，质子数相同的原子属于同种元素，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是盐溶液。B、燃烧都放出热量，但是放热的反应不一定都是燃烧。C、根据中和反应的概念，进行分析。D、根据元素的概念，进行分析。【解析】【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为

CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为

NaCl

溶液；故不加其他试剂可以鉴别．B、uSO4

溶液是蓝色的，能与

CuSO4

溶液反应产生蓝色沉淀的是的是

NaOH

溶液，能与

NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4

溶液，无明显变化的是

HCl，故不加其他试剂可以鉴别．C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为

HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为

K2SO4

溶液；故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．故选：D．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】A.

加热高锰酸钾生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，固体中氧元素含量随着氧气的逸出而减小，当反应完全时固体中只含二氧化锰和锰酸钾，含有一定量的氧元素，故

A

正确，不符合题意；恒温蒸发一定量的饱和氯化钠溶液，溶剂减少时溶质以晶体形式析出，溶液仍然为饱和溶液，溶质质量分数不变，故

B

错误，符合题意；向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时没有沉淀产生。随着反应进行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，沉淀质量增大，当氯化钙消耗完全时，沉淀质量不再变化，故

C

正确，不符合题意；金属活动性锌＞铁，所以等量酸中足量的两种金属，产生的氢气质量相等。因为锌的相对原子质量大于铁的，所以消耗的锌的质量大于铁的质量，故

D

正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。【解析】【解答】（1）将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再蒸发吸热完成制冷和制冰的过程，这一过程没有新物质生成，属于物理变化；石墨烯是由碳元素组成的，属于单质；有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，所以该橡胶材料属于有机合成材料；（4）氢气燃烧生成水，化学方程式为：。【分析】（1）没有新物质生成的变化，属于物理变化。（2）根据单质的概念，进行分析。有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。氢气燃烧生成水。【解析】【解答】（1）由图示可知，t2℃时，a物质的溶解度为

50g，故填

50g；由图示可知，P

点为

a、c溶解度曲线的交点，则在此点上，二者溶解度相等。故填t1℃时，

a、c

两种物质的溶解度相等；将不饱和溶液变为饱和溶液，可增加溶质或蒸发减少溶剂，故填加溶质

b（或恒温蒸发水分）；（4）a

的溶解度随温度升高而增大，b

的溶解度受温度影响较小，提纯b

可采用蒸发结晶方式，故填蒸发结晶；（5）降温过程中，a、b

饱和溶液均有晶体析出，均为饱和溶液，且在t1℃时，溶解度

b＞a，故此时饱和溶液溶质质量分数

b＞a；c

的溶解度随温度降低而增大，故

c

的溶质质量分数没有发生变化，仍是最小，故大小顺序为

b>a>c；【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解析】【解答】（1）由图示可知，元素①为氮元素，元素信息示意图中下方数字为钙元素相对原子质量，故填

14.01；元素②为钠元素，其最外层电子数为

1，在化学变化过程中容易失去

1

个电子，故填失去；元素③的原子序数为

13，则其质子数也为

13，所以该元素为铝元素。图

A

为铝元素的一种微粒结构示意图，由图

A

可知，A中核外电子数为

10，为铝原子失去

3

个电子后形成，则

A为铝离子，符号为

Al3+；元素③和④位于同一周期，是由于二者原子核外电子层数相同，故填原子核外电子层数相同；元素①为氮元素，元素③为铝元素，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，铝元素为+3

价，氮元素为-3

价，再根据化学式的书写规则，可知其化学式为

AlN，故填

AlN。【分析】（1）根据元素信息示意图中，汉子下方数字为元素的相对原子质量，进行分析。原子的最外层电子数小于

4，在化学变化过程中容易失去电子，形成稳定结构。铝离子中核外电子数为

10，质子数为

13

。元素的周期数=原子的核外电子层数。根据在化合物中，各元素化合价代数和为零原则，常见元素的化合价，进行分析。【解析】【解答】（1）物质丙为甲醇，甲醇为含碳化合物，属于有机物，故填有机物；（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、原子质量和原子数目不变，分子种类一定发生改变，故填原子；（3）根据示意图，可得该反应的方程式为，可知参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为，故填

22：3；（4）根据示意图，可得该反应的方程式为。【分析】

首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。【解析】【解答】A、B、C、D、E

分别为初中化学常见的物质，A、B、D、E

分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是常温下为液体，所以

C

是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以

D

是碳酸钠；水会与

E

反应，E和碳酸钠可以相互转化，水与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以

E

是二氧化碳；B

会与二氧化碳、碳酸钠反应，会与水相互转化，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以

B

是氢氧化钙；A

能与

D、B

反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，A

可以是盐酸，经过验证，推导正确；（1）根据上述分析可知：D

的化学式为

Na2CO3；（2）A

与

D

在溶液中发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生；（3）A

为盐酸，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；（4）C→B

是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合“多变一”，属于化合反应；（5）B

与

D

在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： 。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。【解析】【解答】（1）工业炼铁主要是铁矿石中所含的铁的氧化物与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。所以用化学方程式表示工业炼铁反应原理就是铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触。隔绝氧气和水，保持干燥等都可以防止铁生锈，所以探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是为了防止铁与空气中的氧气和水发生反应而生锈。方法一：火法炼铜：设备、操作都很复杂，条件是高温，需要消耗能源，生成二氧化硫，污染空气。所以方法二更好。A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成氢气和氯化亚铁浅绿色溶液。再加铜粉，无明显现象，说明铁比铜活泼；最后加入锌粉，浅绿色溶液变为无色，说明锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，即锌比铁活泼。A

能达到目的。B、CuCl2

溶液中加入足量铁粉后，蓝色溶液变为浅绿色，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；再加入

Zn

粉，浅绿色溶液变为无色，说明锌比铁活泼。B

能达到目的。C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉无明显现象。C

不能达到目的。D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌表面产生气泡最快，其次是铁，铜不反应。说明锌最活泼，其次是铁，铜最不活泼。D

能达到目的。综上所述：选择

ABD。【分析】（1）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。根据铁生锈的条件，进行分析。根据方法中的设备、操作，条件，生成物，进行分析。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。【解析】【解答】（1）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故填熟石灰或消石灰；由流程可知，在电石渣中加入氯化铵提取氢氧化钙，其中少量的碳酸钙杂质不能溶于水形成沉淀，故滤渣为碳酸钙，故填碳酸钙；电石渣需要在预处理时需要将其加工成粉末状，增大与反应物的接触面积，使得反应更充分，提高提取速率以及产率。故填增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由