江西省新余市中考一模化学试题解析版

化学试题一、单选题1．劳动创造美好生活，小希喜爱劳动，下列家务劳动涉及到化学变化的是（）A．对垃圾进行分类 B．用清水擦洗家具C．淘米水发酵后用来浇花 D．把西瓜切块2．下列关于氧气的说法正确的是（）A．鱼类在水中生存，说明氧气易溶于水B．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用C．液态氧可用作火箭燃料D．氧气的化学性质不活泼3．下列关于制取二氧化碳实验的操作正确的是（）A．连接仪器B．塞紧胶塞C．取用块状固体D．检查装置气密性4．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子运动速率不同，化学性质不同B．同种原子按不同方式结合，可以构成不同物质C．在干冰中，分子因相互作用而静止不动D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5．有关水的说法不正确的是（）A．新余仙女湖水为混合物B．活性炭在净水中起着吸附和消毒作用C．污水集中处理，确保水源区水质安全D．电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成6．下列涉及学科观点的说法中正确的是（）A．根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成B．根据结构观：含氧化合物中有氧元素，都属于氧化物C．根据转化观：石墨转化为金刚石是化学变化D．根据守恒观：1g硫与2g氧气完全反应生成3g二氧化硫7．家庭烧烤是目的前多家庭聚会时喜欢的活动。烧烤可用机制炭（如图）作燃料，可以用酒精引燃机制炭，用炭灰盖灭机制炭。下列有关说法不正确的是（）A．烧烤应该在空气流通的地方进行B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C．将机制炭做成空心可以增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分D．酒精的燃烧是为了升高温度，从而升高机制炭的着火点8．如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是（）A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐9．在一定温度下，某固体物质的溶液甲，经历如图所示的变化。据此判断下列结论不正确的是（）A．该温度下，该固体物质的溶解度可能是30gB．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3gD．溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等10．如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物C．将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气二、选择填充题11．二氧化碳和氢气反应制取乙烯的微观过程如图所示。下列说法正确的是。A．反应前后氢元素化合价不变B．反应前后分子的个数不变C．反应前后氢、碳、氧原子的个数不变D．该反应的生成物有种12．a、b两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是。A．t1℃时，将a、b两种物质各25g分别溶于50g水中，均可配制成75g饱和溶液B．t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂多的是bC．若a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯aD．要将P点时a物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是。13．下列实验操作能达到实验目的的是。选项实验目的实验操作A除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入过量锌粉，充分反应后过滤B将硬水软化加肥皂水，振荡C除去KCl固体中少量的MnO2加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶D除去N2中少量的O2三、填空题14．复学防疫，化学助力。（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是。（2）上学时，戴口罩。作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的最简质量比为。（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为，则X的化学式为。用于手部消毒的酒精溶液中溶质的化学式是。四、综合题15．根据课本实验回答下列问题：（1）实验1中的表面会划出痕迹。（2）实验2的主要目的是。（3）写出实验3中发生反应的化学方程式。（4）实验4中电解水生成的氢气和氧气的质量之比为。（5）实验5可用于验证。16．图1中，A~F是一些制取气体时所用的实验装置，请回答下列问题：（1）装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和。（2）实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。若要常温制取较纯净的氧气，应选装置是。而不能选择C作发生装置的理由是。（3）用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是。收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是；根据你对氨水性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈色。17．已知无水硫酸铜粉末遇水会变蓝色，浓硫酸具有吸水性。某无色气体中可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或几种。为确定该气体的成分，现将气体依次通过如下装置：（1）【实验现象与结论】装置A可证明气体中存在H2O，现象是。（2）能证明气体中存在CO2的现象是，发生反应的化学方程式为。（3）装置E中的黑色固体变为红色，证明气体中可能含有中的一种或两种。能证明气体中存在H2的现象是，装置G中的澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有。（4）【实验反思】实验前先通入一段时间氮气，再点燃E处酒精灯的目的是。（5）装置C的作用是。18．碳酸锂常用于制备锂离子电池的正极。工业上用碳化分解法对碳酸锂粗品（主要成分为碳酸锂，含少量杂质）提纯的工艺流程如下图。（1）操作①的名称是。（2）对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，其目的是。（3）Li2CO3中Li的化合价为。（4）反应2还会生成另一种氧化物，则反应的化学方程式为。（5）上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是。19．如图是一个“化学沙漏”，珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的顺序为“A一B一C一D一E一F”，每相邻的两个珠子间能发生化学反应，最后一个漏下的是含元素种类最多的珠子。（1）物质F的化学式为。（2）物质D的用途是。（3）写出“E-F”发生反应的化学方程式：。（4）若上述“碳的氧化物”对应的珠子是A，该物质在反应过程中体现出的性质是，将该“碳的氧化物”对应的珠子A与珠子（填字母）对换，珠子仍可顺利漏完。五、计算题20．某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如下表所示：

第一次第二次第三次所取铁粉的质量/g5.65.68所加稀硫酸的质量/g706050充分反应生成气体的质量/g0.20.20.2（1）第次实验中铁有剩余。（2）称量上述铁粉需用到的仪器名称是。若称量过程中指针向右偏，则应。（3）计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数。

答案解析部分【解析】【解答】A、对垃圾进行分类没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；B、用清水擦洗家具没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；C、淘米水发酵后用来浇花，发酵有新物质生成，属于化学变化；符合题意；D、把西瓜切块没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。【解析】【解答】A、氧气的物理性质中溶解性是氧气不易溶于水，不符合题意；B、植物光合作用原理是吸收二氧化碳释放出氧气，符合题意；C、氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料，不符合题意；D、氧气的化学性质活泼，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据氧气的不易溶于水的性质分析；

B、根据光合作用释放氧气分析；

C、根据氧气的助燃性分析；

D、根据氧气化学性质比较活泼分析。【解析】【解答】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置符合题意。B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作不符合题意。C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，所示操作不符合题意。D、图中试管连接长颈漏斗，除导管外未形成密闭空间，不能检查装置气密性，图中所示操作不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据玻璃管与橡皮管的连接方法分析；

B、根据试管塞塞入试管的注意事项分析；

C、根据块状固体取用采用“一横二放三直立”原则分析；

D、根据检验装置气密性需先形成密闭体系分析。【解析】【解答】A、同种分子运动速率不同，但分子的种类相同，故化学性质相同，说法不符合题意；B、同种原子按不同种方式结合，可以构成不同物质，如金刚石和石墨，说法符合题意；C、在干冰中，分子总是不断运动的，不是静止不动的，说法不符合题意；D、原子得失电子形成离子，原子核不变，说法不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据同种分子性质相同分析；

B、根据原子排列方式不同可构成不同物质分析；

C、根据分子总是不断运动的分析；

D、根据原子得失电子，原子核不变分析。【解析】【解答】A、仙女湖水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不具有消毒作用，符合题意；C、污水集中处理，可以减少污染物的排放，保护水资源，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据混合物由不同种物质组成为分析；

B、根据活性炭的吸附性分析；

C、根据污水集中处理可减少污染分析；

D、根据电解水证明水由氢、氧元素组成分析。【解析】【解答】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的，不含氧分子，说法不符合题意；B、氧化物指的是两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，所以不是：含氧化合物中有氧元素，都属于氧化物，说法不符合题意；C、石墨转化为金刚石有新物质生成，是化学变化，说法符合题意；D、点燃硫和氧气反应生成二氧化，硫和氧气的质量比是1：1，所以1g硫与1g氧气生成2g二氧化硫，说法不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据分子由原子构成分析；

B、根据氧化物中一定有氧元素分析；

C、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；

D、根据硫与氧气反应的质量关系分析。【解析】【解答】A、烧烤应该在空气流通的地方进行，防止燃烧不充分产生有毒气体CO，说法不符合题意；B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，说法不符合题意；C、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，使燃烧更充分，说法不符合题意；D、可燃物的着火点一般不会发生改变，只能是改变温度，说法符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据完全燃烧与氧气量有关分析；

B、根据隔绝氧气的灭火原理分析；

C、根据增大接触面积燃烧更充分分析；

D、根据着火点不能改变分析。【解析】【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误．B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，故选项正确．C、蔗糖溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误．D、食盐溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误．故选：B．【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点）进行分析解答本题．【解析】【解答】A、丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故A说法不符合题意；B、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故B说法符合题意；C、丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故C说法不符合题意；D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故D说法不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据溶解度的定义分析；

B、根据饱和溶液与不饱和溶液判断方法分析；

C、根据饱和溶液中蒸发等量的水析出晶体质量相等分析；

D、根据饱和溶液中溶质质量分数相等分析。【解析】【解答】A、气体物质的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大，A不符合题意；B、向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物，先发生的是镁与硫酸铜反应，，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，镁反应完全后铁才与硫酸铜反应，，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小但减小幅度小于镁与硫酸铜的反应，铁和镁全部反应后溶液质量保持不变，B符合题意；C、将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液的质量减小，完全反应后溶液的质量保持不变，C不符合题意；D、等质量等浓度的过氧化氢溶液，加二氧化锰比不加二氧化锰反应速率快，但最终产生氧气一样多；D不符合题意。故答案为：B。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解析】【解答】A、氢气属于单质，氢元素化合价为0，C2H4、H2O中氢元素的化合价都为+1价，反应前后氢元素化合价改变，说法不符合题意；B、由反应的化学方程式可知，反应前后分子的个数改变，说法不符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后氢、碳、氧原子的个数不变，说法符合题意；D、由反应的化学方程式可知，生成物有乙烯和水两种物质。故答案为：C；填：两或2；

【分析】根据微粒模型写出化学反应方程式2份CO2和6份H2在催化剂和加热的条件下生成1份C2H4和4份H2O，从而确定分子个数关系，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，a物质的溶解度为25g，b物质的溶解度大于25g，小于40g，将a、b两种物质各25g分别溶于50g水中，a物质只能溶解12.5g，b物质溶解少于25g，两者均不能配制成75g饱和溶液，说法不符合题意；B、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂多的是b，说法符合题意；C、a物质的溶解度受温度的影响较大，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法不符合题意；D、要将P点时a物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发水等；故答案为：B；填：增加溶质或恒温蒸发水等。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。【解析】【解答】A、加入过量锌粉，锌与硫酸铜、硫酸亚铁都反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、用肥皂水只能鉴别硬水和软水，蒸馏或煮沸的才能将硬水软化，不符合题意；C、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，符合题意；D、除去氮气中的氧气，可将混合气体通过足量灼热的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质。故答案为：C，填：将混合气体通过足量灼热的铜粉。

【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。【解析】【解答】(1)原子之间存在间隔，测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是：温度升高，汞原子间隔增大；(2)聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，则X的化学式为O2；酒精溶液中的溶质是酒精，化学式为：C2H5OH。

【分析】（1）根据粒子间隔随温度升高而增大分析；

（2）根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比分析；

（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变及酒精溶液中溶质为酒精分析。【解析】【解答】(1)黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故实验1中黄铜片和纯铜片相互刻画，铜片的表面会划出痕迹；(2)实验2中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验2的目的：验证分子在不断运动；(3)实验3中二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；(4)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8；(5)实验5中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置在密闭容器中进行，可用于验证质量守恒定律。

【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；

（2）根据分子的不断运动分析；

（3）根据二氧化碳与水化合生成碳酸分析；

（4）根据水中氢、氧元素质量比即为电解水中生成氢气和氧气质量比分析。【解析】【解答】(1)装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和集气瓶，故填：集气瓶；(2)若用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热和催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，若要常温制取较纯净的氧气，选择过氧化氢分解制取氧气，并且用排水法收集，应选装置是BF，而不能选择C作发生装置的理由是二氧化锰粉末不能放在多孔塑料板上；(3)用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，要选用A作为气体发生装置，理由是反应物是固体，需要加热；烧瓶内产生“喷泉”的现象可说明氨气极易溶于水；氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，烧瓶中的溶液应该呈红色。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，由反应物状态及反应条件确定发生装置，排水法收集氧气较向上排空气法纯净及多孔塑料板上只能放块状固体分析；

（3）根据氨气的溶解性及氨水的碱性分析。【解析】【解答】(1)装置A无水硫酸铜变蓝，说明气体中存在H2O，故填：无水硫酸铜变蓝；(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能证明气体中存在CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：装置B中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)一氧化碳、氢气都能与氧化铜在加热的条件下都能生成铜，装置E中的黑色固体变为红色，证明气体中可能含有CO、H2中的一种或两种；无水硫酸铜遇水变蓝，若F装置中无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中含有氢气；装置G中的澄清石灰水变浑浊，说明F装置中发生的反应中有二氧化碳气体生成，即可得出原混合气体中含有一氧化碳，故填：CO、H2；F装置中无水硫酸铜变蓝；CO或一氧化碳；(4)原混合气体中的一氧化碳、氢气是可燃性气体，与空气混合，点燃可能发生爆炸，因此实验前先通入一段时间氮气，再点燃E处酒精灯的目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；(5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C的作用是除去原混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验，故填：除去混合气体中的二氧化碳。

【分析】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝分析；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；

（3）根据一氧化碳和氢气还原性、无水硫酸铜遇水变蓝，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳分析；

（4）根据可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸分析；

（5）根据氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳分析。【解析】【解答】(1)操作①是将不溶性杂质与溶液分离，为过滤；(2)对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，粉碎后能增大接触面积，其目的是增大反应物间的接触面积，使其充分反应；(3)化合物中正负化合价的代数和为零，在Li2CO3中CO3的化合价为-2，所以Li的化合价为+1价；(4)反应2是碳酸氢锂溶液加热生成碳酸锂溶液、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2LiHCO3Li2CO3+H2O+CO2↑；(5)既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是二氧化碳（或CO2）。

【分析】（1）根据过滤原理分析；

（2）根据增大接触面积可使反应更充分分析；

（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

（4）