版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各组内的物质属于同系物的()A.CH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3B.CH3CH3与CH2=CHCH3C.CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D.2、SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)。下列反应速率关系正确的是(
)A.B.C.D.4、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是RTZXYA.X位于元素周期表第VA族B.Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D.五种元素中原子半径最大的是R5、选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置,观察到电流计G的指针均有偏转,则其可能的组合共有()A.6种B.5种C.4种D.3种6、加碘盐的主要成分是NaCl,还添加了适量的KIO3,下列说法中正确的是A.KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子健B.KIO3中阳离子的结构示意图为C.KIO3只有氧化性,无还原性D.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:87、根据元素周期表和周期律相关知识判断,下列说法正确的是A.硒(Se)元素的非金属性比硫强B.Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C.Sr(OH)2(氢氧化锶)的碱性比Ca(OH)2弱D.Be与Al的化学性质相似,BeO是两性氧化物8、在恒温密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列反应措施能加快反应速率的是A.缩小体积使压强增大 B.压强不变,充入N2使体积增大C.体积不变,充入He使压强增大 D.压强不变,充入He使体积增大9、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,1mol—OH所含的电子数目为9NAB.常温下,在16g18O2中含有NA个氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD.标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA10、下列说法不正确的是()A.金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B.原子间通过得失电子变成阴、阳离子后,阴阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D.ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时,易形成离子键11、物质变化和能量变化的示意如图所示。若E1>E2,则下列符合该示意图的是A.H+H→H2B.I2→I+IC.CaO+H2O→Ca(OH)2D.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O12、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变会使反应速率加快的是()A.增加C的质量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氦气使体系压强增大 D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大13、下列物质的电子式书写正确的是()A.氯化氢
H+[Cl]-B.二氧化碳
C.氮气N⋮ ⋮ND.氯化镁[Cl]-Mg2+14、下列有机化合物的分类正确的是A.
B.
C.
D.
CH3COCH3
苯的同系物
烃的衍生物
醛
醚
A.A B.B C.C D.D15、对于下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应16、下列说就正确的是A.甲苯的一氯代物有3种B.乙烯通入溴的CCl4溶液中,发生加成反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯17、我国的能源消耗以煤为主。据估计,全世界的煤炭最多还能够供应200~300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点,其中论述正确的是()①直接燃煤虽然带来了污染问题,但同时提供了能量,污染与经济效益相比,经济效益更重要;②人类在开发资源时,既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价;③随着科学的发展,将不断地开发出新型能源,根据能量守恒定律,担心能源枯竭实在是杞人忧天;④发展洁煤技术,提高燃煤效率,进行煤的干馏,可以提高煤的实用价值A.①④B.②③C.①②D.②④18、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能与金属钠反应19、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥20、可以说明二氧化硅是酸酐的是()A.它溶于水得到相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物21、NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4℃时,18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAD.常温下,32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA22、下列叙述中,正确的是()A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.H2O比H2S分子稳定,是因为H2O分子间能形成氢键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.两种原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍;D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题:(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。(2)A和C按原子个数比1:1形成4原子分子Y,Y的结构式是_____。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式),用一个离子方程式证明:____。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式:___。24、(12分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置___________。(2)写出A2W2的电子式为____________。(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式________。(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气体的体积是_________(标准状况下)。(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为_____________。25、(12分)某同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题:(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”,下同),Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________,该反应的还原剂是_________。26、(10分)为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:甲:乙:(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中,氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”),原因是____________________________________。(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。(3)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”),理由是__________________________________。(4)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是___________。A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气C.B装置中通入的b气体是SO2D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体27、(12分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,小火均匀地加热3—5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)写出该反应的化学方程式是:_______________________;(2)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是____________。(3)甲试管中,混合溶液的正确加入顺序:________________________;(4)步骤②中需要用小火均匀加热,其主要原因是____________________________________;(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。A.反应掉乙酸和乙醇B.反应掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速酯的生成,提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是____________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。28、(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____
,E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______
(
填离子符号)。(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_______
,若将
1
mol
DA和1
mol
E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______
L(标准
状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强C.
比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强29、(10分)镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素,广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期,与A1同主族,主要存在Ga3+、
GaO2-两种离子形态。(1)请画出Ga的原子结构示意图___________。(2)请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_________________。(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备,新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知:①GaCl3(s)+
NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)∆H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)
∆H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)∆H3由上述反应可知∆H3=_____________。已知H-H的键能为436kJ/mol,结合上图分析,1molGaN含有_____molGa-N键,拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。(4)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示:已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu①A为电源的_____极,电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。③电解过程中需控制合适的电压,若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时,阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________。(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】分析:结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物,即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须相同,据此分析。详解:A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均为烷烃,故结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,互为同系物,故A正确;B、CH3-CH3是烷烃,而CH2═CH-CH3为烯烃,故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的结构不相似,不互为同系物,故B错误;C、CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而结构不同,故互为同分异构体,故C错误;D、的分子式相同,结构相同,为同一种物质,故D错误;故选A。点睛:本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断,应注意互为同系物的不只是在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,还必须结构相似。2、D【解析】
A.升高温度一定会使反应速率加快,A错误;B.由于是可逆反应,通过调控反应条件,SO2也不能100%地转化为SO3,B错误;C.当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等,因此反应不一定达到平衡状态,C错误;D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率,D正确,答案选D。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据,即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,前者是实质,后者是表现,判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。3、C【解析】同一化学反应中,各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比,根据方程式可知满足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3,答案选C。4、B【解析】分析:本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。设R的最外层电子数是x,则根据元素在周期表中的相对位置可知,T、X、Y、Z的最外层电子数分别是x+1、x、x+1、x+2,则x+x+1+x+x+1+x+2=24,解得x=4,因此R是碳元素,T是氮元素,Z是氧元素,X是硅元素,Y是磷元素,。详解:A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族,A不正确;B、氧元素的气态氢化物是H2O,H2O分子间可以形成氢键,B正确;C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸,属于弱酸,C不正确;D、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此五种元素中原子半径最大的是X,即是硅元素,D不正确,答案选B。
5、B【解析】该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极,则正极可以是铜,也可以是铂,所以有两种组合;当电解质溶液为硫酸铁时,负极可以是铁,则正极可以是铜,也可以是铂;若负极为铜时,正极只能是铂,所以有三种组合;所以通过以上分析知;能构成原电池的组合有5种。故选B。点睛:该装置是原电池,根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液,有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极,且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应,以此解答该题。6、D【解析】A.KIO3属于离子化合物,含有I-O共价键和离子键,故A错误;B.K+的原子核外有3个电子层,最外层电子数为8,离子的结构示意图为,故B错误;C.KIO3中的I元素的化合价为+5价,处于中间价态,既有氧化性,也有还原性,故C错误;D.23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17):(23-11+37-17)=28:32=7:8,故D正确;故选D。7、D【解析】
A.根据在元素周期表中,同主族元素从上向下,元素的非金属性减弱,所以硒(Se)元素的非金属性比硫弱,故A错误;B.核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,半径越小。所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-,故B错误;C.根据同主族元素从上向下,元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以Sr(OH)2(氢氧化锶)的碱性比Ca(OH)2强,故C错误;D.Al2O3是两性氧化物,根据对角线规则,Be与Al的化学性质相似,所以BeO也是两性氧化物,故D正确;综上所述,本题正确答案为D。8、A【解析】试题分析:A.缩小体积使压强增大,物质的浓度增大,化学反应速率加快,正确;B.压强不变,充入N2使体积增大,则O2的浓度减小,化学反应速率减慢,错误;C.体积不变,充入He使压强增大,但是物质的浓度不变,所以化学反应速率不变,错误;D.压强不变,充入He使体积增大,则物质的浓度减小,化学反应速率减小,错误。考点:考查影响化学反应速率的因素的知识。9、A【解析】分析:本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目;根据物质的量公式确定氧原子数;根据乙烷的结构确定C-H键数;根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应,确定生成SO3的微粒数。详解:A、常温下,—OH所含的电子数目为9个电子,所以1mol—OH所含的电子总数为9NA,故A正确;B.常温下,在16g18O2中含有的氧原子数为16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B错误;C.乙烷的结构简式为CH3CH3,含有6个C—H共价键和1个C-C共价键,1mol乙烷中含有C—H的键数为6NA,故C错误;D.因为SO2与O2反应为可逆的,所以标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数小于0.5NA,故D错误;答案选A。10、A【解析】
A项、一般活泼金属与非金属形成离子键,而氯化铝中铝元素与氯元素能形成共价键,故A错误;B项、活泼金属原子易失电子而变成阳离子,活泼非金属原子易得电子而变成阴离子,原子间先通过得失电子变成阴阳离子后,阴阳离子间才能形成离子键结合,故B正确;C项、活泼的金属原子具有强失电子能力,与具有强得电子能力的活泼的非金属原子成键时,先形成阳离子和阴离子,阳离子与阴离子之间形成离子键,故C正确;D项、ⅠA、ⅡA族的金属为活泼金属原子,易失电子而变成阳离子;ⅥA、ⅦA族的非金属为活泼非金属原子,易得电子而变成阴离子;两类离子间易形成离子键,故D正确;故选A。11、B【解析】分析:吸收能量E1大于放出的能量E2,故为吸热反应,据此解答。详解:吸收能量E1大于放出的能量E2,故为吸热反应,则A.形成化学键放热,A错误;B.断键吸热,B正确;C.氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应,C错误;D.氢氧化钡与硫酸的中和反应属于放热反应,D错误;答案选B。点睛:本题考查吸热反应和放热反应,难度不大,明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键,常见的放热反应有:所有物质的燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),八水合氢氧化钡与氯化铵的反应等。12、B【解析】A.C是固体,增加C的质量反应速率不变,A错误;B.将容器的体积缩小一半增大压强,反应速率加快,B正确;C.保持体积不变,充入氦气使体系压强增大,反应物浓度不变,反应速率不变,C错误;D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,D错误,答案选B。13、B【解析】分析:A.氯化氢中含有共价键;B.二氧化碳中含有共价键;C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子;D.氯化镁中含有离子键。详解:A.氯化氢分子中含有共价键,电子式为,A错误;B.二氧化碳分子中含有共价键,电子式为,B正确;C.氮气的电子式为,C错误;D.氯化镁中含有离子键,电子式为,D错误。答案选B。14、B【解析】试题分析:苯分子中的1个氢原子被烷烃基取代后的物质是苯的同系物,A不正确,该物质是环烷烃;B正确,C不正确,分子中含义的官能团是酯基,属于酯类;D不正确,分子中含义羰基,属于酮类,答案选B。考点:考查有机物分类的有关判断点评:该题是高考中的常见考点,试题紧扣教材基础知识,旨在巩固基础,提高学生的能力。该题的关键是准确判断出有机物分子中的官能团,然后依据有关的概念灵活运用即可。15、C【解析】常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,所以浓硝酸可以用铝罐贮存,但钝化属于化学变化。,C不正确,其余都是正确的,所以答案选C。16、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4种,A不正确;B.乙烯通入溴的CCl4溶液中,发生加成反应,B正确;C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不正确;D.可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯,氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解,故氢氧化钠不能用于分离它们,D不正确。本题选B。17、D【解析】经济效益只考虑当前利益,而环境污染将影响未来人类的生存,所以环境污染是更重要的;能量是守恒的,但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发,一些新型能源虽已利用,但所占比例较少,人类还是主要应用不可再生的三大能源。答案应选D项。18、A【解析】分析:根据有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基,结合乙烯和乙醇的性质解答。详解:A.根据有机物结构简式可判断香叶醇的分子式为C10H18O,A正确;B.含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;C.含有碳碳双键和醇羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;D.含有碳碳双键,能发生加成反应,含有醇羟基,能与金属钠反应,D错误。答案选A。19、D【解析】试题分析:①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,正确;②含离子键的一定为离子化合物,共价化合物中含共价键,不可能含离子键,错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,而NaCl为离子化合物,故确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如铵盐为离子化合物,错误;⑤由分子组成的物质可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,化合物是离子化合物,正确;答案选D。考点:考查化学键和化合物关系判断【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形成极性共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,单原子分子中不含化学键;只含共价键的化合物是共价化合物;含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,由共价键构成的晶体多数是分子晶体,少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键,而共价键不能断键,是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。20、C【解析】
A.二氧化硅不溶于水,与水不反应,不符合题意,A错误;B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸,不符合题意,B错误;C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水,可说明二氧化硅是硅酸的酸酐,符合题意,C正确;D.非金属氧化物不一定是酸酐,不符合题意,D错误;故选C。【点睛】二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物,它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性,如它不能与弱碱反应,它能与特殊的酸(氢氟酸)反应等。21、D【解析】
A.常温下,7.8g即0.1mol固体Na2O2中,含有Na+、O22-离子,阴阳离子总数为0.3NA,A错误;B.4℃时,18g2H216O即0.9mol,含有共用电子对数为1.8NA,B错误;C.标准状况下,戊烷为液体,11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA,C错误;D.常温下,32gO2与32gO3所含的氧原子数都为32g/16g/mol=2mol,即2NA,D正确;答案为D。22、D【解析】
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,化学性质可能相似,但不一定相同,因为核电荷可能不同,得失电子的能力可能不同,比如钠离子和氖原子,故A错误;B共价化合物的稳定性是由键能大小决定的,而氢键不是化学键,是分子间的作用力,氢键可以影响物质熔、沸点、溶解性等物理性质,故B错误;C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,所以C错误;D.原子中核外电子数等于核电荷数,如果核外电子排布相同,则核电荷数相同,则一定属于同种元素,故D正确,故选D。二、非选择题(共84分)23、Na>Al>ClH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++OH-2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑【解析】
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素,A为原子半径最小的元素,为H元素;A和B可形成4原子10电子的分子X,则B为N元素,X是氨气;C的最外层电子数是内层的3倍,则C为O元素;D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,为Na元素;E是地壳中含量最多的金属元素,为Al元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6,则F为Cl元素.【详解】(1)原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na>Al>Cl;(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y为H2O2,其结构式为H-O-O-H;(3)氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子,所以氨气分子结合质子的能力强于水分子,方程式为NH3+H3O+=NH4++H2O;(4)D是Na,钠和氨气的反应相当于钠和水的反应,因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。24、第三周期,IIIA族Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O56L3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】
A、W为短周期元素,且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2:1和1:1,推测两种液态化合物是水和过氧化氢,则A为氢元素,W为氧元素。再依据“A和D同主族”,推断元素D是钠元素;E元素的周期序数等于其族序数,且E在第三周期,所以E是铝元素;依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族;(2)A2W2为过氧化氢,其电子式为:,注意氧与氧之间形成一个共用电子对;(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性,在硫酸介质中,过氧化氢与铜反应的离子方程式为:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;(4)DA为NaH,若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中,首先发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,此时1molNaH完全反应,生成氢气1mol,同时生成1molNaOH;接着发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol,所以共生成氢气的物质的量为2.5mol,这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L;(5)淡黄色固体为过氧化钠,可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子,注意题目明确指出没有气体生成,所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂,该反应的离子方程式为:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、放热吸热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】
根据放出热量的反应是放热反应,吸收热量的反应为吸热反应,用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式,还原剂在反应中失去电子,其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)①铝与盐酸反应后,溶液的温度升高,说明该反应是放热反应;②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低,说明该反应是吸热反应;(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气,反应的离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;在该反应中,Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价,化合价升高,失去电子,被氧化,因此Al为还原剂,Al3+为氧化产物。【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。26、甲酸化可防止Cl2与H2O反应SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-甲含溴海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程,可提高溴的浓度,减少能源消耗,降低成本D【解析】
(1)氯气通入到海水中,发生反应生成盐酸、次氯酸,若用硫酸酸化,则增大溶液中氢离子浓度,使平衡逆向移动,从而提高氯气的利用率;(2)步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;(3)工业流程要求首先对试剂进行富集,大批量生产,且降低成本,则甲符合;工业进行蒸馏时需要大量的能源,且产量低;(4)A.A装置中通入的a气体是Cl2,利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质,A正确;B.实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后,停止通入,改通入热空气,否则通入热空气会降低氯气的利用率,且产生氯气杂质,B正确;C.B装置中通入的b气体是SO2,用二氧化硫吸收空气中的溴单质,进行产品的富集,C正确;D.C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气,D错误;答案为D27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇,浓硫酸,乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸;防止乙酸乙酸挥发过快;防止试管受热不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】
实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯难溶于水,密度比水小,反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态,经过冷凝变成液体,会引起装置中气体压强的变化,因此需要防止倒吸,结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。【详解】(1)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,可以起到防止倒吸的作用,故答案为:防倒吸;(3)浓硫酸溶于水放出大量的热,加入药品时,为防止酸液飞溅,应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸,故答案为:乙醇,浓硫酸,乙酸;(4)步骤②中需要用小火均匀加热,可以防止乙醇与乙酸剧烈沸;防止乙酸乙酸挥发过快;防止试管受热不均而炸裂,故答案为:防止乙醇与乙酸剧烈沸;防止乙酸乙酸挥发过快;防止试管受热不均而炸裂;(5)制备乙酸乙酯时,常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出,所以BC正确,故答案为:BC;(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入饱和碳酸钠溶液,实现酯与乙酸和乙醇的分离,分离油层和水层采用分液的方法,所以用到的仪器为分液漏斗;乙酸乙酯的密度比水小,所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现,分离时,乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出,故答案为:分液漏斗;上口倒。28、612C第3周期第ⅢA族Al3+<Na+<O2-NaH+H2O=NaOH+H2【解析】
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,则A为氢元素,W为氧元素;E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族,则D为钠元素,B、W同周期,五种元素核内质子数之
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024年度云南省高校教师资格证之高等教育法规考前冲刺试卷A卷含答案
- 2024年残疾人用车及其零件项目资金需求报告代可行性研究报告
- 2023年温泉水开发利用资金申请报告
- 赣南师范大学《环境科学导论》2022-2023学年第一学期期末试卷
- 阜阳师范大学《中学数学教材教法》2022-2023学年第一学期期末试卷
- 高速公路项目竣工决算审计服务投标方案(技术方案)
- 阜阳师范大学《现代教育技术》2022-2023学年第一学期期末试卷
- 阜阳师范大学《插画设计》2021-2022学年第一学期期末试卷
- 无锡市2024-2025学年四年级上学期11月期中调研数学试卷二(有答案)
- 农牧业公司经营亏本原因分析报告模板
- 天津市天津市红桥区2024-2025学年八年级上学期10月期中英语试题
- 期中试题-2024-2025学年六年级上册语文统编版
- 中国融通集团社招笔试题
- 【doc】气田单井经济极限产量研究
- 2021年基站用电协议书3篇
- 天文知识太阳系八大行星知识科普PPT模板下载
- 小学班主任经验交流(PPT)
- 屋面、外墙防水施工方案(完整版)
- 30资料石化公司生产装置工艺技术标定管理规定
- 机械加工企业工艺流程图
- 汉高无铬钝化&耐指纹技术交流
评论
0/150
提交评论