浙教版九年级科学上册单元测试题及答案

最新浙教版九年级科学上册单元测试题及答案全套第1章自测题一、选择题(每小题3分，共45分)1.下列变化中，发生了化学变化的是(D)A.钢铁熔化B.蔗糖溶于水C.大理石破碎D.粮食酿酒【解析】粮食酿酒是物质缓慢氧化的过程，生成了新的物质，属于化学变化。2.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，泡腾片主要成分为维生素、柠檬酸、碳酸氢钠，则该气体主要是(C)A.O2B.N2C.CO2D.水蒸气【解析】将泡腾片放入水中，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成CO2。3.下列物质性质与用途的对应关系错误的是(B)选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫【解析】浓H2SO4用于干燥氧气，是利用浓H2SO4的吸水性。4.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.0～8.07.6～8.0下列有关说法不正确的是(C)A.鸡蛋清显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.葡萄汁比苹果汁的酸性强D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥【解析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁比葡萄汁酸性强。5.氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是(C)A.它是一种氮肥B.可使农作物枝叶生长茂盛C.能与碱性肥料混合使用D.用与熟石灰混合研磨的方法进行检验【解析】铵态氮肥和碱性肥料混合使用会降低肥效。6.下列有关硫酸的叙述中不正确的是(A)A.硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生【解析】硫酸中含有H＋，H＋与OH－能结合生成水，不能大量共存。7.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(C)A.用NaOH固体干燥CO2气体B.用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【解析】NaOH溶液会与CO2反应，不能用来干燥CO2气体；NaOH变质后生成的Na2CO3也呈碱性，因此不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质；用CaCl2除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，会引入新的杂质NaCl。8.某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是(A)A.Ba(NO3)2溶液和稀HNO3B.紫色石蕊试液C.NaOH溶液D.NaCl溶液和稀HNO3【解析】检验硫酸根离子，可加入Ba(NO3)2溶液，若产生沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有硫酸根离子。9.重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2＋，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液可能含有的离子是(A)A.Cu2＋和SO42－B.Cu2＋和Cl－C.K＋和SO42－D.Ag＋和NO3－【解析】铜离子有毒，与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀；钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。10.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X可能是(D)(第10题)A.水B.澄清石灰水C.稀盐酸D.纯碱溶液【解析】混合溶液中加入水或盐酸，溶液仍旧呈酸性，pH不可能大于7，所以A、C均错误。若加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，pH增大至7，继续加入氢氧化钙溶液时，pH会继续增大，不可能出现一段等于7的情况。若加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应至中性，再加入时，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，等到氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7。图a中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图b所示变化关系的是(D)A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】从图b可以看出，原来的溶液呈碱性，随着另一种溶液的加入，pH减小，先等于7，然后又小于7，呈酸性。这是往碱溶液中滴入酸的反应过程。12.如图是物质间发生化学反应的颜色变化示意图，其中X是(B)eq\a\vs4\al\co1(,（第12题）)A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水【解析】由图知，无色溶液能使石蕊试液变红色，说明呈酸性；又能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，故为稀H2SO4。13.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是(C)A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸【解析】BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后向溶液中滴加适量的KOH溶液与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，过滤分离出KCl和Mg(OH)2；最后向Mg(OH)2中加入稀HCl反应生成MgCl2和水。14.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是(B)选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质【解析】盐酸与MgCl2的混合液中加入NaOH溶液，则NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应。A中加入Zn粉有气泡产生，说明溶液a中有HCl，则MgCl2还没有参加反应。B中加入CuO不反应，则溶液a中不含HCl，但是否含有MgCl2则不能确定。C中加入NaOH无现象，则MgCl2已完全反应，所加NaOH可能过量，溶液a中可能含有NaOH。D中加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀，则溶液a中含有NaOH，还有生成的NaCl，故一定有两种溶质。15.某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m克样品，按下列方案进行试验，合理的是(B)A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V毫升气体B.与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1克固体C.与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2克D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3【解析】A中CO2能溶于水，C中Na2CO3和NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀，D中浓HCl具有挥发性，因此三个方案均不能准确测定NaCl的质量分数。B中与BaCl2反应生成的沉淀只有BaCO3，故能测定NaCl的质量分数。二、填空题(每空3分，共60分)(第16题)16.如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是C。A.浓氨水B.浓硫酸C.浓盐酸【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体能使紫色石蕊变红。17.2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中的浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知：过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题：(1)过氧乙酸的物理性质有：无色液体，易溶于水(写出两条即可)。(2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是H＋(填离子符号)。【解析】(1)根据题给的信息可知过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈的刺激性气味等属于物理性质。(2)酸中都含有的阳离子是氢离子。18.构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：eq\a\vs4\al\co1(,（第18题）)(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是石蕊变红。(3)写出一个符合图中③的化学方程式：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。(4)图中性质④属于复分解反应(填基本反应类型)。(5)图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈(合理即可)(填用途)。【解析】测定盐酸pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱；酸能使石蕊变红色；酸能与AgNO3等盐反应；酸能碱发生复分解反应。在工业上，盐酸可用于除铁锈，制ZuCl2等。19.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用NaOH，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。(3)试剂②可以选用稀盐酸。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：MgCl2eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑。【解析】(1)使MgCl2转化为Mg(OH)2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①可以选用NaOH，为了使Mg2＋完全转化，加入试剂①的量应过量。(2)Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离。(3)Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2和H2O，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2。20.某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是Cu(OH)2(填化学式)。(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4。【解析】试剂A是NaCl溶液，沉淀1是AgCl，滤液1中含有Cu2＋、Ba2＋、NO3－、Na＋、Cl－；试剂B是稀H2SO4，沉淀2是BaSO4，滤液2中含Cu2＋、NO3－、Na＋、Cl－、H＋、SO42－；试剂C是NaOH，沉淀3是Cu(OH)2，滤液3中含Na＋、NO3－、Cl－、SO42－、OH－。因此三种沉淀中能溶于稀HCl的是Cu(OH)2，滤液3中，除NaNO3外，还含有的盐是NaCl和Na2SO4。(第21题)21.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成。(2)实验中发生反应的化学方程式有2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是加入NaOH的质量(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2的质量(98份质量)，所以溶质质量减小。(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl。【解析】向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，此过程中NaOH先与H2SO4反应，再和CuSO4反应，因此实验中开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成。图中B→C线段对应CuSO4和NaOH反应，由两者反应方程式可知，每80份质量的NaOH反应生成98份质量的Cu(OH)2，所以溶质质量减小。反应后的溶质只有Na2SO4和NaOH，加入适量BaCl2恰好完全反应后，溶质只有NaCl和NaOH。三、实验探究题(每空3分，共48分)22.为了探究酸碱反应，甲、乙两名同学分别进行了以下实验。eq\a\vs4\al\co1(,（第22题）)(1)甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象能(填“能”或“不能”)说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。(2)乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是使药品充分接触，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(用化学方程式表示)。(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。实验操作实验现象实验结论取样于试管中，先滴加CaCl2溶液，再滴加酚酞试液有白色沉淀生成，酚酞试液变红氢氧化钠溶液部分变质(4)实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质(除指示剂外)的成分为CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl。【解析】(1)因为氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色，向氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，二者发生了反应，再滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钙已经完全反应。(2)振荡能使药品充分接触，氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水。(3)取少量试剂于试管中，滴加过量的CaCl2[或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2]溶液和酚酞试液，若有白色沉淀生成，酚酞试液变红，则证明氢氧化钠溶液部分变质。(4)混合后的溶液没有颜色，说明该混合溶液呈中性或酸性，故溶质可能为：①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl。(第23题)23.某兴趣小组将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。②Cu(OH)2在80℃③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。猜想二：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4。猜想三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2。【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在Cu(OH)2②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4。【结论】整个实验证明猜想三正确。【解析】由题意知，NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4。将固体加热至100℃，此温度下Cu4(OH)6SO4不会分解，只能是Cu(OH)2分解成CuO。固体中加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，说明生成了BaSO4沉淀，故固体中存在Cu4(OH)6SO424.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：eq\a\vs4\al\co1(,（第24题）)设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D和E的总质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O。(2)装置C的作用是吸收气体中的水蒸气，防止进入装置D，装置F的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置E中。(3)缓缓通入空气的目的是使CO2和Ba(OH)2完全反应。(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【解析】(1)Ba(OH)2和CO2反应生成BaCO3沉淀和水。(3)空气通入过快，不能使反应生成的CO2与Ba(OH)2完全反应。(4)NaOH溶液吸收空气中的CO2，防止通入的空气中的CO2与Ba(OH)2反应，使测得的CO2质量偏大，导致实验结果偏大；浓硫酸会吸收气体中水蒸气，防止进入装置D中。四、解答题(第25题12分，第26题15分，共27分)25.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指Na2CO3(写化学式)。(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于(填“大于”“等于”或“小于”)8.4吨。(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？【解析】(2)由于生成的NaHCO3要从溶液中析出晶体，应先达到饱和状态，所以实际上从反应后混合液中析出的NaHCO3晶体质量小于理论上计算出的8.4吨。(3)设完全反应后理论上获得NH3的质量为x。2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3＋2H2O107345.35吨×20%xeq\f(107,34)＝eq\f(5.35吨×20%,x)x＝0.34吨所以完全反应理论上可获得NH30.34吨。26.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2(1)A溶液中溶质的化学式为H2SO4。(2)操作Ⅰ的名称是过滤。(3)NaOH溶液溶质的质量分数是多少？【解】设由CuO生成的CuSO4的质量为x。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O801608克eq\f(80,160)＝eq\f(8克,x)x＝16克设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为z。CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO41608014216克yeq\f(160,16克)＝eq\f(80,y)＝eq\f(142,z)y＝8克，z＝14.2克所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为eq\f(8克,100克－60克)×100%＝20%。(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？【解】设NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4的质量为w。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O8014260克×20%weq\f(80,142)＝eq\f(60克×20%,w)w＝21.3克所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。第2章自测题一、选择题（每小题3分，共45分）1.当市对生活垃圾实施分类投放，金属饮料罐应投放的垃圾箱类别是（A）A.可回收废物B.有害垃圾C.厨房垃圾D.其他垃圾2.2014年7月起，乒乓球国际比赛启用一种新型塑料球。生产这种乒乓球的塑料属于（B）A.无机材料B.合成材料C.金属材料D.天然材料3.实验室各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光))4NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于（A）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.科学家研制出一种名为“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是（D）A.硅是氧化物B.“干水”是纯净物C.“干水”就是“干冰”D.“干水”的应用有利于缓解温室效应5.下列关于金属的说法正确的是（B）A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C.合金的熔点高，可用于制造保险丝D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈6.下列实验方案或操作，你认为可行的是（B）A.检验某无色气体是二氧化碳，用燃着的木条B.通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维C.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润7.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（C）A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属的密度大小判断8.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（B）A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.KNO3、HCl、CaCl2C.H2SO4、FeCl3、NaNO3D.NaOH、HNO3、NH4NO3【解析】选项A中BaCl2与Na2CO3会生成BaCO3白色沉淀，选项C中FeCl3溶液呈黄色，选项D中NaOH与HNO3会发生中和反应。只有选项B中三种物质能共存且无色。9.分类是科学学科的基本思想方法之一，在酒精（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式中，没有涉及的物质类别是（A）A.碱B.单质C.有机物D.氧化物【解析】酒精燃烧即酒精和O2反应生成CO2和H2O。其中酒精属于有机物，O2属于单质，CO2和H2O属于氧化物。10.某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。则每条路线中可能都有的化学反应类型是（C）eq\a\vs4\al\co1(,（第10题）)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】第一条路线：铜和氧气化合反应得到氧化铜，氧化铜和硫酸发生复分解反应得到硫酸铜，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜。第二条路线：铜和氧气化合反应得到氧化铜，氧化铜和氢气在加热的条件下发生置换反应生成铜。第三条路线：铜和硝酸银溶液发生置换反应得到硝酸铜，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜。11.如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（D）eq\a\vs4\al\co1(,（第11题）)A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C.丙图中，铁钉水面处部分生锈D.丁图中，试纸变蓝色【解析】丁图中，浓盐酸具有挥发性，但挥发出的HCl呈酸性，而红色石蕊试纸是用来检验碱性气体的。12.下列各组物质按照转化，都能一步完成的是（C）ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe（OH）3【解析】A中碳酸钠到碳不能一步反应完成；B中氯化钠不能一步产生氧化钠；D中氧化铁到氢氧化铁、氢氧化铁到铁都不能一步完成。13.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（A）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A,氯化钠固体（碳酸钠）,稀盐酸,蒸发结晶B,氯化铜溶液（氯化锌）,金属铜,过滤C,二氧化碳（一氧化碳）,氢氧化钠溶液,洗气D,二氧化锰粉末（碳粉）,水,过滤【解析】稀HCl能与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2；铜不与氯化锌反应；NaOH溶液不与CO反应；碳和MnO2均难溶于水。14.某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（C）A.Cueq\o(→,\s\up7(稀盐酸))CuCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu（OH）2B.H2Oeq\o(→,\s\up7(通电))O2eq\o(→,\s\up7(Mg))MgOC.CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca（OH）2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3D.MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Mg（OH）2eq\o(→,\s\up7(电解))Mg【解析】A项理论上错，因为铜不与稀盐酸反应；B项经济上不合理，电解水太耗能；D项理论上错，因为氢氧化镁不溶于水，且不能熔融（高温分解），故无法电解。（第15题）15.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化的关系，则这种物质不可能是（A）A.溶液中的水B.生成的铜C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜【解析】往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不会随着反应的进行而有所变化。二、填空题（每空3分，共60分）16.人类社会的发展离不开金属。（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）下列不属于合金的是B。A.青铜B.铝C.不锈钢D.焊锡（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用（写出一条即可）等。（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是Cu；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是Cu（NO3）2。【解析】（4）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌和铝，先置换出银，再置换出铜，滤渣中一定有银。取滤渣滴加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定没有铝和锌，可能含有铜；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中一定不含有AgNO3；铝和锌全部参加反应，故滤液中定含有Al（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。17.下图是科学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“—”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：eq\a\vs4\al\co1(,（第17题）)（1）A处贴上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（写卡片中的化学式）。（2）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是①②（填序号）。①NaOH②Zn③Ag④Fe2O3【解析】从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙。氢氧化钠和锌均能与硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；银不能和硫酸、硫酸铜反应，氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置。18.甲同学设计了如图所示实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。eq\a\vs4\al\co1(,（第18题）)（1）B中反应的化学方程式是CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。（2）实验过程中，C中的现象是澄清石灰水变浑浊，D处点燃的目的是防止有毒气体CO散失到大气中污染空气。（3）下列对该实验的分析正确的是ac（填编号）。a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化【解析】（3）实验结束时应先熄灭B处酒精灯并继续通入CO，防止生成的铜被重新氧化。C中增加的质量是生成的CO2质量，B中固体减少的质量是氧元素的质量，故质量不相等。已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：eq\a\vs4\al\co1(,（第19题）)（1）D的化学式为Fe。（2）写出反应①的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。【解析】组成A、C两种气体的元素相同，C是常见的温室气体，则C为CO2，A为CO；B是铁锈的主要成分Fe2O3，与CO在高温下反应生成Fe和CO2，D为Fe。Fe2O3只能与盐酸反应生成F盐酸盐和水。氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。eq\a\vs4\al\co1(,（第20题）)提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液。（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3。【解析】先加入过量的NaOH溶液，可充分除去Mg2＋，再加入过量的BaCl2溶液可以充分除去SO42－，加过量的Na2CO3溶液可以除去Ca2＋和Ba2＋，这样剩余的杂质是碳酸钠和氢氧化钠，可以通过加入盐酸除去，并可通过观察有无气泡产生来判断反应是否恰好完成。有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。eq\a\vs4\al\co1(,（第21题）)请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。（2）滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡，白色沉淀b的成分是碳酸钡。（3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。【解析】（2）样品溶于水得到滤渣1.5克，且全部溶于稀HCl，并产生0.44克CO2，说明沉淀中一定含CaCO3，一定没有BaSO4。通过计算可知，产生0.44克CO2只需1克CaCO3，则沉淀中还有Mg（OH）2。滤液中通入CO2产生沉淀，说明CO2和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和BaCl2反应再产生BaCO3沉淀，故溶液中溶质的成分除NaCl外还有NaOH、BaCl2。（3）若滤渣部分溶解，则滤渣a中一定有CaCO3和BaSO4沉淀，不一定有Mg（OH）2沉淀，故无法确定MgCl2的存在。三、实验探究题（每空3分，共45分）22.如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：eq\a\vs4\al\co1(,（第22题）)（1）请你描述B中的实验现象：铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。（2）写出D中反应的化学方程式：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。（3）为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验？AB（填序号）。【解析】（1）由于在金属活动性顺序中铁的活动性大于铜的活动性，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，铜为红色。（2）图D中是铁与稀硫酸的反应，铁的活动性在氢的前面，所以铁与稀硫酸可以反应生成氢气。（3）由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性铁＞铜＞银，故为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做A和B两个实验。23.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工生产，用如图所示装置来制取Na2S2O5。eq\a\vs4\al\co1(,（第23题）)已知：A中发生的反应为H2SO4（浓）＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；B中发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。（2）写出C中发生反应的化学方程式：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成SO2气体过快，来不及与B中的Na2SO3进一步反应生成Na2S2O5（写出一点）。（4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的氧化性（填写化学性质）有关。【解析】（2）反应过程中产生有害气体SO2，需要进行尾气处理，SO2与CO2性质相似，可用NaOH溶液吸收。（4）滴加浓H2SO4前先除尽装置内的空气是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性。水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其他参加反应的杂质），在700～800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置。eq\a\vs4\al\co1(,（第24题）)[提示：①CuSO4（白色）＋5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色）；②假设每一步都充分反应。]（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生反应的化学方程式是CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O。（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E中发生的一个反应的化学方程式是H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O。（3）装置F、G不能调换的原因是装置G中带出的水蒸气，会对判断装置E中反应产物是否有水造成干扰。（4）实验中发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气。【解析】（1）CO2能使澄清石灰水变浑浊。（2）装置F中的白色粉末变蓝，即有水生成，说明装置E中有H2还原CuO生成Cu和H2O。（3）装置F是检验有无水蒸气生成的，G中能挥发出水蒸气产生干扰。（4）装置A、F中的白色粉末变蓝，说明水煤气中有水蒸气和能与CuO反应生成H2O的H2；B、G中澄清石灰水变浑浊，说明水煤气中含CO2及能与CuO反应生成CO2的CO。25.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10mL产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误。（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是钠和水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀。（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度。（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：方案二，隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。【解析】【实验结论】（1）铜为紫红色的物质，实验现象中都没有红色（紫红色）物质产生，即猜想一错误。【实验反思】（1）钠与水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀。（2）根据表中内容，钠与硫酸铜反应产物不同，与钠块大小和硫酸铜溶液的浓度有关。（3）钠是活泼金属，容易与空气中的氧气反应，因此选择方案二。四、解答题（每题15分，共30分）26.某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是置换反应。（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是加热时，铜会与氧气反应生成氧化铜，导致回收的铜不纯。（3）现有一批滤液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收到多少吨金属铜？【解析】设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为x。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu160644吨xeq\f(160,64)＝eq\f(4吨,x)x＝1.6吨即理论上可从废液中回收金属铜1.6吨。27.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20克放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【解】设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气0.2克。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612xy0.2eq\f(65,x)＝eq\f(161,y)＝eq\f(2,0.2克)x＝6.5克，y＝16.1克所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：eq\f(16.1克,6.5克＋154.7克－0.2克)×100%＝10%。第3章自测题一、选择题(每小题3分，共45分)1.将一瓶酒精用去三分之一，则剩余酒精的密度、比热容和热值(A)A.都不变B.都变为原来的三分之二C.热值不变，密度、比热容变为原来的三分之二D.热值变为原来的三分之二，密度、比热容不变2.自然界中存在着多种形式的能，下列对能的叙述中错误的是(B)A.储存在食物中的能量属于化学能B.弹簧具有弹性势能C.声能是一种听得到的能量D.植物通过光合作用把光能转化为化学能3.关于核电站、能量和能源，下列有关说法正确的是(C)A.目前人类已建成的核电站，都是利用核聚变发电B.核电站的核废枓可以直接堆放在露天垃圾场C.所有能量在转化和转移过程，都遵循能量守恒定律D.水能、风能和太阳能都属于不可再生能源4.世界上还有许多欠发达地区至今用不上电。美国哈佛大学的学生设计制作了一种发电足球，球在被踢的过程中，其内部装置能够发电，并将产生的电能储存在蓄电池中，用来点亮LED灯，该过程中的能量转化形式是(A)A.动能→电能→化学能→光能B.电能→动能→化学能→光能C.动能→电能→光能→化学能D.电能→动能→光能→化学能5.水平桌面上的文具盒在水平方向的拉力作用下，沿拉力的方向移动一段距离，则下列判断正确的是(A)A.文具盒所受拉力做了功B.文具盒所受支持力做了功C.文具盒所受重力做了功D.没有力对文具盒做功6.甲用50牛水平力推动一个重100牛的箱子在水平地板上前进1米，所用时间为1秒；乙匀速举高这个箱子1米，所用时间为2.5秒。比较甲推箱子、乙举箱子所做的功W甲、W乙和做功的功率P甲、P乙，有(D)A.W甲＞W乙，P甲＞P乙B.W甲＜W乙，P甲＜P乙C.W甲＞W乙，P甲＜P乙D.W甲＜W乙，P甲＞P乙7.根据能量转化的方向性，下列判断中正确的是(D)A.在纯电阻电路中，电能不可能全部变为内能B.在火力发电机中，燃煤的化学能可以全部转化为电能C.在摩擦生热现象中，可以将内能全部收集起来转化为动能D.在热传递中，热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体8.甲吊车比乙吊车的机械效率高，当它们分别把相同质量的物体匀速提升相同高度时，则(B)A.甲吊车的电动机做的有用功较多B.乙吊车的电动机做的额外功较多C.甲吊车的电动机做的总功较多D.甲、乙两吊车的电动机做的总功相同【解析】①有用功(W有)相同：甲、乙吊车将相同重力的物体在竖直方向上提升相同高度，即W有＝Gh；②W总(甲)<W总(乙)：由于W总＝eq\f(W有,η)，且η甲>η乙；③W额(甲)<W额(乙)：由于W额＝W总－W有。9.为了同学们饮水安全、卫生，学校要安装一台电热水器，该电热水器的额定电压是380伏，额定功率是15千瓦。连接该电热水器时，有四种绝缘铜芯导线供选择，其规格如下表所示，从既安全又经济的方面考虑，选用导线的横截面积是(B)导线规格导线横截面积S/毫米22.54610安全载流量I/安28374768A.4毫米2B.6毫米2C.2.5毫米2D.10毫米2【解析】I＝eq\f(P,U)＝eq\f(1.5×104瓦,380伏)≈39.5安，查表格中导线规格，安全载流量略大于39.5安的导线横截面积是6毫米2。10.关于温度、热量和内能，下列说法正确的是(B)A.0℃B.水沸腾时继续吸热，温度保持不变，内能增加C.物体的温度越低，所含的热量越多D.物体的内能与温度有关，只要温度不变，物体的内能就一定不变【解析】一切物体在任何情况下都有内能；水沸腾时继续吸热，但温度不变，内能增加；热量是一个过程量；物体的内能除与温度有关外，还和质量有关，温度不变，物体内能不一定不变。11.已知一台直流电动机两端的电压为6伏，通过电动机的电流为2安，线圈的电阻为0.5欧。则在1分钟内电动机消耗的电能及产生的热量分别为(A)A.720焦，120焦B.720焦，720焦C.720焦，600焦D.600焦，120焦【解析】消耗的电能W＝Pt＝UIt＝6伏×2安×60秒＝720焦；产生的热能Q＝I2Rt＝(2安)2×0.5欧×60秒＝120焦。12.加在某电动机上的电压是U，电动机消耗的电功率为P，电动机线圈的电阻为r，则电动机线圈上消耗的电热功率为(C)A.PB.eq\f(U2,r)D.eq\f(P2r,U2)D.P－eq\f(P2r,U2)【解析】电动机消耗的电功率为P，加在电动机上的电压是U，故电流I＝eq\f(P,U)，电动机线圈在t时间内的发热量Q＝I2rt，电热功率P热＝eq\f(W,t)＝I2r＝eq\f(P2r,U2)。13.如图所示是四冲程汽油机一个工作循环中的三个冲程，缺少的一个冲程的名称及顺序，下列判断正确的是(C)eq\a\vs4\al\co1(,（第13题）)A.吸气冲程，应在甲图之前B.压缩冲程，应在甲、乙图之间C.做功冲程，应在乙、丙图之间D.排气冲程，应在丙图之后【解析】甲图只有进气门打开，活塞向下运动，为吸气冲程；乙图进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程；丙图只有排气门打开，活塞向上运动，为排气冲程。故缺少做功冲程，且做功冲程位于压缩冲程和排气冲程之间。14.如图所示，AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度h。让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开(不计空气阻力)。则小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是(C)eq\a\vs4\al\co1(,（第14题）)A.aB.bC.cD.d【解析】小球离开轨道时，由于惯性，应具有沿轨道方向向上运动的速度，故轨迹d不符合实际；不计阻力，小球机械能守恒，小球上升的最大高度不可能超过H，故轨迹a不符合实际；小球运动到最高点时，仍具有水平方向的速度，故动能不为0，由机械能守恒知小球离开B点后在运动轨迹最高点处的势能小于小球位于A点时的势能，所以最符合实际的轨迹是c。(第15题)15.某同学做电学实验时，电路图如图所示，已知他所用电流表量程为0～0.6安，电压表量程为0～3伏，电源电压6伏且保持不变，滑动变阻器的最大阻值为50欧，定值电阻R0为10欧。开关S闭合后，在实验操作无误的情况下，正确的说法是(C)A.电流表最大示数为0.6安B.滑动变阻器消耗的最小功率为0瓦C.电压表的最小示数为1伏D.定值电阻R0消耗的最大功率为1.8瓦【解析】电压表示数为3伏时，定值电阻两端的最大电压U0max＝3伏，根据欧姆定律可得，电流表的最大示数Imax＝eq\f(U0max,R0)＝eq\f(3伏,10欧)＝0.3安，故A不正确。滑动变阻器两端的最小电压URmin＝U－U0max＝6伏－3伏＝3伏，故滑动变阻器消耗的最小功率不为0，故B不正确。电阻R0消耗的最大功率P0max＝Imax2R0＝(0.3安)2×10欧＝0.9瓦，故D不正确。当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电压表的示数最小，由U＝U1＋U2＝IminR0＋IminRmax可得，Imin＝eq\f(U,R0＋Rmax)＝eq\f(6伏,10欧＋50欧)＝0.1安，电压表最小示数U0min＝IminR0＝0.1安×10欧＝1伏，故C正确。二、填空题(每空3分，共60分)16.2016年5月6日，长沙磁悬浮列车试运营，让中国成为世界上少数几个掌握中低速磁悬浮列车技术的国家之一，磁悬浮列车有很多优点，爬坡能力也比传统轨道交通工具强，所以在设计轨道时可以做大“节能坡”，充分利用列车在上下坡时的机械能转化以达到节能的目的，当磁悬浮列车从“节能坡”上向下运动时，重力势能转化为动能。(第17题)17.如图所示是演示点火爆炸的实验装置。按动电火花发生器的按钮，点燃盒内酒精，盒盖被打出去，这是因为酒精燃烧产生的燃气对外做功，燃气的内能转化为盒盖的机械能，这与四冲程汽油机的做功冲程的能量转化相同。(第18题)18.一位体重为600牛的同学用双手在做俯卧撑，如图所示，A点为重力的作用点，做俯卧撑时地面对他每只手的作用力大小是200牛。下列人体和生活中的杠杆与做俯卧撑的杠杆属于同一类型的是AD(填字母)。【解析】由杠杆平衡条件F1l1＝F2l2得，F1＝eq\f(F2l2,l1)＝eq\f(600牛×0.8米,0.8米＋0.4米)＝400牛，一只手的作用力F＝eq\f(F1,2)＝eq\f(400牛,2)＝200牛。人体做俯卧撑时的杠杆属于省力杠杆，而A、D也是省力杠杆。(第19题)19.一天晚上，小华在爷爷家发现爷爷家的电能表在1分钟内转了60转。如图所示，小华利用科学课上学到的知识，计算出了此时爷爷家用电器的总功率为5千瓦。如果当地家庭用电的收费标准是0.5元/千瓦时。假设爷爷家平时用电时，用电器的总功率和此时总功率相同，平均每天用电4小时，一个月按30天计算，爷爷家一个月的电费是300元。【解析】W1＝eq\f(60,720)千瓦时＝eq\f(1,12)千瓦时，P＝eq\f(W1,t1)＝eq\f(\f(1,12)千瓦时,\f(1,60)小时)＝5千瓦，每天用电：W2＝Pt2＝5千瓦×4小时＝20千瓦时，每月用电：20千瓦时×30＝600千瓦时，每月电费：600千瓦时×0.5元/千瓦时＝300元。20.电动自行车越来越受到人们的青睐，同一辆电动车，充满电后在相同的路面上，小红分别尝试了快速行驶和慢速行驶的骑车方式，若每次都将电量耗尽，你认为慢速(填“快速”或“慢速”)行驶的距离较远，请简要说明其中的科学道理：空气阻力小。【解析】同一辆电动车，充满电后在相同的路面上，车自身以及和地面的摩擦力不变，快速行驶，速度大空气阻力大；慢速行驶，速度小空气阻力小。若每次都将电量耗尽，消耗的能量等于电瓶车克服阻力所做的功。根据W＝Fs，阻力大则距离小，阻力小则距离大。(第21题)21.如图所示，用手将一重为G的铁球缓慢放在一弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动，到达B位置速度达到最大，到达C位置小球的速度变为零。已知AC间的高度差为h，则从A位置到C位置铁球的重力做功是Gh；在此过程中弹簧的弹性势能增加量为Gh。(整个过程中不计能量损耗)【解析】从A位置到C位置铁球的重力做功W＝Gh，因为从A位置由静止开始向下运动的过程中，重力势能转化为动能，动能又转化为弹性势能，整个过程中不计能量损耗，C位置铁球动能为0，根据机械能守恒定律可知：弹性势能增加量为E＝Gh。(第22题)22.如图所示的电路，电源电压保持不变，R1的阻值为15欧，只闭合开关S，电流表的示数为0.2安；再闭合开关S1，电流表的示数变为0.5安，则此时电路的总功率为1.5瓦，R2的阻值是10欧。【解析】当只闭合S时，R1单独接入电路，R1＝15欧，I1＝0.2安，由I＝eq\f(U,R)得U＝I1R1＝0.2安×15欧＝3伏，当再闭合S1时，两电阻并联，则U2＝U＝3伏，I′＝0.5安，I2＝I′－I1＝0.5安－0.2安＝0.3安，故总功率P＝UI′＝3伏×0.5安＝1.5瓦，R2＝eq\f(U2,I2)＝eq\f(3伏,0.3安)＝10欧。23.如图所示，一根均匀的细木棒OC，OA＝eq\f(1,4)OC，B为OC的中点，在C点施力将挂在A点的重为180牛的物体匀速提升0.2米，木棒的机械效率为90%，这里的木棒是一种简单机械，称为杠杆，提升该物体做的有用功是36焦，木棒重为10牛(不计摩擦)。eq\a\vs4\al\co1(,（第23题）)【解析】木棒在动力作用下能绕着固定点(O)转动，符合杠杆的特点。W有用＝G物h1＝180牛×0.2米＝36焦，W总＝eq\f(W有用,η)＝eq\f(36焦,90%)＝40焦，W额外＝W总－W有用＝40焦－36焦＝4焦，由于不计摩擦，额外功是指克服木棒重力做的功。木棒重心(中点)上升高度h2＝2h1＝0.4米，G棒＝eq\f(W额外,h2)＝eq\f(4焦,0.4米)＝10牛。三、实验探究题(第24题16分，第25题15分，共31分)24.小明用如图甲所示电路做“测量小灯泡电功率”实验，已知小灯泡的额定电压为2.5伏。(1)小明在检查仪器时，发现电流表指针如图乙所示，则小明接下来的操作是将电流表指针调零。(2)电路正确连接后，闭合开关，移动滑片P，发现灯泡总不亮，且电流表无示数，但电压表示数接近3伏，则故障原因可能是灯泡开路。(3)排除故障后，调节滑动变阻器使小灯泡正常发光，此时电流表指针如图丙所示，由此可知，小灯泡的额定功率为0.7瓦。(4)实验中，小明通过移动滑动变阻器的滑片，多次测量通过小灯泡的电流和它两端的电压，在对测量的数据进行记录和处理时，小明设计了如下表格，你认为这张表格的设计是错误(填“正确”或“错误”)的。次数电压U/伏电流I/安电功率P/瓦电功率平均值P/瓦123【解析】(1)由图可知，电流表指针没有指在零刻度线上，使用电流表前应对电流表进行机械调零。(2)灯泡不亮，电流表无示数，电路开路，电压表示数接近3伏，说明电压表正、负接线柱与电源两极相连，因此灯泡开路。(3)根据P＝UI＝0.28安×2.5伏＝0.7瓦。(4)灯泡在不同电压下的功率不同，求不同电压下灯泡功率的平均值没有意义。(第25题)25.随着智能手机的普及，低头看手机的“低头族”越来越多。那么，颈椎承受的压力跟低头的角度有什么关系？科研人员进行了研究：制作头部模型，如图，头部可绕支点O(颈椎)转动，转动角度通过固定在上面的量角器测量，A点为头颅模型的重心，B点为肌肉拉力的作用点。将细线的一端固定在B点，用弹簧测力计拉着细线模拟测量肌肉的拉力，头颅模型在转动过程中，细线拉力的方向始终垂直于OB，将一个小球(重为5牛)挂在模型内，模拟头部的重力。支点(颈椎)承受的压力约为头部重力和绳子拉力之和，实验数据如下表：低头角度/度绳子拉力/牛颈椎承受的压力/牛00515510309144513.518.56017.522.5(1)分析表中数据，可得出的结论是颈椎承受的压力随着低头角度的增大而增大。(2)该头部模型相当于绕O点转动的杠杆，如图，当低头角度增大时，头部重心向左移动，拉力F的力臂变小，请分析拉力F变大的原因：根据杠杆平衡条件可知Gl1＝Fl2，当低头角度增大时，l1增大，G不变，l2减小，故F增大。(3)下列措施中，有利于保护颈椎的是ABC(多选)。A.不要长时间低头看手机B.适当抬高手机屏幕，减小低头角度C.低头看书久了应适当抬头，以缓解颈椎承受的压力【解析】(1)由表格数据可知，低头角度越大，颈椎承受的压力越大。(2)由图乙可知，根据杠杆平衡条件Gl1＝Fl2，由于重力是竖直向下的，当低头角度变大时，重力的力臂l1变大，则力F变大。(3)由于低头会使颈椎所受压力变大，且角度越大，颈椎所受压力越大，所以要保护颈椎，不能长时间低头看手机，可适当抬高手机屏幕，减小低头角度，且低头看书久了应适当抬头，以缓解颈椎承受的压力，A、B、C均正确。四、分析计算题(第26题20分，第27题24分，共44分)(第26题)26.如图所示，小明用98牛的拉力在4秒内将货物匀速提升2米，不计摩擦和绳子重力。求：(1)货物的质量m。(2)这段时间内，拉力所做的功W和功率P。【解】(1)G货＝F＝98牛，m货＝eq\f(G货,g)＝eq\f(98牛,9.8牛/千克)＝10千克。(2)W＝G货h＝98牛×2米＝196焦，P＝eq\f(W,t)＝eq\f(196焦,4秒)＝49瓦。27.中国有着悠久的茶文化历史，不同的茶叶冲泡方式不同，图甲所示为一煮茶器，图乙是它工作电路的简化图。接通电源后，当水温达到沸点时温控开关自动断开。沸腾后，当水温降低到80℃时温控开关再次闭合，直到水温升到85℃时(第27题)型号XB－6991额定电压220V发热管功率600W频率50Hz加热方式底盘加热(1)水沸腾后，煮茶器能将水温保持在80℃到85℃之间，原因是A.发热管的功率变小B.发热管间歇性工作C.温控开关闭合时，电路中的电流减小了(2)若指示灯开始工作时的电压为55伏，与它串联的电阻是560千欧，通过指示灯的电流是多少毫安？(计算结果保留两位小数)(3)煮茶器正常工作时，发热管的阻值是多少？若把质量为0.8千克的水从21℃加热到96℃用时8分钟，加热效率是多大？[c水＝4.2×103焦/(千克·【解】(2)电阻R两端的电压UR＝U－UL＝220伏－55伏＝165伏，流过指示灯的电流I＝eq\f(UR,R)＝eq\f(165伏,5.6×105欧)≈0.29毫安。(3)发热管的电阻R＝eq\f(U2,P)＝eq\f(（220伏）2,600瓦)≈80.67欧，0.8千克水吸收的热量Q＝cm(t－t0)＝4.2×103焦/(千克·℃)×0.8千克×(96℃－21℃)＝2.52×105电流所做的功W＝Pt＝600瓦×8×60秒＝2.88×105焦，加热效率η＝eq\f(Q,W)×100%＝eq\f(2.52×105焦,2.88×105焦)×100%＝87.5%。 第4章自测题一、选择题(每小题4分，共60分)1．下列食物中有丰富膳食纤维的是(C)A.鱼、虾B.鸡蛋、猪肉C.菠菜、芹菜D.牛奶、牛肉2．从新陈代谢的角度看，造成肥胖是由于(B)A.异化作用大于同化作用B.同化作用大于异化作用C.只有同化作用没有异化作用D.只有异化作用没有同化作用3．下图分别是人体血液流经X、Y器官后部分成分的变化情况。请推测X、Y分别是(C)eq\a\vs4\al\co1(错误！未找到引用源。,（第3题）)A.肺、小肠B.肾脏、肝C.肾脏、小肠D.肝、肾4．下列有关生物体的结构与功能相适应的说法，不符合实际的是(D)A.小肠内有多种消化液与其消化功能相适应B.肺泡周围布满毛细血管与其气体交换功能相适应C.鸟类的气囊与其双重呼吸相适应D.心脏内的房室瓣与其血液不会倒流回心室相适应(第5题)5．如图是人体内部分系统的代谢关系简易示意图，图中①、②、③、④分别表示(D)A.泌尿系统、消化系统、循环系统、呼吸系统B.循环系统、呼吸系统、泌尿系统、消化系统C.消化系统、循环系统、呼吸系统、泌尿系统D.消化系统、循环系统、泌尿系统、呼吸系统6．购买罐头食品时，发现罐头盖上印有“若真空安全钮凸起，请勿食用”的字样，原因是(D)A.密封不严，空气大量进入瓶内，食物腐烂变质B.需氧型生物大量繁殖，产生较多的二氧化碳，食物腐烂变质C.防腐剂加得过多，与食品发生了化学反应，产生气体D.消毒不严，瓶内的厌氧型生物大量繁殖产生气体，食物腐烂变质7．动物进化到一定阶段，心脏才出现了四个腔，心脏分成四个腔的最大优点在于(D)A.心脏中的血液量增加B.心房和心室交替工作C.防止血液倒流D.动脉血和静脉血完全分开(第8题)8．如图所示为人体某处的血管及血液情况示意图，叙述正确的是(D)A.若c处氧气含量降低，则b处为肺泡外的毛细血管B.若c处葡萄糖含量降低，则b为消化道壁的毛细血管C.若c处氧气含量增加，则b处为组织内的毛细血管D.若c处尿素浓度降低，则b为肾小球处的毛细血管9．人在生病发高烧时，常常没有食欲，原因是(D)A.胃不能及时排空B.胃肠蠕动弱C.不能分泌消化酶D.消化酶的活性受影响10．下表为某医院化验室对甲、乙、丙三人尿液成分分析的结果(单位：克/毫升)。请根据表中的有关数据分析，错误的一项是(A)水大分子蛋白质葡萄糖无机盐尿素甲950.3201.501.95乙95001.501.95丙9500.061.501.95A．形成尿液的最基本的结构和功能单位是肾小球B．人体每天形成的原尿大约有150升，但每天排出的尿液约1.5升，这是由于肾小管的重吸收作用C．从尿液化验单上分析，甲的肾小球可能有病变，乙正常，丙可能患有糖尿病D．尿在体内的形成是连续的，但尿被排出体外是间断的，与膀胱的暂时储尿功能有关11．从人体手臂的两根不同类型血管中抽取血液，测得其中氧气、二氧化碳的相对含量如图所示，以下叙述正确的是(A)eq\a\vs4\al\co1(,（第11题）)A.甲是动脉血B.乙呈鲜红色C.甲是从静脉中抽取的D.乙是从动脉中抽取的【解析】从图中看出甲氧气的相对含量高，二氧化碳的相对含量少，因此甲是动脉血，颜色鲜红，乙是静脉血，颜色暗红。又因为甲、乙是人体手臂的两根不同类型血管，因此甲是动脉血管，乙是静脉血管。错误！未找到引用源。(第12题)12．如图为健康人的尿液形成过程示意图，下列说法正确的是(C)A.②中有尿素和血细胞B.③中有蛋白质和无机盐C.④中有无机盐和葡萄糖D.⑤中有尿素和蛋白质【解析】②是肾小囊，其内的液体是原尿，其中没有血细胞，但含有尿素；③是肾小管，肾小管内液体中含有尿素，没有蛋白质；④是肾静脉，其内液体中含有无机盐和葡萄糖；⑤是集合管，其内的液体是尿液，尿液中含有尿素，但没有蛋白质。13．病人甲上臂受伤，病人乙患有肺炎，两人同时进行静脉滴注药物治疗，那么哪位病人体内的药物先到达患病部位，药物在其体内流动路线正确的是(D)①左心房②右心房③左心室④右心室⑤主动脉⑥肺动脉⑦上、下腔静脉⑧肺静脉⑨肺部毛细血管⑩上臂毛细血管A.甲，⑦→②→④→⑥→⑨→⑧→①→③→⑤→⑩→患病部位B.乙，⑦→②→④→⑥→⑨→⑧→①→③→⑤→患病部位C.甲，静脉注射后直接到达上臂患病部位D.乙，⑦→②→④→⑥→⑨→患病部位【解析】甲因上臂受伤注射药物，则药物到达伤口经过的途径是：上腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→上臂毛细血管→患病部位。乙因患肺炎需要注射药物，药物到达患病部位需要经过上腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→患病部位。故乙病人体内的药物先到达患处。14．按下表设计进行实验，分组后，在相同的适宜条件下培养8～10小时，并对实验结果进行分析。下列叙述正确的是(D)实验材料取样处理分组培养液供氧情况适宜浓度酵母菌液50毫升破碎细胞(细胞不完整)甲25毫升75毫升无氧乙25毫升75毫升通氧50毫升未处理丙25毫升75毫升无氧丁25毫升75毫升通氧A.甲组不产生CO2而乙组产生B.甲组的酒精产量与丙组相同C.丁组能量转换率与丙组相同D.丁组的氧气消耗量大于乙组【解析】酵母菌在有氧的条件下能将葡萄糖分解成CO2和水，无氧的条件下将葡萄糖分解成CO2和酒精。依题意，甲、丙两组进行无氧呼吸，乙、丁两组进行有氧呼吸。甲、乙两组都产生CO2，由于甲组细胞不完整，甲组的酒精产量较丙组少，丁组能量转换率较丙组高，丁组的氧气消耗量大于乙组。15．如图为心脏结构示意图，如果取一完整的猪心，往血管里注水，那么注水和出水血管相对应的是(D)eq\a\vs4\al\co1(,（第15题）)选项注水血管出水血管A①④B②③C③②D④②【解析】图中血管名称分别为：①上腔静脉、②主动脉、③肺动脉、④肺静脉。心脏内有保证血液按一定方向流动的瓣膜，在心房与心室之间有房室瓣，只能朝向心室打开，保证血液只能从心房流向心室；在心室与动脉之间有动脉瓣，动脉瓣只能朝向动脉打开，保证血液只能从心室流向动脉。二、填空题(每空3分，共60分)16．当人体皮肤擦破出血时，血液中的血小板可促进血液凝固，形成血凝块，防止血液过多流失。17．为什么人的肺不是一个大的囊泡，而是由很多小的肺泡构成的呢？用下列切萝卜的模拟实验可帮助理解。如图所示，将一大块萝卜不断等分，测量切块的边长，计算切块的表面积并求和。eq\a\vs4\al\co1(,（第17题）)(1)通过“切块表面积之和”这一数据的变化可以说明，由于许多肺泡的存在增大了肺的表面积，从而提高气体交换(或呼吸)的效率。(2)人体的消化系统中也存在增大表面积的结构，该结构的名称是小肠绒毛。18．如图是一盒250毫升的牛奶的营养成分表，结合所学知识，回答下列问题：营养成分表项目每100毫升占每日营养需求量比例/%能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙维生素D280千焦3.0克3.5克4.6克56毫克125毫克2微克356231640(第18题)(1)蛋白质在消化道内被分解成氨基酸后才能够被人体吸收，钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，人体吸收这些营养物质的主要器官是小肠。(2)脂肪在多种消化液的作用下，最终被分解成甘油和脂肪酸，从而被吸收。(3)人对食物中维生素的需求除了维生素D外，还有能够防治夜盲症的维生素A，避免坏血病的维生素C等。【解析】(3)人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如夜盲症是缺乏维生素A，坏血病是因为缺乏维生素C。19．如图所示是小明体内部分系统的代谢关系图，请据图分析：eq\a\vs4\al\co1(错误！未找到引用源。,（第19题）)(1)小明的午餐主食是米饭，米饭的主要成分是淀粉，将在A系统中最终被分解为葡萄糖。(2)小明在大声说话时时，其吸入的氧气通过B系统，在肺泡与毛细血管间进行气体交换，使血液变为含氧丰富的动脉血。(3)葡萄糖和氧气都是通过C系统进行运输，则C系统的动力器官是心脏；代谢产物主要由D系统排出体外，其中主要排泄器官的是肾脏。【解析】(2)氧气在肺泡与肺泡外的毛细血管间进行气体交换，二氧化碳由血液扩散到肺泡，氧气由肺泡扩散到血液，使血液由静脉血变为含氧丰富的动脉血。20．下面是某病人的血液常规检查报告单，请回答：NO.项目结果正常范围参考值单位1白细胞计数11.83.5～10×109/升2中性粒细胞计数85.050～70%3红细胞计数3.03.5～5×1012/升4血红蛋白90110～150克/升5血小板计数210.0100～300×109/升6淋巴细胞计数2.10.7～4×109/升7血糖10180～120毫克/毫升8血型A型(1)根据报告单，推测该病人可有患有的两种病症是②③(填序号)。①出血后不易止住②炎症③贫血④高血压(2)血液中的葡萄糖是重要能源物质，它在细胞内通过呼吸作用氧化分解产生CO2和H2O，释放能量供给生命活动所需。(3)当血液流经肾脏时，正常人的血糖随原尿通过肾单位的