课时训练12　溶解和溶液

///课时训练(十二)溶解和溶液(建议限时:30分钟)|夯实根底|1.[2019·泰州]以下厨房用品中,易溶于水形成溶液的是 ()A.花生油 B.面粉 C.白糖 D.辣椒粉2.[2019·宜昌]以下物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是 ()A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠3.[2019·梧州]有关溶液的说法正确的选项是 ()A.溶液都是无色的 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.固体溶解时都放出热量 D.溶液都是均一、稳定的混合物4.[2019·长沙]小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,以下措施不能到达目的的是 ()A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌5.[2019·陕西]标准的实验操作是实验成功的关键。以下配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不标准的是 ()图Z12-16.以下说法不正确的选项是 ()A.能溶解其他物质的物质叫作溶剂B.用洗洁精除去油污的原理是乳化C.溶液一定是无色透明的D.氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子,具有导电性7.[2019·沈阳]按以下方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 ()A.称取5.0g氯化钾,放入95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌8.[2019·辽阳改编]某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图Z12-2所示。图Z12-2请答复:(1)操作中不标准的步骤是(填序号)。

(2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是(填序号)。

(3)量水时选用的量筒的量程最适宜的是(填序号),读数时视线要与量筒内保持水平。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL(4)⑤中玻璃棒作用是。

(5)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是。

9.[2019·绥化]某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:500mL品名:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/mL溶质质量分数:38%图Z12-3根据标签计算:(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为(结果用最简整数比表示)。

(2)这瓶盐酸的质量为g。

(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g,需要这种浓盐酸瓶。

|能力提升|10.以下做法中,会使配制的一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 ()A.用量筒量取水时俯视读数 B.将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量 C.用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠 D.用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液11.以下不能到达实验目的的是 ()选项实验目的操作A鉴别固体硫酸铜和氯化钠加水溶解观察颜色B区分硝酸铵和氢氧化钠加适量水测量温度变化C区分碳酸钙与碳酸钠加水溶解D区分20℃时氯化钠的饱和溶液与水分别参加一定量的氯化钾12.[2019·济宁]为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Z12-4甲所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中参加足量物质X,搅拌。结合图乙硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是 ()图Z12-4①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④13.[2019·南京改编]溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请答复以下问题。(1)可以作为溶质的是。

A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为,水的体积为mL(水的密度近似看作1g/mL)。

图Z12-5(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Z12-5。t1℃时,甲物质的溶解度是。t2℃时,假设从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是(填“甲〞或“乙〞)物质的饱和溶液。

(4)按图Z12-6所示装置,将液体X注入装有固体Y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。那么可能的组合是。

选项XYA水氧化钙B水硝酸铵C水氢氧化钠D稀盐酸镁图Z12-614.[2019·宿迁]某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g,逐滴参加溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随参加氢氧化钠溶液质量的变化关系如图Z12-7所示。(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为g。

(2)计算该废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)图Z12-7参考答案1.C2.B3.D4.A5.B6.C7.A[解析]氯化钾能溶于水,5.0g氯化钾,溶解在95mL水中氯化钾的质量分数为5g5g+95g×100%=5%;生石灰与水反响生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶质质量分数为5%的溶液;5.0mL浓盐酸是溶液的体积8.〔1〕④〔2〕②①④③⑤〔3〕C凹液面的最低处〔4〕搅拌,加速溶解〔5〕装瓶贴标签9.〔1〕2∶71〔2〕595〔3〕10002[解析]〔1〕HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5=2∶71。〔2〕浓盐酸的质量为500mL×1.19g/mL=595g。〔3〕设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3800g×10%=x×38%,x=1000g,体积为1000g÷1.19g/mL≈840.3mL,每瓶浓盐酸的体积为500mL,所以需要这种浓盐酸2瓶。10.A[解析]用量筒量取水时,俯视读数,量取的水的体积偏小,使溶液中溶质质量分数偏大。11.D12.B[解析]通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以假设X为NaCl固体,加水溶解,溶液温度根本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,①正确;假设X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,②错误;假设X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,③正确;假设X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,④正确。13.〔1〕D〔2〕16g84〔3〕40g乙〔4〕ACD[解析]〔3〕t2℃时,甲物质的溶解度大于乙,所以从甲和乙两种物质的饱和溶液