【解析】江苏省高三百校联合调研测试(一)化学试题

本试卷满分120分，考试时间100分钟。注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共××页．包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。5．作答选做题时，需用2B铅笔将选做的试题号所对应的涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SOeq\o\al(2－,3)B．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：D．的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－D．c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+【答案】A【解析】试题分析：A、酸性溶液，离子共存，正确；B、碱性溶液，Mg2+不共存，错误；C、强酸性或碱性溶液，碱性条件Fe2+不共存，酸性条件下ClO－不共存，错误；D、H+与SOeq\o\al(2－,3)反应不共存，错误。考点：考查离子共存有关问题。5．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02ND．常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO28．下列说法中用离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up5(电解))H2↑＋Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NOeq\o\al(－,3)＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O9．下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D．室温下，c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)【答案】B【解析】试题分析：A、加锌块与铁形成原电池，铁为正极受到保护，正确；B、蒸发时MgCl2水解生成氢氧化镁，错误；C、先生成亚硫酸钙，后被氧气氧化物硫酸钙及石膏，正确；D、(NH4)2SO4中含有2个NHeq\o\al(＋,4)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))相等时溶液浓度最低，NH4HCO3中NHeq\o\al(＋,4)水解受到HCO3-促进，水解程度大于NH4Cl，故其溶液浓度大于NH4Cl溶液，错误。考点：考查化学反应原理综合有关问题。10．下列图示与对应的叙述相符的是图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：eq\o(→,\s\up6(Y),\s\do5(一定条件))XZ下列有关叙述中不正确的是A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O3C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOHD．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NOeq\o\al(－,3)被Fe2＋还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75mol·L－1D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)【答案】AC【解析】试题分析：混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH3COO－，虚线为CH3COOH。A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO－含量高，溶液为酸性，正确；B、溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，故有c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，错误；C、在X点，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，电离平衡常数为k=c(CH3COO－)×c(H＋)/c(CH3COOH)=c(H＋)=10—4.75mol·L－1，正确；D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误。考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)考点：考查化学平衡有关问题。非选择题(共80分)16．(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：BB过量试剂X过滤适量HCl至酸性反应Ⅱ(电解)粗盐水Na2CO3、NaOH反应ⅢHClCl2ClO2反应Ⅰ滤渣⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是▲(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是▲。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是▲；反应Ⅲ的化学方程式为▲。⑶ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＝2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)）①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是▲。②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是▲。③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为▲mol·L－1（用含字母的代数式表示）。BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)导致溶液中含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)；（2）电解时氯元素化合价升高得到17．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：①eq\o(→,\s\up6(Fe),\s\do5(HCl))②2CH3CHOeq\o(→,\s\up5(NaOH))CH3CH(OH)CH2CHOeq\o(→,\s\up5(△))CH3CH＝CHCHO请回答下列问题：⑴下列有关F的说法正确的是▲。A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应⑵C→D的反应类型是▲。⑶B→C的化学方程式是▲。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是▲。⑷D→E反应所需的试剂是▲。⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式▲（写出3个）。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOeq\o(→,\s\up6(O2),\s\do5(催化剂))CH3COOHeq\o(→,\s\up6(CH3CH2OH),\s\do5(浓H2SO4))CH3COOCH2CH3【答案】⑴B、C⑵氧化反应⑶＋(CH3CO)2O＋CH3COOH氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe⑸⑹H2C＝CH2eq\o(→,\s\up6(H2O),\s\do5(催化剂，△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up6(O2),\s\do5(Cu，△))CH3CHOeq\o(→,\s\up5(△))18．(12分)硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：⑴该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是▲。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变⑵某温度下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ•mol－1。在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18mol，则v(O2)＝▲mol•L－1•min－1，放出的热量为▲kJ。⑶一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是▲。⑷将一定量的SO2和0.7molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6考点：考查化学平衡计算及分析的有关问题。反应Cl反应Cl2ClO2⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是▲。⑵若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择▲（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为▲。⑶为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。M足量稀盐酸M足量稀盐酸反应Ⅱ废液反应ⅢpH=4称取铁块质量10.0g试剂A灼烧反应Ⅰ试剂B过滤几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择▲，试剂B应选择▲。（填序号）A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水E．MgCO3固体②已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝▲mol·L－1。③灼烧完全的标志是▲。④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是▲。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会▲（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是【答案】⑴熔融的铁被空气中氧气氧化⑵氢氧化钠溶液2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑶CD1.1×10－6前后两次灼烧质量相差不大于0.1g84%偏小Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。考点：考查综合实验中的定性和定量分析有关问题。20．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝▲。498kJ/mol2×(-630kJ/mol)945kJ/mol2NN2(g)⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2498kJ/mol2×(-630kJ/mol)945kJ/mol2NN2(g)O2O2(g)2NO2O2O①N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝▲。②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式▲。③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？▲。你的依据是▲。⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应▲。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是▲。③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋Meq\o(,\s\up7(充电),\s\do5(放电))NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为▲；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为▲。考点：考查化学原理综合有关问题。21.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．[物质结构与性质]已知X、Y、Z、W、K五种元素均