高中化学必修2期末考试试题

高中化学必修2期末考试一试题高中化学必修2期末考试一试题/高中化学必修2期末考试一试题高一化学必修2期末考试一试题可能用到的相对原子质量是：H：1O：16C：12N：14Zn：65Cu：64Ⅰ卷（共54分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题

3分，8题共

24分）1、以下有关化学用语表达不正确的选项是A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶

B

．CO2分子的构造式

:O=C=OC．Na的原子构造表示图:D2+．钙离子的电子式：Ca2、关于原子构造的表达正确的选项是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不高出8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是23、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57B．47C．61D．2934、在10L容器中进行以下反响：N+3H22NH，3秒钟后，NH的物质的量增加，用H2332浓度的变化表示3秒钟内的平均反响速率为A．(L·s)B．(L·s)C．(L·s)D．mol/(L·s)5、以下各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO46、以下各对物质中属于同分异构体的是A．12C与13CB．O与O6623HCH3CH3||．CH3|C．H—C—CH3与H—C—HDCHCH2CH3与CH3—C—CH3||||CH3CH3CH3CH37、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A．第二周期B．第三周期C．ⅥA族D．ⅤA族8、以下反响既是氧化还原反响,又是反响物总能量低于生成物总能量的是A．铝与稀盐酸的反响B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C．灼热的碳与二氧化碳的反响D．甲烷在氧气中的燃烧反响二、选择题：（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项吻合题意，若正确答案只包括一个选项，多项选择时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分）9、以下关于物质性质变化的比较，不正确的选项是A、牢固性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>O10、关于可逆反响4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下表达正确的选项是A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变。C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反响速率增大D．若单位时间生成

xmolNO的同时，耗资

xmolNH3，则反响达到平衡状态11、以下指定微粒的个数比为

2：1的是A．Be2+离子中的质子和电子

B

、2H原子中的中子和质子C．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子

D．

Na2O2固体中的阳离子和阴离子12．关于化学键的各种表达中，以下说法中正确的选项是A．含有金属元素的化合物必然是离子化合物B．共价化合物里，必然不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物必然是共价化合物D．由不相同种元素组成的多原子分子里，必然只存在极性键13、纯锌与稀硫酸反响速率较慢，为了加快锌的溶解和放出

H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过分时，可向其中加少量A．CuSO4溶液

溶液

C.

铜粉

D.镁条14、砷为第四周期第ⅤA族元素，依照它在元素周期表中的地址推测，砷不能能拥有的性质是A．砷在平常情况下是固体B．能够存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物牢固15、为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了以下A～D四个实验，你认为结论不正确的选项是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反响，大理石粉反响快B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反响时，两者速率相同大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照能够加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不相同16、以下说法正确的选项是①需要加热才能发生的反响必然是吸热反响；②放热的反响在常温下必然很简单发生；③一个化学反响是放热反响还是吸热反响，必定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小；④吸热反响在必然条件下也能发生。A．①②③④B．①②C．②③④D．③④17、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反响为：2H2+O2=2H2O，负极电极反响式为：2——H2O+CO2。则以下判断中正确的选项是H2+CO3—2e2—向负极搬动B．放电时2—向正极搬动A．放电时CO3CO3C．正极反响：4OH——4e—=2H2O+O2↑D．当电池中生成1mol水时，转移4mol电子18、有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)以下表所示：①He(a)ArKr②F2Cl2(b)I2③(c)HClHBrHI④H2OH2S(d)H2Te⑤CHSiH4GeH(e)44对应表中内容，以下表达中不正确的选项是A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的牢固性序次为：H20>H2S>H2Se>H2Te上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别牢固Ⅱ卷（共66分）Ⅰ三、填空题：19．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答以下问题（请用详尽化学式回答，否则不给分）：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2acdefg3bhijk（1）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强是。（2）表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）。（3）e单质为，其构造式为。4）用电子式表示h与k组成化合物的形成过程5）写出i的氧化物与强碱反响的离子方程式（6）H2和

e的单质化合的反响是可逆反响，且该反响正方向放热。将等物质的量的

H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，

在合适条件下反响。以下说法正确的选项是

（填写选项）。A．高升温度，不论正反响方向还是逆反响方向速率都加快B．向上述容器中充入合适

Ar气可加快反响速率C．反响过程中，

e的单质的体积分数向来为

50%D．反响器内压强不随时间变化而变化

,说明反响到达平衡20.（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；

A、C及B、B、D两元素的原子核中质子数之和是

A、C两元素原子核中质子数之和的

2倍；四种元素所形成的单质中常温下A、B单质是气体，C、D单质是固体。1）写出四种元素的名称：A___________B____________C___________D___________。2）用电子式表示A2B的形成过程：_________________________。3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反响的离子方程式______________________。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常有气体，其化学方程式为

_____________。5）A2B和A2D的沸点较高者为______________（填化学式）。21．（12分）某化学课外小组为了研究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反响有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完好实验现象离子方程式小组谈论

向上述反响后的清液中滴入合适

1mol/L

的Na2CO3

溶液会出现什么现象交流关于实验现象提出的假设，

假设：①_____________________、②_______________________原因：①__________________、②_____________________。说明原因实考据明你的假设

现象：____________________________________。离子方程式讲解22、（12分）化学电池在通迅、交通及平常生活中有着广泛的应用。1）右图是锌锰干电池的基本构造图。①该干电池工作时负极上的电极反响式是___________MnO2的作用是除掉正极上的产物H2，自己生成Mn2O3，该反响的化学方程式是______________。②关于该电池的使用和性能，说法正确的选项是（）A．该电池可充电后屡次使用B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D．外电路中每经过电子，负极的质量理论上减小(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反响可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O放电2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水2Ni(OH)充电()但能溶于酸,以下说法正确的选项是A.以上反响是可逆反响B.以上反响不是可逆反响C.电池放电时Cd做负极D.电池放电时Cd做正极(3)荒弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表示一节废镍镉电池能够使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是由于______________________________________。（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极资料所能变换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极资料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能够用水溶液的原因_____________________________________。五、计算题：23．（6分）在盛有LCuSO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌耗资时，试完成：写出电极反响式：负极__________________；正极____________。电极上析出铜的质量。24、（10

分）将

MnO2加到

10mL过氧化氢（

H2O2）的水溶液里（密度为

mL），在标准情况下放出气体的体积和时间的关系如右图：（1）a、b、c三点反响速率快慢序次为

，反响速率变化的可能原因是。（2）计算过氧化氢的初步物质的量浓度是多少？（3）假设反响过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反响1—3分钟内的平均速率为多少？一、选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分题号

1

2

3

4

5

6

7

8答案

A

B

A

C

D

D

A

C二、选择题：（本题包括

10小题，每题

3分，共

30分。每题有一个或两个选项吻合题意，若正确答案只包括一个选项，多项选择时该题为

0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得

2分，选两个且都正确的得

3分题号

9

10111213

141516

1718答案

A

AB

AD

B

AC

CD

B

D

A

D三、填空题：19．（14

分）（1）F2，HClO4，NaOH

（2）HCl，弱，强

（3）

N2，略4）5）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OACD20、(12分)（1）氢、氧、钠、硫（每空1分）（2）（2分）略—3）离子（1分）；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑（2分）（4）2H2O22H2O+O↑（2分）25）H2O（1分）21、(12分)实验步骤向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液实验现象可观察到有白色积淀产生（1分）离子方程式2++SO2-=CaSO↓（2分）44小组谈论向上述反响后的清液中滴入合适1mol/L的Na2CO溶液会出现什么现象3交流关于实验现象提出的假假设：①没有现象产生；②有白色积淀产生。（2分）设，说明理原因：①由于2+2-反响，溶液中不再存在2+是Ca已与SO4Ca②由于生成的CaSO4由微溶物，仍可电离出Ca2+。（2分）实考据明你现象：产生白色积淀（1分）的假设离子方程式2+2-=CaCO3（2分）Ca+CO3讲解CaSO4积淀在溶液中存在以下可逆反响：CaSO（4s）===Ca2+（aq）+SO42-（aq）由于上层清液中仍