选修第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题

选修第二章《化学反响速率化学平衡》单元测试题选修第二章《化学反响速率化学平衡》单元测试题/选修第二章《化学反响速率化学平衡》单元测试题选修4第二章《化学反响速率化学平衡》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。第一部分选择题(共90分)一、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是A．υ（A）＝（L·ｓ）B．υ（B）＝（L·ｓ）C．υ（C）＝（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．以下说法正确的选项是．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，进而使有效碰撞次数增大．有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增加活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，进而增大反响速率3．过程的自觉性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程可否必然会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反响:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反响速度为（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是C.molD.mol5．必然条件下反响2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时耗资2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的耗资速率等于A2的耗资速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在必然温度不相同压强（P1＜P2）下，可逆反响2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反响混淆物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系有以以下列图示，正确的选项是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡系统A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转变率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，以下判断正确的选项是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．对可逆反响4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下表达正确的选项是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5逆υ（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，耗资xmolNH3，则反响达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反响速率减少，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2υ正（NH3）正=3υ（H2O）9．已知反响A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，以下说法正确的A．高升温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B．高升温度有利于反响速率增加，进而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，高升温度或增大压强都有利于该反响平衡正向搬动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向搬动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两上实验：（N242NO2△H＞0）O甲乙a）将两容器置于开水中加热b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、选择题（此题包括10小题，每题5分，共50分，每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只需选错一个，该小题就为0分）在可逆反响中，改变以下条件必然能加速反响速率的是A．增大反响物的量B．高升温度C．增大压强D．使用催化剂12．右图曲线a表示放热反响XX(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转变的率随时间转化b变化的关系。若要改变初步条件，使反响过程按b曲线进行，率可采用的a举措是A．高升温度B．加大X的投入量o时间C．加催化剂D．增大概积13．以下能用勒沙特列原理讲解的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反响，经常需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混平易加压后颜色变深14.在密闭容器中进行以下反响：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的初步浓度分别为、、，在必然条件下，当反响达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为．Y2为C．X2为D．Z为15．反响：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，y温度和压强对该反响的影响以以下列图：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混淆气中G的体积分数。p12据此可判断pA．上述反响是放热反响B．上述反响是吸热反响xＣ．a＞bD．a＜b16．在恒温时，一固定容积的容器内发生以下反响：2NO224（g）NO(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），从头达到平衡后，与第一次平衡时对照，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断17．反响4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在必然温度下达到化学平衡状态时，以下说法正确的选项是A．单位时间里生成nmolC，同时生成B．若高升温度最后能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA耗资,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生以下反响aA(g)cC(g)＋dD(g)，反响达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，以下表达正确的选项是A．A的转变率变小B．平衡向正反响方向搬动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d19．反响PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在必然条件下，达到化学平衡时，反响物的转变率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入必然量的各自的反响物，则转变率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时n∶n∶n(C)=2∶∶。若保持温度不变，以n∶n∶n(C)=2∶∶的比测得(A)(B)21(A)(B)21例向该容器中再充入A、B和C，以下表达正确的选项是刚充入时反响速率υ正减少，υ逆增大平衡不发生搬动平衡向逆反响方向搬动D.物质C的质量分数增大第二部分非选择题(共60分)三、(此题包括3小题，共30分)21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反响，发现：铝片与稀盐酸反响现象特别显然，而和稀硫酸几乎不反响。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反响生成氢气“的说法不一致。为除去因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下从头进行以下实验，考证可否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品硫酸,相同大小的铝片(纯度＞实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的硫酸到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反响的情况。结果以下：反响进度（分钟）1251520盐酸少量气泡很多气泡大量气泡反响强烈铝片耗尽

,察看反响进行均无明展现象（无气泡产生）硫酸均无明展现象（无气泡产生）经过上述实验可知，硫酸，均无显然的现象，而盐酸与铝片反响的现象却十分显然。1）写出铝与酸反响的离子方程式______________________________________________（2）反响1~15min内,铝与盐酸的反响速率渐渐加速,其原因是____________________________________________________________________________________________________。3）依照以上研究“铝与稀盐酸和稀硫酸反响差其余原因”，你能对问题原因作出哪些假定或猜想（列出两种即可）？假定一：________________________________________________________________________假定二：________________________________________________________________________22．（16分）（1）（6分）关于以下反响：2SO2+O22SO3，若是2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为____________，用O2浓度变化来表示的反响速率为_____________。若是开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反响达平衡，若这段时间内v(O2L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。（2）（6分）以下列图左表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而惹起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反响速度变化情况画在c~d处.v（3）（4分）酶是蛋白质，拥有蛋白质的特点，酶能催化好多化学反响，以下列图表示酶参加的反响中，温度与反响速率的关系。速讲解曲线变化原因V度逆V正。V正V正23．（6分）⑴反响mA＋nBV逆pC在某温度下达到平衡。V逆①若A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，则m、n、p的关系是0abcdt_______________。A温度②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生搬动，则平衡必然向______方向搬动。③若是在系统中增加或减少B的量，平衡均不发生搬动，则B必然不能够为_____态。四、(此题包括3小题，共30分)24．（12分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在必然温度下发生反响：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反响条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入以下条件的序号）①恒容条件下，高升温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，减小反响容器体积；④恒温条件下，扩大反响容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适合催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为，则a、b、c的关系是。25．（9分）在必然体积的密闭容器中，进行以下化学反响：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系以下表：t℃70080083010001200K回答以下问题：（1）该反响的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反响为反响（选填吸热、放热）。（3）能判断该反响可否达到化学平衡状态的依照是（多项选择扣分）。a．容器中压强不变b．混淆气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。26.（9分）某温度下SO2的转变反响的平衡常数K2SO2+O22SO3下面三个混淆系统中各物质的浓度以下表:系统c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反响方向(1)(2)(3)试判断各系统中反响进行的方向：系统(1)系统(2)系统(3)。选修4第二章《化学反响速率化学平衡》单元测试题答案第一部分选择题(共90分)题号12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分非选择题(共60分)三、(此题包括3小题，共30分)21．（8分）1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反响放出热量，温度高升，使化学反响速率加速（3分）（3）（说明：可能存在多种假定，但只需假定合理均可）Cl-能够促使金属铝与H+反响；SO42-对H+与金属铝的反响起阻截作用。（3分）【剖析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差别应当与反响（即2Al+6H+=2Al3++3H2↑)所处环境的不相同（Cl-和SO42-）相关。22.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/