同步练习《利用化学方程式的简单计算》

《利用化学方程式的简单计算》同步练习基础达标基础达标1、根据化学方程式计算，解题的步骤是()①正确地写出化学方程式②列比例式，求未知量③写已知物和待求物之间的质量比④设未知量⑤简明地写出答案A.①③④②⑤B.④①③②⑤C.①②③④⑤D.①④③②⑤2、在2X＋Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是()3、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2g B、1g C、 D、无法计算4、在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。5、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到g气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_______g。(2)计算原过氧化氢溶液中参加反应的过氧化氢的质量。知识巩固知识巩固1、在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是()2、将18g高锰酸钾加热，当产生氧气时，固体剩余物是（）A．KMnO4MnO2 B．K2MnO4MnO2C．KMnO4MnO2K2MnO4 D．KMnO4K2MnO43、某同学把3g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量2g6g3g生成二氧化硫的质量4g6g6g（1）通过以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；（2）第_______次实验中硫有剩余，剩余_________g；（3）第_______次实验中氧气有剩余，剩余________g；4、韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将过氧化钠加入盛有水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算反应生成的氧气质量。能力提升能力提升1、金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（）M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲乙A．64B．56C．39D．232、己知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生和E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：53、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若与B完全反应后，生成gD。则在此反应中，B与D的质量比为()：9：11：11：444、（双选）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3∶2D.反应中A和C的质量比是5∶25、氢气和氧气的混合气体共5g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成g的水，关于原混合气体的说法中正确的是()①可能是g氢气和g氧气②可能是1g氢气和4g氧气③可能是g氢气和g氧气④可能是g氢气和4g氧气A.只有①正确B.只有②③正确C.①②③都正确D.只有④正确6、为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取克该样品与克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)在_________时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；(2)求完全反应后生成氧气的质量；(3)求该样品中氯酸钾的质量。参考答案基础达标：1、B2、C3、A4、9:14g2g5、（1）（2）解：设生成g气体需要该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832xgx=g答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为g。知识巩固：1、C2、C3、（1）三（2）一1（3）二34、解：设反应生成氧气的质量为x，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，15632x156x=答：反应生成的氧气质量为。能力提升：1、A2、A3、C4、BD5、