人教版九年级化学下册第十单元测试题及答案3套

人教版九年级化学下册第十单元测试题及答案3套第十单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Cl：35.5一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是()A．用氢氧化钠干燥O2、N2等B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬D．用生石灰制熟石灰2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()A．氢氧化钠溶液 B．石灰水C．浓硫酸 D．浓盐酸3．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是()A．SO2B．H2C．CO2D．HCl4．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是()物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围(常温)4～57～88～910～11A.酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水5．下列图示的实验操作，正确的是()A．稀释浓硫酸B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pHD．酸碱中和6．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是()A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿B．酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色7．下列做法中，不是利用酸碱中和反应原理的是()A．用铁粉处理酸性废水B．熟石灰改良酸性土壤C．用硫酸中和碱性废水D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗8．下列物质间的转化不能一步完成的是()A．CaCO3→CaOB．CO2→COC．H2SO4→H2OD．Cu→Cu(OH)29．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是()A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B．浓氨水和浓盐酸都易挥发C．氨分子和氯化氢分子运动速率相等D．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是()A．图中C点所示溶液呈碱性B．图中A点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应二、填空题(本题包括5小题，共33分)11．(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们的水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。(2)它们都能除铁锈，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_______________________________________________________________，如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为__________________________________________________________。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫________________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式：________________________________________________。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。12．(6分)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某课外兴趣小组对中和反应进行探究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行验证。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到____________________________现象时，证明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。②稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。由图示可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_______________________________________________________________。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到________________________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是____________________________________。13．(6分)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________________(填化学式)。(2)能同时实现反应①和②的物质可以是________，反应①的实验现象为________________________。14．(7分)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象：__________________________(用化学方程式表示)，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因：__________________________；乙装置中的实验现象是____________________________，吸收CO2较多的装置是______(填“甲”或“乙”)。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，________的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：___________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(7分)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成________氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________________________乙U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH最后溶液的pH____________(填“≥7”“≤7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是__________，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，对于出现此意外情况的原因该同学认为可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。若该同学的猜想正确，你能帮他设计实验证明吗？实验方法可能观察到的现象和结论三、计算题(本题包括1小题，共7分)16．(7分)胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)

答案一、1.A2.C3.B4.A5.D6.D7.A8.D9.C10.D二、11.(1)H＋；<(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O(4)浓盐酸12．(1)①溶液由红色刚好变为无色②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7(2)生成白色沉淀；Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O13．(1)Cu(OH)2、CO2(2)Na2CO3(或碳酸钠)；有气泡(或气体)产生14．【现象结论】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙【计算验证】等质量【思考评价】不正确，因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小15．【实验设计】无色；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；左；pH试纸；≤7【评价反思】乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展延伸】实验方法可能观察到的现象和结论取两支试管，分别加入不同浓度氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液若浓度大(或浓度小)的溶液中红色最终消失，浓度小(或浓度大)的溶液颜色无明显变化，证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关三、16.解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。eq\f(58,73)＝eq\f(0.145g×2×3,x)x＝1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0g－1.095g＝7.905g，7.905g＞7.3g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。第十单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Ca：40一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A．HClB．O2C．NaClD．NaOH2．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是()A．唾液(6.6～7.1)B．胆汁(7.1～7.3)C．胃液(0.9～1.5)D．血浆(7.35～7.45)3．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是()A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水5．下列图示的实验操作，正确的是()6．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似B．都有强烈的腐蚀性C．都需要密封保存D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关8．下列实验现象描述不正确的是()A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色9．下列说法中，正确的是()A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是()选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()A．NaOH和H2 B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H212．根据下面的实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是()选项实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH＞7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH＜7C通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D滴加稀盐酸有气泡产生该固体中可能含有CO32－、HCO3－或活泼金属13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是()A．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性15．下列图像中有关量的变化趋势正确的是()二、填空题(本题包括5小题，共33分)16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸________；(2)炉具清洁剂中含有的碱________；(3)能作干燥剂的氧化物________；(4)改良酸性土壤的碱____________；(5)有吸水性的酸________。17．(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式______________________________________________________________，如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式______________________________________。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。18．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________；(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________；(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是(填字母)。A．铁B．硝酸钠C．石蕊试液19.(6分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象________溶液变蓝色(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是__________________________________________________________。(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种即可)溶液。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________________________________________________________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________。20．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为_______________________________________________。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为____________________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共25分)21．(15分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______________________________________________________________________________________________________________________________；(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果__________盐酸过量如果__________盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______(填序号)。A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填字母)。22．(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2;猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生反应的化学方程式___________________________________。【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可)。四、计算题(本题包括1小题，共7分)23．(7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：(1)a点溶液中含有的离子是__________________。(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为________g。(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

答案一、1.A2.C3.D4.A5.D6.A7.D8.A9．D解析：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。10．D解析：A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。11．D解析：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。12．A解析：能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，但碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，所以A不正确。13．D解析：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b处恰好中和，c处溶液显酸性，硫酸过量，由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。14．D15．C解析：NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时pH逐渐减小至接近7，故A错误；稀硫酸显酸性，pH＜7，加水稀释后酸性减弱，pH增大至接近于7，B错误；往锌粒中加稀盐酸，不断产生氢气，当锌粒完全反应后，不再产生气体，C正确；往接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体先溶解，溶质质量分数增大，且不是从0开始，当达到饱和状态后，固体不再溶解，溶质质量分数不变，D错误。二、16.(1)HCl(2)NaOH(3)CaO(4)Ca(OH)2(5)H2SO417．(1)H＋；<(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O(4)浓盐酸18．(1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸)(4)A、C19．(1)溶液变红色(2)②中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应(3)有蓝色沉淀生成；2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；氯化钡(合理即可)(4)气球胀大；SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O20．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(合理即可)(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余(2)有气泡冒出；没有气体生成(3)C(4)C22．(1)CaO(或氧化钙)(2)CaCO3(或碳酸钙)(3)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(4)四(5)密封保存(合理即可)四、23.解：(1)Na＋、H＋、SO42－(2)0.8(3)设参加反应的硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O80981420.8gxyeq\f(80,0.8g)＝eq\f(98,x)＝eq\f(142,y)x＝0.98gy＝1.42g则稀H2SO4中溶质质量分数为：eq\f(0.98g,10g)×100%＝9.8%(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：eq\f(1.42g,16g＋10g)×100%≈5.5%答：略。第十单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Cl：35.5Ca：40Fe：56一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的()A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是()A．胃液0.9～1.5B．唾液6.6～7.1C．尿液4.7～8.4D．胰液7.5～8.03．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是()A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水5．下列实验操作中，不正确的是()A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.测定溶液的pHD.过滤6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似B．都有强烈的腐蚀性C．都需要密封保存D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关8．下列实验现象描述不正确的是()A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色9．下列说法中，正确的是()A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是()选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()A．NaOH和H2 B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaClD．NaCl和H212．下列说法正确的是()A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应14．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是()A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应15．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是()二、填空题(本题包括4小题，共28分)16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸________。(2)炉具清洁剂中含有的碱________。(3)能作干燥剂的氧化物________。(4)改良酸性土壤的碱____________。(5)有吸水性的酸________。17．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为______________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是____________(填字母)。A．铁B．硝酸钠C．紫色石蕊试液18.(8分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象________溶液变蓝色(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是____________________________________________________________。(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_____________________________________________________，反应的化学方程式是____________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种溶液)溶液。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________。19．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为__________________________________。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为_________________________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共28分)20．(14分)学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验：【实验探究】实验步骤实验操作实验现象结论或解释Ⅰ黑色固体完全溶解，溶液呈______色盐酸与氧化铜发生了化学反应Ⅱ加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色盐酸与氢氧化钠未发生化学反应Ⅲ步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_____________________；所得溶液中溶质的成分______________(酚酞除外)【实验反思】小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_____________________________________________________，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡，当观察到__________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是________________________________________。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入____________再倒掉，以防污染环境。21．(14分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2;猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生反应的化学方程式______________________________________。【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想_____