大连理工无机化学教材配套自测试题

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为；中午气温为30℃，则其体积为26.3；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝2.889。如果集气瓶中装满311067.9g(该温度下水的密度为0.997gmL，-1集气瓶的容积为0.936L;该气体的密度ρ＝3.09g.·L，摩尔质量M＝-179.6·moI。-131.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N)＝68kPa;p(O)＝202kPa;容器内的总压力p＝22270kPa。4TcLakPa，若p(N＝bkPa,则＝a-bkPa;N和Ar的分体积分别为bc/aL22和(a-b)c/aL;n(N＝bc/RTmol，＝(a-b)c/RTmol。25M和M(M＞M。1212试比较：n1=n,m1>m;Ē=Ē;v<v;ρ>ρ。22k,1k,21212若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ,ρ都不变。12选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的HON与He,其中分222压最小的组分是………………(B)22(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0molO，3.0molN及1.0molAr。如果混合气体22的总压为akPa，则p(O＝…………………(A)2(A)／3kPa(B)a／6kPa(C)／4kPa(D)／2kPa3100098.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L，则相应条件下硫的化-1学式为…………(D)(A)S(B)S8(C)S4(D)S214CH充入温度为T(120℃p24的，设其初始体积为。容器中CH的体积分数为5.0％，其余为空气。当点燃24CH的燃烧反应：CH十3O(g)=2CO(g)+2H。2424222…………(D)(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50，则反应中消耗的锌为…………(C)(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO＝80.0％,ω(CO)＝20.0％。试计算2100.0mL该混合气体的质量,p(CO),以及它们的分体积。解：0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL2、某容器中含有N和CO的混合气体，它们的质量分别为mm，在温2212度丁下，总压为p(kPa)。试确定计算N的分压及容器体积的表达式。2解：[44m/(44m+28m)]p,[(44m+28m)/1232p]RT11212第二章热化学填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W＝-p(V-V)；气体膨胀时，体积功W<0。ex21若NaOH溶液与HClH＝akJmolΘ-1r学能的变化rU＝akJ·mol。这是一个均（单）相反应。Θ-12、反应进度ζ的单位是mol；反应计量式中反应物B的计量数υ<0。B生成物的υ>0。B3、由石墨制取金刚石的焓变H>0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，Θrm石墨燃烧放出的热量更多。4、己知298K时下列热化学方程式：①2NH(g)→N(g)+3H(g)H＝92.2kJ·molΘ-1322rm2②H(g)+1/2O(g)→HO(g)H＝-241.8kJ·molΘ-1222rm③4NH(g)+5O(g)→4NO(g)+6HO(g)H＝-905.6kJ·molΘ-1322rm试确定H(NH,g,298K)＝-46.1kJ·mol；H(HO,g,298K)＝Θ-1Θfm3fm2-241.8kJ·mol;H(NO,g,298K)＝90.2kJ·mol。由NH(g)生产-1Θ-1fm31.00kgNO(g)则放出热量为7.55*10kJ。35、已知反应HCN(aq)+OH(aq)→CN(aq)+H的H＝-12.34kJmol;反--Θ-12rm应H(aq)+OH(aq)→HO(1)的H＝-55.84kJ·mol。H(OH,aq)＝+-Θ-1Θ-2rmfm-229.994kJ·mol,H(HO,l)＝-285.83kJ·mol，则H(H,aq)＝0-1Θ-1Θ+fm2fmkJmol在水中的解离反应方程式为HCN(aq)→H(aq)+CN(aq)，-1+-该反应的H＝43.5kJ·mol。Θ-1rm选择题1………(A)(A)H(B)Q(C)H(D)U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………(B)(A)Na(l)(B)P白磷，s)(C)O(g)(D)I(g)3298K时反应C(s)十CO(g)→2CO(g)的H＝akJmol432Θ-12rm该反应的H等于…………(C)Θrm(A)akJmol(B)a+2.48kJmol(C)a-2.48kJmol(D)-akJmol-1-1-1-14…(D)(A)CaO(s)+CO(g)→CaCO(s)23(B)1/2H(g)+1/2Br(g)→HBr(g)22(C)6Li(s)+N(g)→2LiN(s)23(D)K(s)十O(g)→KO(s)225………(C)(A)所有物质的燃烧焓H＜0Θcm(B)H(H,g,T)=H(HO,l,T)ΘΘcm2fm2(C)所有单质的生成焓H＝0Θfm(D)通常同类型化合物的H越小，该化合物越不易分解为单质Θfm6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则3该系统做功为…………………(D)(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJ7、已知298K下H(CHOH,l)=-238.66kJ·mol,H(CHOH,g)=-200.66Θ-1Θfm3fm3kJ·mol,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓H(CHOH)=…(B)-1Θvapm3(A)-38.00kJmol(B)38.00kJmol(C)19.00kJmol(D)-19.00kJmol-1-1-1-1计算题1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积CO和H25.79kJ的热。22写出萘燃烧的化学反应方程式，计算U(CH,s,298K)和Θcm108cH(CH,s,298K)。Θm108解：-5157kJ·mol-1-5162kJ·mol-12、Apollo登月火箭用联氨(NH(1))作燃料，以NO作氧化剂，燃烧后产生2424N和HO(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的H(B,相态)Θ22fm计算燃烧1.00kg联氨(Mr(NH)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，24101.325kPa的NO的体积。24解：1.681*10kJ·mol，384.0L4-1第三章化学动力学基础填空题：1c(NH)/t3=2.0×10mol·L·s；如果以-c(N2)/t表示反应速率，其值为1.0*10-4-1-1-4mol·L·s；若以c(H2)/t表示，则为3.0*10mol·L·s。-1-1-4-1-12、反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：初始速率r(mol·L·min)1230.100.100.200.100.200.200.180.361.45推断NO的反应级数为2，C12的反应级数为1;-10℃下，该反应的4速率系数k＝180L·mol·min。2-2-13元通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s，则该反应为1级反-1应。4、反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为r＝·。该反应为2级反应，k的单位是mol··s。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增-1-1大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。5、某一级反应的半衰期T1/2=2.50h，则该反应的速率系数k＝7.7*10s；-5-1若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为1.8*10s。46、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。7＝kc(A)[c(B)]，则该反应一定不是元反应。3/2在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：1、某反应的速率方程为＝k[c(A)][c(B)]。当仅减少50％时,r降低至原来xy的1/4增大到2倍时，r增加到1.41倍;则x,y分别为……………(C)(A)x＝0.5,y=1(B)x=2,＝0.7(C)x=2,y=0.5(D)x=2,y=1.412………(B)(A)在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B)通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快(C)加入催化剂，使E和E减小相同倍数正a()a()逆(D)反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快3…………………(D)(A)分子总数增大(C)反应级数增大(B)活化分子分数增大(D)单位体积内活化分子总数增加4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…(C)(A)吸热反应(B)放热反应5(C)Ea较大的反应(D)Ea较小的反应5Q＝k(37℃)/k(27℃);当Q10＝2.51015-10l1算350℃下的反应速率系数k。212第四章熵和Gibbs函数Θ223m2定时，加入，(F2)将不变。．ΘΘ23-4ΘΘm4、在密闭容器中加热分解足量的323222335N(g)+O(g)→是一个熵增加298K下，N，222O，NO(g)三者的标准摩尔嫡S由小到大的顺序为NΘ2m2NO。66、在相同温度下，如果反应A的G＜0，反应B的G＜0,并且ΘΘrm1rm2│G│=0.5│G│，则K和K的关系为K=(K)。ΘΘΘΘΘΘ1/2rm1rm212127、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：①4HCl(g)+O(g)↔2Cl(g)+2HO(g)1Θ2Θ③1/2Cl(g)+1/2HO(g)↔HCl(g)+1/4O(g)K222②2HCl(g)+1/2O(g)↔Cl(g)+HO(g)2222223Θ则K,K,K之间的关系是K=(K)=(K)。如果在某密闭容器中加入ΘΘΘΘΘ2Θ-41231238.0mol和2.0molO，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终2计算结果将1.0molO2.0molC1和2.0molH混合，平衡组成与前一种情况相比将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCl(g)，222不改变。8298K下，G(I,g)＝19.327kJmol,G(HO,l)＝-237.129kJmol，Θ-1Θ-1fm2fm2G(HO,g)＝-228.572kJ·mol。推算298K下碘的饱和蒸气压＝4.09*10Θ-1-2fm2kPa，水的饱和蒸气压＝3.16kPa。确定碘升华时，H>0,ΘrmS>0。Θrm选择题:11.0molNONO(g)↔2NO(g)24242达到平衡时，容器内有0.8molNO，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ2为………………(A)(A)0.76(B)1.3(C)0.67(D)4.02、已知下列反应及其标准平衡常数：C(s)+HO(g)↔CO(g)+H(g)1Θ2Θ3ΘK4Θ22CO(g)+HO(g)↔CO(g)+H(g)222C(s)+2HO(g)↔CO(g)+2H(g)222C(s)+CO(g)↔2CO(g)2试确定下列关系式中错误的是…………(D)(A)K＝KK(B)K＝K／KΘΘ2ΘΘΘ2Θ3141(C)K＝K／K(D)K＝K／KΘΘ2ΘΘΘ4Θ13233、在21.8℃时，反应NHHS(s)↔NH(g)+H的标准平衡常数K＝0.070，Θ4327Θ244升高温度+-222ΘΘΘΘ2222ΘΘrmrmΘΘm2fm28(C)G(P，s，298K)(D)G金刚石，s，298K)ΘΘfm4fm10、反应MgCO3(s)↔MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反应在298KH与S是……………(D)ΘΘrmrm(A)H＞0，S＞0(B)H＜0，S＞0ΘΘΘΘrmrmrmrm(C)H＞0，S＜0(D)H＜0，S＜0ΘΘΘΘrmrmrmrm计篡题:1454K时，反应3AlCl(g)↔2AlCl的K=1.04*10。在一密闭容器中，充Θ-42639有A1Cl和A1Clp(A1Cl＝47.3kPa,p(A1Cl＝1.02kPa。计算反26392639应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(A1Cl是增大还是减小。39解：9.83*10-4,逆，减小2、—氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g)+O(g)↔NO(g)+O，该322反应的标准平衡常数K(298K)＝6.1×10。假定高层大气中的NO,O和O的Θ3432分压分别为5.0×10，2.5×10kPa和5.0kPa，计算298K下O的平衡分压-6-63和该反应的G(298K)。Θrm解：8.2*10kPa,-198.4kJ·mol-1-3532CuO(g)↔CuO(g)+1/2O的G(300K)＝112.7mol，Θ-122rmG(400K)＝101.6kJmolHS假定H和S不随温度Θ-1ΘΘΘΘrmrmrmrmrm而变化；当＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少?解：146.0kJ·mol-1111.0·mol·K1315K-1-1第五章酸碱平衡填空题：1、根据酸碱质子理论，CO是碱，其共轭酸是HCO；HPO2-3-4-32是两性物质HPOHPOFe(HO)3442-263+的共轭碱是[FeOH(HO)]。在水溶液中能够存在的最强碱是OH，最2+-25强酸是HO；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH，最强+2-3酸是4+。2、已知298K时浓度为0.010mol·L的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸-1的解离常数等于1.0*10；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α-69将变大，其K将不变。Θa3、在0.10molLHAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种-1是-NH后，HAc的解离度将变小4叫做同离子效应。4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H)不相同；+若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的pH不相等，其中pH较大的溶液是HAc。5、25℃时，K=1.0×10，100℃时K=5.4×10；25℃时，K＝1.8Θ-14Θ-13Θwwa×10，并且K(HAc)随温度变化基本保持不变；则25℃时，K(Ac)＝-5ΘΘ-ab5.6*10-10，100℃时K(Ac＝3.0*10；后者是前者的54倍。Θ--8b60.10molLNaPO溶液中的全部物种有Na,PO,HPO,HPO,HPO,-1+3-2--34442434OH,+，该溶液的pH>7c(Na)>3c(POK(PO＝K/-+3-Θ3-Θ4b14wK(HPO)Θa3347、向0.10molLNaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将-1溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧。8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH＝5.30K＝5.0*10c(HAc)/c(A-)≈1Θ-6a合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1.0mL0.10LHCl溶液，前者的pH变-1化比后者的pH变化小。9、根据酸碱电子理论：K[A1(CO)],Fe(CO)中的Lewis酸是Al,Fe，3+32435Lewis碱是CO,CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配2-24位原子为O;后者形成体的配位数为5，配位原子为C，命名为五羰基合铁（0）选择题：1……………(AD)10(A)，，NH，CHOH33(B)，HClO，NH，Ac+-44(C)HNO，NaOH，Ba(OH)，HPO3234(D)NH，NH，CHNH，NHOH3243222pH最小的是…………………(B)(A)0.010mol·LHCl(B)0.010mol·LHSO-1-124(C)0.010mol·LHAc(D)0.010mol·LHCO-1-12243pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00pH为…………(C)(A)9.00(B)8.00(C)11.69(D)12.0040.100molLpH最大的是……(D)-1(A)NaHPO4(B)NaCO3(C)NaHCO35……………(B)(A)SnCl22(C)SbCl3(D)Bi(NO)6Lewis碱的是…(C)(A)HO(B)NH3(C)Ni2+-7pH＝9.00的缓冲溶液最好选用……(B)(A)NaHCO-NaCO(B)NH·HO-NHCl(D)NaPO2234332323324(C)NaHPO-NaHPO(D)HCOONa-HCOOH10、对于反应HCO(aq)+HO(1)↔HCO(aq)+OH(aq)，其中的强酸和弱碱2424--242224是………………(B)(A)HCO和OH(B)HCO和HCO--22422424(C)HO和HCO(D)HCO和HO-2242242计算题1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少?解：4.1620.300molL的HCl0.250molL的NaHPO和0.250L的NaHPO-1-1-12424溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。11解：c(Cl)=0.100mol·Lc(Na)=0.250mol·Lc(H)=7.10*10mol·L--1+-1+-4-1c(HPO)=0.017mol·Lc(HPO)=0.15molL-1--1342432.00L0.100molL的Na3PO4溶液和2.00L0.100L的NaH2PO4-1-1溶液，仅用这两种溶液不可再加水来配制pH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少?解：2.10L,2.00L,0.101L4、在1.0L6.0mol·L氨水溶液中加入0.10mol的CuSO4·5H2O(s)(假定加入-1硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有[Cu(NH)]配离子存在。计算平衡2+34时溶液中Cu[Cu(NH)]与NH·HO?2+2+3432解：4.4*10·L，0.10mol·L，5.6mol·L-17-1-1-15、将0.20mol·L的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0mol·L的HNO3溶液混-1-1合。①写出相关反应的离子方程式，并计算其25℃下的标准平衡常数；②计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。解：[Ag(NH)](aq)+2H↔Ag(aq)+2NH(aq),1.9*10++++11324c([Ag(NH)])=3.3*10mol·Lc(H)=0.80mol·L,c(Ag)=0.10mol·L,+-14-1+-1+-132c(NH)=0.20mol·L,c(NO)=1.0mol·L,c(OH)=1.2*10mol·L+-1--1--14-143计算题中有关数据：HPO的K＝6.7×10，K＝6.2×10，K＝4.5Θ-3Θ-8Θ34a1a2a3×10，K([Cu(NH)]＝2.3×10；K(Ag(NH)＝1.67×10。-13Θ2+12Θ+7f34f32第六章沉淀溶解平衡填空题1AgCO的溶度积常数表达式为K(AgCO)=[c(Ag)/c][c(CO/c)],Θ+Θ22-Θ224sp22424La(IO)的溶度积常数表达式为K(La(IO))=[c(La)/c][c(IO/c)]。Θ3+Θ-Θ333sp3332、欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使J<K。例如，Θsp使沉淀中的某离子生成弱电解质或配合物。3Mn(OH)的K＝2.1×10(3.7×10)mol·L；Θ-13-5-12spMn(OH)饱和溶液的pH为(9.870.050molMn(OH)刚好溶解在0.50L22NHClc(NHCl)为(2.5)molL(K(NHHO)=1.8×10。-1Θ-544b324、在AgCl，CaCOFe(OH)，MgF这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化33212而改变的是AgCl，能溶在氨水中的是AgCl。5CaCO(K＝×10CaF(K＝1.5×10),Ca(PO)(K＝2.1×10)Θ-9Θ-10Θ-333sp2sp342sp的饱和溶液中，Ca浓度由大到小的顺序是CaF>CaCO>Ca(PO)。2+233426、已知Sn(OH)、A1(OH)、Ce(OH)的K分别为5.0×10，×10，2.0Θ-27-33234sp×10pH由小到大的顺序是Sn(OH)＜A1(OH)＜-28234。7、己知K(AgCrO＝1.1×10，K(PbCrO＝2.8×10，K(CaCrO＝Θ-12Θ-13Θsp24sp4sp47.1×100.10molL的AgPbCa的混合溶液中滴加KCrO-4-1+2+2+24稀溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4，AgCrO，CaCrO4。24又已知K(PbI＝8.4×10PbCrO沉淀转化为PbIΘ-9sp242子方程式为PbCrO(s)+2I↔PbI(s)+CrO，其标准平衡常数Θ-42-42＝3.3*10-5。8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。9K(AgS)＝6.3×10K(Ag(CN))＝2.5×102Ag(CN)(aq)Θ-50Θ--20-sp2f22+S(aq)↔AgS(s)+4CN的标准平衡常数K＝2.5*108。2--Θ2选择题1…………(D)(A)由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质(B)难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数(C)K大的难溶电解质，其溶解度s也大Θsp(D)对用水稀释后仍含有AgC1的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变2MnS溶解在HAc-NaAcpH将……(C)不变(B)变小(C)变大(D)无法预测3、已知K(AgSO＝1.2×10，K＝1.8×10，K(BaSO＝1.1×Θ-5Θ-10Θsp24spsp410。将等体积的0.0020mol·L的AgSO与2.0×10mol·L的BaCl溶液-10-1-6-1242混合，将………………………(C)(A)只生成BaSO沉淀(B)只生成AgCl沉淀413(C)同时生成BaSO和AgCl沉淀(D)有AgSO沉淀生成4244、已知K(AgPO＝8.7×10，其在水中的溶解度s＝………………(B)Θ-17sp34(A)×10mol·L(B)×10mol·L-5-1-5-1(C)1.3×10mol·L(D)×10mol·Ls-5-1-5-15、已知K(AgCrO＝1.1×10，当溶液中c(CrO＝6.0×10mol·L时，Θ-122--3-1sp244开始生成AgCrO沉淀所需Ag最低浓度为………………(B)+24(A)6.8×10mol·L(B)1.4×10mol·L-6-1-5-1(C)9.7×10mol·L(D)6.8×10mol·L-7-1-5-16、SrCO在下列溶液中溶解度最大的溶液是………………(A)3(A)0.10mol·LHAc(B)0.010mol·LHAc-1-1(C)0.010mol·LSrCl2(D)1.0mol·LNaCO-1-1237、有一含有CaF(s)(K＝1.5×10与CaSO(s)(K＝7.1×10的饱和溶液，Θ-10Θ-52sp4sp其中c(F＝1.3×10molLc(SO＝…………………(C)--4-12-4(A)8.4×10mol·L(B)0.017mol·-1(D)0.032mol·-1-4-1(C)8.0×10mol·L-3-18……(B)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来溶解度小的物质先沉淀出来被沉淀离子浓度大者先沉淀出来9AgSOAgClAgI在NaSO溶液中溶解度最小的是……(B)24223(A)AgSO4(B)AgI(C)AgBr(D)AgCl2计算题1、将0.20mol的CaCl加入到1.0LNaHCO-NaCO的缓冲溶液中(c(HCO)-23233＝c(CO＝1.0mol·L，忽赂加入CaCl后所引起的体积变化。①计算该缓2--132冲溶液pH的变化；②是否有Ca(OH)?③此时溶液中残留的Ca浓度2+2?(己知K(HCO＝4.7×10，K(Ca(OH)＝4.6×10，K(CaCO)Θ-11Θ-6Θa223sp2sp3＝4.9×10。-9解：pH值由10.33降至10.23,无Ca(OH)Ca浓度是6.1×102+-9214mol·-12、将0.120mol·L的AgNO溶液与0.180mol·LNaHPO溶液等体积混合。-1-1324浓度及溶液的pH(己知K(AgPO)＝8.7×10，K(HPO)＝6.2×10，Θ-17Θ-8sp34a234K(HPO＝4.5×10。Θ-13a334解：3Ag+2HPO↔AgPO(s)+HPO，K＝8.3×10，c(Ag)＝4.6×10+2--Θ10+-443424mol·L，c(HPO＝0.050mol·L，c(HPO＝0.020mol·L，pH＝7.61-12--1--14243、将0.30molCuSO1.80mol·LNH·HO和0.60mol·LNHCl三种溶液-1-14324等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)沉淀生成2(K(Cu(NH)＝×10K(Cu(OH)＝2.2×10K(NHH＝1.8Θ2+12Θ-20Θf34sp2b32×10。-5解：c(Cu＝2.7×10mol·L,c(NH)=c(NH＝020mol·L，c(Cu(NH))2+-11-1+-12+3434＝0.10mol·L，c(OH＝1.8×10mol·L，无Cu(OH)沉淀生成。-1--5-12第七章氧化还原反应电化学基础填空题1KMnO+6NaSO+3。242242、在反应P+3OH+3HO→3HPO+PH中，氧化剂是P，其被还原--422234的产物为PH3，还原剂是P4，其被氧化的产物为HPO。22-3、在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应；E值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强氧化性越强E值越小的电对的还原型失电子能力越强，其还原性越强。4、己知E(Ag/Ag)＝0.7991V，E(Ni/Ni)＝-0.2363V。如果设计一个银镍原Θ+Θ2+(-)Ni|Ni║Ag|Ag(+)2Ag+Ni→2+++Ni+2Ag，该原电池的E＝1.0354V，电池反应的G＝199.802+ΘΘMFrmkJ·mol，反应的标准平衡常数K＝9.54*1034。-1Θ5、在电对Zn，I/I，BrO/Br，Fe(OH)/Fe(OH)中，其电极电势随溶液的2+---2332pH变小而改变的电对有BrO/Br，Fe(OH)/Fe(OH)。--332156、对于反应①C1(g)+2Br(aq)↔4Br2(1)+2Cl和反应②1/2Cl(g)+Br(aq)---22↔1/2Br(l)+Cl(aq),则有z/z=2，Θ/EMF,2＝1，-212G/G＝2，lgK/lgK=2。ΘΘΘΘrm,1rm,2127、已知E(Cu/Cu＜E(I/I，但Cu能与I反应生成I和CuI(s)，这是因为Θ2++Θ-2+-22CuI难溶于水Cu/CuI的E大于电对Cu/Cu的E，2+Θ2++Θ使电对Cu/CuI>E(I/I，故反应可以进行。2+Θ-28K(Co(OH)＞K(Co(OH)),E([Co(NH)]/[Co(NH)])<E(Co/ΘΘΘ3+2+Θ3+sp2sp33636Co),则E(Co/Co)大于E(Co(OH)／Co(OH)K([Co(NH)2+Θ3+2+ΘΘ32f363+大K(Co(NH)]。Θ2+f369、已知E(Cu/Cu)＝0.1607V，E(Cu/Cu)＝0.3394V；则E(Cu/Cu)＝Θ2++Θ2+Θ+0.518，铜元素的电势图为10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势，即反应达到平衡。略，Cu在水中能歧化。+氧化型作为氧差=0选择题1………(D)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡盐桥用于维持电池反应的进行(C)盐桥中的电解质不参与电池反应电子通过盐桥流动2FeCl………(A)3生成了Fe和Cu2+生成了Fe和Cu2+2+(C)E(Fe/Fe＞E(Cu/Cu)Θ3+2+Θ2+(D)E(Fe/＞E(Cu/Cu)Θ3+Θ2+3HO………………(D)22(A)HO可被氧化生成222(B)HO可被还原生成HO222(C)pH变小，HO的氧化性增强2216(D)pH变小，HO的还原性也增强224、对于浓差电池M|M(c║M(c)|M,下列关系中正确的是…………(B)n+n+12(A)E0，E＝0(B)E＝0，E0ΘΘMFMFMFMF(C)E＝0，E＝0(D)E0，E0ΘΘMFMFMFMF5、已知反应2HgC1(aq)+Sn(aq)↔Sn(aq)+HgC1(s)+2Cl(aq)的E＝2+4+-Θ222MF0.5032VE(Sn/Sn＝0.1539VE(HgC1/HgC1＝………………(A)Θ4+2+Θ222(A)0.3493V(B)0.3286V(C)1.314V(D)0.657lV6、已知E(CrO/Cr＞E(Fe/Fe＞E(Cu＞E(Fe/Fe)，则上述诸电Θ2-3+Θ3+2+Θ2+Θ2+27对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为………(C)(A)CrO，Fe(B)Fe，Cu2-2+3+27(C)CrO，Fe(D)Cu，Fe2-2+2+277E(Pb/Pb)＝(PbCl＝1.7*10,则E(PbCl/Pb)…(C)Θ2+Θ-5Θsp22(A)0.268V(B)-0.409V(C)-0.268V(D)0.015V8、25℃时，铜-锌原电池中Zn和Cu的浓度分别为0.10mol∙L和1.0×102+2+-1-3mol∙L，此时电池电动势比标准电动势……(B)-1减少0.1184V(C)增大0.1184V减少0.0592V(D)增大0.0592V9(-)Pt|Hg(l)|HgBr║Fe(aq),Fe(aq)|Pt(+)的E＝0.538V，2-3+2+Θ4MFE(Hg＝0.8518VE(Fe/Fe＝0.769VK(HgBr＝………(D)Θ2+Θ3+2+Θ2-f4(A)3.1×1010×1036(C)2.0×1018(D)9.5×102010、将氢电极(p(H)＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则2E……………(A)MF(A)0.414V(B)-0.414V(C)0V(D)0.828V配平下列氧化还原反应方程式1、3AsS+28HNO+4HO→6HAsO+9HSO+28NO233234242、3IBr+2BrO+3HO→3IO+5Br+6H---+3233、4[Fe(CN)]+NH+4OH→4[Fe(CN)]+N+4HO3--4-6246224、3CHOH+KCrO+4HSO→3HCO+Cr(SO)+KSO+7HO2522724422432425、2CrI+21Cl+52OH→6IO+2CrO+42C1+26HO--2--32342176、2PbO+4HNO→2Pb(NO)+2HO+O233222计算题1E(Zn/＝-0.7621VE(Ag/＝0.7991V银原电池中，c(Zn)Θ2+Θ+2+＝c(Ag＝0.200mol∙L。①计算25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅+-1加在Zn溶液中，电池电动势将如何变化？③若仅在Ag/Ag半电池中加入等体2++积的3.00mol∙L的氨水，测得电动势为1.082V，计算K(Ag(NH)。-1Θ+f32解：①1.54V;②变大;③1.66×10；72、将氢电极插入含有0.50mol∙LHA和0.10mol∙LNaA的缓冲溶液中，作为原-1-1AgCl沉淀和1.0mol∙LCl的AgNO-1-3E(Ag/Ag)＝0.7991VK＝1.8×10p(H)Θ+Θ-10sp2＝100kPa时，测得原电池的电动势为0.450。①写出电池符号和电池反应方程式；②计算正、负极的电极电势；③计算负极溶液中的c(H和HA的解离常数+K。Θa解：①(-)Pt|H(g)|HA(aq),A(aq)║Cl(aq)|AgCl(s)|Ag(+)2AgCl(s)+H(g)--22+2A(aq)↔2Ag(s)+2HA(aq)+2C1(aq)；②0.222V，-0.228V③1.4×10---4mol∙L，2.8×10。-1-5第八章原子结构填空题1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化），在氢原子中电子的能级由质子数n决定，其E=E，3s3pE3d<E;n,lE<E；4s4s3d对钛原子，其E4s>E。3d21s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的概率最大,这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小而概率也较小。3、在Ψ-r图中，2a处，Ψ＝0，这类波函数为零的面称为节面,它;距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因222s02s的存在是电子运动具有波动性电子衍射实验所18证实。4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m；表征电子自旋的量子数是ms，其取值可为+1/2,-1/2。5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p;能级交错可用钻穿效应来解释。如果没有能级交错，第三周期应有18素，实际上该周期只有8种元素。种元6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为32个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是为Zn，位于周期表中第(四周期，第ⅡB族，其核外电子排布式1s2s2p3s3p3d4s。226261027nsnp的元素有N,P,As,Sb,Bi，23称为有氮族（族）Kr,Xe,Rn，这类元索属于元素；价层电子构型为(n-1)dnsnp的元素1026稀有气体（或0族）。4f5d6s。锆和铪、铌和钽性质8、镧系元素的价层电子构型为相似是由于镧系收缩0-140-12造成的。9118号元素原子的最外层电子构型应为7s7p五周26期。选择题1、下列叙述中正确的是…………(C)(A)氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道(B)主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道(C)＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2p轨道z(D)2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“”字轨道运动2…………………(B)(A)＝3，l=2,m=0,ms=+1/2(B)n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2(C)n=4,l=1,m=0,ms=-1/2(D)n=3,l=1,m=-1,ms=-1/23、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是……………(D)19(A)，1，，+1/2(B)，0，0，-1/2(C)，1，1，+1/2(D)，2，，+1/243dz轨道的量子数是……………………(B)2(A)，l=1,m=0(B)，l=2,m=0(C)，l=1,m=0(D)，l=2,m=15(A)(A)1s2s2p211(B)ls2s2p226(C)ls2s2p3s2262(D)ls2s2p3s3p4s2262616…………(B)(A)＜Na＜Mg(B)＜Mg＜Na(C)＜C＜N(D)＜＜K7放热最多的是…………(A)(A)Cl8、下列元素中，第一电离能最大的是…………(C)(A)Be(B)P(C)N(D)B9…………………(D)(B)F(C)Na(D)K＞＞N＞Na＞K回答问题(B)Cl＞S＞As(D)S＞N＞C若某元素原子的最外层只有1n=4l=0m=0m或s-1/2)。符合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电子排布式。它们位于第20??说明它们的化学活泼性的差异。答：K,Cu,其余略。第九章分子结构填空题1、CO,NF,POCl,BF的空间构型分别为平面三角形，三角锥，四2-3333面体，平面三角形；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为sp，2sp，sp，sp。3322、NO，NH，H，PCl的键角由大到小的顺序是NO>PCl>NH>-+-+3324343HO，中心原子不含有孤对电子的物种是NO，PCl4+正四面体，三T型；中心原子的，spd，spd，spd，spd。23-3、SiF，PCl，SF，ICl，BrF的空间构型分别为-45643角双锥，八面体，平面四方形，杂化轨道方式依次为sp3，3323232各分离子中的键角分别为109°，(90°,120°)，90°，90°，近90°。4、按照σ，π键分类，在CH分子中，C与H间形成σ键，C与C之间24形成σ，π键。5原子轨道和对称性匹配则是能量相近，最大重叠。6、根据分子轨道理论推测，在H，HeHe，B，C，Be中，不能存在的++222222两个物种是He，2C2。27CO与NN的分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布，22则其排布式为σ)σ*)σ)σ*)π)σ)，键级为3，2222421s1s2s2s2p2p呈反磁性，其稳定性比CO强。+8NO与N是等电子体，NO与O是等电子体，则NO的分子轨道电子排布式+--22为σ)σ*)σ)σ*)σ)(π)(π*)，NO和NO的键级分别2222242+-1s1s2s2s2p2p2p为3和2.5，它们的磁性分别为反磁性和顺磁性。+的稳定性比NO的稳定性强。21选择题1、下列分子中，含有极性键的非极性分子……(B)(A)P42、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是……………(A)(A)NHF(B)NaOH(C)HS(D)BaCl23、下列化学键中极性最强的是…………………(C)—O(B)N—H(C)H—F(D)C—H4…………(D)3(C)NH3(D)PH4+(B)HSe5sp杂化的是………(D)3(C)ICl(D)PCl34223(A)HO(B)NH3(C)SO3426、SF的空间构型是……………(C)4正四面体(B)四方锥(C)变形四面体平面四方形7、根据分子轨道理论，O的最高占有轨道是…………………(B)22p(B)π*2p(C)σ2p（）σ*2p8、下列叙述中错误的是…………(D)(A)双原子分子的键能等于键解离能(B)气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和(C)键能或键解离能越大，共价键越牢固(D)相同原子间双键键能等于单键键能的两倍9、下列分子或离子中，键长最短的是…………(A)2+(B)O2(C)O2-22-10(D)旋转操作后Ψ数值相等，但符号相反，这种原子轨道居于u对称(B)HO分子的C旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的直线22(C)HF的最高占有轨道是1π反键轨道u(D)HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子计算题已知：H(NH＝-46kJmolH(NH＝95kJmolH(H-H)Θ-1Θ-1Θfm3fm24Bm22＝436kJ·mol，HN)＝946kJ·mol。试计算H(N-H)和NH中的-1Θ-1ΘBmBm24H。ΘBm解：391kJ·mol。159kJ·mol。-1-1第十章固体结构填空题1COSiOCa的晶体类型分别为分子晶体，原子晶体，离22子晶体，金属晶体；其中熔点最低的物质是CO。22、NaCl的熔点高于RbCl的，CaCl2的熔点低于NaCl的，MgO的熔点高于BaO的熔点。NaClSrOKCl熔点由低到高的顺序为NaCl，SrO，MgO3、在金属晶体中，金属原子配位数为12的密堆积中，以ABCABC…方式堆积KCl，。的是面心立方密堆积，以…方式堆积的是4sp2六方密堆积。杂化方式以共价键σ键)相连，未杂化的p轨道之间形成大π键，层与层之间以分子间力而相互联结在一起。5OFNaMgA1的核外电子排布为1s2s2p，这些离子的半2--+2+3+226径由小到大的顺序为A1，Mg，Na，F，O。Mg,Ca,Sr,Ba3+2+-+2-2+2+2+2+的离子半径由小到大的顺序为Mg,Ca,Sr,Ba。2+2+2+2+6CsCl型和ZnS8:8和4:4；r／r的范围分别为0.732-1.000.225-0.414。每个NaCl晶胞中有4个Na和4个C1。和+-+-7单色散力，而没有为诱导力和取向力He<Ne<Ar<Kr<Xe。它们的沸点出低到高的次序。8、PH，AsH，SbH的沸点高低顺序为PH<AsH<SbHNH的沸点3333333比PH的沸点高存3在，还有氢键。9、O，S，Se的极化率由小到大的顺序为O<S<Se;Li,Na，K，2-2-2-2-2-2-+++23RbCs的极化力由小到大的顺序为Cs<Rb<K<Na<Li;Fe的极+++++++3+化力比Fe的极化力大。2+选择题1、下列叙述中错误的是…………(D)根据能带理论，绝缘体有满带和空带半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄(C)分子间力没有饱和性和方向性，氢链有饱和性和方向性金属钾是体心立方堆积，每个晶胞中只有一个钾原子2……(D)(A)43(9~17)电子构型的是………(C)(A)S2-2+(C)Cr3+(D)Pb2+4………………(D)+(B)Rb+(C)Br--5、下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是……(A)(A)Si(B)HF(C)KF(D)Cu6、下列氯化物熔点高低次序中错误的是………(B)(B)6(C)8(D)12(A)LiCl＜NaCl(C)KCl＞RbCl(B)BeCl＞MgC122(D)ZnCl＜BaCl227、下列叙述中错误的是…………(B)(A)单原子分子的偶极矩等于零(B)键矩愈大，分子的偶极矩愈大(C)具有对称中心的分子，其偶极矩等于零(D)分子的偶极矩是键矩的矢量和8……(D)3(B)NH(C)CHCOOH（）CHCOCH243339、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是……(A)氢键＞取向力＞色散力＞诱导力氢键＞色散力＞取向力＞诱导力24(C)氢键＞诱导力＞取向力＞色散力氢键＞取向力＞诱导力＞色散力10(B)(A)AgF＞AgBr(B)CaF＞CaCl22(C)HgCl＞2(D)CuCl＜NaCl2计算题：已知r(Li＝60pm，r(F＝136pm，H＝-615.97kJ·mol，的+-Θ-1fm升华焓为159.37kJmol，Li的第一电离能为520.2kJmol，F的键解离能-1-12为159kJmolF的电子亲和能为-328.0kJmol试根据Born-Haber循环-1-1计算(2)再根据—Landé公式计算的晶格能。两者的?解：(1)1047.0kJ·mol(2)1032.6kJ·mol，％。-1-1第十一章配合物结构填空题1、根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以它是由配体提供的孤对电子投入到形成体的空的价电子轨道配位键结合，形成杂化方式。2、根据配合物的价键理论，填充下表中的空白处。配合物化学式磁性或磁矩空间构型(直线)四面体)四面体)平面四方形)形成体杂化轨道内、外轨型2+32+32-24μ=0μ=5.9B.M.μ=0三角双锥)八面体)八面体)(dsp)-----3(spd)外轨型)内轨型)3+3226[Co(CN)](dsp)3-236253、根据晶体场理论，在电子构型为d-d的过渡金属离子中，当形成六配位的110构型为的d-d，其高自旋配合物的晶体场稳定化能CFSE比低自旋47低；过渡金属配离子往往具有一定颜色，这是由于中心离子能产跃迁所致。生d-d4、当＞P时，过渡金属离子能形成低＜P时，OO则形成高自旋八面体配合物；前者的CFSE与P有关。5、在光谱化学序中，F是弱场配体，CN是强场配体；--[FeF]是高自旋配合物，在八面体场中，中心离子Fe的电子排布3-3+6为te，其CFSE＝0Dq；[Fe(CN)]是低自旋配合物，323-2g6中心离子Fe的电子排布为te，相应的CFSE＝-20D+2P。3+2g05q选择题1……(D)(A)[Cu(en)](B)[Cu(PO)]2+6-2272(C)[Cu(edta)]2-2、下列配离子中，末成对电子数最多的是……(B)(D)[CuCl]-2(A)[Cr(NH)](B)[Mn(HO)]3+2+3626(C)[Fe(CN)](D)Ni(CO)44-63、下列关于配合物的叙述中错误的是…………(D)高自旋的八面体配合物的CFSE不一定小于低自旋的CFSE同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定(C)中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物4、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.,而与强场配(C)3+3+(C)Mn3+3+5[Co(NH)]的＝0(A)3+36(A)[Co(NH)]是低自旋配合物，NH是弱场配体3+363(B)[Co(NH)]Co采用dsp杂化轨道成键3+3+233626(C)在八面体场中，Co的电子排布为te3+602g按照光谱化学序，[Co(NH)][Co(HO)]稳定3+3+3626简要回答下列问题1[Fe(HO)]与[Fe(HO)]的晶体场分裂能何者为大；2+3+2626O[CoF]的[Co(CN)]的何者为大；并说明之。3-3-6O6O答：([Fe(HO)]([Fe(HO)]Fe的正电荷比Fe2+3+3+2+O26O26d致较大。([CoF]＜([Co(CN)]，CN是强场配体，F是弱场配体。3-3---OO6O62、试指出[Cr(HO)]和[Zn(HO)]的颜色，并说明其原因。3+2+2626答：[Cr(HO)]呈紫色，[Zn(HO)]无色，前者发生d-d跃迁，后者不发生d-d3+2+2626跃迁。第十二章s区元素填空题1、在碱金属中，标准电极电势E(M／M)最小的电对是Li/Li，金属性Θ++最强的碱金属是Cs。在碱土金属中，标准电极电势E(M／最小的电Θ2+对是2深红、、深红、绿。做钾的火焰实验时，应使用钴玻璃3、饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解NaCl水溶液和熔融的NaCl时，阳极的产物相同，这种产物是Cl2熔融的NaCl和熔融的NaHNa。Ba/Ba。2+紫。；当电解是4、在s区元素中，处于对角线位置且性质相似的两种元素是Li,Mg。它们在氧气中燃烧都生成氧化物，与氮气直接化合生成氮化物的盐类中氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水。选择题，它们1KO的是………………(D)2钾在空气中燃烧加热327(C)加热KHCO3(D)KNO和K混合加热32NaO与稀HSO反应的产物是…………(A)2224(A)NaSO和HO(B)NaSO，O和HO24222422(C)NaSO，HO(D)NSOHO23222823(B)(A)BaCO(B)BaSO(C)BaCrO(D)34(D)(A)Be(OH)(B)LiOH(C)Mg(OH)2(D)Ca(OH)25LiNO受热分解的产物是…………………(C)34423(A)Li，NO，2(B)LiNO，O222(C)Li，NO，O(D)Li，O22223回答问题1、s区某金属A与水反应激烈，生成的产物之一B溶液呈碱性。B与溶液C反应可得到中性溶液，D在无色火焰中的焰色反应呈黄色。在D中加入3溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黄色粉末状物质F与金属A反应生成，G溶于水得到B溶液。F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体。试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。答：NaNaOHCHClDNaClAgClNaOGNaOH：222HO：2反应方程式略)222AB和C的固体混合物。该混合物与水反应生成D溶液，并放出气体E，E可使红色石蕊试纸变蓝。将CO2气体通人D溶液中有白色沉淀F生成。试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关反应方程式。答：A：CaB：CaOC：CaND：Ca(OH)E：NHF：CaCO(反应32233方程式略)计算题1、巳知镁的升华焓H(Mg,s)＝l47.70kJ·mol，第一、第二电离能分别为Θ-1subm＝743.94kJmolI＝1456.87kJmolH(Mg,＝-466.85kJmol，-1-1Θ2+-12fm28G(Mg,＝-454.8kJ·mol。试计算G(Mg,和Mg的水合热Θ2+-1Θ2+2+fmfmH(Mg,，计算E(Mg／Mg)。Θ2+Θ2+hm解：G(Mg,g)＝2348.51kJmolH(Mg,g)＝-281536kJmol，Θ2+-1Θ2+-1fmhmE(Mg／Mg)＝-2.357VΘ2+20.200g0.315g进行得很完全，①如果产物为纯氧化镁，其质量是多少?②试用简便方法证明该产品中含有氮化镁。③计算该产品中氧化镁的质量分数。解：0.332g,将产品加入水中，用pH试纸证实NH的生成,73.3％。3第十三章p区元素（一）填空题1、硼族元素的原子都是缺电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是4。硼和铝都是亲氧元素。2、在BX和HBO分子中，B采用sp2杂化轨道成键，BX的分子构3333型为键，这两种离子的空间构型为3、乙硼烷中有4个B-H共价键，还有2个三中心二电子键，B采用sp32平面三角形。在BF和[B(OH)]B采用sp3杂化轨道成--44四面体形。。4、硼砂的化学式为NaBO10HO，其水溶液呈碱性。由于其中2472含有等物质的量的H3和4-，故硼砂的水溶液可作为缓3冲溶液使用。5碳酸盐＞碳酸氢盐＞碳酸。这一现象可用离子极化理论来解释。6、硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，该溶液呈碱性，可与NHCl4溶液反应制得硅酸胶冻硅胶吸附作用，能用作干燥剂。7、-HSnO3既能溶于酸，又能溶于碱，β-HSnO可用金属锡223与浓硝酸反应制得，它既不溶于酸，选择题也不溶于碱。291(B)〔A)BCl(B)HBF4(C)BH(D)A1(OH)32632Lewis酸的是……………(A,B)(A)BF(B)HBO(C)丙三醇(D)HF3333(A,C)硼和铝的卤化物都是共价型化合物三卤化硼熔点、沸点高低顺序为BF＜BCl＜BBr＜BI3333(C)BX水解的最后产物都是HBO和相应的HX333制备无水A1C1只能采用干法34(D)在无氧和无多硫化物存在下SnCl与NaS反应22(B)Pb(NO)与过量的NaS反应322(C)SnCl与HS溶液反应42(D)SnCl与过量NaS反应425(D)(A)Pb，NO，Na，C1，SO2+-+-2-3(B)Sn，H，CrO，K，Cl2++2-+-27(C)Sn(OH)，Bi，Sn(OH)，Sb-3+4-3+36(D)Al(OH)，Cl，NH·H，NH-4+332完成并配平下列反应方程式1、2A1+3CO+3H→2Al(OH)+3CO3+2-32322、PbCrO+3OH→Pb(OH)+CrO--42-433、3SnS+6OH→2SnS+[Sn(OH)]-2-2-2364、2PbS+3O→2PbO+225、8BF+6LiH→6LiBF+BH34266、PbO+4HNO→2Pb(NO)+PbO+2HO3433222回答问题某白色固体A难溶于冷水，但可溶于热水，得无色溶液。在该溶液中加入AgNO溶液生成白色沉淀B溶于2molL的氨水中．得无色溶液C，在C-1330中加KI溶液生成黄色沉淀。A的热溶液与HS反应生成黑色沉淀E，E可溶2于浓硝酸生成无色溶液G和无色气体F中加入2mol-1的NaOH溶液，生成白色沉淀，继续加入NaOH溶液则I溶解得到溶液J，在J中通人氯气有棕黑色沉淀K生成。K可与浓Hcl反应生成A和黄绿色气体L能使淀粉试纸变蓝。试确定各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。答：(A)PbCl；(B)；(C)[Ag(NH)]；(D)AgI；(E)PbS；(F)Pb(NO)；+23232(G)(H)NO(I)Pb(OH)(J)Pb(OH)(K)PbO(L)C1相关反应方程式-2322略。第十四章p区元素（二）填空题1、在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有2，氧族元素有2和SN是等电子体的分子有COCN和+。-22、联氨的化学式是NH，羟氨的化学式是NHOH，砒霜的化学式242ASO，保险粉的化学式是NaSO2HO，难溶于水的锑酸的化学式232242为H[Sb(OH)]。63、磷的同素异形体常见的有白磷，红鳞，黑磷，其中最活泼的是白磷，其化学式为P4。它在空气中易自燃，应在水中保存。4、硫的两种主要同素异形体是正交硫和单斜硫，其中常温下稳定的是正交，受热至94.5℃时转变为单斜硫。两者的化学式都，具有环（王冠）状结构，其中硫原子以sp3杂化轨道是S8成键。5HPOHPOHPO分别为一，二，三元酸，其中HPO具32333432有强还原性。在这三种磷的含氧酸分子中，磷原子的杂化方式为sp3。6、在PCl晶体中含有PCl4+和6-离子，它们的空间构型分别5为正四面体和八面体。7Ca(HPO)CaHPOCa(PO)在水中溶解度由小到大的顺序为Ca(PO)2424342342CaHPOCa(HPO)，其中可溶于水的为Ca(H