湖南省常德市桃源一中元月高三月考化学试题

湖南省常德市桃源一中2008年元月高三月考化学试题Mg-24Al-27C-12O-16Fe-56Cu-64一．选择题（每题只有一个正确答案，共48分）·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2.体积相同、氢离子浓度相同的一元强酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分别和足量金属镁反应产生氢气，下列叙述中正确的是①HX溶液和HY溶液的物质的量浓度相等；②开始反应时两种溶液的反应速率相等；③反应开始后HX的反应速率下降较快；④反应开始后HY的反应速率下降较快；⑤完全反应后HX产生的H2较多；⑥完全反应后HY产生的H2较多A．①②③⑤B．①②④⑤C．②④⑤D．②③⑥3．在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如右图所示。下列有关说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小C．a、b、c三点溶液用1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>cD．a、b、c三点醋酸的电离程度是a＜b＜c4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变5、把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们物质的量浓度是（）A.0.05摩/升 B.摩摩/升 D.1摩/升6、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（）A.在25℃和80℃时纯水中的c[H+B.室温时，浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3（aq）溶液中的c(NH4+)C.相同条件下，0.lmol·L-1NaHCO3和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pHD.1L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl-的个数7．若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3＋、Na＋、、Cl－BK＋、Na＋、Cl－、CK＋、Na＋、Cl－、DK＋、Fe2+、、8、常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（）A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B.0.0lmol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·LC.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D.0.010mol·L-1的盐酸溶液与0.010mol·L-1的氢氧化钡溶液9、NaHCO3（aq）中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（）A.c[Na+]=c[CO32-]+c[HCO3-]+c[H2CO3]B.c[Na+]>c[HCO3-]>c[OH-]>c[CO32-]C.c[OH-]=c[HCO3-]+c[H+]+2c[H2CO3D.c[OH-]+c[HCO3-]+2c[CO32-]=c[H+]+c[Na+]10．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是（） A．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为8NA D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA11．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c(A—)==c(Na+)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C．若c(OH—)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na’)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大13．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=13C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A14．pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，pH=11时y溶液的物质的量浓度比x大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)15、有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgC(H+)/C(OH-).下列表叙正确的是（）A、在250B、在250C、在250D、在25016、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐17、下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物18、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓2O＋O2＋4e-＝40HD.Fe－3e-＝Fe3+19、有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列说法中正确的是APt作负极B正极发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OC负极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 （） A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2OC．放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）A．B.C.D.22．下列反应的离子方程式正确的是（）A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铜片与稀硝酸反应Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O23、将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4W24．H2SO4、Al2(SO4)3W中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．5∶3∶2 C．2∶1∶5 D．3∶2∶2二．填空题（每空2分共20分）25．（8分）现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－2Al（OH）3↓＋CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）；（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是___（填编号）；（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式_______________________________________。26、（12分）由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系转化：

请回答：

（1）单质D的组成元素在周期表中的位置：______________________。

（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________。

写出反应④的化学方程式：_________________________________。（3）写出反应②的离子方程式，③的离子方程式：_________________________________，

E溶液与过量的CO2反应的离子反应方程式。三．实验题（14分）27．（14分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pHCa(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO称量（6)2和MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_________b=_________C=_________四．计算题（18分）28．（8分）硫酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／LNaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次第二次(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol／L。(精确到0.01)(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的硫酸浓度(填“偏高”、“偏低”或不变”)。(3)若操作有误，则导致待测硫酸溶液浓度偏低的错误操作是(填序号)。A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（mL0.20mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的硫酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?填“是”或“否”)29．(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385510产生气体体积/mL280336336请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”），(2)盐酸的物质的量浓度为;(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为；(4)在丙组实验之后，向容器中加入1.00mol·L－1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。桃源一中高三月考化学答题卷一．选择题（每题只有一个正确答案，共48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二．填空题（20分）25．（8分）（1）______________（填编号）；（2）_______（填编号）；（3）___（填编号）；（4）_______________________________________。26、（12分）（1）______________________。

（2）①的化学方程式：_________________________________，

④的化学方程式：________________________________。（3）②的离子方程式，③的离子方程式：_________________________________，离子反应方程式。三．实验题（14分）27．（14分）(1)________(2)_________溶解、_________沉淀。(3)_________(填入物质的化学式)，然后_________________________________（4）__________________(5)③________________________________④____________________________________（6)a=_________b=_________C=_________四．计算题（18分）28．（8分）(1)mol／L。(精确到0.01)(2)。(3)(填序号)。（4）填“是”或“否”)29.（10分）⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），(2)盐酸的物质的量浓度为;(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为；(4)在丙