教学设计：盐的性质_第1页
教学设计：盐的性质_第2页
教学设计：盐的性质_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

九年级化学下册盐的性质教学设计教学目标1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3.充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。教学重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点复分解反应发生条件的判断。教学过程一、盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐中银不溶，硫酸钙微钡不溶。碳酸盐和磷酸盐，大多难溶水中间。活动探究：P78，探究盐溶液之间的反应及难溶于水的盐是否可以溶于酸。盐的溶液现象化学方程式NaCl与AgNO3Na2SO4与BaCl2Na2CO3与BaCl2反应物现象化学方程式试管中加稀HNO3试管中加稀HNO3试管中加稀HNO3总结：盐＋盐——新盐＋新盐酸＋盐——新酸＋新盐根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？1.金属＋酸——盐＋氢气2.酸＋金属氧化物——盐＋水3.酸＋碱——盐＋水4.酸＋盐——新酸＋新盐5.碱＋盐——新碱＋新盐6.碱＋酸性氧化物——盐＋水7.金属＋盐——新金属＋新盐8.盐＋盐——新盐＋新盐思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。二、复分解反应1.分组实验：按要求完成实验，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓4.观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。5.观察与思考（二）：①观察：第④个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：①讨论：你所做实验中的复

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论