2020高考化学复习跟踪检测(四十)专题研究酸碱中和滴定其拓展应用

追踪检测（四十）专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用1．以下仪器名称为“滴定管”的是( )分析：选DD为碱式滴定管。2．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，以下仪器不可以用所盛溶液润洗的是

(

)A．酸式滴定管

B．碱式滴定管C．锥形瓶

D．移液管分析：选C酸式滴定管盛放标准酸溶液，需要润洗2～3次，若不润洗，耗费标准酸偏多，故A不选；碱式滴定管可量取碱溶液，若不润洗，耗费标准酸偏少，故B不选；锥形瓶不可以润洗，若润洗，耗费标准酸偏多，且锥形瓶中有少许水对实验无影响，故C选；移液管可量取碱溶液，若不润洗，耗费标准酸偏少，故D不选。3．(2017·浙江11月选考)以下物质的水溶液不可以使酚酞变红的是()A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH3分析：选CA选项，NaOH的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B选项，Na2CO3水溶液中2－水解显碱性，能使酚酞变红；C选项，NaCl水溶液显中性，不可以使酚酞变红；D选项，CO3氨气与水反响变为氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红。4．正确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，以下说法正确的选项是( )A．滴定管用蒸馏水清洗后，装入NaOH溶液进行滴定B．跟着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小分析：选BA项，滴定管用水清洗后，还要用待装溶液润洗，不然将要惹起偏差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性渐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。5.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反响为I＋2NaSO===2NaI＋NaSO，以下说法合理的是2223246()A．该滴定可用甲基橙作指示剂223B．NaSO是该反响的复原剂C．该滴定可采纳以下图装置D．该反响中每耗费2molNa2SO，电子转移数为4mol23分析：选B溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反响，当反响终点时，单质碘消逝，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价高升被氧化，作复原剂，故B正确；NaSO溶液显碱性，应当用碱式滴定管，故C错误；反响中每223耗费2molNa2SO，电子转移数为2mol，故D错误。236．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参照以下图，从下表中选出正确选项( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液采纳指示剂采纳滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙分析：选D解答此题的重点是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不可以盛放碱，而碱式滴定管不可以盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不可以采纳石蕊。7．实验室现有3种酸碱指示剂，其甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0

pH变色范围以下：酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰巧完整时，以下表达中正确的选项是( )A．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂－分析：选DNaOH溶液和CH3COOH溶液恰巧反响生成CH3COONa时，CH3COO水解使溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，应采纳酚酞作指示剂。8．以下实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反响的反响热时，将碱溶液迟缓倒入酸溶液中D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH分析：选DA、B项会致使测定结果偏高，C项会致使测定结果偏低，D项无影响，原因是硫酸钠溶液显中性。9．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录相关数据以下表：滴定次数待测氢氧化钠溶0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55以下说法正确的选项是( )A．当溶液从无色恰巧变为红色时，则达到滴定终点B．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.1100mol·L－1C．滴定达到终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗分析：选B盐酸滴定NaOH，NaOH遇酚酞变红，滴定终点时变为无色，故A错误；由表格数据可知，第二次偏差较大舍去，27.45＋27.55mL＝27.50mL，由c酸V酸＝cV(HCl)＝2碱V碱可知，c(NaOH)＝0.1000mol·L－1×0.02750L＝0.1100mol·L－1，故B正确；滴定0.025L达到终点时，滴定管尖嘴有悬液，V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，故C错误；锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，耗费V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，故D错误。如图曲线a和b是盐酸与NaOH的互相滴定的滴定曲线，以下叙述正确的选项是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反响恰巧完整，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线D．酚酞不可以用作本实验的指示剂分析：选B依据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与NaOH恰巧完整中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定NaOH溶液的曲线，C错误；强酸与强碱互相滴定，能够用酚酞作指示剂，D错误。11．(2018·浙江11月选考)常温下，分别取浓度不一样、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L－1、0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反响系统的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00mL前后出现突跃。以下说法不正确的选项是( )A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a＞b＞cC．当V(NaOH)＝20.00mL时，3个系统中均知足：c(Na＋)＝c(Cl－)D．当V(NaOH)同样时，pH突跃最大的系统中的c(H＋)最大分析：选DA选项，由图像可知，a的起点pH＝0，故a曲线的HCl溶液浓度为1.000mol·L－1，b的起点pH＝1，故b曲线的HCl溶液浓度为0.1000mol·L－1，c的起点pH＝2，故c曲线的HCl溶液浓度为0.01000mol·L－1，正确；B选项，由题意可知，在V(NaOH)＝20.00mL前后三者都出现突跃，故浓度大的酸对应浓度大的碱，正确；C选项，a、b、c三者反响获得的都是NaCl溶液，均存在c(Na＋)＝c(Cl－)，正确；D选项，由图像可知，a曲线突跃最大，当V(NaOH)＝20.00mL时，a、b、c三者此时都是NaCl溶液，都是中性溶液，故三个系统中c(H＋)同样，错误。12．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定·L－1HCl溶液和·L－1CH3COOH溶液，获得两条滴定曲线，以下图，则以下说法正确的是( )A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的次序可能为－＋＋－c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)D．这两次滴定都能够用甲基橙作为指示剂分析：选C假如酸为强酸，则0.10mol·L－1酸的pH为1，依据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；依据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00mL，酸和碱的物质的量相等，两者恰巧反响生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，因此b点NaOH溶液的体积小于20.00mL，＞，故B错误；E点溶液ab的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水－＋＋－cccc3NaOH和盐酸恰巧反响呈中性，能够选择甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰巧反响生成醋酸钠溶液呈碱性，只好选择酚酞，故D错误。13．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤配制待测白醋溶液，用__________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在________(填仪器名称)顶用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向此中滴加2滴酚酞作指示剂。读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。滴定。判断滴定终点的现象是______________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最后读数，重复滴定3次。(5)如图是某次滴准时的滴定管中的液面，其读数为________mL。Ⅱ.实验记录滴定次数1234实验数据(mL)V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(耗费)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据办理与议论甲同学在办理数据时计算得：均匀耗费NaOH溶液的体积V＝15.95＋15.00＋15.05＋14.954

＝15.24mL。①指出他计算的不合理之处：

__________________________________________

。②按正确数据办理，得出

c(市售白醋

)＝________mol·L－1，市售白醋总酸量＝________g/100mL

。分析：(1)

配制待测白醋溶液，用酸式滴定管正确量取

10.00mL食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到

100mL

容量瓶中进行定容。待测白醋中滴加酚酞作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色。(5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1mL分红10个小格，每个小格代表0.10mL，故图中滴定管中液面读数为22.60mL。(6)①剖析表中实验数据，第1组实验耗费NaOH溶液的体积与其余三组相差较大，应舍去第1组数据，取其余三组数据进行计算。②第2～4组实验中耗费NaOH溶液的均匀体积为15.00＋15.05＋14.95mL＝15.003－3V(NaOH)＝3mL，则有n(CHCOOH)＝n(NaOH)＝15.00×10－1＝1.5×10－331.5×10－3mol－1。100L×0.1000mol·Lmol，c(CHCOOH)＝0.02L＝0.075mol·LmL该醋酸中含有醋酸的量为0.075mol·L－1×0.1L＝7.5×10－3mol，因量取10.00mL食用白醋配制成100mL待测白醋溶液，故10.0037.5×10－3mol＝mL食用白醋中c(CHCOOH)＝0.01L－13×10－3mol×60g·mol－1＝0.45g，故该市售白醋的总酸0.75mol·L，m(CHCOOH)＝7.5量为4.5g/100mL。答案：(1)酸式滴定管烧杯容量瓶溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(5)22.60①第1组实验数据偏差显然大，属异样值，应舍去②14．某实验室采纳新式合成技术，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反响，经事后办理获得蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为K[Cu(CO)]·nHO，ab24c2在合成过程中各样元素的化合价均不发生变化。为了测定其构成对草酸根与铜含量进行测定①将蓝色晶体于研钵中研碎，－1H2SO4溶解，配制成250mL取该固体粉末，加入1mol·L溶液。②配制100mL0.1000mol－1·LKMnO溶液备用。4③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采纳0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至草酸根恰巧所有氧化成二氧化碳，共耗费KMnO溶液20.00mL。4④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过度KI溶液，充分反响后用0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，耗费12.50mL。(发生反响：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)(1)后办理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分(除原料外)是________(填化学式)。(2)配制0.1000mol·L－1KMnO4溶液，需要的玻璃仪器有________、________、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。用Na2S2O3滴准时，应采纳________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(4)KMnO溶液滴定草酸根过程中发生反响的离子方程式为__________________，4滴定终点的现象为___________________________________________________。分析：(1)以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反响，经过办理获得蓝色晶体，已知该蓝色晶体的化学式为K[Cu(CO)]·nHO，因在合成过程中各样元素ab24c2的化合价均不发生变化，依据原料和蓝色晶体的化学式可知，除掉的杂质主要成分是CH3COOK；(2)配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等；(3)Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此应采纳碱式滴定管；(4)KMnO4溶液滴定草酸根离子过程中，－作氧化剂，Mn元素化合价降低生MnO42＋2－作复原剂，C元素化合价高升生成CO，依据得失电子守恒和原子守恒得该反242－2－＋2＋＋10CO↑＋8HO，当滴入最后一滴KMnO溶应的离子方程式为2MnO＋5C2O4＋16H===2Mn4224液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且30s不退色，说明达到了滴定终点。答案：(1)CH3COOK(2)量筒100mL容量瓶(3)碱式－2－＋＋(4)2MnO4＋5C2O416H2＋===2Mn＋10CO2↑＋8H2O当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且30s不退色15．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O2＋2－===BaCrO↓Ba＋CrO44步骤1：移取xmL必定浓度的NaCrO溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L24－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤2：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤1同样浓度的Na2CrO4溶液，2＋－1待Ba完整积淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加1盐酸的体积为VmL。则BaCl2溶液浓度为______________________mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少许待测液溅出，则Ba2＋浓度的丈量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。分析：由题意知，步骤1用于测定xmLNa2CrO4中的n(Na2CrO4)，步骤2用于测定与Ba2＋反响后节余242＋24n(NaCrO)，两者之差即为与Ba反响的n(NaCrO)，由离子方程式知＋2－2＋，H～CrO4～Ba11－3c(BaCl2)×y×10－3(V0b－V1b)×10因此c(BaCl0－1mol·L－12)＝VbVby若步骤2中滴加盐酸时有少许待测液溅出，V1减小，则2＋浓度丈量值将偏大。BaVb－Vb答案：01偏大y16．(2019·德州测试)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有复原性的有机弱酸，在化学上有宽泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反响速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液退色所需的时间。退色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。写出该反响的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________。实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反响的原理来测定其含量，详细操作为：①配制250mL溶液：正确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有____________________________________________________________。②滴定：正确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少许酸酸化，将0.1000mol·L1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少许KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并无立刻褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消逝；再持续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原由是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③计算：重复上述操作2次，记录实验数据以下表。则耗费KMnO4标准溶液的均匀体