化学新课标三年070809高考试题分类汇编化学实验

新课标三年高考化学试题分类汇编:化学实验1．（07年宁夏理综·8）以下除去杂质的方法正确的选项是①除去乙烷中少许的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分别；②除去乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液冲洗，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少许的SO2：气体经过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少许的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少许乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不但会引入新的杂质，而且会反响掉主要的物质乙烷。②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反响而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的。由于CO2会与碳酸钠溶液反响CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，进而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。若乙醇中混有少许的乙酸，加入生石灰后会反响掉在杂质乙酸和再生成的水而除去，再利用蒸馏能够获得纯净的乙醇，因此④是正确的。2．（07年广东化学·2）以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精美pH试纸D．广泛pH试纸答案：B解析：化学实验知识问题。3．（07年广东化学·8）以下吻合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调治高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③第1页共44页答案：D解析：此题对中学化学授课有很好的导向作用，要修业生在实验中研究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反响、同时反响速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。4．（07年广东化学·10）以下实验操作完好正确的选项是编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制必然浓度的氯正确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加化钾溶液1000mL水溶解，振荡摇匀，定容C消除碱式滴定管尖将胶管波折使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻嘴部分的气泡挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所基层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个需的上层液体接收容器，上层液体连续从分液漏斗下端管口放出答案：C解析：此题观察化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能够配制溶液，D中分液时基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。5．（07年广东文基·68）以下实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少许Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法分别CaCl2和NaCl固体混杂物答案：A解析：澄清石灰水能与反响生成白色积淀，故A选项正确；B选项中诚然能除去Na2SO4杂质，但是又会引入杂质，故此选项错误；KSCN溶液检验的是Fe3＋，而不是Fe2＋，故C选项错误；CaCl2和NaCl均为易溶于水的物质，因此不能够用溶解、过滤的方法进行分别，故D选项错误。6．（07年广东理基·27）某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中可否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3第2页共44页答案：B解析：由于BaCO3也是一种白色积淀，因此为了防范CO32－的搅乱，还应需要用稀HCl，观察积淀可否溶解。7．（07年广东理基·35）以下实验可行的是A．加入合适铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴别部分蛋白质．用乙醇从碘水中萃取碘答案：A解析：Cu能够置换出中AgNO3的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A选项正确；NaOh既能与HCl反响也能与CO2反响，故B选项错误；蛋白质的颜色反响是指蛋白质与浓硝酸反响而不是浓硫酸，故C选项错误；由于乙醇易溶于水，因此乙醇不能够用做萃取剂。8．（07年广东化学·18）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2拥有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反响生成的气体收集后用冰水研究温度对化学平衡的影响混杂物冷却降温D分别向2支试管中加入同样体积不同样浓度的研究催化剂对H2O2分解速率H2O2溶液，再向其中1支加入少许MnO2的影响答案：BC解析：此题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2拥有还原性。B选项中将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反响，依照氧化还原反响规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反响为Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O、2NO2(g)N2O4；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中H2O2溶液的浓度不同样，故不能够单纯判断催化剂对分解速率的影响。9．（2007海南·07）以下实验现象的描述错误的选项是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾第3页共44页B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中激烈燃烧，发出蓝紫色火焰．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案：A考点：此题观察了化学反响实验现象的描述。解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。10．（2007海南·09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在必然条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后序次正确的选项是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①答案：D考点：此题观察了海水制备无水氯化镁的步骤。解析：此题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变成氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，获得氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变成氯化镁溶液，浓缩结晶，在必然条件下脱水干燥即可获得无水氯化镁。11．（08年广东化学·4）以下实验能达到预期目的的是A．向煮沸的1mol-1Fe（OH）3胶体·LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分别除去乙酸乙酯中的少许乙酸C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol-1·LSnCl2溶液．用氢氧化铜粉末检验尿糖答案：B解析：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3积淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。12．（08年广东理基·21）以下能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制正确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反响制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反响速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质答案：B第4页共44页解析：A.不能够直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、冲洗，再最后加水定容；B．燃料电池将燃料的化学能转变成电能和部分热能消失；C．这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败；D．这种操作诚然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。13．（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，以下实验不宜用图7．．所示装置进行的是A．不同样浓度的硝酸与铜的反响B．稀硫酸与纯碱或小苏打反响C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反响D．H2O2在不同样催化剂作用下分解答案：A解析：A中无论用高浓度也许低浓度的硝酸和铜反响都会生成氮氧化物这一空气污染物，不吻合绿色化学的思想。14．（08年广东理基·32）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能够完成的实验是A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐与纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验答案：A解析：A．碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够够与淀粉变蓝；B．水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水相关），可用食醋中的酸与其反应除去；C．纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反响产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；D．鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反响产生气体。15．（08年广东文基·65）以下做法中不吻合“绿色化学”思想的是．．．A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷冲洗剂代替含磷冲洗剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，一致办理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸取尾气答案：D第5页共44页解析：此题观察了资源的综合利用“绿色化学”和环保的看法。“绿色化学”是指设计没有也许只有尽可能小的环境负作用而且在技术上和经济上可行的化学品和化学过程。重申使用过程中没有对水体、大气造成污染。平常指的污染是排出有毒气体，水体富营养化，白色污染。氯气有毒不能够直接排到大气中去，因此D不吻合绿色化学思想，此题易误选A，可能对资料的接触较少，水性涂料是安全无毒、节约资源、保护环境的涂料。做此题也能够看完个答案，采用消除法。16．（08年广东文基·67）以下实验不能够达到目的的是．．A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯考据乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混杂物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反响制取氯气．用四氯化碳萃取碘水中的碘答案：C解析：此题观察了常有气体的实验室制法，物质的检验、提纯等化学实验的基本实验法。做这样的题要认真解析答案。A项乙烯分子结构中含有碳碳双键，拥有还原性，能使酸性KMn04溶液褪色，能达到实验目的。B项是实验室置取氨气的方法，重申使用的固体要干燥氨气极易溶于水，实验可行。C项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化锰不反响，实验达不到目的，选C项。D项观察萃取这一物质分别操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选不能够．．达到目的的，考生经常在做题过程中，忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。17．（08年海南化学·2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡比较．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡比较答案：A解析：此题是对实验基本操作问题的观察。应特别注意pH试纸不能够用蒸馏水润湿。18．（08年江苏化学·6）以下装置或操作能达到实验目的的是第6页共44页答案：C解析：Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防范气体对流，在计短的时间内收集满氨气）；B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常有检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是进步短出故D错。19．（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能够达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．正确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少许苯酚，向混杂物中加入合适的溴水后过滤．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象答案：B、C解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在基层，能够鉴别，A能够达到目的；天平的正确度只有0.1克，因此不能够称取0.4000g的NaOH固体，故B不能够达到目的；苯酚与溴水诚然能反响生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，因此C不能够达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故能达到目的。20．（09年安徽理综·9）以下采用的相关仪器吻合实验要求的是第7页共44页答案：B解析：浓硝酸拥有强氧化性，不能够用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分别，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。21．（09年广东化学·3下）列相关实验操作的说法正确的选项是A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能够高出容积的2/3，液体也不能够蒸干．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反响的实验更安全答案：C解析：碱式滴定管不能够装酸性和强氧化性溶液，A错。pH试纸不能够用蒸馏水润湿使用，会使测得的数值偏小，B错。钠若磨成粉末，反响速率加快，与水反响更加激烈，更加不安全，D错。22．（09年广东理基·21）以下实验能达到实验目的且吻合安全要求的是答案：B解析：制备氢氧化亚铁积淀时，应将滴管伸入溶液中，以防范在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，能够用排水法收集，因第8页共44页此B选项正确。C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防范爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。23．（09年广东理基·24）以下除去杂质的方法正确的选项是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过分盐酸后，过滤、冲洗C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过分铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加合适稀硝酸后，过滤、冲洗答案：C解析：除去CO2中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸取主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过分盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B选项错误。C选项中加入过分铁粉后会发生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反响而除去杂质FeCl3，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。24．（09年广东理基·27工）业废水中常含有不同样种类的污染物，可采用不同样的方法办理。以下办理措施和方法选项污染物办理措施方法种类A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反响化学法答案：D解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学办理法，错误。B选项中加硫酸盐不能够使Cu2+形成积淀，错误。C选项中用活性炭不能够吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3积淀而除去，属于化学办理法，正确。25．（09年广东理基·36）以下各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和COD．SO2和CO2答案：D解析：A和B选项中的两组气领悟发生反响，不能够共存；C选项中的H2不能够用向上排空气法收集，而CO一般用排水法收集；而D选项中的SO2和CO2常温下不发生第9页共44页反响，而且两者的密度均比空气大，都能够用向下排空气法收集。因此吻合题意的选项为D。26．（09年江苏化学·6）以下相关试验操作的表达正确的选项是A．实验室常用右图所示的装置制取少许的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可正确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取-1容量瓶中，加ol·L盐酸于50mL水稀释至刻度，可配制0.100mol-1·L盐酸．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B解析：A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样简单产生倒吸，因此该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，正确量取必然体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，详尽使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，由于玻璃的磨口部分易被碱性溶液损害，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有损害性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。因此量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制必然物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不同样意在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。【考点解析】常有实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常有仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）27．（09年江苏化学·9）以下化学实验事实及其讲解都正确的选项是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色积淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸-1溶液中滴加少许酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说C．向0.1mol·LFeSO4明Fe2＋拥有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol-1、KI混杂溶液中滴加1~2滴-1·L的KCl0.01mol·LAgNO3溶液，振荡，积淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp答案：AD第10页共44页解析：A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的表达是错误的，在该实验中根本得不到白色积淀，由于亚硫酸不能能制取盐酸；C项只能说明Fe2＋拥有还原性，由于KMnO4拥有强氧化性，常做氧化剂。D项，积淀呈黄色，说明积淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。【考点解析】①重要试验的操作过程、实验现象、结论和讲解应牢记；②Ksp的运用。28．（09年天津理综·3下）列实验设计和结论吻合的是A．将碘水倒入分液漏斗，加合适乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液必然显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，积淀不溶解，则原溶液中必然有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过分的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案：B解析：A项，乙醇不能够够作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则必然为碱性，正确。C项，若原溶29．（09年广东文基·63）以下办理事故的方法正确的选项是液A．金属钠着火，可用水扑灭中B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒含C．浓硫酸溅到皮肤上，马上用碳酸钠稀溶液冲洗有D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应马上用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：BO解析：金属钠与水反响生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能够用水扑灭，故A选项3错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；2项浓硫酸溅到皮肤上，应马上用大量的水冲洗，尔后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；DC项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应马上用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不－可用手揉眼，更不能够用盐酸冲洗。，生成第11页共44页B【考点解析】化学实验基本操作。30．（09年广东文基·64）图l0装置可用于收集SO2并考据其某些化学性质，以下说法正确的选项是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性答案：B解析：A项表现的是SO2的还原性；C项由于SO2与NaOH能够生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠也许是两者混杂物，反响无明显现象，但不能够说明SO2与NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色其实不能够说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不牢固的无色化合物，褪色后在必然的条件下又能恢复原来的颜色，比方SO2使品红溶液褪色。【考点解析】SO2的性质31．（09年海南化学·1将）等体积的苯、汽油和水在试管中充分混杂后静置。以下列图示现象正确的选项是：答案：D解析：题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，因此分两层，第12页共44页上基层比率为2∶1。32．（09年海南化学·3除）去NaHCO3溶液中混有的少许Na2CO3可采用的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸答案：A解析：除杂方法要操作简略、收效好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。33．（07年广东化学·21（）10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程以下：氯化钠混杂蒸发趁热Na2SO4滤液溶解浓缩过滤冷却硫酸铵滤液过滤结晶NH4Cl冲洗干燥NH4Cl产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答以下问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品可否纯净的方法及操作是。．．第13页共44页（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。答案：（10分）1）11.72）蒸发皿3）35℃（33~40℃均可得分）4）加热法；取少许氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表示氯化铵产品纯净。5）重结晶解析：难度，中，此题观察学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的认识，观察学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、解析能力。依照氯守恒可列关系求m(NaCl)=10.7g·58.5g/mol53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30~100℃变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能够太低以防硫酸钠析出。因此应大体在33~40℃。34．（07年广东化学·23（）11分）已知某混杂金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验研究该混杂物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1．．-22mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。硫酸、2mol·L硝酸、完成以下实验研究过程：（1）提出假设：假设1：该混杂金属粉末中除铝外还含有元素；假设2：该混杂金属粉末中除铝外还含有元素；假设3：该混杂金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。．．第14页共44页（3）实验过程依照（2）的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；Ⅱ．注意文字简洁，保证不高出答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论①②③④答案：（11分）1）Cu；Fe（序次可交换）3）①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过分NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反响后，静置，弃去上层清液，节余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的节余固体中加过分稀硫酸，充分反响后，静置。取上层清液于试管B中，节余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，必然含铁④往②节余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色积淀产生，必然含铜。解析：观察学生对元素化合物性质的掌握，观察学生对物质进行检验的实验技术和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的认识，观察学生设计实验方案的能力和对常有物质进行分别、提纯和检验的能力，观察学生运用相关知识进行解析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达解析解决问题的过程，并做出合理讲解的能力。此题观察学生对元素化合物性质的掌握，观察学生对物质进行检验的实验技术和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的认识，观察学生设计实验方案的能力和对常有物质进行分别、提纯和检验的能力，观察学生运用相关知识进行解析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达解析解决问题的过程，并做出合理讲解的能力。相对其他题目而言，第15页共44页此题文字量较大，要修业生能理顺思路，正确描述。基本反响过程以下：加过分NaOH溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。此题与02年高考试题16题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，对照之下07年试题的背景学生较熟悉，因此题目开放性大，而02年的背景较新，试题给出必然的步骤，开放性相对较小。35．（07年宁夏理综·25（）15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①正确称量一个洁净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入必然量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一准时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥依照实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。解析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能够放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完好干燥E．晶体加热脱水不完好F．加热时有晶体溅出第16页共44页答案：（1）坩埚钳、酒精灯（能够不答“火柴”）2）步骤②有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分4）保证试样脱水完好5）B、D、F解析：此题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。1）依照实验步骤结合已经给知的实验仪器，能够得出使用坩埚时必定使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。2）将各步实验进行观察和解析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会以致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。4）实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完好。5）假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称m2m3100%，A选项试样中含量的质量为m3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为m1m2有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D选项中实验前坩埚未完好干燥将会使m1偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完好，将会使m3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。36．（07年山东理综·30（）16分）以下列图所示为常有气系统备、分别、干爆和性质考据的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请依照要求完成以下各题（仪器装置可任意采用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。第17页共44页1）若气体入口通入CO和CO2的混杂气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干．．．燥的CO，并考据其还原性及氧化产物，所选装置的连接序次为（填代号）。能验．证CO氧化产物的现象是。（2）停止CO和CO2混杂气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置序次制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应，活塞b应。需要加热的仪器装置有（填代号），m中反响的化学方程式为。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并考据氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：。②实验中观察到E内有红棕色气表现出，证明氨气拥有性。答案：（1）ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭打开km2CHCu，2CH3CHO＋2H2O3CH2OH＋O2（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度高升，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，以致氨气放出。②还原解析：（1）依照实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混杂气，在A中，CO2被氢氧化钠吸取，若要获得纯净干燥的CO，需要采用装置C，证明CO2被除尽，尔后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要考据CO的还原性，需要装有CuO的装置E，考据CO的氧化产物CO2，还需要装置C，最后需要F除去为反响的CO。所选装置的连接序次是ACBECF，能考据CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。（2）停止通入CO和CO2的混杂气体，需要关闭活塞a，尔后打开活塞b，此时稀硫酸与碳酸钠溶液（CO2与NaOH反响生成的）反响，反响生成的CO2气体进入E中，第18页共44页并与与Na2O2反响产生氧气，氧气经过D除去可能存在的CO2，经过B除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，而且加热m，使氧气与乙醇蒸气反响，反响的化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）氢氧化钠固体易吸水而且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH—的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－向逆反响方向搬动，使浓氨水中的氨气放出。依照知识能够判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价能够判断氨气被氧化生成NO2氨气表现出的是还原性。37．（15分）（08年宁夏理综·27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完好溶解于过分稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准情况）；方案二：将a铁片完好溶解于过分稀硫酸中，将反响后获得的溶液用0.02000g10mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时耗资了25.00mLKMnO4溶液。请回答以下问题：（1）配平下面的化学方程式（将相关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（2）在滴定实验中不能够选择式滴定管，原因是；（3）依照方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）4）若消除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的正确性做出判断和解析。①方案一（填“正确”“不正确”“不用然正确”），原因是；第19页共44页②方案二（填“正确”“不正确”“不用然正确”），原因是。答案：（15分）（1）21085218（2）碱KMnO4是强氧化剂，它会腐化乳胶管1.451.45（3）aa（4）①不用然正确若是铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会以致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会以致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果正确②不用然正确若是铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会以致结果偏高；若是铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能够被高锰酸钾氧化，会以致结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果正确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“正确”或“不正确”且原因合理，可酌性给分。比方：考生回答方案一正确，由于铁片中不存在能与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不正确，若是铁片中存在与稀硫酸反响生成氢气的其他金属，会以致结果偏高；若是存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会以致结果偏低方案二正确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能够被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不正确，若是铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会以致结果偏高；若是存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能够被高锰酸钾氧化，会以致结果偏低解析：（1）Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，依照化合价起落的总数相等，因此在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，尔后在依照方程式两边的原子个数相等配平其他元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。第20页共44页(2）不能够采用碱式滴定管，由于碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐化。m(Fe)×2＝0.58L(3）由电子守恒得：方法一：55.9-1×2，m(Fe)＝1.45g，Fe22.4L·mol1.45×100m(Fe)的质量分数为：a％。方法二：×1＝55.9-1×5，m(Fe)＝0.140g，0.1401.40.02000mol·L×0.025La×100％＝a10×100％。(4）①不用然正确。若是铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会以致结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果正确。②不用然正确。若是铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会以致结果偏高；若是铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能够被高锰酸钾氧化，会以致结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果正确38．（11分）（08年广东化学·19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线以下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线以以下列图所示：回答以下问题：第21页共44页（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采用的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.36kJ·molNa2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)H1=+473.63kJ·mol写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式。答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

-1-1（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防范因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量积淀生成，使Na2CO3耗费且产物Na2CO3混有杂质其原因："母液"中，含有的离子有Ca2＋，Na＋，Cl－，SO42－，OH－，CO32－，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等积淀－1（5）Na2CO3·H2O（s）===Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ·mol解析：(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，因此“除杂”中加入过分的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2积淀。观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。思路：解析“母液”中存在的离子，若参加循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)经过观察两个热化学方程式，可将两式相减，进而获得Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s)+H2O（g）。39．（12分）（08年广东化学·21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探第22页共44页究：将合适稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论可否合理并说明原因。（2）请完成对铁元素价态的研究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3．．-1、3％H2O2、6mol-1、0.01mol-1、NaOH稀溶液、mol·LH2SO4·LHNO3·LKmnO4-1％KSCN、蒸馏水。0.1mol·LKl、20①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设（不要．．在答题卡上作答）③实验过程依照②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：答案：（12分）（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）①假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。第23页共44页③实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管量取必然量的3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充分反固体溶解，溶液颜色有变化应后获得A溶液步骤3：取少许步骤2中的A溶液于试管中，（1）若溶液不变红色，则假设2成立滴加1～2滴KSCN溶液，振荡（2）若溶液变红色，则假设1或假设3成立步骤4：另取少许步骤2中的A溶液于试管结合步骤3中的（2）：-14溶（1）溶液呈紫红色，则假设1成立中，滴加1～2滴0.01mol·LKMnO液，振荡试管（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立40．（10分）（08年海南化学·16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少许氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生以下反响：△△△2MgO+C；①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO2△MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑④Mg+H2O可供选择的装置和药品以以下列图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反响是完好的，整套装置的尾端与干燥管相连）。第24页共44页回答以下问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，则气流流经导管的序次是（填字母代号）。（3）通气后，假好像时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?，原因是。（4）请设计一个实验，考据产物是氮化镁：。答案：（10分）（1）B目的是除去空气中的水蒸气，防范反响④发生；D目的是除去空气中的CO2，防范反响③发生；F目的是除去空气中的O2，防范反响①发生。（2）j→h→g→d→c→k→l（l或→k）→a→b（或b→a）（3）制得的氮化镁将不纯由于A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反响4）将产物取少许置于试管中，加入合适水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，若是能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁解析：本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少许氮化镁(Mg3N2)，而在第25页共44页实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反响，因此在把氮气通入A从前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，而且除去的由前到后的序次为：二氧化碳—水蒸气（从装置D中会带出水蒸气）—氧气。41．（08年山东理综·28（）14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以够制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反响为8CuFeS2＋21O2高温2O3＋16SO28Cu＋4FeO＋2Fe若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反响中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。以下办理方案合理的是（填代号）。．高空排放．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸取制Na2SO3．用浓硫酸吸取3）过二硫酸钾（K2S2O8）拥有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2经过改变反响路子，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反响的催化过程。、（不用配平）。4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过分NaOH溶液，过滤，将积淀冲洗、干燥、煅烧得。据以上信息回答以下问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。b．采用供应的试剂，设计实验考据炉渣中含有FeO。供应的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。答案：1）Cu、O第26页共44页2）b、c3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）4）a：稀硫酸、KMnO4溶液b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，解析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸取问题，一是不能够高空排放，由于这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能够用浓硫酸吸取，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能吻合“绿色化学”的看法，答案选b、c.（2）此题要从催化剂的实质出发，作为催化剂的物质要参加相关反响，但今后的反应必定又生成了催化剂。此题要求写出表示Fe3+作催化剂的反响，因此，第一Fe3+要参加反响，即有反响2Fe3++2I-=2Fe2+2，生成的Fe2+232-氧化生成了Fe3+。此题若要+I又被S0求写出Fe2+对上述反响的作催化剂的话，就应写成以下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，虽是二个同样反响方程式，由于两者的前后序次的颠倒，却产生了实质的差别。（3）此题观察是混杂物的分别与提纯及常有离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过分NaOH的反响生成可溶性的钠盐（NaAlO2），尔后将溶液中的难溶物Fe(OH)3积淀过滤出来，将积淀冲洗、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将2+混杂物溶于过分的稀硫酸中（FeO→），Fe尔后滴入KMn04溶液，观察其溶液可否褪色。注意所用酸不能够是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，搅乱了Fe2+的检验。42．（16分）（08年山东理综·30）食盐是平常生活的必要品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少许K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程以下：第27页共44页供应的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加序次依次是（只填化学式）。②冲洗除去NaCl晶体表面附带的少许KCl，采用的试剂为。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol-1溶液，所用仪器除药匙、玻·LNaCl璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置以下列图，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。4）实验室制备H2和Cl2平常采用以下反响：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可采用制备气体的装置：第28页共44页答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多项选择本小题不得分。NaOH溶液的加入序次及可否答Na0H不影响得分）②75％乙醇2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（3）<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响酸碱中和滴定4）cd解析：（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若采用Ba(NO32)，会引入新的离子NO3－，再采用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后采用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能够采用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过分的CO32－。Na2CO3溶液不能够加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。②除去NaCl晶体表面的少许的KCl，应选用75%的乙醇，由于CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。(3）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反响NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被耗资，因此同样条件下收集到的Cl2小于2L。第29页共44页43．（10分）（08年江苏化学·15金）矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤以下：①水样预办理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出全部的HCN，并用NaOH溶液吸取。②滴定：将吸取液调治至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。依照以上知识回答以下问题：（1）水样预办理的目的是。（2）水样预办理的装置如右图，细导管插入吸取液中是为了。（3）蒸馏瓶比吸取液面要高出很多，其目的是。4）若是用盐酸代替磷酸进行预办理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。（5）正确移取某工厂污水100mL，经办理后用浓度为-10.01000mol·L的硝酸银标准溶液滴定，终点时耗资了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的（以计，计算结果保留一位小数）。答案：（10分）（1）将含氰化合物全部转变成CN-（2）完好吸取HCN，防范气体放空（3）防范倒吸（4）偏高（5）109.2解析：水样预办理的目的是，将污水中含的氰化合物HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式全部转变成HCN，尔后用NaOH溶液吸取将HCN全部转变成CN-，很显然将细导管插入吸取液中是为了充分吸取HCN，防范气体排到空气中，引起大气污染，但同时可能产生倒吸现象，为防范倒吸，能够将蒸馏瓶升至比吸取液面要高出很多。若是用盐酸代替磷酸进行预办理，用AgNO3标准溶液滴准时，氯离子也耗资银离子，实验结果将偏高。44．（08年江苏化学·21B）醇与氢卤酸反响是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反响以下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①第30页共44页R—OH+HBrR—Br+H2O②可能存在的副反响有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。相关数据列表以下；乙醇溴乙烷正丁醇1—溴丁烷密度0.78931.46040.80981.2758/g·cm-3沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答以下问题：（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，以下仪器最不能能用到的是。（填字母）．．．．a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是。（3）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“基层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必要进行稀释，起目的是。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反响的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少许杂质Br2，以下物质中最合适的是。（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反响边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1—溴丁烷时却不能够边反响边蒸出产物，其原因是。答案：（12分）1）d2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能够与水分子形成氢键。3）基层4）abc5）c6）平衡向生成溴乙烷的方向搬动（或反响②向右搬动）解析：B:布氏漏斗是用来过滤和干燥，醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能够第31页共44页与水分子形成氢键，溴代烷的密度大于水的密度，浓硫酸会使醇发生脱水而生成烯和醚等副产物，且浓硫酸有强氧化性，反响过程中能将HBr氧化成Br2，反响过程中浓硫酸会放出大量的热，HBr易挥发，可减少HBr的挥发，欲除去溴代烷中的少许杂质Br2应选的合适试剂是能够与Br2反响而溴代烷与不反响，该反响是可逆反响，采用边反响边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向搬动。正丁醇和1-溴丁烷的沸点相凑近，会正丁醇将蒸出。45．（09年海南化学·16(9）分)以下列图表示从固体混杂物中分别X的2种方案，请回答相关问题。（1）采用方案I时，X应该拥有的性质是，残留物应该拥有的性质是；（2）采用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分别Au，加入的试剂是，相关反响的化学方程式为；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。答案：（9分）（1）有挥发性（或易升华）受热不挥发，且拥有较高的热牢固性（2分）（2）HNO33Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OAg＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分）3）（4分）（其他合理答案：也可给分）第32页共44页解析：（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必定热牢固性好，且没有挥发性。2）金、银、铜三种金属金的爽朗性最差，不能够与硝酸反响，采用硝酸作为试剂，过滤即可。（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反响，但Fe2O3不会反响，能够选浓NaOH溶液反响后过滤。但若是SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可采用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混杂液中加入过分的溶液，过滤得Fe(OH)3积淀，冲洗后加热分解的方法。46．（09年福建理综·25（）17分）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成相关实验【实验一】收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气【实验二】为了研究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，盘问得知锌易溶于碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO3＋H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出以下实验方案并进行相关实验。方案甲：经过测量试样与碱反响生成的氢气体积来实现研究木目标。（2）采用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。（3测得充分反响后生成氢气的体积为VL（标准情况），w(Zn)=。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。5）若装置B中的恒压分液漏斗改为一般分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：经过称量试样与碱反响前后的质量实现研究目标。采用仪器C做实验，试样经充分反响，滤出不溶物、冲洗、烘干，称得其质量为m2g。第33页共44页（6）w(Zn)=。方案丙：经过称量试样与碱反响前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现研究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度解析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。答案：（1）C（2）D（3）65V（或2.9V等其他合理答案：）22.4m1m14）金属锌的密度（或其他合理答案：）5）偏大（6）m1m2（或其他合理答案：）m1（7）劣于解析：此题观察实验的研究，涉及NO气体的收集，混杂物中金属含量的计算等。（1）NO遇空气马上被氧化，故不能够用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn能够与NaOH产生气体，经过排水收集气体，依照反响方程式即可算出Zn的质量分数。因此需要的装置有测H2的体积的D装置。（3）Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4mol，w(Zn)=m(Zn)/m165V=。（4）有了Zn22.4m1的质量，若是有密度，则能够求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用一般漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。（6）减少的质量即为Zn的质量。（7）丙方案依照H2的质量差值，显然误差大，由于产生的H2质量很小，计算误差大。47．（09年广东化学·19（）12分）某试验小组利用以下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并研究其实验式。第34页共44页（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）反响过程中尾端导管必定插入试管A的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反响；③反响结束后，；④拆掉装置，取出产物。（4）数据记录以下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g①计算获得实验式CaxN2,其中x=。②若通入的N2中混有少许O2，请比较x与3的大小，并给出判断依照：。答案：（1）关闭活塞K，将尾端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若尾端导管有连续平均的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，而且一段时间不回落，则证明装置的气密性优异。（2）反响过程中尾端导管必定向来插入试管A的水中，目的是：防范空气中的氧气经过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。（3）反响结束后，先将尾端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。（4）x=2.8；由于钙的总量不变，若通入的N2中混有少许O2，所得产物中会混有氧化钙，由于氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，n(N)会偏大，因此x值会减小。解析：（1）检查装置气密性第一要关闭活塞K，并将尾端导管插入试管A的水中形成密闭系统，而是要经过升温形成压强差。（2）由题给（4）的②可知，若N2中混有O2会使产物不纯，因此要间隔氧气对反响的影响，尾端导管必定插入试管A的水中可防范氧气进入。（3）此处要联想初中氧气制备作答，由于温度降低会以致压强减小，出现倒吸现象，因此要第一撤出导管，在熄灭酒精灯。（4）①由题给实验数据可知：第35页共44页m(Ca)=m1—m0=15.08—14.80=0.28g则n(Ca)=0.28g/40g-1·moL=0.007molm(CaxN2)=15.15—14.80=0.35g则m(N)=0.35g—0.28g=0.07g-1n(N)=0.07g/14g·mol=0.005mol由于n(Ca)：n(N)=7：5，因此x=2×7/5=2.8②由于钙的总量不变，若通入的N2中混有少许O2，所得产物中会混有氧化钙，由于氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，n(N)会偏大，因此x值会减小。48．（09年广东化学·21（）12分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)]·3HO可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水32三草酸合铁酸钾在必然条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和研究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成考据和研究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol-1-1-1HNO·L3、1.0mol·L盐酸、1.0mol·LNaOH、3%H-1-12O2、0.1mol·LKI、0.1mol·LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次经过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不能能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。考据固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。3）固体产物中铁元素存在形式的研究。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）．．．．．．．．．③实验过程依照②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。．．．实验步骤预期现象与结论步骤1步骤2步骤3第36页共44页答案：（1）则气体产物是：CO2和CO。（2）考据固体产物中钾元素存在的方法是焰色反响，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混杂物。实验步骤预期现象与结论步骤一：用药匙取少许固体产物于一支洁若出现大量红色固体，则证明假设1或假净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过设3成立。量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于若不出现红色固体，则假设2可能成立。试管中，振荡，静置，过滤，取出固体另一试管B中备用。步骤二：往试管B的固体加过分1mol/L加盐酸后，固体部分溶解。盐酸，滴加少许20%KSCN溶液，再滴若加入少许1mol/LHNO3后溶液变血红加少许煮沸过的1mol/LHNO3溶液。色，则证明原固体为Fe与FeO混杂，假设3成立。若加入少许1mol/LHNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN匙另取少许固体产物于一支洁净干燥的溶液后，溶液不呈血红色，滴加试管中，用胶头滴管滴加过分煮沸过的1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明假1mol/L的盐酸，滴加少许20%KSCN设2成立。溶液，再滴加少许煮沸过的1mol/LHNO3溶液。解析：（1）由A中澄清石灰水都变浑浊，可知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的产物中有CO2；由B中有红色固体生成，C中澄清石灰水变浑浊，可知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的产物中有CO。（2）由于全部的钾盐、钠盐和铵盐都可溶，因此考据钠、钾元素一般是用颜色反响。（3）由于草酸根中C为+3价，而产物中二氧化碳、碳酸钾中碳为+4价，一氧化碳中碳为+2价，存在着化合价的变化。由题意铁元素不能能以三价形式存在，说明铁的化合价必然发生变化，由铁的常有化合价不难得出，其必然会降低，可能为0价或+2价。由此不难得出三种假设。设计实验步骤时要注意铁和氧化亚铁均与盐酸反响生成亚铁离子，均与硝酸反响生成铁离子，也就是说铁的存在会搅乱氧化亚铁的检验，因此要利用两者性质的差别性先检验出铁，排出铁的搅乱。因此必然要用到硫酸铜溶液。由于题给试剂没有能够检验亚铁离子的试剂，因此要将其氧化为铁离子再检验，因此必定用到硝酸和硫氰化钾溶液。49．（09年江苏化学·15（）10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少许Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂志）生产医药级二水合氯化钙第37页共44页（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程以下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调治溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少许Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3可否积淀完好的试验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调治溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少许Ca(OH)2转变成CaCl2；②防范Ca2＋在蒸发时水解；③。（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；－1AgNO3溶液滴定c.用0.05000mol·L至终点，耗资AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。答案：（1）取少许上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表示Fe(OH)3积淀完全。（2）防范溶液吸取空气中CO2（3）①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少许的NaCl少许的CaCl2·2H2O失水解析：（1）实质是检验Fe3＋可否存在的，采用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，若是吸取了少许的CO2会以致最后质量分数偏低（3）①标准液为硝酸银溶液，因此用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。②依照到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于耗资硝酸银溶液的物质的量这一关系求出耗资硝酸银的物质的量，尔后n(AgCl)=0.5n(CaCl2·2H2O)据此能够算出实质上的CaCl2·2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,因此在计算时要注意这一点，就不会错了。③样品中存在少许的NaCl据n(AgCl)=0.5n(CaCl2·2H2O)，CaCl2.·2H2O第38页共44页的物质的量增大。同样若CaCl2·2H2O失水以致分母变小，值偏大。【考点解析】此题主要观察实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差解析。因此实验基础的观察仍旧是今后学习和复习的重点。50．（09年江苏化学·21B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用以下方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g-cm-3，200C）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的拥有固定组成的混杂物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反响的△H<0，反响激烈将以致系统温度迅速上升，副反响增加。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反响。反响完成后，加入合适水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，获得主要的含环己酮和水的混杂物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。②蒸馏不能够分别环己酮和水的原因是。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少许水。①上述操作的正确序次是（填字母）。②上述操作b、c中使