北京团结湖第三中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

北京团结湖第三中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因是（

）

A、增加强度

B、降低熔点

C、增加硬度

D、增强抗腐蚀能力参考答案：B略2.下列物质的分类组合全部正确的是（

）参考答案：D略3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.NH3

C.Cl2

D.BCl3参考答案：C4.下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（）A． B． C． D．

参考答案：A【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多；C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡；D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大；【解答】解：A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，C体积分数减小，图象符合，故A正确；B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多，图象中逆反应速率减小是错误，故B错误；C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡，平衡后C的浓度不变，故C错误；D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，图象中转化率曲线错误，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了图象变化趋势分析，化学平衡影响因素的分析应用，化学平衡移动原理的理解应用是关键，题目难度中等．5.在已知AgCl和Ag2CrO4-的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是

．A．AgCl和Ag2CrO4-的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义参考答案：C6.下列关于甲醛的描述中不正确的是(

)A.常温下是无色有刺激性气味的气体

B.可制作福尔马林，用于漂白食品C.能发生银镜反应

D.既具有氧化性，又具有还原性参考答案：B常温下甲醛是无色有刺激性气味的气体，故A正确；甲醛有毒，不能漂白食品，故B错误；甲醛含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；甲醛能氧化为甲酸、能还原为甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。7.20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(

)A、酸性HY>HX

B、结合H+的能力Y->CO>X->HCOC、溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱参考答案：B略8.一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXA．①②

B．①④C．②③

D．③④参考答案：C9.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（

）A.产物相同，反应类型相同

B.产物不同，反应类型不同C.碳氢键断裂的位置相同

D.碳溴键断裂的位置相同参考答案：A10.某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔

B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔

D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应专题：有机反应．分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．11.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为lL），则下列判断正确的是(

)

A．图中线段oa:ab=3:l

B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6mol·L-1C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1参考答案：B略12.在①氯苯

②氯乙烯

③丙炔

④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①② B．②③

C．③④

D．②④参考答案：A略13.下列各组不属于同分异构体的是A.丙三醇与乙醇

B.2—甲基丙烷与正丁烷

C.葡萄糖和果糖

D.乙酸与甲酸甲酯参考答案：略14.下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是A.Fe3O4

B.C2H4

C.NO2

D.SO3参考答案：A略15.

科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________________________

______（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时还生成另一种无色气体。（3）U型管内可观察到的现象是___________________________。（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式

，。

参考答案：（1）NaBr+H2SO4+C2H5OH

NaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）Br2

（3）有油状液体生成

（4）c；分液漏斗；蒸馏。

（5）④①⑤③②。(6)CH3CH2CH2Br+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

CH3CHBrCH3+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某金属M的相对原子质量为112.4。它的氯化物化学式为MClχ。有ag氯化物溶于水，制成0.2mol·L-1的溶液1L。用惰性电极电解，A槽的阴极增重2.16g,B槽的阴极增重1.124g。求：（1）χ的值（2）电解槽A阳极理论上应析出何种物质，其质量是多少克？参考答案：（1）2（4分）（2）O2(2分)

0.16g（4分）略18.某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。通过计算：

（1）写出链烃A可能的结构简式和名称；

（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？参考答案：组合1234成份CH4、C3H6C2H4、C3H8CH4、C4H8C2H4、C4H10解析：首先计算该混合气体的平均分子量为14.5×2=29，则该混合气体必含有分子量小于29的烷烃（CH4）和烯烃（C2H4）除此之外，令外还含有的烃类是碳原子数少