云南省昆明市东川区高级中学2021年高一化学月考试卷含解析

云南省昆明市东川区高级中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：略2.(双选)12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为(

)A．

B．

C．

D．NAa参考答案：AD3.下列说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到B.利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸C.用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物D.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物高*考参考答案：C煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，故A错误；油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸盐，故B错误；己烯能使溴水褪色、己烷、四氯化碳难溶于水与溴水混合分层，己烷密度小于水，四氯化碳密度大于水，己烷与溴水混合后有色层再上层，四氯化碳与溴水混合后有色层再下层，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错误。4.下列表示的微粒中，还原性最强的是()A.

B.C.

D.参考答案：B解析A项为N，B项为Na，C项为Cl，D项为Ar。5.下列有关化学用语中，使用正确的是：A．硫离子的离子结构示意图：

C．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：A略6.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略7.在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO参考答案：D略8.下列物质不属于合金的是A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B试题分析：硬铝，黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。9.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略10.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。，若Y最外层有7个电子。下列说法中正确的是(

)A．原子半径：Y>XB．X的气态氢化物分子式为：H2XC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱参考答案：B短周期中，图示结构只可能是第二周期和第三周期，所以最外层有7个电子的Y为F，则X为O，W为S，Z为P。A、X与Y同周期，位于右侧的Y原子半径更小，A错误。B、X是O元素，气态氢化物分子式为H2O，B正确。C、W为S，最高正价为+6价，最低负价为-2价，二者绝对值不相等，C错误。D、Z为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4，是一种弱酸，D错误。正确答案B。【点睛】这种题型解答时一般先推断出未知元素，然后在各选项中对照列出相关元素或者对应化合物，再完成判断。11.下列变化，是通过加成反应来实现的是：（

）A．CH3CH2OHCH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．

D．CH3COOH

CH3COOC2H5参考答案：B12.下列仪器不能用于加热的是

（

）

A.试管

B.量筒

C.坩埚

D.烧杯参考答案：B略13.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是A.“石碱”中含有离子键 B.“石碱”中含有极性共价键C.“石碱”是离子化合物 D.“石碱”中含有非极性共价键参考答案：D“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，碳酸钾中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，没有非极性键，答案选D。

14.现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（）A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L参考答案：C解：Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n（O）＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n（Cl）＝2n（O）＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L.

15.下列关于的叙述，正确的是A既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B是硫酸的酸酐C大气中的主要来源是汽车排出的尾气

D具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水

⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

⑵制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后，用

（填编号）洗涤环己烯。A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

（填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是

。A.酸性KMnO4溶液

B.用金属钠

C.测定沸点参考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发或冷凝环己烯

（2）①上C

②g

除水

③

830C

C（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。参考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol19.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗