高中化学 选修1 沉淀溶解平衡（第2课时）-“铅”变万化 • 转铅 课件

——“铅”变万化

淀高中化学选择性必修模块1

主题3沉溶解平衡阜阳市红旗中学

任丽梅沉淀溶解平衡——“铅”变万化·

转铅PART2任务1

定量解释I-不是合适除铅试剂的原因任务2

寻找合适的除铅沉淀剂有的放矢

事半功倍含铅废水KI溶液加入低浓度KI溶液加入较高浓度KI溶液问题

离子生成沉淀的条件资料卡片含铅废水中Pb2+浓度约为3×10-5mol/L

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

溶度积常数/溶度积

Ksp

=c(Pb2+)·c2(I-)

Q平衡时任意时刻

=c(Pb2+)·c2(I-)

Ksp定量计算的依据1、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关；2、Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度问题

离子生成沉淀的条件

沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态浓度商Q和溶度积常数Ksp的关系：Q>Ksp

Q=Ksp

Q<Ksp

离子生成沉淀，直至达到平衡状态

有沉淀，沉淀溶解，

直至达到平衡状态

没有沉淀，则为不饱和溶液

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

问题

离子生成沉淀的条件

=c(Pb2+)·c2(I-)

Ksp任务1

定量解释I-不是合适除铅试剂的原因1、达到排放标准的Pb2+浓度不高于3×10-9mol/L2、Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3.L-3资料卡片1、溶液中I-浓度过高会对水体产生污染，甚至威胁到人类健康2、达到排放标准的I-浓度不高于10-6mol/L资料卡片c(I-)

1.5mol/L≈c(I-)

1.5mol/L≈环节一

探寻合适的除铅试剂Na2S任务2寻找合适的除铅沉淀剂1、Ksp(PbSO4)

=

1.8×10-8mol2.L-2

2、Ksp(PbS)=

3.4×10-28mol2.L-23、达到排放标准的Pb2+浓度不高于3×10-9mol/L资料卡片c(S2-)

10-19mol/L≈环节二

构建沉淀转化的模型

FeS(s)+Pb2+(aq)Fe2+(aq)+PbS(s)

规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀

FeS(s)+Pb2+(aq)＝

Fe2+(aq)+PbS(s)KK1010>>105≈任务3探究FeS可作沉铅试剂的原因实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀的转化1、Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2.L-2

2、Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2.L-2资料卡片环节二

构建沉淀转化的模型

温馨提示：2.注意试剂用量1.戴手套任务4用现有药品设计沉淀转化的实验学生分组实验教师演示微型实验Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2PbSPbCrO41、Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3.L-3

2、Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2.L-2资料卡片PbI2沉淀PbS沉淀含铅废水0.01mol/LKI溶液0.01mol/LNa2S溶液药品：向试管中加10滴含铅废水再加10滴0.01mol/LKI溶液,观察现象，再向其中滴加5~6滴0.01mol/LNa2S溶液PbCrO4为黄色难溶物资料卡片环节三

认识沉淀转化的应用原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝（CuS）氧化、淋滤渗透，遇闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）矿石转化

ZnS(s)+Cu2+(aq)＝

Zn2+(aq)+CuS(s)

PbS(s)+Cu2+(aq)＝

Pb2+(aq)+CuS(s)环节三

认识沉淀转化的应用锅炉除垢CaSO4Na2CO3CaCO3加酸（HCl）CaCl2

锅炉水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4

CaSO4(s)+

(aq)＝

CaCO3(s)

+(aq)

环节三

认识沉淀转化的应用预防龋齿

Ca5(PO4)OH(s)+F-(aq)＝Ca5(PO4)F(s)+OH-