江西省赣州市十五县市高一化学下学期期中联考试题

2018—2019学年第二学期赣州市十五县（市）期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题（此题包含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项切合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关，以下说法正确的选项是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变为电能2．NA为阿伏加德罗常数，以下有关说法正确的选项是（）A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NAB．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC.用金属铁、Cu片、稀硫酸构成原电池，当金属铁质量减少5.6g时，正极产生2.24LH2D．1molN5+含有的电子数为34NA3．以下表示正确的选项是（）A．CO2的电子式：B．中子数为45的溴原子：BrC．HClO的构造式：H—Cl—OD．硫离子构造表示图：4.以下对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是（）A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反响:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反响:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC．pH=2的溶液中可能大批存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D．某无色溶液中可能大批存在H+、K+、Cl-、MnO4-5．已知B的原子序数是x，B2-与A3+拥有同样的电子层构造，则A元素的原子序数为()A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1-1-6．依据元素周期表和元素周期律判断，以下对于短周期主族元素的说法必定正确的选项是（）A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子拥有同样的电子层构造，则两元素的最高化合价：X<YB.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物依据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A.Cl2+H2O=HClO+HClB.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为随意整数时,必定达到均衡的标记是()①系统的温度不再改变②系统的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反响速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反响,同时pmolC也发生断键反响A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤9．金刚石和石墨都能焚烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分焚烧生成二氧化碳，反响中放出的热量以下图．以下说法正确的选项是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转变属于化学变化-2-B．金刚石比石墨稳固C．同样物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低D．由金刚石制取石墨放出1.9kJ的热量10．以下药品和装置合理且能达成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．考证非金属性Cl>C>SiC．查验二氧化硫中能否混有二氧化碳D．实验室制取并采集氨气研究人员研发了一种“水电池”，这类电池能利用淡水与海水之间含盐量的差异进行发电。在海水中，电池的总反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，以下“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的选项是（）A．Na+不停向“水电池”的正极挪动B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．负极反响式：Ag+Cl－+e－=AgClD．AgCl是氧化产物12．可逆反响4NH3g5O2g4NOg6H2Og以下表达正确的选项是（）2υNH33υH2OA.化学反响速率关系是：正正B.若单位时间内生成xmolNO的同时，耗费xmolNH3，则反响达到均衡状态达到化学均衡时，若增添容器体积，则正反响速率减少，逆反响速率增大D.达到化学均衡时，4υO25υNO正逆13.在一固定容积的密闭容器中，加入2LX和3LY气体，发生以下反响：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反响均衡时，测得X和Y的转变率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为（）A．1B．2C．3D．414．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z联合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转变关系以以下图所-3-示。以下说法正确的选项是（）A．原子半径由小到大的次序是：W<Z<Y<XB．Z的最高价氧化物对应的水化物必定为强酸C．化合物的沸点由高到低的次序是：乙>甲>丙D．Y与W、Z都只好形成两种化合物15．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重要危害，一种瓦斯剖析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到必定浓度时，能够经过传感器显示．该瓦斯剖析仪工作原理近似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，此中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣能够在此中自由挪动．以下有关表达正确的选项是（）A．瓦斯剖析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极a的反响式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OC．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1molO2﹣经过时，电子转移4mol16.说法不正确的选项是（）A．Cu2S是复原产物B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物C．CuSO4是氧化剂，FeS2是复原剂D．5molFeS2发生反响，有21mol转移-4-非选择题（共52分）(10分）I.请依占有关知识，填写以下空白：以下反响中，属于吸热反响的是______（填数字序号，下同），属于放热反响的是______。①煅烧石灰石制生石灰②氢氧化钠固体溶于水③碳与水蒸气的反响④酸碱中和反响⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食品因氧化而腐败2）已知H2和O2反响放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要汲取的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此能够推知以下关系正确的选项是______（填字母编号）。A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3以下物质：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2（1）只存在非极性键的是（用序号填空，下同）（2）既含有共价键又含有离子键的是．（3）当其融化时，不损坏化学键的是______________．18．（10分）现有10种元素的性质、数据以下表所列，它们均为短周期元素．ABCDEFGHIJ原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.03710﹣10m）最高或最低+2+1+5+7+1+5+3+6+1化合价﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2回答以下问题：（1）G在元素周期表中的地点，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是，B元素的离子构造表示图是，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为(用离子符号表示）．（2）化合物F2A2的电子式是：．（3）用电子式表示F2I的形成过程：；（4）F与J形成的化合物与水反响放出气体的化学方程式为．19（12分）.I.三氯化铁对铜（Cu）说：只管你不开朗，但我仍是会包溶你。(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。-5-若将(1)中的反响设计成原电池，写出电极反响式。正极反响：_________________________________________；负极反响：__________________________________________。有甲、乙两位同学均想利用原电池反响检测金属的活动性次序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，以下图。（1）甲中SO42-移向（填“铝片”或“镁片”），写出甲中正极的电极反响式。（2）乙中负极为（填“铝片”或“镁片”）总反响的离子方程式：。20．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数挨次增大。此中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答以下问题：（1）F和G的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）A和C依据原子个数1:1形成的化合物的构造式为。（3）都由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物的水溶液反响的离子方程式为（4）常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反响生成无毒物质，写出其生成化学方程式为（5）FC2通入BaCl2溶液中无明展现象，但与G的单质一同通入则有白色积淀出现，请用离子方程式表示积淀形成的过程。21.（10分）I.必定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线以下图：（1）写出该反响的化学方程式（2）以下表达中不可以说明上述反响达到均衡状态的是．A．当X与Y的反响速率之比为1：1B．在混淆气体中X的质量百分数保持不变-6-C．混淆气体的均匀摩尔质量不随时间的变化而变化D．混淆气体的密度不随时间的变化而变化E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2（3）为使该反响的反响速率减小，可采纳的举措是．A．恒压时充入NeB．适合高升温度C．减小容器的体积D．选择高效催化剂．必定温度下将3mol的A及3molB混淆于2L的密闭容器中，发生以下反响：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反响达到均衡，测得A的转变率为60﹪，C的均匀反响速率是0.18mol/（L.min）。求：（1）均衡时B的浓度=mol/L。（2）D的均匀反响速率υ（D）=mol/（L.min）。（3）x=。-7-高一化学参照答案一、选择题题号12345678答案BDDABBCB题号910111213141516答案ACCDACBC非选择题17（除标明外，其他每空2分，共10分）I（1）①③④⑤⑥（2）B（1分）II（1）⑧（1分）（2）③⑤⑥（3）②④⑦⑧(错选不给分，漏选给1分）18（除标明外，其他每空2分，共10分）（1）第二周期第VA族（1分），510B（1分），（1分），O2-＞Mg2+（1分）(2)(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑．19（除标明外，其他每空2分，共12分）I、(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)Cu－2e－===Cu2＋-8-