广东省茂名市高三第二次综合测试理综化学试题Word版含答案

理科综合化学试卷7．化学与生活亲密有关，以下说法错误的选项是．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）能够用作吸附剂和催化剂B．硅胶能够用作食品、药品的干燥剂C．利用风能、太阳能等能源取代化石燃料，有益于节俭能源保护环境D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物8．以下实验，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是选实验现象结论项A分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和盛有NaHCO3溶液联合H＋能力CO32-＞2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加试管产生气泡速度HCO3-2mL0.2mol/L的盐酸快B将白腊油（烷烃）蒸汽经过灼热的溴的四氯化碳溶液生成气体中含有不饱碎瓷片，并将产生的气体通人溴的退色和烃四氯化碳溶液C向KI溶液中加入淀粉，而后滴入开始无明展现象，氧化性：H2SO4>I2稀硫酸数滴片晌溶液变蓝D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的溶液中必定存在S2O32气体和黄色积淀－9．设NA为阿伏加德罗常数值，以下有关表达正确的选项是A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NAB.18gD2O所含的中子数为10NAC．标准情况下，8gSO3所含原子数为0.4NAD．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数量为0.2NA10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次递加，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。以下表达正确的选项是A．原子半径的大小次序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>ZX、W的简单气态氢化物都易溶于水D.Z的最高价氧化物对应的水化物必定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物11．下述实验能抵达预期目的的是选实验内容实验目的项A用注射器采集铜与浓硝酸反响生成的气体，而后推研究压强对化学均衡移拉注射器动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，除掉乙酸乙酯中混有的而后蒸馏乙酸、乙醇C用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，而后过滤提纯Fe(OH)3胶体D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水除掉CuCl2溶液中FeCl2调理pH至2.7后过滤杂质12．乙醇、正戊烷、苯是常有有机物，以下说法正确的选项是．苯和溴水共热生成溴苯B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可经过石油的分馏获得乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反响和氧化反响13．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向-1溶液滴加10mL0.01molL·的H2N2O20.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系以下图。下列说法正确的选项是A.由a点到n点水的电离程度挨次增大a点时，c(H2N2O2)>c(Na+)m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D.m点到n点，c(N2O22)c(HN2O2)比值增大c(OH)非选择题26、（14分）某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，此中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。△已知：①氧化性：Cl2>Br2＞O2>I2，②NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2l）电解过程中，A装置中可察看到的现象是__________。2）请采纳上述仪器，组装一套查验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。（3）某同学以为将E换成装有碱石灰的干燥管也能够达到同样成效，乙同学以为不合理，其原因是________________。（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液B、品红C、酸化的淀粉-KI溶液D、KBr溶液操作

现象和结论将混淆气体挨次通入

________

__________________（5）电解结束后，加热电解液将

NH3完整蒸出，并用水汲取形成

200.00mL

溶液，取出此中的

20.00mL

加指示剂后用标准浓度为

cmol/L

的盐酸溶液滴定，耗费盐酸

VmL

，则电解制得

NH3的产率

_________（用化简为整数的含

w、c

、V

的代数式表示）。（6）若实验时反接了正负极，则

X极的电极方程式为

______________。27.（15分）锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿

[主要成分为偏钛酸亚铁（

FeTiO3），含有少许Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极资料（LiFePO4）的工艺流程以下（部分条件未给出）。（1）FeTiO3中Ti的化合价为______；在“复原”步骤中，复原“Fe3+”的反响中氧化剂和复原剂之比为__________。（2）FeSO4溶解度与温度关系以下表，温度（℃）3020l5l050-2-6FeSO4（g/L）24019013011795795938则操作I的名称为_______、过滤。3）“转变”步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。4）写出“沉铁”的离子反响方程式___________，为使Fe3+完整沉降，则PO43-的浓度起码应为___________（己知：ksp(FePO4·2H2O)=9.91×10-16）。（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）______，写出固相焙烧的反响方程式______。6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转变，当充电时，电池负极发生的反响为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反响方程式______________。（14分）甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答以下问题：l）以下为一些化学键的键能数据化学键

H-H

C=O

C-O

O-H

C-H键能（

kJ/mol）

436

728

326464

414合成甲酸的方法之一为

CO2(g)＋H2(g)

HCOOH(l)

△H，则△H_______。（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常有方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用均衡分压取代均衡浓度能够获得均衡常数Kp，以下图为上述反响的均衡常数Kp与温度的关系图。①△H_______0（填“>或”“<”)。②在310℃下，将2mol甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后抵达均衡，均衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到均衡时甲醇的均匀反响速率_____mol·min-l，P0____Pa。③若要进一步提升甲醇转变率，除了能够适合改变反响温度和分别出甲酸甲酯外，还能够采纳的举措有_____、_______。（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。35.（15分）【化学―选修3：物质构造与性质］铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝（化学式为KFe[Fe(CN)6]）。1）Fe2+基态核外电子排布式为_________。2）在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、_____和_______。3）必定条件下，CN-可氧化为OCN-。OCN-中三种元素的电负性由大到小的次序为______；碳原子采纳sp杂化，lmol该物质中含有的π键数量为______。4）与CN-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）5）常温条件下，铁的晶体采纳如右图所示的聚积方式，则这类聚积模型的配位数为___，假如铁的原子半径为acm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为______g/cm3。（15分）【化学-选修5：有机化学基础】利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M的某种合成路线以下：回答以下问题：1）A中官能团名称为______.2）B生成C的反响种类为_______。3）C的构造简式为_______，D化学名称是_______。4）由D生成PT